第2课时 不同类型的晶体

1、专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回第第2课时不同类型的晶体课时不同类型的晶体专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用第第2课时课时课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合

2、合应应用用返回返回课前自主学案课前自主学案一、晶体一、晶体1晶体的特点晶体的特点(1)具有具有_的固态物质。的固态物质。(2)在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈_排列。排列。(3)具有具有_的熔、沸点。的熔、沸点。2晶体的构成微粒：离子、分子和原子。晶体的构成微粒：离子、分子和原子。规则几何外形规则几何外形有规有规则的重复则的重复固定固定专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回3晶体的分类：离子晶体、分子晶体、原子晶晶体的分类：离子晶体、分子晶

3、体、原子晶体和体和_晶体。晶体。4晶体与非晶体的区别晶体与非晶体的区别金属金属特点特点晶体晶体非晶体非晶体外形外形规则的几何外形规则的几何外形不规则不规则熔点熔点有固定熔点有固定熔点没有固定熔点没有固定熔点专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回二、离子晶体二、离子晶体1概念：离子化合物中的概念：离子化合物中的_按照一定按照一定的方式的方式_地排列形成的晶体。地排列形成的晶体。2性质：性质：(1)熔点熔点_、硬度、硬度_。(2)固态时不导电，在固态时不导电，在_下或水溶液中能下

4、或水溶液中能够导电。够导电。三、分子晶体三、分子晶体1概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。的方式有规则排列所形成的晶体。2性质：熔、沸点性质：熔、沸点_、硬度、硬度_，_导导电。电。阴、阳离子阴、阳离子有规则有规则较高较高较大较大熔融状态熔融状态较低较低较小较小不能不能专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回四、原子晶体四、原子晶体1概念：原子间以共价键结合并以一定的方式有规概念：原子间以共价键结合并以一

5、定的方式有规则排列成空间则排列成空间_的晶体。的晶体。2石英晶体结构石英晶体结构石英晶体中，每个硅原子与周围的石英晶体中，每个硅原子与周围的_个氧原子以共个氧原子以共价键结合，每个氧原子与周围价键结合，每个氧原子与周围_个硅原子以共价个硅原子以共价键结合，向空间伸展，形成彼此连接的键结合，向空间伸展，形成彼此连接的_结构。故在石英晶体中不存在单个的结构。故在石英晶体中不存在单个的SiO2分子。分子。3性质：熔点性质：熔点_、硬度、硬度_，_导电。导电。网状结构网状结构42空间网状空间网状高高大大不能不能专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动

6、动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回五、金属晶体五、金属晶体1概念：金属阳离子和概念：金属阳离子和_通过强烈通过强烈的作用结合形成的晶体。的作用结合形成的晶体。2性质：有性质：有_光泽、能光泽、能_、_，具有具有_等。等。自由电子自由电子金属金属导电导电传热传热延展性延展性专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗？定有阴离子吗？【提示提示】因为晶体都是电

7、中性的，带有正电荷因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。中没有阴离子。思考感悟思考感悟专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回答案：答案：

8、D专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A分子晶体中一定存在共价键分子晶体中一定存在共价键B离子晶体中一定含有金属元素离子晶体中一定含有金属元素C原子晶体中一定不存在分子原子晶体中一定不存在分子D晶体中有阳离子必有阴离子晶体中有阳离子必有阴离子答案：答案：C专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回3某物质熔融状态可以导电，

9、固态也可以导电，某物质熔融状态可以导电，固态也可以导电，将其投入水中后所得的溶液也可以导电，则该物将其投入水中后所得的溶液也可以导电，则该物质可能是质可能是()A金属单质金属单质B非金属单质非金属单质C离子晶体离子晶体 D分子晶体分子晶体答案：答案：A专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回课堂互动讲练课堂互动讲练四种晶体的比较四种晶体的比较类型类型比较比较离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子阴、阳离阴、阳离子子原子

10、原子分子分子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子结合力结合力离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力金属键金属键熔、沸点熔、沸点较高较高很高很高低低差别大差别大专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回类型类型比较比较离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶金属晶体体硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小差别大差别大导电性导电性不良不良(熔融熔融态或水溶态或水溶液导电液导电)绝缘体绝缘体(晶体硅为晶体硅为半导体半导体)不良不良导电导电传热性传热性不良不良不良不良不

11、良不良良良延展性延展性不良不良不良不良不良不良良良实例实例NaCl单质：单质：金刚石金刚石、晶、晶体体硅化合物：二氧硅化合物：二氧化硅、碳化化硅、碳化硅硅H2、Ne、冰、干冰冰、干冰Fe、Na专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回 现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据：数据：A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶体硅：晶体硅：1410Na：98 HCl：115 KCl：776晶体硼：晶体硼：2300K：64HBr：89

12、 RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回据此回答下列问题：据此回答下列问题：(1)A组属于组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的

13、性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小 水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电 熔融状态能导电熔融状态能导电专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回【解析解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常。的熔点反常。【答案答案】(1)原子共价键原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多更多(只要答出只要答出HF

14、分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回变式训练变式训练1下列各组物质的晶体中，化学键类下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是型相同，晶体类型也相同的是()ASO2和和SiO2BCO2和和H2CNaCl和和HCl DCCl4和和KCl解析：解析：选选B。首先根据化学键、晶体结构等判断。首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不都是共价键，但晶体类型不同；同；B均是含共

