竞赛初赛辅导(氮和磷)

1、氮族元素在周期表中的位置：氮族元素在周期表中的位置：NPAsSbBi氮族元素氮族元素 7N(氮氮) 15P (磷磷)33As (砷砷) 51Sb (锑锑)相似性相似性1、最外层都有、最外层都有5个电子，主要化合价个电子，主要化合价2、气态氢化物的通式：、气态氢化物的通式：3、最高价氧化物对应的水化物通式为、最高价氧化物对应的水化物通式为 83Bi (铋铋)HRO3 或或H3RO4RH3-3、+3和和+5 1物理性质物理性质 纯净的氮气是一种纯净的氮气是一种无色无味无色无味的的气体气体，难难溶于水，溶于水，难液化，密度比空气略小难液化，密度比空气略小(与空气密度相近，只能用与空气密度相近，只能用

2、排水法收集排水法收集N2)。2N2的结构的结构 N N电子式：电子式：NN结构式：结构式：问：氮的非金属性与氮气的活泼性（氧化问：氮的非金属性与氮气的活泼性（氧化性）一致吗？性）一致吗？氮的非金属性与氮气的活泼性（氧化性）氮的非金属性与氮气的活泼性（氧化性）不一致不一致 氮元素的非金属性比较强氮元素的非金属性比较强 氮气的活泼性（氧化性）比较弱，氮气的活泼性（氧化性）比较弱，表现出表现出“惰性惰性”思考题思考题拆开拆开1mol分子所需要的能量分子所需要的能量分子H2O2Cl2N2能量（KJ）4364932479463 3、N N2 2的化学性质的化学性质（1 1）与）与H H2 2反应反应N2

3、3H2高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3（2 2）与）与O O2 2反应反应在试管中充满在试管中充满NO2气体，倒立在水中，发生的现象气体，倒立在水中，发生的现象?N2O22NO放电放电2NO（无色无色）+O2=2NO2（红棕色红棕色） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ “ “雷雨发庄稼雷雨发庄稼” ” ） （工业上合成氨的反应原理）（工业上合成氨的反应原理） 2 2、NONO2 2 是否是是否是HNOHNO3 3的酸酐的酸酐? ? HNOHNO3 3的酸酐是什么？的酸酐是什么？ 1 1、 反应的电子转移反应的电子转移? ?3NO2+H2O=2HNO3+NO 讨论：讨论：高温条件高

4、温条件下能与下能与Na、Mg、Ca、Ba等反应生成金属氮化物等反应生成金属氮化物3Mg+N2=Mg3N2（氮化镁）（氮化镁） 高温高温镁在空气中燃烧的产物是什么？镁在空气中燃烧的产物是什么？ 3Mg+N2=Mg3N2（氮化镁）（氮化镁） 高温高温2Mg+O2=2MgO（氧化镁）（氧化镁） 点燃点燃Mg3N2仅存在于干态，遇水强烈水解仅存在于干态，遇水强烈水解Mg3N2+ 6H2O= 3Mg(OH)2 +2NH3（3 3）与金属反应）与金属反应2Mg+CO2=2MgO（氧化镁）（氧化镁）+C 点燃点燃1 1、物理方法：、物理方法： 2 2、化学方法：、化学方法：4.N4.N2 2的制法：的制法：

5、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二在足量的氮气、空气、纯氧气、二氧化碳气体中燃烧生成氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的的固体质量由大到小的排列次序是排列次序是_.思考题思考题 二氧化碳二氧化碳 氧气氧气 空气空气 氮气氮气2Mg + O2 = 2MgO （40g）点燃点燃3Mg + N2 = Mg3N2 （100/3g）点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO +C （46g） 点燃点燃1mol镁在空气中燃烧生成的质量一定在镁在空气中燃烧生成的质量一定在100/3g46g之间之间（二）氮的化合物（二）氮的化合物知识主线知识主线(化合价变化化合价变化)：N N N N N -3

