精编北京市05-10年高考化学题目修订汇编(含答案)校订版

1、10年/6.以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe3e=Fe3+7.以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH腐蚀品B. CH4、C2H4易燃液体2、Na遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂8.以下说法正确的是A. 的结构中含有酯基B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸C3H6O3D.油脂和蛋白质都是能发生水解反响的高分子化合物9.用右图所示实验装置夹持仪器已略

2、去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用品红溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色10.以下解释实验事实的方程式不准确的是 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向

3、地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝CuS。以下分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有复原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反响类型有氧化还原反响和复分解反响12.某温度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙cH2/mol/Lc(CO2)/mol/L以下判断不正确的选项是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中cCO2是甲

4、中的2倍，是0.012 mol/LD.反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢25.14分由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al3+在pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中参加过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶

5、液，沉淀全部溶解。. 向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。1I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。2由I、判断X一定不含有的元素是磷、 。3中生成B的离子方程式是 。4中B溶解的离子方程式是 。5沉淀C的化学式是 。6假设上述nA:nB:nC1:1:3，那么X的化学式是 。26.14某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：1过程:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。2过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反响

6、被氧化成NO。两步反响的能量变化示意图如下：第一步反响是反响选填“放热或“吸热，判断依据是。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是。3过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.13分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.1A中产生黄绿色气体，其电子式是 。2验

7、证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。3B中溶液发生反响的离子方程式是 。4为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。5过程实验的目的是 。6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。28.(17分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：1A的含氧官能团的名称是。2A在催化剂作用下可与H2反响生成B。该反响的反应类型是。3酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。4A发生银镜反响的化学方程式是。5扁桃酸有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基CH2的同分异构体的结构简式 。6F与M合成高分子树

8、脂的化学方程式是。7N在NaOH溶液中发生水解反响的化学方程式是。 参考答案 6、 B 7、 B 8、 A 9、D 10、C 11、D 12、C25答案14分1CO2(2) 钠 硅3 4 (5)(6)26.答案1 废水中的NH3被空气带走，的平衡向正反响方向移动，利于除氨2放热 (反响物的总能量大于生成物的总能量) (3)5:627.答案13分12淀粉KI试纸变蓝3 4翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后层溶液变为紫红5确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。6原子半径逐渐增大28答案17分1醛基2加成反响34513 写出任意一种均给分6767答案B 【解

9、析】此题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反响，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。8答案A 【解析】此题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反响的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反响，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反响，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。【误区警示】糖类中的单糖葡萄糖和果糖均不能发生水解反响。

10、9答案D 【解析】此题考查铜和浓硫酸的反响。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反响生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反响，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反响后中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。10答案C 【解析】此题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH溶液的pH1，那么c(H)0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2N

11、O2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3：Fe4HNO3Fe3NO2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO32水解溶液显碱性，参加酚酞，溶液变红，D项正确。12答案C 【解析】此题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，那么平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.01x、0.01x、x、x，根据平衡常数K，解得x0.006，那么甲中CO2的转化率为100%60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，那么平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度

12、分别为0.02y、0.02y、y、y，根据平衡常数K，解得x0.012，那么丙中CO2的转化率为100%60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L，丙中c(CO2)0.020.0120.008mol/L，C项错误；反响开始时，丙中反响物浓度最大，反响速率最快，甲中反响物浓度最小，反响速率最慢，D项正确。25/【解析】此题考查抗酸药成分的探究实验。1中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。2根据，一定不含Si，因为硅酸盐中参加过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。3根据提供资料，中调解pH至56时生成的

13、白色沉淀为Al(OH)3。4中参加过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO2H2O。5中参加NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，那么沉淀C为Mg(OH)2。5根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，那么CO32、Al3、Mg2的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，那么CO32、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类化学方程式离子方程式NaHCO3NaHCO3HC

14、lNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO3MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2Mg(OH)2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMg(OH)22HMg22H2OAl(OH)3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2O26/【解析】此题考查化学工艺流程的分析。1加NaOH溶液，氨氮废水中NH4与OH发生反响：NH4OHNH3H2O。通空气将NH3带走，NH3H2O NH3H2O向正方向移动，利于除氨。2第一步反响中反响物总能量大于生成

15、物总能量，为放热反响。根据盖斯定律，由第一步反应第二步反响可得：NH4(aq)2O2(g)NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJ/mol73kJ/mol346kJ/mol。332gCH3OH的物质的量为1mol，转移6mol电子时，根据HNO3N2，由得失电子守恒，那么参加反响的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为：1.2：16：5。27/【解析】此题考查化学实验的设计和分析。1A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。2氯气遇淀粉KI试纸时，发生反响：Cl22KII22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。3B中Cl2与NaBr发

