化学：２．２《离子反应》课件（人教版必修１

1、化学：?离子反响?课件PPT人教版必修化学反响的分类方法一、根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少分为：二、根据反响中是否有离子参加分为：置换反响、分解反响、化合反响、复分解反响离子反响、非离子反响第二节 离子反响以下物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。1、电离：物质离解成自由移动离子的过程电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶

2、液一定要搞清本质！电离外电场导电表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式：练习:Mg2+2Cl-Na+OH-2H+SO42-Na+H+SO42-思考：1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-酸碱盐的电离:盐的定义为：“电离时生成金属离子或和酸根离子的化合物叫做盐 3 什么是盐?2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaHSO4=Na+H+SO42NaHSO4是酸、碱、还是盐？3、电解质

3、和非电解质电解质：但凡在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。非电解质：但凡在水溶液中或熔融状态下，本身都不能导电的化合物。一定要搞清本质！判断：1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，那么CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质是碳酸导电，不是CO2自身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想 一 想金属铜 固态NaCl O2 H2SO4

4、碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否相同呢？点击播放电解质溶液导电能力一定要搞清本质！离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强4、强电解质与弱电解质1、强电解质:2、弱电解质:象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质象CH3COOH等在水溶液里局部电离成离子的电解质思考：1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的

5、电流随时间的变化曲线是怎样的？BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质?想一想BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少局部却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：电解质分：强电质 全部电离 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、BaOH2 大多数盐：如NaCl、AgNO3弱电解质局部电离 弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3H2O、 其它

6、：H2O思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴参加B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反响方程式随着B(OH)2溶液的逐滴参加，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反响为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反响的进行，离子浓度将会怎样变化呢?由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响。二、离子反响及其发生的条件解释及结论现象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验编号Ba2SO4 2=BaSO4没有明显变化溶液仍为蓝色没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2

7、、SO42有白色沉淀生成，滤液为蓝色CuSO溶液和BaCl2溶液反响的实质是：Cl、Cu2没有参加反响，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。实验滤液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解ACl=AgCl1、离子反响1、定义: 有离子数目改变的反响. 2、离子反响发生的条件1生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl22生成气态物质，如：CO2等Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO23生成水等弱电解质。 NaOHHClNaClH2O3、离子方程式定义:用实际参加反响的离子符号表示离子 反响的式子1、写出化

8、学方程式：符合客观事实例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水的强电解质物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-怎样书写离子方程式3、等量删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl小试牛刀：1氢氧化镁与稀硫酸2稀硫酸跟氢氧化钡3二氧化碳通入澄清石灰水中MgOH2 +

9、2H+=2H2O+ Mg2+2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 CO2Ca22OHCaCO3H2O练习：用离子方程式表示以下反响：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中参加氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氢氧化钡中滴入盐酸H+ + OH- = H2O 结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反响。 氢氧化铜溶于盐酸行吗？Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反响，而且可表示所有同一类型的离

10、子反响。4、离子方程式的意义：离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式你能举几个？5、离子方程式正误判断:1、是否符合客观事实：2Fe+6H+=2Fe3+3H2练习：Cu+2H+=Cu2+H22、拆的是否正确Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2练习：澄清石灰水和盐酸：CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OCu+Ag+=Cu2+Ag3、电荷和元素是否守恒练习：Na+2H2O=Na+2OH-+H22、判断以下离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：Ag+ +Cl = AgClB、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+

11、+H2O +CO2C、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2练习：1.请指出以下离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 1碳酸钠与盐酸反响 CO322HH2OCO2 2碳酸钙与盐酸反响 CO322HH2OCO2 正确写法： CaCO32HCa2H2OCO23、能正确表示以下反响的离子方程式是：A、硫化亚铁跟盐酸反响： FeS+2H+=Fe2+H2SB、碳酸钙加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC、钠跟水的反响： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响： Ba2+SO42-=BaSO4A6、离子共存问题：因为H+ + OH

12、-=H2O反响，那H+和OH-能否大量共存于同一个溶液？能发生离子反响的离子不能大量共存于同一个溶液中。练习：以下各组离子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、HCO3- Na+ H+ C、Cu2+ Cl- SO42- D、Ba2+ OH- NO3- E、Ag+ K+ CI- NO3- F、H+ SO42- OH- Na+ G、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H、Mg2+ SO42- H+ Cl-CDH有条件的离子共存题：强酸溶液中，会有和H+反响的离子吗？强碱溶液中，会有和OH-反响的离子吗？无色溶液中会有Cu2+等有色离子吗？有色的离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色小试牛刀1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是：A、K+ MnO4- Na+ Cl-B、K+ Na+ NO3- CO32-C、Na+ H+ NO3- SO42-D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组ABB2、某河道两