内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

1、内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018-20192018-2019 学年高二化学 1010 月月考试题选择题（共 55 分）（前 20 题每题 2 分，共 40 分，后 5 题每题 3 分，共 15 分）1 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）2.下列方程式书写正确的是（）A.HCOT 在水溶液中的电离方程式：HC0 + CG2B.H2SO 的电离方程式 HSOU -2H+ SO2C.CQ2的水解方程式： CQ2+ 2H2O宀 H2CO+ 2OHD.CaCQ 的电离方程式： CaCCa + CO一3.按照混合物、 纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A.盐

2、酸、氯气、 BaSO、CO、SQB.硫酸、 氨水、 醋酸、乙醇、NQC.漂白粉、胆矶、 NHCI、CHCOOHCOD.干冰、氯水、 HCI、HCIO、CO4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是HNO 溶液不与NQSQ溶液反应用 HNO 溶液做导电试验，灯泡很暗325C时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 70.1 mol L一1HNQ 溶液的pH= 2.1A. B. C. D. 5. 25C时，水的电离可达到平衡：一 H+OH H0b 下列叙述正确的是A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH）升高B.将水加热，Kw增大，pH 不变C.向水中加入少量 NHCI 固体，平衡逆向移动，c（ H+）增大D

3、.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ H+）增大，Kw不变6.25C时，在等体积的 pH= 0 的 HSQ 溶液、0.05 moI/L 的 Ba （OH2溶液、pH= 10 的NaaS 溶液、pH= 5 的 NHNO 溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是10998_A. 1:10:10:10 B. 1:5:5X10:5X10 C. 14910 : 107.常温下，下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（）A.相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH）相等B.pH = 13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11C.两溶液中分别加入少量 NHCI 固体，c（OH）均减小D.体积相同、p

4、H 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸&下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（）A.Fe2（SC4）3B. KCIC. FeCI39.同温度同浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）A.纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味109:20 : 10 : 10 D. 1: 10 :D. NazCOD. NH3 H2O-2 -A.NH4AI（SO4）2B. CH3COON4HC . NH4CI10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数 Ka9X10一79X10一6一 21X10A. 相同温度下，0

5、.1mol/L 的 NaX NaY NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大 B . HZ+Y=HY+Z 能够发生反应C.三种酸的强弱关系：HX HY HZ D .相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX11.100C时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2 下列叙述中不正确的是：()14+101A.此时水的离子积 Kw=1X10-B . 水电离出的 c(H )=1X10-mol?L-C.水的电离程度随温度升高而增大 D . c(Na+)=c(SO42-)12.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()

6、A.能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K+ C、Na+B.由水电离产生的 c(OH)= 1X1010molL1的溶液中： NO、 Mg+Na：sOc(OH)12+2+C在c(H+)=1X10 的溶液中：NH FeS Cl、NOKwD.W= 1010的溶液中：Na：Cl、HCO、K+c( H )13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.0.1mol ?L_NaHCO 溶液中：C(Na)+C(H )=C(HC_)+C(COs _)+C(OH_)B.NazCO 溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HCQ_)+2C(H2CO)C.Na2S 溶液中：2C(Na+) = C(S2_)+C

7、(HS_)+C(H2S)D.pH 相同的CHCOONaNaOHNaCIO 三种溶液的 c(Na+): 14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是()1pH=6 的溶液一定是酸性溶液c(H+) c(OH_) 一定是酸性溶液3用 NS 溶液和 CuSO 溶液反应制取 CuS 固体425C时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的 c(OH)的乘积一定等于 10_145如果 NaY 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡60.2mol/L 的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+) 一定增大7温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响8使用 pH 试纸测定溶液 pH 时若先润湿

8、，则测得溶液的pH 一定有影响9用 NS 溶液和 Al2(SQ)3溶液反应制取 ADS 固体10用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3A. 2B . 3C . 1D .415.常温下，pH=13 的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11, 则强酸与强碱的体积比是().-3 -A.9:1B.11:1C.1:11D.1:916.现有等体积的Ba(OH)2、 KOH 和 NH H2O 三种溶液,将它们分别与VL、V2L、M L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是().A.若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，贝 UKOH 溶液 pH 最大B.若混合前三

9、种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则VV2V3D.若混合前三种溶液 pH 相等， 混合后恰好完全中和，则VV2V317.95C时，纯水中 屮的物质的量浓度为10_6mol/L。若将 0.01 mol NaOH 固体溶解在95C水中配成 1 L 溶液，则溶液中由水电离出的的浓度(单位：mol/L)( ).6 10 8 12A.10B . 10C. 10D. 1018.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pHc(HA_)c(H+)c(A2_)c(OH_)B.-4 -C. c(H+)+r(A*)-c()H )+c(H

10、zA)D. rtNa*HA )+r( H, A)-kc( A)19. 一定温度下，将足量的 AgCI 固体分别放入下列物质中， AgCI 的溶解度由大到小的排列顺 序是 10mL0.01mol L一1KCI 溶液 10mL 蒸馏水 40mL0.03mol L1HCI 溶液50mL0.02mol L BaCb 溶液 30mL0.05mol L AgNO 溶液A. B.皿 C.迪皿 D. 20.下表是 Fe2*、Fe3*、Zn2+被 OH_完全沉淀时溶液的 p 耳某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3*杂质，为制得纯净的 ZnSO,应加入的试剂是()金属离子Fe2*Fe3*Zn2*完全沉淀时的

