安徽省蚌埠市高三化学第二次教学质量检测新人教版

1、安徽省蚌埠市2014届高三化学第二次教学质量检测新人教版可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64I:127Pb:2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅锁堆技术综合实验回路KYLINn，该装置是世界最大的多功能液态铅州综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是A.液态金属铅中含有离子健B.20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C.可溶性铅盐会引起中毒D.液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能

2、大量共存的一组是A.在pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClB.在碳酸钠溶液中：NO3-、CO2K+、BrC.能使酚血:试液变红的溶液中：NH3-H2OK+、Mg2太ClO一D.加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42-、NO3-9、中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A.利用熔变数据就可以判断反应的自发性B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C.利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编P仪器药品实验目的A托

3、盘天平(带祛码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOHfl体、蒸储水配制250mLf物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸储水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化俊制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是馍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方.放电一程式为：LaNi5+Ni(

4、OH)2充电LaNi5H+NiOOH下列有关说法不正确的是A.放电时馍被还原B.放电时负极LaNi5H+OHe-=LaNi5+H2OC.充电时OH-向阴极移动D.充电时每消耗lmolNi(OH)2转移lmol电子12、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)=2Z(g);Hc(Cl)c(NH+)c(OH)c(H+)25、(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:儿系相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WWW基态原子核外有4个未成对电子(1)Z位于元素周期表的位置

5、，写出Z的原子结构示意 TOC o 1-5 h z 图。Y的电负性比Z的(填“大“或”小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)。X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为。Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：。(5)已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4J的热量，请写出此反应的热化学方程(1)三周期VHA/(2)小；H20(3)2:1(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Fe(s)+2O2(g)=Fe2O3(s)H=1118.4Jmol126、(16分)Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用快煌与

6、厥基化合物在强碱QR民一CR-RCmCK/艮一t-CH丈I性下发生反应，得到快醇，反应原理为：10H已知:以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分:._,呜KQEIKSCH内导黑油3OH一三CCNCE三tE请回答下列问题： TOC o 1-5 h z (1)写出F中官能团的名称。(2)写出D的名称(系统命名)。(3)的反应类型是；B的结构简式是。(4)写出反应的化学方程式为。(5)H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于快煌的结构简式为(6)有关C的说法正确的是a.能使澳的四氯化碳溶液褪色b.能和氢氧化钠溶液反应c.能使酸性高镒酸钾褪色d.能与乙酸发生酯化反应(5)(1)羟基、竣基(2)2

7、一甲基一1,3一丁二烯(3)加成反应CH3c(CH3)(OH)C=CH2(4)(CH3)2CHC三CHCH3CH2CCCH3(6)acd27、(15分)错及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产铸的流程如下：已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化错(熔点为一51.5C,沸点为86.6C)。四氯化铸易水解。 TOC o 1-5 h z (1)步骤中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是。(2)步骤控制的温度范围。(3)写出反应的、的化学方程式；。(4)生产过程中可以循环利用的物质是(填化学式)(5)步骤中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式。(6)请简要描述实验室中

8、操作a的过程。GeO2+2H2= Ge+2H2O (4)(1)抑制四氯化错水解(2)86.6C100c(3)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCH)HCl(5)SO2+2OH-=SO32-+H2O(6)组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。28、(12分)氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下:实验反应体系k,放热峰温度（C）第二放热峰温度（C）lKC1O3400（无气体放出）480（有少量气体放出）2KC1O3+MnO2350（有大量气体放出）已知实验1在480c时反应方程式为KC1O4-KC1+2O2T,请写出在400c的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）c该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？【查阅资料】1.二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体2.二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价镒氧化成四价镒，使之形成不溶于水的二氧化镒（2ClO2+5Mn2+6H25MnO2j+12H+2C1）,而氯气不能。【提出假设】假设l:含有氯气；假设2:含有二氧化氯。【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。实验步骤实验现象实验结论将产生的气体接触湿润的