16、生置换反应，离子方程式为：Cl22Br2ClBr2。4C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反响：Br22KII22KBr，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。5过程主要为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排出对溴置换碘实验的干扰。6Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。28/【解析】此题考查有机合成和推断。1根据A扁桃酸的反响，结合提供的信息，可以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。2与氢气的反应属于醛基的加成反响。3C为和发生酯化反响的产物，其结构简式为。4由醛的银镜反

17、响可知，A发生银镜反响生成、Ag、NH3和H2O，化学方程式为： 。5扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，那么苯环上有两种可能：含有HCOOCH2和OH，二者在苯环上共用三种位置关系；含有HCOO、OH、-CH3，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为等。6为甲醛和的缩聚反响。7根据转化关系，E为，F为，二者发生取代反响生成，与NaOH溶液发生水解反响： 。【名师简评】本套试卷难度适中，突出了对主干知识的考查。生物局部着重考查了生命活动的调节，第 29、31题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和图表分

18、析能力的考查。物理局部考查了除热学以外的全部内容，不存在偏题、难题、怪题的出现，实验注重考生实验设计能力的考查；计算题偏重考查考生应用数学知识解决问题的能力，较好地表达了新课程理念。化学局部以中档试题为主，考查内容全面，第一卷侧重考查化学根本概念和原理，如第6、10、11、12题，第二卷侧重考查分析和推断能力，如第7题考查实验平安，第9题考查物质的制备和实验，第10题考查化学实验现象的分析，第27题考查化学实验探究。09/5、化学与人类生活密切相关。以下说法正确的是 ()a苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂b白磷着火点高且无毒，可用于制造平安火柴c油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分d

19、用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6以下表达不正确的选项是A铁外表镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。以下判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的复原性： D 原子及离子半径：8以下表达正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白

20、色沉淀；再参加溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反响产生氨气的速率较慢；再参加少量固体，速率不改变9有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol ，乙中参加HI 0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B 甲中参加0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I210. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸

21、反应B乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 以下各项排序正确的选项是 ApH: B ：C.溶液中: D :12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系局部生成物和反响条件略去 以下推断不正确的选项是 A假设X是，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响 B假设A是单质，B和D的反应是，那么E一定能复原 C假设D为CO，C能和E反应，

22、那么A一定为，其电子式是 D假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐2516分 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药分子式为和应用广泛的DAP树脂； 脂与酯克发生如下酯交换反响：R，R R代表羟基1农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反响类型是 2A水解可得到D，该水解反响的化学方程式是 。3C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。4以下说法正确的是选填序号字母 a.能发生聚合反响，复原反映和氧化反映 bC含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c D

23、催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d E有芳香气味，易溶于乙醇5E的水解产物经别离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H别离的操作方法是 6F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反响生成DAP单体的化学方程式 。2615分以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下局部操作和条件略；I 从废液中提纯并结晶处FeSO47H2O。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体V煅烧，得到固体：在热水中分解I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反

24、响的离子方程式是 II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 III中，生成的离子方程式是 。假设浊液长时间暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是 。IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。煅烧的化学方程式是，现煅烧46的，得到316.8kg产品，假设产品中杂质只有，那么该产品中的质量是 kg摩尔质量/g；2714分某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进行试验夹持仪器已略去。实验说明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

25、及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与反响，能与反响实验应防止有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后 装置中发生反响的化学方程式是 装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 该小组得出的结论一局的试验现象是 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是选填序号字母加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中

26、通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化2815分以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +112接触室中发生反响的化学方程式是 。3依据工艺流程图判断下列说法正确的是选填序号字母 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁4每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是 。5吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。

27、为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别参加到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。局部测定结果；铵盐质量为10.00g和2 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 假设铵盐质量为。 浓硫酸增加的质量为 。 计算结果保留两位小数参考答案5、C 6、A 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、A 25、答案.1 碳碳双键、氯原子 取代反响4a c d5蒸馏26、答案. (1)Fe

28、 + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)参加硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeSO4的水解3Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO24取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，那么沉淀洗涤干净27.答案13mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液2通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内3Cu + 4HNO3浓= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4将NO2转化为N

29、O 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO5装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色6a c d28. 答案1FeS223a b d4SO3(g) + H2O(l) = H2SO45SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 【解析】此题考查电化学知识的应用。 选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl在失电子能力大于OH，电解饱和食盐水时，Cl在阴极失去电子变为Cl2。答案. B 【解析】此题考查物质结构和元素周

30、期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的复原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。答案. C【解析】此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反响，但参加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3与NH3 H2O反响生成Al(OH)3沉淀，参加NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H使Al(OH)3溶解