6、0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）氮的氧化物氮的氧化物N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O51、一氧化氮、一氧化氮无色、有毒无色、有毒(与血红蛋白结合与血红蛋白结合)、难溶于水的气体；极易与氧、难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮；气反应生成二氧化氮；2NO+O2 = 2NO22、二氧化氮、二氧化氮红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮；溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮；强氧化性；强氧化性；与与N2O4（无色

7、）可相互转化。（无色）可相互转化。 3NO2 + H2O =2HNO3 + NONO2+SO2=NO+SO3 2NO2 N2O4NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2通常情况下纯的二氧化氮是纯净物通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？吗？ 如何区别二氧化氮气体和如何区别二氧化氮气体和溴蒸气？溴蒸气？水溶法、硝酸银溶液、水溶法、硝酸银溶液、萃取法萃取法能用湿润的淀粉能用湿润的淀粉KI试纸鉴别试纸鉴别NO2和溴蒸气吗？和溴蒸气吗？NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2氮的氧化物氮的氧化物NONO与与NONO2 2的性质比较的性质比较无色，刺激性气味无色，刺激性气味红棕色，刺激性气味红棕色，

8、刺激性气味有毒（机理同有毒（机理同CO）有毒有毒NONO2物性物性毒性毒性与水与水与与O2与与O2、H2O与与NaOH制备制备3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（稀）（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2OCu + 4HNO3（浓）（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O无色、难溶无色、难

9、溶红棕色红棕色、易溶、刺激性味、易溶、刺激性味3 3、NONO、O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应的计算反应的计算 例例1 1、将装有、将装有30ml30ml的的NONO和和NONO2 2混合气体的混合气体的试管倒置在水中，反应后剩余试管倒置在水中，反应后剩余16ml16ml气体，气体，求原混合气体中求原混合气体中NONO和和NONO2 2的体积组成？的体积组成？ 1 1） NONO2 2 、NONO（或（或N N2 2）溶于水：）溶于水： （一般用差量法）（一般用差量法） 用到的化学方程式：用到的化学方程式： 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3

10、+NO +NO 例例2 2、将、将NONO和和OO2 2以以1 11 1的体积比装满试管，的体积比装满试管，将此试管倒置与水中，求反应后的剩余气将此试管倒置与水中，求反应后的剩余气体占原气体的体积百分比？体占原气体的体积百分比？ 2 2）NONO、O O2 2溶于水：溶于水：用到的化学方程式：用到的化学方程式： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 合并后的化学方程式合并后的化学方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 =4:3 ,容器内无剩余气体，水可充满容器容器内无剩余气体，水可充满容器 V(NO):V(O2) 4:3，容器内剩余气体为过量的容器内剩余气体为过量的

11、 NONO 4:1，NO2过量，容器内剩余气体为过量，容器内剩余气体为NONO 4:1，O2过量，容器内剩余气体为过量过量，容器内剩余气体为过量的的O24 4）NONO、O O2 2、NONO2 2溶于水溶于水, ,可先求出可先求出NONO2 2和和H H2 2O O反应反应生成的生成的NONO，然后按（，然后按（2 2）进行计算）进行计算。用到的化学方程式用到的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 5 5、将等体积的、将等体积的O O2 2、NONO2 2混合气体倒置于水中，最混合气体倒置于水中，最终液面上升的高度与试管长度的比值是多少？终液面

12、上升的高度与试管长度的比值是多少？6 6、在相同条件下，分别将下列装有混和气体的、在相同条件下，分别将下列装有混和气体的三支相同试管三支相同试管等体积等体积NONO、NONO2 2等体积等体积NONO、O O2 2 等体积等体积O O2 2、NONO2 2倒置于水中，则反应后液面上升倒置于水中，则反应后液面上升高度最高的是几号试管？高度最高的是几号试管？7 7、容积是、容积是20ml20ml的试管中，盛有的试管中，盛有NONO、NONO2 2各各10ml10ml，倒置于水中，体积变为多少？再通入倒置于水中，体积变为多少？再通入12mLO12mLO2 2，最，最终剩余气体的体积是多少？终剩余气体

