全国100所水溶液中的离子平衡 - 副本

1、 全国100所名校单元检测卷化学水溶液中的离子平衡（全国东部）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）ACO32BHCO3CNa+DNH4+2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）AB13M3+CD3在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子的存在Cc（OH）恒定不变Dc（NH4+）=c（OH）4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IBc（H+）=的溶

2、液中：K+、Fe3+、Cl、CO32C常温下，=1×1012的溶液中：K+、AlO2、CO32、Na+DpH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO3、SO425常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L） XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸AABBCCDD6常温下，稀释0.1molL1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）ANH4+水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH4+数D溶液中c（NH4+）7常温下，向10mL 0.1molL1 N

3、aOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（）A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5molL1的硫酸、1molL1的盐酸、1molL1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积实验装置如图：下列说法正确的是（）A图中“过量的金属”可以是Na、Mg

4、或FeB反应开始时的速率：v（H2SO4）v（HCl）v（HAc）C最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D所选用量筒的规格决定于金属的质量9已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一种相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）ANH3H2OBAlCl3CCH3COOHDNaCl10室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为1012 molL1，乙溶液中水电离出的H+浓度为102 molL1，下列说法中正确的是（）A甲、乙两溶液的pH不可能相同B甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2CHCO3 不可

5、能在甲、乙两溶液中大量共存D甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液11如表各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项操作或现象实验目的A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧制取Al2O3B用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明：Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证SO2的还原性AABBCCDD1225时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42的物质的量

6、恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A13B14C15D不能确定13电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量室温下，用0.100molL1的NH3H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示下列说法正确的是（）A点溶液中：c（H+）=0.200 molL1B溶液温度：C点溶液中：c（Cl）c（CH3COO）D点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物设=a，0a3溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A若a=1，则：c（CO32）c（HCO3

7、）c（OH）c（H+）B若a=2，则：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）Ca为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32）+2c（CO32）+c（OH）D若满足：3c（H+）+2c（HCO3）+5c（H2CO3）=3c（OH）+c（CO32），则可确定a=315物质A、B、C符合下列三个条件：A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；C的水溶液呈酸性下列有关说法正确的是（）AC不一定是H2SO4B物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者CB溶于溴水中可生成沉淀D若A、B两溶液的pH

8、=9，则两溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：（2）判断碘是否已完全反应的方法是（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2

9、5.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000molL1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有上述样品中NaI的质量分数为（5）已知Ksp（AgI）=1.5×1016，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01molL1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I）=molL11725时，已知某些物质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×

10、;108回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种溶液：aNa2CO3溶液bNaClO溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）（2）常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是Ac（H+）B. Cc（H+）c（OH） D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶

11、液中由水电离出的c（H+），理由是18某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1（已知：lg20.3，lg30.5）其他相关信息如表：25时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/molL1在水中：HAH+AK1H13.0×103在苯中：2HA（HA）

12、2K2H24.0×103回答下列问题：（1）25时，该水溶液的pH为（2）25时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大C用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25时，用0.1000m

13、olL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000molL1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图19A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种常温下进行下列实验：将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001molL1B溶液、y L 0.001molL1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为yx；浓度均为0.1molL1的A和E溶液中：pH（A）pH（E）；浓度均为0.1molL1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）D是，判断理由是（2）用水稀释0.1molL1的B时，溶液中随着水量的

14、增加而减小的是（填序号，下同）c（H+）和c（OH）的乘积n（OH）（3）c（OH）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需要的时间：EA开始反应时的速率：AE参加反应的锌粉的物质的量：A=E反应过程的平均速率：EAA溶液中有锌粉剩余E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01molL1的C溶液中滴加0.01molL1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为20实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温

15、焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32SrCO3+SO42若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是25时，对于浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液Na2CO3溶液D溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×107，Ksp（

16、SrCO3）=3×1010，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为（假设溶液体积保持不变）21NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是（3）图甲是0.1molL1某电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化

17、的曲线是（填字母）25时，0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=（4）室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点全国100所名校（全国西部）水溶液中的电离平衡试题2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16 Na 23 Al 27 S 32  Cl 35.5   一、选择题(本题包括16小题，每小题

18、只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（   ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（   ）A. a mL    B.（50a）mL    C. 大于（50a）mL       

19、 D. 大于a mL3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸   B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（   ）A. A>B    B. A=104 B    C. B=

20、104 A             D. A=B5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2m

21、ol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)6. 25时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（   ）A、a = b = c     B、abc   

22、  C、acb      D、cab7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）  A. 升温        B. 降温  C. 加入NaOH溶液    D. 加入稀HCl8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（   ） A. 两溶液物质的量浓度相同  

23、0;B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同  D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等9将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）   AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)     BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)   CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)     DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)10在CH3C

