终——混合物的分离提纯

1、1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2课时课时 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。混合物的分离： 混合物的提纯： 将混合物中

2、各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。（天下之才为我所用） 将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。（取其精华，去其糟粕）1.1.混合物的分离和提纯的含义和区别物质分离、提纯的原则物质分离、提纯的原则两两“不不”两两“易易”： 不增不增(不增加新的杂质不增加新的杂质)；不减；不减(不减少被提纯物不减少被提纯物)； 易分离易分离(被提纯物质与杂质易分离被提纯物质与杂质易分离)； 易复原易复原(被提纯被提纯的物质易恢复原来的组成状态的物质易恢复原来的组成状态)。？想一想：欲除去氯化亚铁溶液中少量的想一想：欲除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜选氯化铜选锌锌还是选还是选铁铁？学与问学与问(P5

3、) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。的。q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液等取、结晶、分液等q化学方法：灼烧、洗气等化学方法：灼烧、洗气等2.2.混合物分离和提纯常用的方法和分类 （ 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低

4、于漏斗边缘，滤纸液面低边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 。一贴，一贴，二低二低，三靠三靠 通过减少溶剂通过减少溶剂,使溶液中的溶质析使溶液中的溶质析出出,从而使溶质与溶剂分离的过程。从而使溶质与溶剂分离的过程。 蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（铁圈） （4）、蒸发注意事项）、蒸发注意事项蒸发皿的液体不超过容积的蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用加热时，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌当容器内余少量液体时，停止加热，当容器内余少量液体时，停止加热， 利用利用余热加热蒸干余热加热蒸干。取下未冷却的蒸发皿时，要取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。

5、放在石棉网上。防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。以以“粗盐的提纯粗盐的提纯”来复习和拓展来复习和拓展(请同学们阅读请同学们阅读P5实验实验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。），找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体粗盐的提纯：粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿，将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内璃棒不

6、断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利余少量液体时，停止加热，利用用余热加热蒸干余热加热蒸干。不溶物留不溶物留再在纸再在纸上，液体渗过上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯烧杯中中 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。玻璃棒倒入过滤器中过滤。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。略显浑浊。 溶解：称取约溶解：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到约约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。直至粗盐不再溶解为止。 现现 象象 步步 骤骤思考思考P6：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到

7、的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？纯净的纯净的NaCl粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤 1、SO42- 的检验？的检验？实验实验1-2 1-2 取取【实验实验1 11 1】得到的盐约得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 2 mLmL水配成溶液，水配成溶液，先加稀盐酸先加稀盐酸使溶液酸化，使溶

8、液酸化，然后然后向试管中滴入几滴向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。溶液。观察现象。 现象现象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式: : BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子的检验：离子的检验：SO42-的检验：的检验： 操作：操作：先先加入稀加入稀HCl 酸化酸化，再再加加BaCl2溶液。溶液。现象：现象：出现白色沉淀出现白色沉淀(BaSO4)。结论：结论：存在存在SO42-离子离子总总 结：结：排除排除CO32，SO32-, Ag离子的干扰离子的干扰(对于未知溶液对于未知溶液)1.试剂：试剂：稀稀HNO3、AgNO32.现象：现象：出现不溶于稀出现不

9、溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀3.结论：存在结论：存在Cl离子。离子。思考：思考： Cl的检验方法？的检验方法？思考：思考：能否将检测试剂一次全部能否将检测试剂一次全部加入加入检验检验试样或配好的试样溶液中？为什么？试样或配好的试样溶液中？为什么？不能。防止一次检验失败而需要重作实验不能。防止一次检验失败而需要重作实验时，无试样可用。时，无试样可用。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液溶液硫酸盐硫酸盐化学方程式

10、化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂

11、试剂必须过量过量思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不除了上述加试剂顺序外，还能不能有能有其他其他的顺序？的顺序？粗盐提纯的原则：粗盐提纯的原则：1. 加在加在BaCl2之后之后2.最后加入盐酸最后加入盐酸 现有一份氯化钠和硝酸钾现有一份氯化钠和硝酸钾混合物，请设计实验用初中混合物，请设计实验用初中所学过的方法分离混合物并所学过的方法分离混合物并得到氯化钠和硝酸钾。得到氯化钠和硝酸钾。巩固：巩固：1 、洗气：洗气：就是把混合气体中杂质气体除去就是把混合气体中杂质气体除去 例如：除去氧气中的二氧化碳的方法？例如：除去氧气中的二氧化碳的方法？ 把混合气体通入足量澄清石灰水把混合气体通入足量澄清石灰水

12、 思考？：如何除去自来水中的氯离子从思考？：如何除去自来水中的氯离子从而制取蒸馏水？而制取蒸馏水？1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分各组分沸点的不同沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将目的是将易挥发或难挥发易挥发或难挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计适用范围：适用范围：适用于分离沸点相差较大适用于分离沸点相差较大的液体混合物的液体混合物（一般约大于（一般约大于30）3.注意事

13、项注意事项:1.温度计水温度计水银球位于银球位于蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶支管口处支管口处5.冷凝水，下冷凝水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或碎瓷片防或碎瓷片防暴沸暴沸4.烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网2.盛液：盛液：1/3V2/3实验步骤实验步骤现象现象1 1、在试管中加入少量自来水，、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴入几滴AgNOAgNO3 3（硝酸银）溶液（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。和几滴稀硝酸。2 2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约2/32/3体积的自体积的自来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图1-41-4连接好装置，向冷凝管中通入冷连接好装置，向冷凝管中通