13、的体积是多少？8、盛有、盛有12mlNO气体的试管倒置于水槽中，气体的试管倒置于水槽中，通入一定量氧气后充分反应，试管内气体通入一定量氧气后充分反应，试管内气体体积为体积为4ml，则通入，则通入O2的体积可能为多少的体积可能为多少ml？9、把充满、把充满NO2、O2的混合气体的量筒倒置的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入量筒体积的一半处停止，求混合气水进入量筒体积的一半处停止，求混合气体体NO2与与O2的体积比。的体积比。 例例11同温同压下，在同温同压下，在3 3支相同体积的试管中分别充有等体积支相同体积的试管中分别充有等体积

14、混合的混合的2 2种气体，它们是种气体，它们是NONO和和NONO2 2；NONO2 2和和O O2 2；NHNH3 3和和N N2 2。现将现将3 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为体的体积分别为V V1 1、V V2 2、V V3 3，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是 ( )( ) A. V A. V1 1 V V2 2 V V3 3 B. V B. V1 1 V V3 3 V V2 2 C. V C. V2 2 V V3 3 V V1 1 D. V D. V3 3 V V1 1 V V2 2B有关反应为：有关

15、反应为：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO、4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。各取气体各取气体4 4体积，则剩余气体：体积，则剩余气体：中为中为(4+4/3)(4+4/3)体积体积NONO；中为中为3 3体积体积O O2 2；中为中为4 4体积体积N N2 2 。 例例22某某NO和和NO2的混合气体的混合气体,在标准状况下的密度为在标准状况下的密度为1.875 g/L。将盛此气体的试管倒立在水槽中。将盛此气体的试管倒立在水槽中,到水位不再上升为止到水位不再上升为止,剩余气体的体积为原混合气体的剩余气体的体

16、积为原混合气体的 ( ) A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5A 混合气平均相对分子质量为混合气平均相对分子质量为1.8751.87522.4=4222.4=42。据十字交据十字交叉法求得叉法求得NO和和NO2的体积比为的体积比为1 1：3 3。设原为。设原为4 4体积，则反应体积，则反应后体积为后体积为2 2。 【解析】题中没有明确剩余【解析】题中没有明确剩余5mL5mL是何种气体是何种气体, ,故有故有两种可能：两种可能：(1)(1)当剩余当剩余5mL O5mL O2 2时肯定无时肯定无NONO2 2, ,设设NONO2 2体积为体积为x x 由由4NO4NO2 2+O+

17、O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可得可得x+x/4+5=40,x=28,x+x/4+5=40,x=28, 即即NONO2 228mL,O28mL,O2 212mL,V(NO12mL,V(NO2 2)V(O)V(O2 2)=73.)=73.(2)(2)当剩余当剩余5ml5ml为为NONO时时, ,肯定无肯定无O O2 2, ,设设O O2 2为为y,y, 由由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3,3NO,3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,+NO, 可得可得4y+y+15=40,y=5,4y+y+15

18、=40,y=5, 即即NONO2 235ml,O35ml,O2 25mL,V(NO5mL,V(NO2 2)V(O)V(O2 2)=71,)=71, 例例33由由NONO2 2和和O O2 2组成的混合气组成的混合气40mL,40mL,通过足量的水吸通过足量的水吸收后剩下收后剩下5mL5mL气体气体, ,则原混合气体中则原混合气体中NONO2 2和和O O2 2的体积比的体积比为为( )( ) A. 1 A. 13 B. 13 B. 11 C. 71 C. 71 D. 71 D. 73 3CD【例【例4 4】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别

19、充满满NHNH3 3 NONO2 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为物质的量浓度大小关系为 ( )( ) A. A. B. B. C. C.= = D. D.不能确定不能确定延伸延伸拓展拓展C设圆底烧瓶的体积为设圆底烧瓶的体积为VLVL，所含气体的物质的量为，所含气体的物质的量为x molx mol。 则：则：c(NHc(NH3 3)=x/V mol/L)=x/V mol/L而而3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO， c(HNOc(HNO3 3)=)=2x/3 mol2x/3 mol/