31、。选项D，参加CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速度。答案. C 【解析】此题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。答案. D 【解析】此题考查物

32、质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能与盐酸等反响生成H2S。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。答案. B 【解析】此题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反响后生成

33、CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。

34、选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。答案. A 【解析】此题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反响的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na或K等，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能复原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na

35、2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反响生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。25、【解析】此题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。1CH3CHCH2在500时与Cl2发生取代反应生成AClCH2CHCH2，ClCH2CHCH2与Br2发生加成反响生成ClCH2CHBrCH2Cl。ClCH2CHCH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。2ClCH2CHCH2在NaOH溶液中发生水解反响生成HOCH2CH=CH2，其反响方程式为：ClCH2CHCH2 + H2O CH2CHCH2OH + HCl。3C的相对分子质量166.25100，C:H:O，C

36、的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反响生成D、E，E能发生水解反响，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CHCH2，D为CH2CHCH2OH。4选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、复原反响。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CCHCOOH。选项B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。5H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法别离。6DAP

37、苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2CHCH2OH，CH2CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反响生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2CHCH2OH 2CH3OH。26、【解析】此题考查化学实验根本操作、物质的制备、化学反响原理、计算等。1Fe3具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2：2Fe3 + Fe3Fe2。2由于Fe2水解，参加H2SO4可阻止其水解。3Fe2与HCO3在溶液中发生双水解生成FeCO3：Fe2 + 2HCO3FeCO3+ CO2+ H2O。FeCO3在被O2氧

38、化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色：4FeCO3 + O2 + H2OFe(OH)3 + 4CO2。4SO42的检验一般采用BaCl2溶液，根据溶液与BaCl2溶液反响是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42。5464kg FeCO3中含有Fe元素4103mol，设产品中FeO xmol ，Fe2O3ymol，那么有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故Fe2O3的质量1.8103mol160g/mol。27、【解析】此题主要考查HNO3的性质、化学根本实验设计和评价能力。1根据装置特点和实验目的，装置是收集NO

39、，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。2由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反响产生的NO气体逸出。3Cu与浓HNO3反响生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。4装置中盛放H2O，使NO2与H2O反响生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。5NO通过稀HNO3溶液后，假设无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装

40、置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，假设浓HNO3能氧化NO那么装置液面的上方会产生红棕色气体。6要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走a、c方案再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度d方案观察反响后的颜色变化。28、【解析】此题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。1根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。2SO2和O2在接触室发生反响生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。3选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反响速率。选项b，增加空气O2浓度能提高SO2的转化率。选项c

41、，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。4160g SO3(g)与H2O(l)反响生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量，那么1mol SO3(g)与H2O(l)反响生成H2SO4(l)放出130.3kJ热量，那么相关热化学方程式为： SO3(g) + H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol。510g时说明铵盐缺乏,20g时说明氢氧化钠缺乏,由10.00g和2 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4那么132X + 115y=1

42、0.(1)10g时说明铵盐缺乏由N守恒知 n(NH3)=2X + y20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，那么(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1032y由于产生的氨气一样多 n(NH3)=2X + y=50C1032y.(2)30g时铵盐过量，那么(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ +

43、OH = NH3 + H2O 1 1 50C103所以 50C103.(3)联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的质量百分含量= 100=(0.04+0.064) 14/10100=14.5615g时铵盐已经过量，那么(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 1NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n(NH3)= 50C1031.5y=504.641031.50.064=0.136molm(NH3)=0

44、.13617=08/5(2021年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确的选项是A正极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反响方程式为2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2标准状况时，有0.1mol电子转移+172886(2021年理综北京卷)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A B C D 7(2021年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器

45、中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO38(2021年理综北京卷)以下表达正确的是 A金属与盐溶液的反响都是置换反响B阴离子都只有复原性C与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9(2021年理综北京卷) 以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 = 1 * GB3 KOH Na2SO4 AlCl3 = 2 * GB3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 = 3 * GB3 HCl NaAlO2 NaHS

46、O4 = 4 * GB3 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A = 1 * GB3 = 2 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 C = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 10(2021年理综北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的是 A由mXa+与nYb-，得m+a=n-bBX2-的复原性一定大于Y-CX、Y一定不是同周期元素D假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11(2021年理综北京卷)以下表达正确的是

47、 A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10 c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大12(2021年理综北京卷) 工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反响此条件下为可逆反响，以下表达正确的是 A反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化

48、率B假设反响开始时SiCl4为1mol，那么达平衡时，吸收热量为QkJC反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反响吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl通入100mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反响25(2021年理综北京卷，16分菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。 (3)苯氧乙酸有多

49、种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反响，且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 _。 (4)： 菠萝酯的合成路线如下： 试剂X不可选用的是选填字母_。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3丙的结构简式是_，反响的反响类型是_。反响的化学方程式是 _。26(2021年理综北京卷)(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反响。(1)Y与Z的关系是选填字母_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.

