第二轮复习化学反应速率和化学平衡

1、0（A）D含含量量质质量量(M)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0t1t2t产物含量产物含量T00BAC2、在容积固定的、在容积固定的2L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入A和和B各各4mol，发生，发生可逆反应可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g)，并达到平衡，以并达到平衡，以B的浓度改变表的浓度改变表示的反应速率示的反应速率V正正、V逆逆与时间的与时间的关系，如右图。则关系，如右图。则B的平衡浓度的平衡浓度的表示式正确的是（式中的表示式正确的是（式中S指对指对应区域的面积）应区域的面积） （ ）A、4 Saob B、2 Saob C、4 Sabdo D、2 Sbod

2、B图中阴影部分面积表示（图中阴影部分面积表示（ ）A、A的浓度的减少的浓度的减少 B、B物质的量的减少物质的量的减少C、C的浓度的增加的浓度的增加 D、A物质的量的减少物质的量的减少C八、合成氨适宜条件的选择八、合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、反应速率、化学平衡、原料选择、产品和设备原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾等各方面的情况，还要兼顾实际条实际条件和生产成本件和生产成本，以确定最佳生产条件。，以确定最佳生产条件。 合成氨的反应原理为：合成氨的反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），

3、这是一个气体体积缩小的、放（正反应为放热反应），这是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。热的可逆反应。（1）催化剂：催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。快反应速率，提高单位时间内的产量。 （2）温度：温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。（即催化剂的活性温度）要使催化剂的活性最大。（即催化剂的活性温度）3、压强：压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强无论

4、是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。消耗的动力越大、能源越多。4、浓度：浓度：在实际生产过程中，不断补充在实际生产过程中，不断补充N2和和H2，及时分，及时分离出离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高高NH3的产量。的产量。二、合成氨的适宜条件二、合成氨的适宜条件N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)20MPa50MPa5000C铁触媒铁触媒浓度：浓度：nN2 ：nH2 1：3，以提高，以提高H2的利用率。

5、的利用率。压强：压强：20MPa50MPa温度：温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）左右（此时催化剂的活性最大）催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒反应原理为：反应原理为：三、三、合成氨工业的简要流程合成氨工业的简要流程原料原料气体气体净化净化液氨液氨分离分离合成合成压缩压缩N2、H2四、原料气的制取四、原料气的制取N2：方法：方法：液化空气（液化空气（ N2先逸出）先逸出）方法方法：消耗空气中的：消耗空气中的O O2 2（例：（例：C+OC+O2 2=CO=CO2 2，除去，除去 COCO2 2可得可得N N2 2） H2：水煤气法：水煤气法C+H2O（气）（气） CO+H2CO+H2O（气

6、）（气） CO2+H2催化剂催化剂五、有关化学平衡的计算五、有关化学平衡的计算1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系（1）反应物的平衡量）反应物的平衡量 = 起始量起始量 转化量转化量 （2）生成物的平衡量）生成物的平衡量 = 起始量起始量 + 转化量转化量 （3）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量 数之比数之比（4）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等2、反应的转化率、反应的转化率C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平

7、衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100% n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100% （体积变化也可以）（体积变化也可以）3、产率、产率产率产率 = 100% 实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量） m A （g） +n B （g） p C （g） +q D （g） 反应达到平衡后，反应达到平衡后，C A ，B的转化率可提高，但的转化率可提高，但A的转的转化率一般降低；化

8、率一般降低； C B ，A的转化率可提高，但的转化率可提高，但B 的转化率的转化率一般降低。一般降低。4、反应物转化率与浓度的关系、反应物转化率与浓度的关系（1）对于多种物质参加的反应（气、液态）对于多种物质参加的反应（气、液态）同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都增大。的转化率都增大。 m +n p +q m +n p +q 同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都减小。的转化率都减小。 m +n= p +q 同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都不变。的转化率都不变。（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量）对于分解反应，要视反应前后物

9、质的化学计量数而定。数而定。例：例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g） 不论如何改变反应物的浓度，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。反应物的转化率减小。 m A（g） n B（g） + p C（g） m = n + p m n+ p六、反应物转化率的计算及判断：六、反应物转化率的计算及判断：C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100% n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n

10、反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100% m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） 以上反应达到平衡后，增大反应物以上反应达到平衡后，增大反应物A的浓度，的浓度，B的转的转化率可提高，但化率可提高，但A的转化率反而降低；增大反应物的转化率反而降低；增大反应物B的的浓度，浓度，A的转化率可提高，但的转化率可提高，但B的转化率反而降低。的转化率反而降低。 在一定容密闭容器中，加入在一定容密闭容器中，加入m mol A,n mol B发生下列反应：发生下列反应：mA(气气) +nB(气气) pC(气气)，平衡时，平衡时C的浓度为的浓

11、度为w molL-1，若，若维持容器体积和温度不变，起始加入维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后要使平衡后C的浓度的浓度仍为仍为w molL-1,则则a,b,c必须满足的关系是必须满足的关系是 ( )(A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/3 在某定容密闭容器中建立下列平衡，在某定容密闭容器中建立下列平衡， 3A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入3molA、2molB时，达到平衡

12、时测的时，达到平衡时测的D的体积分的体积分数为数为 m%。 当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入2molB、2molC、1molD时达到平衡时测的时达到平衡时测的D的的体积分数为体积分数为 n%。则。则m_n(、=）。）。 或或 = =在上述反应中如果加入在上述反应中如果加入B的量颜色加深，的量颜色加深，则有颜色的物质可能为则有颜色的物质可能为_.B、C 或或D 在一个固定体积的密闭的容器中，放入在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升升X(气气)和和2升升Y(气气)，在一定条件下发生下列反应：，在一定条件下发生下列反应： 4X(气气)+3Y(气气) 2Q(气气)+nR(气气)。达到平衡后，

13、容器内。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的的浓度减小浓度减小1/3，则该反应方程式中的，则该反应方程式中的n值是值是 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3+Q, 一一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的都增加到原来的2倍，则产生结果是倍，则产生结果是 ( ) 平衡不移动平衡不移动 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 NH3的百分含量增加的百分含量增加 H2的转化率增大的转化率增大 达到新

14、平达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍倍 N2减减小小 NH3新新2NH3原原 (A) (B) (C) (D) DB 对于平衡对于平衡 C2H2+H2C2H4和和平衡平衡 2CH4C2H4+2H2，在其他，在其他条件不变时，温度降低条件不变时，温度降低 式向右式向右移动移动 式相左移动。则热化学方式相左移动。则热化学方程式程式C(固固)+2H2(气气)=CH4(气气)+Q1、2C(固固)+H2(气气)=C2H2(气气)+2Q2和和2C(固固)+2H2(气气)=C2H4(气气)+2Q3中中Q1、Q2、Q3值得大小比较是值得大小比较是 ( )(A) Q1Q2

15、Q3 (B) Q1Q3Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是确的是 ( ) 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一生成物的产量一定增加定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度反应物浓度一定降低一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使使用了合适的催化剂用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事

16、实中不能用平衡移动原理解释的是( )(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化DB 对于平衡体系：对于平衡体系：mA(气气)+nB(气气) pC(气气)+qD(气气)+Q，下列判断正确的是，下列判断正确的是( )(A) 若温度不变，将容器的体积增大若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时倍，此时A的浓度变为原来的的浓度变为原来的0.48倍，倍， 则则m+np+Q (B) 若平衡时