20、/2/3VL2/3VL= x/V mol/L= x/V mol/L 规律：规律：只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行混有空气）如进行“喷泉喷泉”实验（在实验（在H H2 2O O中）后所得溶液中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如在标准状况的浓度均相同。它与液体上升高度无关。如在标准状况下，则浓度为下，则浓度为1/22.4 mol/L1/22.4 mol/L。 【例【例5 5】有混合气体】有混合气体X X，它是由，它是由NONO、H H2 2、COCO2 2组成，组成，通入足量的通入足量的NaNa2 2O O2 2后，变

21、成混合气体后，变成混合气体Y Y，将，将Y Y用电火花用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为引燃使其充分反应，只得到浓度为70%70%的的HNOHNO3 3溶液，溶液，无其他任何气体，求无其他任何气体，求X X中各气体体积之比。中各气体体积之比。【解析【解析】设】设NOamolNOamol，H H2 2bmolbmol，COCOcmolOcmolO2 2c/2mol c/2mol 2H 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O 4NO+3OO 4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 2 1 4 3 4 2 1 4 3 4 b b/2 a (c/2-b/2) a

22、b b/2 a (c/2-b/2) a 4/a=3(c/2-b/2)4/a=3(c/2-b/2) 63a/(30a+2b+32 63a/(30a+2b+32c/2)=70%c/2)=70% 2c-2b=3a 8c+b=30a 2c-2b=3a 8c+b=30a 解得：解得：a=b/2a=b/2、c=7b/4c=7b/4 abc=b/2b7b/4=247abc=b/2b7b/4=247二、氮的氢化物和盐二、氮的氢化物和盐 1 1。氨。氨 氨水氨水（1 1）工业合成氨）工业合成氨（2 2）氨、氨水的性质）氨、氨水的性质实验现象实验现象 ：将胶头滴管中的水挤入将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧

23、烧瓶，打开止水夹，烧杯中的杯中的水沿着导管喷入水沿着导管喷入烧瓶，变成烧瓶，变成 红红 色色。 实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：氨气极氨气极易溶于水易溶于水，氨气，氨气的水溶液显的水溶液显 碱碱 性。性。 湿润的红色石蕊试湿润的红色石蕊试纸变成纸变成 蓝蓝 色。色。氨水氨水易挥发易挥发，氨气的水，氨气的水溶液具有溶液具有 碱碱 性。性。 烧杯中出现烧杯中出现白烟白烟。浓氨水、浓盐酸具有浓氨水、浓盐酸具有挥挥发性发性，NHNH3 3与与HClHCl结合，结合，有有固体固体NHNH4 4ClCl生成。生成。（2 2）氨、氨水的性质）氨、氨水的性质氨是氨是无色、有刺激性无色、有刺激性气味气味

24、气体气体，密度比空，密度比空气气 小小 ，氨气，氨气极易溶于水极易溶于水（1 1：700700）氨溶于水形成的水溶液称为氨溶于水形成的水溶液称为 氨水氨水 ，氨，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（合成一水合氨（NHNH3 3H H2 2O O），一水合氨少部），一水合氨少部分电离。分电离。 NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4OHOH氨氨可以与酸反应生成可以与酸反应生成铵铵盐。盐。 （俗称氯铵）ClNHHClNH43（俗称硝铵）3433NONHHNONH（俗称碳铵）34223HCONHCOOHN

25、H又称肥田粉）（俗称硫铵，424423SO)NHSOH2NH(白烟白烟 本质本质： NH3H=NH4 （3 3）氨的用途：）氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。合成氮肥、工业制硝酸。 液氨与氨水的比较：液氨与氨水的比较： 物质的物质的分类分类微粒种类微粒种类存在条件存在条件液液氨氨纯净物纯净物NHNH3 3常温下常温下不存在不存在氨氨水水混合物混合物NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O、NHNH4 4、OHOH、（H H）常温常压常温常压下存在下存在2 2。铵盐。铵盐实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：试管试管底部固体减少，底部固体减少，在试

