安徽省师大附中高一化学下学期期末试卷(含解析)

1、2015-2016学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）化学解释碘的升华置换反应化学能转化为热能 自然固氮.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（选项古文或谚语A日照香炉生紫烟B以曾青涂铁，铁赤色如铜C煮豆燃豆箕D雷雨肥庄稼A.AB.BC.CD.D.NdN是离子化合物，它和水作用可产生NH.下列叙述正确的是（N&N与盐酸反应生成的都是盐Na+和N5的电子层结构不相同Na+的半径大于N3的半径D.在NaN与水的反应中，N&N做还原剂3.下列有关环境问题的说法正确的是（）A.臭氧的体积分数超过107%勺空

2、气有利于人体健康B.pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO的量D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO）3,如图，已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关N（NO）3的说法不正确的是（）:/|A.分子中N、。间形成的共价键是极性键B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02X1022个原子5.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl2NOH2SSO澳蒸（ ）A.B.6.对某酸性溶液（可能含有气HCl中的C

3、.D.Br,SO2,H2SO,NH+)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. TOC o 1-5 h z 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A.BrB.SO2C.H2SOD.NH+.下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）将SO通入澳水中将SO通入品红溶液中将H2S通入CuSO溶液中将Cl2通入KI溶液.A.B.C.D.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A.HbO的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变

4、浑浊C.HO是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9.WX、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与 TOC o 1-5 h z 其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）wXY2 TOC o 1-5 h z X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YX元素形成的单核阴离子还原性大于YZ元素单质在化学反应中只表现氧化性10.下列有关化学用语表示正确的是（）2-HzQ的电子式：H*t*b*F的结构示意图：iC.中子数为20的氯原子：20i7Cl.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：加入足量双氧水

5、（含稀硫酸）；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CC14振荡；用分液漏斗分液；过滤.合理的操作顺序是（）A.B.C.D.合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（C）密度硬度导电性(g/cm3)（金刚石为10）(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517 TOC o 1-5 h z 又知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看，该合金不适合用作（）A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳.下列描述中正确的是（）CS分子的立体构型为V形ClO3的空间构型为平面三角形SR中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构3，一SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化.下列原子的价电子构型中，第

6、一电离能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4.下列叙述正确的是（）A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同.现有等体积混合而成的4组气体.NQ+NONQ+Q、HCl+N、CI2+SO.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为hi、h2、 TOC o 1-5 h z h3、h4,则高度关系是()A.h4h2h3hiB.h4h3h2hiC.h2h3hih4D.h3h2hih4.某温度下，将

7、Cl2通入NaOH液中，反应得到NaCQNaClO3的混合液，经测定ClO和CIO3的浓度之比为i:3,则Cl2与NaOH液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.2i:5B.ii:3C.3:iD.4:i28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A.3.2gB.6.4gC.i2.8gD.2i.6g二、非选择题(本题包括4小题，共46分)A、B、C、DE都是短周期元素，原子半径DCAEB,其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A、B原子核内

8、质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属.试回答：C的元素名称为.(2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示).A与B形成的三原子分子的结构式是,B与D形成的原子个数比为i:i的化合物的电子式是.(4)请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变

9、成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子.X的电负性比Y的(填“大”或“小”)，XY的价层电子对模型为.X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是,沸点较高的是(写化学式).(4)化合物*丫中(T键和兀键个数比为.写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地.如图是对海水资源的综合利用的示意图.海 木66mg?L 1.如请回答下列问题：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，资料显示海水中澳的含量约为图中制备澳涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程A：(2)制备镁的工艺中，

10、从卤水到MgC2(aq)经历了比幅2fM/+的过程，生成Mg(OH2的过程看似多余，其实该过程的作用是.(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母序号).A、ArB、COGQDN2.氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH)、氯化氢气体分别溶于水制得.加热煮沸冷却氯化钠溶液(1)氨气的发生装置可以选择如图1中的,反应的化学方程式为.(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置一(按气流方向，用小写字母表示).(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验(填写表中空白)实验操作实验现象及

11、结论无明显现象将浸有酚酗:溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中(4)小明将滴有酚酬:的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是(5)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化.为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）.为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻

12、璃管Y中加入少量催化剂，充入NO（两端用夹子Ki、K2夹好）.在一定温度如图3所示装置进行实验.操作步骤打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入丫管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温打开Ka实验现象解释原因小什+反应的化学方程式Y管中Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚2015-2016学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）1有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）古文或谚语 日照香炉生紫烟 以曾青涂铁，铁赤色如铜 煮豆燃豆萁 雷雨肥庄稼选项AAA【考点】【分析】B.铁

13、与化学解释碘的升华置换反应化学能转化为热能自然固氮BCCDD化学反应的实质；化学反应的基本原理A烟是气溶胶；CuSO发生置换反应；C.燃烧纤维素是把化学能转化为热能；N2+O2=2NO， 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HN3O+NO，D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：HNO与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO中化合态的N.【解答】解：A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；“曾青”是CuSO溶液，铁与CuSO发生置换反应，故B正确；“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，/烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D“闪电下雨”过程发生的主要化学反

14、应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HN3O+NO，HNO与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确.故选A3.下列有关环境问题的说法正确的是()A.臭氧的体积分数超过104%勺空气有利于人体健康B.pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO的量D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害，臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；B.

15、PHS,ClS,则其氢化物中HS最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属OS,则阴离子还原性S2C2,故C错误；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A.10.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HO的电子式：苗G一B. L的结构示意图:C.中子数为20的氯原子：2017clD.NH的电子式：“.卡”【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B.氟离子的核电荷数为9,最外层达到8电子稳定结构；C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；D.该电子式中漏

16、掉了N原子的一对未成键电子对.C- C键，双氧水的电【解答】解：A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个子式为故A错误;-trB.L的核电荷数为9,核外电子总数为10,其离子结构示意图为：故B正确；C.中子数为20的氯原子的质量数为37,该元素符号正确的表示方法为：37i7Cl,故C错误;D.氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子H最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为“，1，！，故D错误；故选B.11.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：加入足量双氧水（含稀硫酸）；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤.合理的操作

17、顺序是（）A.B.C.D.【考点】物质分离、提纯的实验方案设计.【分析】海带中的碘元素是以的形式存在的，为将转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加入双氧水，然后加入CC14振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序.【解答】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中加入双氧水，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CC14振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：，故选C.12.合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点（C）密度(g/cm3)硬度（金刚石为10）导

18、电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看,该合金不适合用作（)A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳【考点】金属与合金在性能上的主要差异.【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差.【解答】解：A.合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B.合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C.合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D.合金的熔点高，可做炉具，故D错误.故选A.13.下列描述中正确的是（）CS分子的立体构型为V形ClO的空间构型为平面三角形SR中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构3SiF4和SO；的中

19、心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.【分析】根据中心原子形成的8键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数.【解答】解：A.CS分子中C原子形成2个8键，孤电子对数为0,应为直线形分子，故A错误；m-3X2C1O3中Cl原子形成3个8键，孤电子对数为=1,应为三角锥形分子，故B错误；SF6中S原子最外层电子数为6+6=12,故C错误;SiF4分子中C原子形成4个8键，孤电子对数为0,为sp3杂化，SO2中S原子形成3cj_7一,Y；

20、个8键，孤电子对数为=1,应为sp3杂化，故D正确.2故选D.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答.【解答】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是COSSeTe,所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D.下列叙述正确的是（）A.40

21、K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质.【分析】A.元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数；B.最外层有一个电子的元素不一定是金属元素；C.根据原子或离子的构成分析判断；D.同位素的物理性质不同但化学性质相同.【解答】解：A.40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,故A错误；B.最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如：氢原子的最

22、外层有一个电子，但氢是非金属元素，故B错误；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误.故选C.16.现有等体积混合而成的4组气体.NC2+NCNQ+Q、HCl+Nz、CI2+SC.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是（）A.h4h2h3h1B.h4h3h2h1C.h

23、2h3h1h4D.h3h2h1h4【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高.【解答】解：二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO+H2O=2HNONQ一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的-1,二氧化氮占混合气体的方，所以试管内气体减少的体积为试管体积的1故水面上升的高度为试管的JJ二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO+Q+2H2O=4HNO根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的工，二氧

24、化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的一,故水面上升的高度为试管的一；剧8氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的y,故水面上升的高度为试管的字,氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO+2H2O=2HCl+HSO,且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整只试管.故选A.某温度下，将C12通入NaOH液中，反应得到NaCl。NaClQ的混合液，经测定ClO和C1O3的浓度之比为1:3,则C12与NaOHB液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A.21:5B.11:3

25、C.3:1D.4:1【考点】氧化还原反应的计算.【分析】化合价升高的元素钢氧化，化合价降低的元素被还原，C12被氧化生成Cl。一与C1O3,Cl2还原有生成NaCl,ClO与CIO3的离子个数比为1:3,假设ClO与CIO3的物质的量分别为1mol、3mol,根据电子转移守恒计算ClO的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比.【解答】解：Cl2被氧化生成ClO与Cld,Cl2还原有生成NaCl,ClO与Cld的离子个数比为1:3,假设ClO与ClO3的物质的量分别为1mol、3mol,根据电子转移守恒，ClO的乂.文1V|7物质的量一=一-=16mol,根据Cl

26、原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol:（3mol+1mol）=4：1,故选D.28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g【考点】有关混合物反应的计算.【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算.【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝

27、酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n (O2)=2. 24L22. 4L/rnol=0.1mol设CukAg的物质的量分别为x、y,则：根据质量列方程：xx64g/mol+yx108g/mol=28g根据电子守恒列方程：2x+1Xy=0.1molx4解得：x=0.1mol;y=0.2molm(Cu)=0.1molx64g/mol=6.4g,故选B.二、非选择题(本题包括4小题，共46分)AB、C、DE都是短周期元素，原子半径DCAEB,其中AB处在同一周期，AC处在同一主族.C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为

28、金属.试回答：(1)C的元素名称为硅. TOC o 1-5 h z (2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是hoNHCHSiH4(用具体的分子式表示).(3)A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是心：(5：6；尉n(4)请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式E日2C+SQ1n-2COT+Si.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】AB、C、DE都是短周期元素，原子半径DCAEB,其中A、B处在同一周期，A C处在同一主族，A B CD四种元素在周期表中的大致相对位置为:AC

29、处在同一主族，二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8,则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素;E的原子半径大于B(O)、小于A(碳)，则E为N元素，据此解答该题.【解答】解：AB、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB,其中AB处在同一周期，A、C处在同一A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为:主族，二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8,则B为O元素；C原子最外层上白电子数是D原子最外

30、层电子数的4倍，故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B(。、小于A(碳)，则E为N元素，(1)C为Si元素，故答案为：硅；(2)非金属性ONCSi,故氢化物的稳定性为HbONHCHSiH4,故答案为：HONHCHSiH4；(3)A与B形成的三原子分子为CO,其结卞式为O=C=QB与D形成的原子个数比为1:1的化合物为n&q,电子式是Na+：0：o：Na，故答案为：o=c=onJNa(4)根据信息可以写出反应2C+SiOUS2COT+Si,营洱故答案为：2C+SiOJ5U.2COT+Si.20.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中

31、的常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第周四周期皿族期第族,其基态原子最外层有个电子2.X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)，XY2的价层电子对模型为直线型X和Y的简单气态氢化物中，较稳定白是HO,沸点较高的是(写化学式)HbO(4)化合物*丫中d键和兀键个数比为3:1.(5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式.3d104s1.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析

32、】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn：s能级只能容纳2个电子，则n=2,故丫为O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl;W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe,据此解答.【解答】解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn；s能级只能容纳2个电子，则n=2,故Y为O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl;W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe,(1)W为Fe,位于元素

33、周期表第四周期皿族，其基态原子的价电排布式为3d64s2,其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四；皿；2;(2)同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，CO中，价层电子对数为2+-(4-2X2)=2,价层电子对模型为直线型，故答案为：小；直线型；(3)C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是HzO,水能形成分子间氢键，故水的沸点较高，故答案为：HQH2Q(4)化合物XYZ为COC2,COC2分子中所有原子均满足8电子构型，则该分子结构式为Q-X-Cl共价单键为键，共价双键中一个是键、一个是兀键，所以该分子中键和兀键个数之比为3:1故答案为：3:1;(5)与铁同周期且导电性

34、强于铁的元素为铜，价电子排布式为3d104s：故答案为：3d104s;用虚腐酸化.Ill21.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地.如图是对海水资源的综合利用的示意图.通入热空气含BQ-Br吹出百门.用纯就溶液溶液吸取11|座匕溶液MgG售袅|Mg|请回答下列问题：(1)地球上99麻上的澳元素存在于海洋中，资料显示海水中澳的含量约为66mg?L;如图中制备澳涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：_3Br2+3CO2BrO3+5Br+3CO、BrO3+5Br+6H3Br2+3H2O.(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgC2(aq)经历了幅(OH)

35、工一北的过程，生成Mg(OH2的过程看似多余，其实该过程的作用是镁的富集.(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A(填字母序号).AArB、COGQDN2.【考点】海水资源及其综合利用.【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化澳离子得到低浓度的澳单质溶液，通入热空气吹出澳单质，用纯碱溶液吸收辐射反应得到澳酸根离子、澳离子的溶液，再用硫酸酸化得到澳单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到

36、金属镁，(1)步骤II中是碳酸钠吸收澳单质生成澳酸钠、澳化钠和二氧化碳，步骤III中是澳酸钠和澳化钠在卤水溶液中发生归中反应生成澳单质；(2)从卤水到MgCb(aq)经历了氯化镁沉淀为氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子；(3)根据能和金属镁发生反应的气体来回答.【解答】解：(1)步骤II中是碳酸钠吸收澳单质生成澳酸钠、澳化钠和二氧化碳，反应的离子方程式为：3Br2+3CO2一BrOs+5Br+3CCO,步骤III中是澳酸钠和澳化钠在卤水溶液中发生归中反应生成澳单质，反应的离子方程式为：BrO3+5Br+6H+3Br2+3HO,故答案为：3Br2

37、+3CO2BrO3+5Br+3CO;Brd+5Br+6H+3Br2+3H2Q(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgC2(aq)经历MgCb-Mg(OH2-MgCl2的过程，生成Mg(OH2的过程是镁的富集，故答案为：镁的富集；(3)能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体不和镁反应，所以可以用僦气做镁蒸气的冷却剂，故选A;故答案为：A.得.22.氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH）、氯化氢气体分别溶于水制含碳酸聃的氧化糊咨液加入足量盐酸溶液A冷却氯化钠溶液（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NHCl+Ca（OH TOC o 1-5 h

38、 z A2口一CaCl2+2NHT+2HO或NH?HONHT+H2O.（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置一_d-c/f（按气流方向，用小写字母表示）实验现象及结论无明显现象滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液 呈碱性（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作将浸有酚酗溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中将浸有酚酗溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中（4）小明将滴有酚酬:的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅.（5）小芳将滴有石蕊的稀盐

39、酸加热，溶液颜色无明显变化.为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）.为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢.改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）.（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：将（2）收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少

40、量催化剂，充入NO（两端用夹子K、K2夹好）.在一定温度如图3所示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开Ki,推动注射器Y管中红棕色反应的化学方程式活塞，使X中的气体 缓慢充入丫管中 将注射器活塞退回原 处并固定，待装置恢 复到室温气体慢慢变浅，最后褪为无色丫管中有少量水珠打开K2 Z中的NaO解液倒吸入Y管中8NH+6NO 神 7N2+12HO生成的气态水凝聚 该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【考点】氨的制取和性质.【分析】(1)实验室制备氨气，可以利用氯化俊和氢氧化钙固体加热反应生成，也可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中利用溶解放热时一

41、水合氨分解生成，据此选择生成氨气的发生装置；(2)欲收集一瓶干燥的氨气，需要发生装置制备出氨气，通过碱石灰吸收水蒸气，通过向上排气法收集，剩余氨气需要吸收防倒吸；(3)氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酬:变红解答；(4)根据氨水受热不稳定解答；(5)根据实验现象分析解答，根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答；(6)将(2)收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO,打开K,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，二氧化氮和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色，打开RZ中的NaOH倒吸入Y管中.【解答】解：(1)实验室制备氨气，可以利用氯化俊和氢氧化钙固体加热反应生成，选择装置A进行，反应的化学方程式为：2NHCl+Ca(OH-=CaCl2+2NHT+2HQ也可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中利用溶解放热时一水合