11、 pH7.74.56.5ZnO B .氨水C. KMnO ZnCOD. NaOH 溶液21 .下列有关电解质溶液的说法正确的是()c(H*)A.向 0.1 mol -L_1CHCOOH 溶液中加入少量水， 溶液中C( CHCOOH减小c(CHCOO)B.将 CHCOON 溶液从 20C升温至 30C,溶液中c(CHCOOH c(OHT)增大c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(罗)1c(Cl )D.向 AgCI、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中(?_)不变c( Br )22.已知温度T时水的离子积常数为K,该温度下，将浓度为amol -L_1的一元酸 HA 与bmol -L t

12、 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的 pH= 7C.混合溶液中，c(H*) = KWmolL_1D.混合溶液中，c(H*) +c(B*) =c(OH_) +c(A_). . 1023. 在 TC时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知TC时 AgCI 的 Ksp=2X10 ,下列说法不正确的是()13A.在 TC时，AgBr 的 & 为 4.9X10-B.在 AgBr 的饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C.图中 a 点对应的是含 AgBr 的不饱和溶液D.在 TC时，AgCI (s) +Br-(a

13、q) - AgBr (s) +CI-(aq)的平衡常数 K 40824.已知AHQ、7XW-5 -NaHS 歸液和 NaCO 溶液混合加热煮沸能产生 CQ 气体。下列说法中正确的是()A.NaHSO 溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生 CQ 的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向 NaHSO 溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D.0.1 mol L 的 NaHSO 溶液中：c(HSO ) + 2c(SO3) +c(OH ) c(H ) = 0.1 mol L25.25C时，在 25 mL0.1 mol L_1的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mol L_1的 CHCO

14、O!溶液，溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A.D 点时溶液中有：c(CHCOO) +c(CfCOOH= 2c(Na+)B. B 点的横坐标a= 12.5C.水的电离程度：D C BD. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二填空题(共 45 分)26.(7 分)25 C 下，现有 O.lmol L-1的 HzSQ 和 0.1 mol L-1一元弱酸 HA 两种溶液。(1) 贝 U 0.1 mol L-1一元弱酸 HA 的电离平衡常数表达式 Ka=_。(2) 0.1mol L-的 HSO 中水电离出的 C(H )为_ 。(3)向 0.1mol L-1的硫酸中加入一定体积的

15、pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的 pH 为 2，则所需 NaOH 溶液与硫酸的体积比为_ ;(4 )向 0.1 mol L-1一元弱酸 HA 加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的 c(H+) 电离度(a) c(OH) Ka c(A-)/ c(HA) n(A-)(5)实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2(SQ)3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式 _，为了防止 Fe2(SQ)3发生水解，可加入少量的_.已知 25C,碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0X10t, Ka2= 5.6X1011,则该温度下 NaHCO的水解平衡常数 K，=_。27.( 8

16、 分)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是HB=H+ HB ; HB H+2 一一+ B。回答下列问题。(1)_ 将 0.1mol/L 的 H2B溶液和 0.2mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显 _ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 _ (用离子方程式表示)。在 0.1 mol L一1的NQB 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。2 - -1A. c(B ) + c(HB ) + c(H2B) = 0.1 mol LB. c(Na+) + c(OH-) = c(H+) + c(HB-)C. c(Na+) + c(H+) = c(OH)+ c(H

17、B-) + 2c(B2-)D. c(Na+) = 2c(B ) + 2c(HB )一 10.1 mol L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。28.(14 分)25C时，三种酸的电离平衡常数如下:化学式CHCOOHHbCOHClO-6 -0 02525讥醋减）/mL/mL电离平衡常数51.8x10Ku 4.3x10711Kz=5.6X103.0X108回答下列问题：(1) 一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 _ (填字母)。2 a.CQb.CIOc.CHsCOOd.HCQ(3) 下列反应不能发生的

18、是 _ (填字母)。a. CO32+2CHCOOIH 2CHCOO+CQT+H2O b. CIO+CHCOO 比 CHCOO+HCIOc. CO32+2HCIO=CQT +HaO+ 2CIOd. 2CIO+CQ+fd CO2+2HCIO(4) 用蒸馏水稀释O.IOmol L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。c (CHCOOH)c (CHJCOO-)cOOc(H*)a.卜b.c.Wd.心H体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL,稀释过程中 pH 变化如图所示。则 HX 的电离平衡常数 _(填“”、“=”或“ ”，

19、下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+);用同浓度的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体积：醋酸_ HX(6)25C时，若测得 CHCOOH 与 CHCOON 啲混合溶液的 pH= 6,则溶液中 c(CH3COO)-c(Na+)=mol L-1(填精确数值)。29. (16 分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1) 将准确称量好的 2.0 g 烧碱样品配成 100mL 待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 _ 、_。(2) 用碱式滴定管量取 10.00mL 待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2 滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或 _。(3) 用 0.2010mol L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 _，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是 _ 。(4) 根据下列数据，测得 c (