26、管在试管中上部有白色固体中上部有白色固体出现。并出现。并可闻到可闻到刺激性气味刺激性气味。ClNHHClNH43HClNH ClNH34湿润的湿润的红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝，并可闻到并可闻到刺激性气味刺激性气味。 OH2NH2CaCl Ca(OH)Cl2NH232242 2。铵盐。铵盐 归纳总结：铵盐的性质为归纳总结：铵盐的性质为“三解三解”。（3 3）易碱解易碱解：和碱在加热的条件下，：和碱在加热的条件下， 发生复分解反应，产生发生复分解反应，产生NHNH3 3 。 （1 1）易溶解易溶解：均为易溶于水的白色晶体。：均为易溶于水的白色晶体。（2 2）受热易分解受热易分解：晶体受热易分

27、解，：晶体受热易分解， 但不一定产生但不一定产生NHNH3 3 。检验铵根检验铵根的方法的方法3 3。氮肥。氮肥（1 1）铵态氮肥：）铵态氮肥：（2 2）其它氮肥：）其它氮肥：（俗称氯铵）ClNH4（俗称硝铵）34NONH（俗称碳铵）34HCONH又称肥田粉）（俗称硫铵，424SO)NH(硝态氮肥如：硝态氮肥如：KNOKNO3 3有机态氮肥如：有机态氮肥如：COCO（NHNH2 2）2 21.1.磷磷的存在的存在 n自然界中不存在游离态的磷。自然界中不存在游离态的磷。n主要以磷酸盐主要以磷酸盐Ca3(PO4)2形式存在于矿形式存在于矿石中。石中。n少量的存在于动物的骨组织和神经组织少量的存在于

28、动物的骨组织和神经组织中；植物的果实和幼芽中。中；植物的果实和幼芽中。三、磷及其化合物三、磷及其化合物分子式：分子式：CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F F磷灰石磷灰石分子式：分子式：FeFe3 3(PO(PO4 4) )2 28H8H2 2O O蓝铁矿蓝铁矿分子式：分子式：Al(POAl(PO4 4) )2H2H2 2O O磷铝石磷铝石2.磷的化学性质磷的化学性质讨论：讨论：1. 白磷与红磷的化学性质是否相同？白磷与红磷的化学性质是否相同？ 2. 试从磷的价态和原子结构上推测磷试从磷的价态和原子结构上推测磷单质的化学性质。单质的化学性质。P3 3P0 0P+3+3P+5+5磷具有

29、氧化性磷具有还原性 磷具有氧化性：A 与氢气反应：与氢气反应：2 P + 3H2 =2 PH3 B 与钠反应：与钠反应：P +3Na = Na3P03033n(Cl) n(P)5时生成什么物质呢?2P + 3Cl2(不足不足) 2PCl3 (无色液体无色液体)2P + 5Cl2(足量足量) 2PCl5 (白烟白烟)点燃点燃点燃点燃I 既生成PCl3又生成PCl5磷具有还原性：磷具有还原性：4P +5O2 =2P2O5点燃点燃P2O5极易吸水是一种强极易吸水是一种强干燥剂干燥剂PCl3 + Cl2 = PCl5 (白烟白烟)白磷白磷色、态色、态溶解性溶解性 毒性毒性着火点着火点白色蜡状白色蜡状红

30、棕色粉末红棕色粉末不溶于水，溶于不溶于水，溶于CS2不溶于水和不溶于水和CS2剧毒剧毒无毒无毒40 , 易自燃易自燃240红磷红磷保存保存用途用途密封，保存于冷水中密封，保存于冷水中密封，防止吸湿密封，防止吸湿制高纯度磷酸制高纯度磷酸制安全火柴、火药制安全火柴、火药分子结构分子结构P4 正四面体正四面体 键角键角60 结构复杂结构复杂 (不作要求）不作要求）相互转化相互转化白磷白磷红磷红磷隔绝空气加热到隔绝空气加热到260加热到加热到416 ( 升华后冷却升华后冷却 )3、磷的同素异形体：白磷和红磷的性质、磷的同素异形体：白磷和红磷的性质思考：思考： 白磷与红磷在性质上的差别可能白磷与红磷在性