15、价键的分子晶体，符合题意；均是含共价键的分子晶体，符合题意；C中中NaCl为离子晶体，为离子晶体，HCl为分子晶体；为分子晶体；D中中CCl4含含共价键，共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。含离子键，晶体类型也不同。专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回物质熔、沸点高低的比较物质熔、沸点高低的比较1对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体体离子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点范围分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。很广。2原

16、子晶体：原子晶体原子间键长越短、键的强原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键的强度越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之度越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石越低。如：金刚石(CC)碳化硅碳化硅(SiC)晶体晶体(SiSi)。3离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如越低。如KFKClKBrKI。专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合

17、应应用用返回返回4金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：如：NaMgAl。合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、沸点低。如铝硅合金沸点低。如铝硅合金H2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如

18、：分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4HgO2；B中的中的CO固态时为固态时为分子晶体，分子晶体，KCl是离子晶体、是离子晶体、SiO2 是原子晶体，是原子晶体，所以熔点：所以熔点：COKCl液体液体气体。同种气体。同种状态时再看晶体类型，对于不同的晶体，其熔、状态时再看晶体类型，对于不同的晶体，其熔、沸点高低顺序一般为：原子晶体沸点高低顺序一般为：原子晶体离子晶体离子晶体分子分子晶体。对于相同类型的晶体，要分清影响熔、沸晶体。对于相同类型的晶体，要分清影响熔、沸点的作用力及影响作用力大小的因素，即可顺利点的作用力及影响作用力大小的因素，即可顺利作答。作答。专题专题

19、1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回变式训练变式训练2下列物质性质的变化规律，与共价下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是键的强弱有关的是(双选双选)()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性

20、课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回解析：解析：选选BC。F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属形成的晶体属于分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间于分子晶体，它们的熔、沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的强弱无关，的作用力，与共价键的强弱无关，A错；错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔

21、、沸点高低，决定于共合而成的原子晶体，其熔、沸点高低，决定于共价键的强弱，价键的强弱，C正确；正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，都是由离子键形成的离子晶体，其内无共价键，D错。错。专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回探究整合应用探究整合应用四种晶体类型的判断方法四种晶体类型的判断方法1依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断依据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用判断(1)阴、阳离子离子键阴、阳离子离子键离子晶体离子晶体(2)原子

22、共价键原子共价键原子晶体原子晶体(3)分子分子间作用力分子分子间作用力分子晶体分子晶体(4)金属阳离子、自由电子金属键金属阳离子、自由电子金属键金属晶体金属晶体专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与注意：应用上述概念时要注意分析组成微粒与微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如微粒间的相互作用，不要依据周期表去推断，如干冰干冰(CO2)是分子晶体，而石英是分子晶体，而石英(SiO2)则是原子晶则是原子晶体；稀有气体虽由单原子体；稀有气

23、体虽由单原子(实质上可认为单原子分实质上可认为单原子分子子)组成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价组成，但使其聚集在一起的相互作用不是共价键，而是分子间作用力，因此仍为分子晶体。键，而是分子间作用力，因此仍为分子晶体。2依据物质的类别判断依据物质的类别判断(1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。体。(2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机物、酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)是分子晶体。是分子晶体。专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多

24、样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回(3)金刚石、晶体硅、碳化硅金刚石、晶体硅、碳化硅(SiC)、二氧化硅等是原、二氧化硅等是原子晶体。子晶体。(4)金属单质与合金是金属晶体。金属单质与合金是金属晶体。3依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在几百至离子晶体的熔点较高，常在几百至1000多摄氏度。多摄氏度。(2)原子晶体熔点高，常在原子晶体熔点高，常在1000度至几千摄氏度。度至几千摄氏度。(3)分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。(4)金属晶体多数

25、熔点高，部分较低，如汞常温下为金属晶体多数熔点高，部分较低，如汞常温下为液态。液态。4依据导电性判断依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电离子晶体溶于水及熔融状态时能导电专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前自自主主学学案案课课堂堂互互动动讲讲练练知知能能优优化化训训练练探探究究整整合合应应用用返回返回(2)原子晶体一般不导电。原子晶体一般不导电。(3)分子晶体不导电。分子晶体不导电。(4)金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方注意：导电性实验是判断晶体类型比较简单的方法。离子晶体固态时不导电，但熔化状态下能

26、够法。离子晶体固态时不导电，但熔化状态下能够导电，在水中溶解度较大的离子晶体，其水溶液导电，在水中溶解度较大的离子晶体，其水溶液也能导电；分子晶体固态或熔化状态下均不能导也能导电；分子晶体固态或熔化状态下均不能导电，但有的电解质分子晶体的水溶液也能导电电，但有的电解质分子晶体的水溶液也能导电(如如HCl)；原子晶体难溶于水，通常情况下其固态不；原子晶体难溶于水，通常情况下其固态不能导电能导电(石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属石墨有人称是原子晶体、分子晶体和金属晶体之间的一种过渡型，能传热导电晶体之间的一种过渡型，能传热导电)；金属晶体；金属晶体固态或熔化状态下均能导电。固态或熔化状态下均能导电。专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性课课前前