50、同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示。 _。(4)气体CN2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN其水溶液是一种酸。 HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是用离子方程式表示_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3C为碳元素完全反响生成CR2和MmRn (m、n均为正整数)。假设CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，那么MmRn中m:n_(用含和a的代数式表示)。27(2021年理综北京卷，17分)X、Y

51、、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 :X+YZ+W (1)Y的电子式是_。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。 (3)用图示装置制备NO并验证其复原性。有以下主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是 _。步骤c滴入稀硝酸后烧杯

52、中的现象是_ _。 反响的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。假设保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1-T2之间，反响的化学方程式是_。温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是保存1位小数_。28(2021年理综北京卷，14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行以下实验局部产物略去： (1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成

53、。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是填写化学式_。 (2)Z为一种或两种气体： 假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是填写离子符号_。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反响的离子方程式是_。 (5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反应。假设溶液中一定不会产生Y中的红

54、色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是各组合中的物质用化学式表示_。参考答案5、D 6、C 7、A 8、D 9、A 10、B 11、C 12、D25、答案 (1)羟基 (2)CH2=CH-CH2-OH(3) (答对其中任意两个均给分)(4)a c ClCH2COOH 取代反响26、答案(1)c (2)加热褪色后的溶液，假设溶液恢复红色，那么原通入气体为SO2；假设溶液不变红，那么原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS其他合理答案均给分 (4)H-CN CN-+H2O HCN+OH- (5)1627、答案(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 翻开止

55、水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 28、答案1Al2浓 CO2+2SO2+2 H2O NO CO2 3Cu2+ Fe3+ H+ 42Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I25CuO、C；CuO、C、Fe2O3解析此题是对电化学根底知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反响式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2标准状况，即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。解析

56、此题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。解析此题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反响、过氧化钠与水及与二氧化碳的反响，关键是弄清楚反响的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、mol的二氧化碳和mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反响，mol的二氧化碳恰好和mol的过氧化钠完全反响生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。解析此题有一定的综合性，考查

57、了学生对根底知识的掌握情况。反响Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反响，而不属于置换反响，选项A错误。高锰酸根、铬酸根等阴离子具有氧化性，选项B错误。弱酸对应的酸式盐、铵根与弱酸形成的盐、氨基酸等都既能与强酸反响又能与强碱反响，选项C错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共价键，选项D正确。解析此题主要考查了物质之间反响的现象，综合性较强。互滴加，观察到的现象不同可鉴别出KOH和AlCl3；和其他两种溶液反响均有白色沉淀生成的原溶液为Ba(OH)2溶液，能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为H2SO4溶液，另一种为NaHCO3溶液。解析此题是对元素周期表知识的考查，考查了学生

58、运用根底知识解决问题的能力。选项A应为m-a=n+b；由X、Y两元素所带的电荷数可知，X、Y处于同一周期，且X在Y的右边，即X的非金属性比Y弱，所以选项B正确，C错误；假设X的原子半径大于Y且都存在氢化物，那么X、Y应处在同一周期，且X在Y的右边，所以HnY稳定性强。解析这四个选项考查的知识点都是电解溶液这一部分的易错点，考查了学生分析问题、解决问题的能力。A项中溶液pH=7，由电荷守恒可得c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)c(SO42-)。B项中由叙述可判断c1c2，对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以c110c2。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混

59、合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，选项C正确。D项中参加少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制了氨水解析此题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反响速率的计算。该反响是气体体积增大的反响, 假设增大压强，那么反响有利于向逆反响方向进行，SiCl4的转化率降，选项A错误。该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl4完全反响时吸收热量为QkJ，而反响开始充入1mol SiCl4时，SiCl4不能完全反应，吸收热量小于QkJ，选项B错误。反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，那么反响掉的H2按浓度为0.06mol/L，用H

60、2表示的反响速率应为0.015mol/(Lmin)，选项C错误。当反响吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl的物质的量为0.1mol，选项D正确。的电离，那么溶液中减小。25、解析此题考查了有机物的官能团和结构简式的推出，还考查了官能团的性质、同分异构体的书写等。(1) 甲可与有机酸发生酯化反响，那么甲中必然含有羟基。() 甲蒸气对氢气的相对密度是29，那么甲的相对分子质量为58，5.8 g甲的物质的量为1 mol。即1 mol甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，可推出甲的分子式为C3H6On，结合甲的相对分子质量可求出n=1，甲中含有碳碳双键。再由“甲分子中不含