31、质上的差别可能是由什么原因产生的？是由什么原因产生的？是由白磷与红磷的是由白磷与红磷的分子结构不同分子结构不同而引起的！而引起的！物性异，化性似，互转化。同素异形体的特点是：同素异形体的特点是：6一个白磷分子中有一个白磷分子中有 _个共价键，个共价键，有有_ _ 对共用电子对，对共用电子对，白磷的分子式为白磷的分子式为_6P4红磷红磷P4.4.磷的贮存和用途：磷的贮存和用途：白白 磷磷红红 磷磷贮贮存存用用途途密闭容器，量少密闭容器，量少时保存在水中时保存在水中密闭保存密闭保存制高纯度磷酸、制制高纯度磷酸、制燃烧弹、烟雾弹燃烧弹、烟雾弹制高纯度磷酸、制制高纯度磷酸、制农药、安全火柴农药、安全火

32、柴火柴皮火柴皮的的棕红色物质棕红色物质就是就是生火剂生火剂( (红磷和三硫红磷和三硫化二锑的混合物化二锑的混合物) )火柴头火柴头是是氧化剂氧化剂( (KClOKClO3 3、MnOMnO2 2) )和和还原剂还原剂( (易易燃物质燃物质) )赛跑时，发令枪口同时产生大量白色烟赛跑时，发令枪口同时产生大量白色烟雾，据分析分析发令枪所用的雾，据分析分析发令枪所用的“火药纸火药纸”里含有里含有KClO3和红磷，此混合物经撞击和红磷，此混合物经撞击剧烈反应发生剧响。此反应的反应式为：剧烈反应发生剧响。此反应的反应式为：产生白色烟雾的原因：产生白色烟雾的原因：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl生

33、成的生成的P2O5吸收空气中的水蒸气所致吸收空气中的水蒸气所致5、磷的化合物、磷的化合物1、五氧化二磷（、五氧化二磷（P2O5）物性：物性：白色固体白色固体 ，有强烈的吸水性，有强烈的吸水性 、脱水性。作干燥剂、脱水性。作干燥剂化性：化性：P2O5 + H2O（冷水）（冷水） 2HPO3 （剧毒）（剧毒）P2O5 + 3H2O（热水）（热水）= 2H3PO4（无毒）（无毒）2、磷酸（、磷酸（H3PO4）物性：物性：无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。化性：化性：是一种三元中强酸是一种三元中强酸 ( 电离不完全电离不完全 )高沸点非氧化性酸高沸点非

34、氧化性酸 (制制HI HBr H2S 还原性挥发性酸还原性挥发性酸).磷酸比硝酸稳定磷酸比硝酸稳定,不易分解不易分解 。制法：制法：高纯度磷酸制法：高纯度磷酸制法：工业制法：工业制法：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO44P(白磷白磷) + 5O2 2P2O5P2O5 + 3H2O 2H3PO4点燃点燃热水热水（1）种类：）种类：一种正盐一种正盐 ，两种酸式盐，两种酸式盐 （三种）（三种）（2）转化关系：）转化关系：H3PO4H2PO4HPO42PO43+ OH+ OH+ OH+ H+ H+ H+（3）三种盐的溶解规律）三种盐的溶解规律: 除除K+ Na+ NH

35、4+ 外外, 其余的正盐和一氢盐均不溶于水。其余的正盐和一氢盐均不溶于水。 所有的二氢盐均易溶于水。所有的二氢盐均易溶于水。（4）常见的磷肥：）常见的磷肥：普钙普钙 (过磷酸钙过磷酸钙) 重钙重钙 (重过磷酸钙重过磷酸钙)Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ( 普钙普钙 )Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 3Ca(H2PO4)2 ( 重钙重钙 )注意注意:普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用普钙和重钙在施用时不可与碱性物质混用H2PO4 + 2OH PO43 + 2H2O3、磷酸盐磷酸盐H3PO4 + NaOH=NaH2PO4（酸性）（酸性）+H2

36、OH3PO4 +2NaOH=Na2HPO4（微碱性）（微碱性）+2H2OH3PO4 +3NaOH=Na3PO4（碱性）（碱性）+3H2O4 4、请写出磷酸和氢氧化钠反应的方程式，若、请写出磷酸和氢氧化钠反应的方程式，若1molH1molH3 3POPO4 4与与1.5molNaOH1.5molNaOH完全反应，它的产物完全反应，它的产物是什么？是什么？ NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4数轴法：数轴法：n(NaOH)n(H3PO4) 1 2 3H3PO4H2PO4HPO42PO43+ OH+ OH+ OH+ H+ H+ H+同步训练1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因是-（ ）

37、A、易升华 B、有剧毒 C、着火点低 D、非金属性强C2、下列药品的保存方法中错误的是- （ ）A、红磷存放于煤油中 B、白磷存放于CS2中C、AgNO3溶液存放于棕色瓶中 D、金属钾存放于煤油中AB3、能说明白磷和红磷互为同素异形体的是- （ ）A、红磷无毒 ，白磷有剧毒 B、白磷溶于CS2，而红磷不溶C、两种单质在一定条件下可相互转化D、红磷和白磷着火点不同，但燃烧后的产物都为P2O5CD4、下列变化中，不属于化学变化的是-（ ）A、白磷转化为红磷 B、碘受热变成紫色蒸气C、加热氯化铵晶体过程 D、用CCl4把溴从水中萃取出来BD同步训练5、白磷和红磷相同的性质是-（ ）A、毒性 B、着火

38、点 C、溶解性 D、化学性质6、由红磷制取白磷可采用的方法是-（ ）A、在空气中加热至416,使红磷升华 B、用CS2溶解，将红磷分出 C、加高温、高压，使红磷分出D、隔绝空气，加热到416 ，使红磷升华，再冷却7、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有( )A、白磷和三硫化二锑等 B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等 D、硝酸钾、二氧化锰和硫等DDB8、某物质经分析只含有磷元素，该物质-（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物D 四、硝酸的性质四、硝酸的性质（1 1）纯）纯HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 气味气味

39、 的液体的液体. .挥发挥发刺激性刺激性无无（2 2）能与水任意比互溶）能与水任意比互溶. . 常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69。质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。（3 3） （1）酸的通性）酸的通性:1. 使紫色的石蕊试液变红；使紫色的石蕊试液变红；2.与金属反应，但不产生氢气；与金属反应，但不产生氢气；3. 与某些金属氧化物起反应；与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4. 与碱起反应与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5. 与某些盐起反应与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)

40、2+CO2 +H2O （2）不稳定性）不稳定性: 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照硝酸应如何保存硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在并放在阴暗处！阴暗处！（3 3）强氧化性）强氧化性: :实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：溶液中有溶液中有气泡气泡产生，产生，具支试管中充满具支试管中充满红棕红棕色色气体，小试管中为气体，小试管中为 无色无色气体。气体。NO32HNOO2H23NOCuCu4HNO4HNO3 3（浓）（浓）=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 2 2H2H2 2O O（3 3）强氧化性）强氧化性: :实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：溶液中有溶液中有气泡气泡产生，具支产生，具支试管、小试管中气体均为试管、小试管中气体均为无色无色。3Cu3Cu8HNO8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O（3 3）强氧化性）强氧化性: :实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：铝条插入铝条插入NaOHNaOH溶液后，溶液中产溶液后，溶液中产生大量生大量气泡气泡；插入；插入CuSOCuSO4 4溶液后，溶液后，铝条表面附着一层铝条表面