14、入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约的部分液体，用锥形瓶收集约10mL10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3 3、取少量蒸馏出的液体加入试、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴管中，然后加入几滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有中含有ClCl- -吗？）吗？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀不溶解，证明样品含有样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变水蒸气经过冷凝管后变成

15、液态水，流到锥形瓶成液态水，流到锥形瓶里。里。 加加AgNO3和稀硝酸，没和稀硝酸，没有白色沉淀生成有白色沉淀生成,说明经说明经蒸馏冷凝后得到的液体蒸馏冷凝后得到的液体没有没有Cl-酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点沸点( )的组分先蒸出的组分先蒸出低低酒精酒精葡萄葡萄茅台酒茅台酒高粱高粱蒸馏蒸馏发酵发酵八次发酵，八次发酵，八次蒸馏八次蒸馏蒸馏蒸馏

16、发酵发酵轩尼诗XO分馏：分馏：是分离几种不同沸点的混合物的一是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。分馏实离成相对纯净的单一物质过程。分馏实际上是际上是多次蒸馏，它更适合于分离提纯多次蒸馏，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。沸点相差不大的液体有机混合物。如石如石油的分馏。油的分馏。 分液分液 2011年年6月月4日，蓬莱油田发生严重漏油事件，截止到日，蓬莱油田发生严重漏油事件，截止到8月月23日共有日共有5500平方公里海域受到

17、污染。平方公里海域受到污染。 国家海洋局国家海洋局5日表示，蓬莱日表示，蓬莱19-3油田溢油田溢油事故已形成劣四类海水面积油事故已形成劣四类海水面积840平方公里，对海洋环境造成了一定程平方公里，对海洋环境造成了一定程度污染损害。河北乐亭、昌黎近度污染损害。河北乐亭、昌黎近200户水产养殖户深受溢油事件影响，户水产养殖户深受溢油事件影响，估计总损失金额过亿元。估计总损失金额过亿元。附在海面的石油附在海面的石油收油船正在工作收油船正在工作分液分液漏斗分液漏斗玻璃塞玻璃塞活塞活塞分液的适用范围：分离两分液的适用范围：分离两种种互不相溶互不相溶的液体。的液体。（例如：油与水）（例如：油与水）视频：视

18、频： 水（水（H2O） 苯苯(C6H6)1 四氯化碳四氯化碳 (CCl4） 1 碘（碘（I2） 黄黄 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色问题问题:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25) 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 萃取萃取聚集聚集：集。聚。荟。出类拔。：集。聚。荟。出类拔。 利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶的溶剂里剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把溶

19、质的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。出来。碘碘(I2)水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳实实 验验1-41-4: :如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？实验过程：实验过程：1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液【分液漏斗检漏的方法分液漏斗检漏的方法：向分液漏斗中注入向分液漏斗中注入少量的清水，关闭活塞，无水流出，将玻璃少量的清水，关闭活塞，无水流出，将玻璃塞旋转塞旋转180180度，亦然，则证明气密性良好度，亦然，则证明气密性良好实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从

20、碘水中提取碘？2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。实验过程：实验过程：碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合上层：棕黄色的碘水上层：棕黄色的碘水下层：无色的四氯化碳下层：无色的四氯化碳实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？实验过程：实验过程：3. 用右手压住分液漏斗口部，左手握用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；荡，使两种液体充分接触；振荡后打振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出开活塞，使漏斗内气体放出。(否则漏斗内气压过

21、大，会将漏斗盖冲否则漏斗内气压过大，会将漏斗盖冲出）出）振荡振荡实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？实验过程：实验过程：4. 将分液漏斗放在铁架台上，静置。将分液漏斗放在铁架台上，静置。静置以后静置以后上层：含有少量碘的水溶液上层：含有少量碘的水溶液（黄色接近无色）（黄色接近无色）下层：含有大量碘的四氯下层：含有大量碘的四氯化碳溶液（紫红色）化碳溶液（紫红色）实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？实验过程：实验过程：5. 待液体分层后待液体分层后，将分液漏将分液漏斗颈上的玻璃塞打开斗颈上的玻璃塞打开（或使（或使塞上的小孔对准漏斗上的小塞上的小孔对准漏斗

22、上的小孔），再将分液漏斗下面的孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。沿烧杯壁流下。分液过程分液过程1、检漏、检漏萃取分液的实验过程简述：萃取分液的实验过程简述：4 4、静置、分液、静置、分液3 3、振荡（充分振荡，适当放气）、振荡（充分振荡，适当放气）2 2、装液（注意关闭活塞）、装液（注意关闭活塞）萃取萃取分液分液萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学反、不发生化学反应应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）萃取剂中的溶解度大）3

23、.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应特别注意事项：特别注意事项：下下层液体由层液体由下下口放出口放出上上层液体由层液体由上上口倒出口倒出练习：1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？碘萃取出来？分析：分析：萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学、不发生化学反应反应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应相似相溶原理：有机物易溶于有机物，难溶相似相

24、溶原理：有机物易溶于有机物，难溶 于无机物。于无机物。2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。设计一种简便的判断方法。4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、

25、分液蒸馏、萃取、分液练习：总结：练习：练习：练习：1.下列实验操作中有错误的是：下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出B. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，上口流出入，上口流出D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B2.下列分离或提纯的方法正确的是：下列分离或提纯的方法正确的是： 用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘 用用Na2CO3溶液除去溶液除去CaCO3固体中的少固体中的少量量CaCl2 用用NaOH溶液除去溶液除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水醇中的少量水 A. B. C. D.D3.提纯含有少量提纯含有少量B