24、OOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （   ） A.加入NaOH       B.加入盐酸        C.加水           D.升高温度11为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是（  

25、; ） A氢氧化镁      B氢氧化钠    C氧化镁       D碳酸镁12有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率不相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变13对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有

26、K=c(M+)·c(X)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（   ）20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A>>>>     B.>>>>  C.>>>>      D.>>>>14

27、下列叙述正确的是（   ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如

28、图所示。下列说法正确的是（   ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5a216将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42-)，则c(K)为（  ） A.0.045mol·L1  B.0.035mol·L1  C.0.055mol·L1&

29、#160;  D.0.040mol·L1二、填空题17在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_ 18（1）请完成下列各空： pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH  &

30、#160;   7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：                                  ；二是：  

31、0;                                  。19 25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:  &#

32、160;                                                  &

33、#160;                                            。 (2)溶液中共有     种不同的粒子

34、(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是         ，浓度为0.002 mol/L的是         。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒                ，电荷守恒     &#

35、160;                。20某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用       式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL滴定管中前后液面的位置。用去的标准盐酸的体积滴定管中液体的体积          

36、 mL。（2）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)    a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果             ；    b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果            ；    c若在滴定过程中不慎将数滴酸液

37、滴在锥形瓶外，则会使测定结果            ；     d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果            。21根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结

38、果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu(OH)6SO4。（1）请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式              。  （2）请设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子           

39、;选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题参考答案一、 选择题题号12345678答案DCBBBDAC题号910111215141516答案BDBCBCDB二、填空题17. 现象为：产生白色沉淀，且红色褪去原因：在纯碱溶液中，CO32水解，CO32H2OHCOOH，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl2后，Ba2CO32=BaCO3(白色)，由于c(CO32)减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。18. （1）<；>；>。（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；     二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱

40、碱性。19.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COOH CHCOO-+H+，H2O H+OH- (2)7                          (3)Na+  Cl-  (4)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH);C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-

41、)+C(OH-)20（1）酸    2460         （2）无影响  偏低  偏高     偏低 21(1)4CuSO46NaOH=Cu4(OH)6SO43Na2SO4     (2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中

42、有SO42。全国100所名校（全国西部）水溶液中的电离平衡试题3一、选择题1物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 (D )ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S导电能力加水体积Oabc2（05年5月张家港）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 （ BC ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab3（2005年高考北京理综）下列有关pH变化的判断中，正确的是

43、（ C ）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4(04南京一测)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ( B ) A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断5在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： （ A ） CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少

44、D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ A ）A溶液的pH增加 BCH3COOH电离的百分率变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小7等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是（ C ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO38用水稀释0.1mol/L升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( B )A BCc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量9(04南京二测)一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+

45、2OH-(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 ( A ) A溶液中Ca2+离子数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液的pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 （AD）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1211(04广州综测二)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 ( C ) ANH4+、Al3+、Br-、SO4

46、2- BNa+、Mg2+、C1-、NO3- CK+、Ba2+、C1-、NO3- DK+、Na+、SO42-、SO32-12(04黄冈期末调研)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，对下列叙述的判断正确的是 甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的110倍，物质的量浓度c(甲) =10c(乙)，中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)V (乙)，甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的l0倍 (C ) A正确 B正确C只有正确 D正确 13（04年江苏考）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，

47、消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ A ） AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2 14在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 （ A ） A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 15(04黄冈模拟)将20 mL 0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则

48、混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B ) Ac(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) Bc(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) Cc(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) Dc(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)c(OH-)16(05年4月广州三测)17. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是 (AD)A. c(H+)c(OH-) B. c(HCN)c(CN-)C. c(C

49、N-)c(OH-)0.1mol·L-1 D. c(HCN)c(CN-)0.2mol·L-117(05年4月广州三测) 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的( D )A 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、填空、计算18(04上海八校联考)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，醋酸铵溶液呈中性。现向少量的Mg(OH)2

50、悬浊液中，加入适量的值和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2ONH3·H2O+H+- H+OH-H2O由于NH4+水解显酸性：H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OHNH4+OH-NH3·H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3·H2O导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

51、 (填写编号)。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 答：(1)B； (2)因为CH3COONH4溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊 液溶解，则说明乙同学解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确； (3)乙；Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3·H2O19某温度（t）时

52、，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。答案： 10-13 （1）110 （2）101 （3）19 全国100所名校（全国西部）水溶液中的电离平衡试题4一、选择题（每题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分10分。）1下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电

53、解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解2物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO33在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH4下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是AHFBNHO3 CC2H5OH（酒精）DNa2SO45某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是AA为非电解质BA是弱电解质CA是离子化合物DA为易溶性盐6将H+、Cl、Al3、K、S2、OH

54、、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是ABCD7下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是ABCD8100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠（s）B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq）D硫酸钾（s）9若溶液中由水电离产生的OH1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK