安徽省阜阳市阜南县三塔中学2016届九年级(下)第一次质检化学试卷(解析版)综述综述

1、2015-2016学年安徽省阜阳市阜南县三塔中学九年级（下）第一次质检化学试卷、选择题（本部分共有15小题，每小题只有一个选项符合题意.共15分） TOC o 1-5 h z .下列变化属于化学变化的是（）A.滴水成冰B.自制甜酒酿C.干冰升华D.海水晒盐.已知20c时硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A.24.0%B.28.6%C.31.6%D,40.0%C2H5OH氧化物NaCl 酸.下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（）A.烧碱Na2CO3盐B.酒精C.熟石灰Ca（OH）2碱D,盐酸.下列实验操作中正确的

2、是（）测溶液pH滴加液体加热液体.做家庭小实验时，下列做法错误的是（A.用废电池中的碳棒做电极，试验氯化钠溶液的导电性B.用鸡蛋壳代替石灰石与盐酸反应观察气体的生成C.用过量的食醋溶液长时间浸泡铝壶出去铝壶内壁水垢D.用红紫色花瓣的酒精浸出液试验石灰水和食醋的酸碱性6.如图所示，向试管中加入某些物质后,U型管中页面出现如图所示的水位差，则加入的物质是( )A.硝酸钾固体B.硝酸俊固体C.氯化钠固体D,氢氧化钠固体.按下列实验装置进行相关实验，期中不能达到实验目的是（A.测定空气中氧气的含量比较白磷与红磷的着火点检杳装置气密性除去废气中的CO2,并收集CO.下列转化不能一步实现的是（A.Fe2O

3、3-FeCl2B.CO2-CaC03C.CuOfCuD.Zn-ZnCl2 TOC o 1-5 h z .如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）50c时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC50c时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:3C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法D,将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C.配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.氯化钠晶体不纯D

4、.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出.下列物质长期暴露在空气中溶液质量减小且溶质质量分数减小的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱溶液饱和石灰水.A,B.C.D.归纳法是学习化学最有效的方法之一.下列对部分化学知识归纳正确的是（）A对微粒的认识B对常识的认识氯化钠是由离子构成分子口分，原子不可分带电的粒子一定是离子氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C对鉴别的认识D对概念的理解区分硬水和软水，加肥皂水使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液区分氯化钠和二氧化镒，看颜色燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素区分CO2和。2,用带火星的小木条中和反应一定会

5、有盐和水生成A.AB.BC.CD.D.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应A点时的溶液不能使酚酬:试液变色C点时，溶液中的溶质只有氯化钠.中和反应在生产和生活中有广泛的应用.下列应用与中和反应原理无关的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充

6、分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：则：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn；AgNO3和 Cu (NO3) 2.若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有上述四种说法正确的个数为()L1灌液甲|、尸人但注|加铜帮和锌粉卜昆口洛网过滤-料固体Z|12 C. 3D. 4二、非选择题共35分）16.化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关.（1）从H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填

7、空（只写一例）：引起酸雨的气体;碱溶液中都含有的阴离子;厨房中的酸;改良酸性土壤常用;（2）如图是某学校实验室从化学试剂是哪个店买回的硫酸试剂标签的部分内容.请阅读后填：该硫酸溶液中阴离子的符号;将浓硫酸滴在白纸上，白纸会变;未开启前的质量是g（盛装的瓶子除外）与配置500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸mL.（计算结果保留一位小数）硫酸化学纯（可枇学立：H2S04陶对原子质量：90器电LMg/cmS度量会数二9甑.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明基本反应类型.正常雨水的pH值约为5.6的原因、反应；用含氢氧化镁的药物治疗过多的胃酸（）;用适量的盐酸除铁锈;在氯化铁溶液

8、中加入适量的铁粉，溶液有黄色变为浅绿色.上述化学反应，属于中和反应的是.（填写序号）.请你结合下列装置图回答问题：(1)写出下列仪器的名称;(2)实验室用高镒酸钾制取并收集比较纯净氧气应选用的装置组合是(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是;(3)实验室制取二氧化碳的装置组合为一该反应的化学方程式.(4)经查阅资料获悉：固体碳化钙(CaC2)常温下能与水反应生成一种碱和气体乙快(C2H2),写出该反应的化学方程式为.实验室用该反应制取的乙快气体中常含有酸性杂质气体H2s和CO2,为除去杂质，得到干燥、纯净的乙快气体，则装置的正确连接顺序为：A一一F.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆

9、盖，海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、澳化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁白流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳.操作彳广I福利(含/hCl、MgCk等沉淀卢*温跖(1)操作a的名称是,在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、;其中玻璃棒的作用是.通电(2)操作a后得到的溶液A的pH7(填V、=、);(3)工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程

10、式为：MgCl2Mg+T；(4)写出第步和进行操作a之前的化学反应的方程式：流程中的第步发生的反应；石灰乳和氯化镁发生的化学反应方程式.20.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度【实验原理】2Na2co4+4HCl4NaCl+2CO2f+O2T+2H2O【实验装置】【交流与讨论】I.甲同学认为测定产物中。2的体积即可测定样品的纯度.（1）装置的作用是：；写出一个相关的化学方程式：；（2）装置的作用是：;（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收

11、集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L）,则称取的样品质量应大于g;n.乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（填序号）A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收m.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为.（写出计

12、算过程）2015-2016学年安徽省阜阳市阜南县三塔中学九年级（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分共有15小题，每小题只有一个选项符合题意.共15分）.下列变化属于化学变化的是（）A.滴水成冰B.自制甜酒酿C.干冰升华D.海水晒盐【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B、自制甜酒酿的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化

13、.C、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选B.【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.已知20c时硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A.24.0%B.28.6%C.31.6%D,40.0%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】根据溶解度的概念：每100克

14、水中最多溶解溶质的量.已知20c硝酸钾的溶解度为31.6g,那么可以推知20c时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的卷为15.8克.现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，进行分析解答本题.第8页（共27页）【解答】解：已知20c硝酸钾的溶解度为31.6g,那么可以推知20c时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的1为15.8克;现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解,所以得到的溶液中溶质的质量分数故选A .落质质量溶质质量+溶剂质量X 100%=温_ X 100%=24% ;15.8g+50g【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法

15、及应用，并能灵活应用于解题.下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（）A,烧碱Na2CO3盐B.酒精C2H50H氧化物C.熟石灰Ca（0H）2碱D.盐酸NaCl酸【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可.【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH;碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3,其化学式、俗名不一致.B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5。，是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，其化学式、俗名和类别不一致.C、氢氧化钙的俗

16、称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，其名称、俗名、化学式一致.D、盐酸是氢氯酸的俗称，其化学式为HCl,其化学式、俗名不一致.故选：C.【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键.下列实验操作中正确的是（测溶液pH稀释浓硫酸滴加液体加热液体【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入

17、水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，图中所示操作错误.C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，

18、防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的看,&图中所示操作正确.故选：D.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.做家庭小实验时，下列做法错误的是（）A.用废电池中的碳棒做电极，试验氯化钠溶液的导电性B.用鸡蛋壳代替石灰石与盐酸反应观察气体的生成C.用过量的食醋溶液长时间浸泡铝壶出去铝壶内壁水垢D.用红紫色花瓣的酒精浸出液试验石灰水和食醋的酸碱性【考点】化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途.【专题】实验

19、设计题；简单实验方案的设计与评价.【分析】A、根据废电池中的碳棒是石墨棒，具有优良的导电性，进行分析判断.B、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与石灰石的主要成分相同，进行分析判断.C、根据铝能与醋酸反应，进行分析判断.D、根据红紫色花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，进行分析判断.【解答】解：A、废电池中的碳棒是石墨棒，具有优良的导电性，可用废电池中的碳棒做电极，试验氯化钠溶液的导电性，故选项说法正确.B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与石灰石的主要成分相同，可用鸡蛋壳代替石灰石与盐酸反应观察气体的生成，故选项说法正确.C、铝能与醋酸反应，不能用过量的食醋溶液长时间浸泡铝壶出去铝壶内壁水垢，故选项说法

20、错误.D、红紫色花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，石灰水显碱性，食醋显酸性，用红紫色花瓣的酒精浸出液试验石灰水和食醋的酸碱性，故选项说法正确.故选：C.【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.6.如图所示，向试管中加入某些物质后,U型管中页面出现如图所示的水位差，则加入的物质是B.硝酸俊固体 C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象.U形管右侧的液面明显上升，说明瓶内的【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现

21、象进行分析,气体压强增大；氢氧化钠溶于水时放热.【解答】解：右边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大,故选D【点评】氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热.按下列实验装置进行相关实验，期中不能达到实验目的是（A.测定空气中氧气的含量IBE比较白磷与红磷的着火点C.检查装置气密性除去废气中的CO2,并收集CO【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件.【专题】实验

22、设计题；简单实验方案的设计与评价.【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体进行解答；B、根据看到铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，而两者都与氧气接触，因此能证明白磷的着火点比红磷低进行解答；C、根据装置内的液面差进行解答；D、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应，一氧化碳不反应分析.【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使瓶内的气压变小，因此不能测定，故不能达到实验目的；B、看到铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，而两者都与氧气接触，因此能证明白磷的着火点比红磷低，故能达到实验目的；C、长颈漏斗的液面高于锥形瓶内的液面，说明装置不漏气，故能达到实验目的；D、氢氧化钠能够和氢氧化钠反应，

23、而一氧化碳不反应，可以把溶液压进烧杯而收集到一氧化碳，故能达到实验目的；故选项为：A.【点评】本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握.下列转化不能一步实现的是（）A.Fe2O3-FeCl2B.CO2-CaCO3C.CuOfCuD.Zn-ZnCl2【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质.【专题】物质的制备.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.【解答】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化

24、铁和水，转化不能由一步反应实现，故选项正确.B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能由一步反应实现，故选项错误.第13页（共27页）C、氧化铜与一氧化碳等还原剂反应生成铜和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误.D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，转化能由一步反应实现，故选项错误.故选：A.【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现是解决此类问题的关键.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）溶解度g02050潟度也50c时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC50c时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶

25、质与溶液的质量比为1：3C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法D.将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小解答；B、根据50c时A的溶解度分析解答；C、根据C的溶解度随温度变化趋势及饱和溶液变为不饱和溶液的方法分析解答；D、根据三种物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答.【解答】解：A、50c时，三种物质的溶解度

26、由大到小的顺序是ABC,正确；B、50c时A的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中最多溶解25g,能形成75gA的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g:75g=1:3,正确；C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,正确；D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50c将至20c时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A,C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，此时ABC的溶解度大小关系BAC,根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式_溶解度 宿解度+1。典X 100%可知

27、：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC,故错误答案：D【点评】掌握溶解度的概念、溶解度曲线的意义及溶质的质量分数计算方法，并能结合选项灵活分析解答问题.10.配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A.用量筒量取水时俯视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）.【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，所

28、量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；B、烧杯用少量蒸储水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误；C、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化.故错误；故选：A.【点评】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答.11.下列物质长期暴露在空气中溶液质量减小且溶质质量分数减小的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱溶液饱和石灰水.A.B.C.D.【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【专题】常见的酸

29、酸的通性；常见的碱碱的通性.【分析】浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀；烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加；氢氧化钙溶液会于二氧化碳反应生成碳酸钙，使溶液质量减小.【解答】解：浓盐酸具有挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量减小且溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，溶质质量分数减小；烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加；饱和石灰水能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，生成沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，溶液质量减小且溶质质量分数减小；故选D.【点评】

30、此题是对选项中的四种物质进行的考查，解决的重点是能对四种物质性质有所了解，对它们的变化实质清楚明确，属基础性知识考查题.12.归纳法是学习化学最有效的方法之一.下列对部分化学知识归纳正确的是（）A对微粒的认识B对常识的认识氯化钠是由离子构成分子口分，原子不可分带电的粒子一定是离子氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C对鉴别的认识D对概念的理解区分硬水和软水，加肥皂水区分氯化钠和二氧化镒，看颜色区分CO2和。2,用带火星的小木条使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素中和反应一定会有盐和水生成A.AB.

31、BC.CD.D【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；物质的鉴别、推断；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施【专题】物质的鉴别题；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性【分析】A、根据氯化钠是由离子构成，在化学反应中，分子可分，原子不可分；带电的粒子不一定是离子解答；B、根据氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应；液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风，用水灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下解答；C、根据区分硬水和软水，加肥皂水；氯化钠和二氧化

32、镒的颜色不同，氧气支持燃烧解答；D、根据碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝；燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素；中和反应一定会有盐和水生成解答【解答】解：A、氯化钠是由离子构成，在化学反应中，分子可分，原子不可分；带电的粒子不一定是离子，如质子带电，不是离子，故错误；B、氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应；液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风，用水灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，不能降低可燃物的着火点，故错误；C、区分硬水和软水，加肥皂水；氯化钠是白色固体，二氧化锰是黑色粉末，区分氯化钠和二氧化锰，看颜色；氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，区分CO2和O2，用带火星的小木条；故正确；D、使紫

33、色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，错误；根据质量守恒定律，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素；中和反应一定会有盐和水生成；故错误答案：C【点评】本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握本考点经常出现在选择题和填空题中13实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应A点时的溶液不能使酚酬:试液变色C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液

34、的酸碱性与pH值的关系.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7,盐酸呈酸性，其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性.【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚血:试液在碱性溶液中显红色，故C错误；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选：B.【点评】本题以图象的形式考

35、查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义.14.中和反应在生产和生活中有广泛的应用.下列应用与中和反应原理无关的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液【考点】中和反应及其应用.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水.强调反应物必须是酸和碱，再根据选项给出的物质类别即可作出判断.【解答】解：A.熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；B.蚊虫叮

36、咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该应用故与中和反应原理有关；C.氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；D.熟石灰为氢氧化钙，属于碱，但硫酸铜属于盐，不属于中和反应，故与中和反应原理无关；故选D.【点评】本题考查了中和反应的定义，可以从中和反应的定义进行分析，抓住定义中的关键词对于完成概念型习题有很大的帮助.15.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤,到溶液甲和固体乙，如图所示：则：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn；若溶液甲是蓝色，则溶

37、液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为()L1灌液甲|、口4m法|加铜粉和锌粉卜昆口洛网过滤-固体一|A.1B.2C.3D.4【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为前置后，盐可溶AgNO 3【解答】解：金属活动性AlZnCuAg,所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；锌粉优

38、先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn；若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3Cu(NO3)2.故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.二、非选择题共

39、35分)16.化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关.(1)从H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语(如化学式、离子符号等)填空(只写一例)：引起酸雨的气体SO2；碱溶液中都含有的阴离子OH；厨房中白酸CH3COOH;改良酸性土壤常用Ca(OH)2_；(2)如图是某学校实验室从化学试剂是哪个店买回的硫酸试剂标签的部分内容.请阅读后填：该硫酸溶液中阴离子的符号SO42；将浓硫酸滴在白纸上，白纸会变黑；未开启前的质量是920g(盛装的瓶子除外)与配置500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸54.3mL.(计算结果保留一位小数)硫酸化学纯内品者含硫瞌

40、枇学或：町5M崎对原子余量：9B定熨：贵量分数一g削【考点】化学式的书写及意义；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；用水稀释改变浓度的方法；化学符号及其周围数字的意义.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性.【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.（2）根据m=pV进行分析解答；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答.【解答】解：（1）二氧化硫是引起酸雨的主要气体；碱溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子；厨房中的酸是醋酸；氢氧化钙常用于改良酸性土壤.故填：SO2;OH;CH3COO

41、H；Ca（OH）2；（2）该硫酸溶液中阴离子的符号是SO42;浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在白纸上，白纸会变黑；500cm3=500mL,该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm3x500cm3=920g；设需要这种硫酸的体积为x,贝U1.84g/cm3xxx98%=500gx19.6%,x=54.3cm3=54.3mL.故填：SO42；黑；920;54.3.【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素及化合价选择来组成物质.17.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明基本反应类型.正常雨水的pH值约为5.6的原因H2

42、O+COz=H2COj、化合反应;用含氢氧化镁的药物治疗过多的胃酸2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（复分解反应）;用适量的盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCla+3H2O:在氯化铁溶液中加入适量的铁粉，溶液有黄色变为浅绿色.上述化学反应，属于中和反应的是.（填写序号）【考点】书写化学方程式；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；根据氯化铁和铁反应生成氯化亚铁进行分析.【解答】解：二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO

43、2=H2cO3,该反应属于化合反应；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进，化学方程式为:应属于复分解反应；2HCl+Mg (OH) 2=MgCl 2+2H2O,该反盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2.上述化学反应，属于中和反应的是.故答案为：H2O+CO2=H2c03,化合；2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,复分解反应；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;Fe+2FeCl3=3FeCl2.【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应

44、物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式.水氮化溶18.请你结合下列装置图回答问题：A.：RCnKFG(1)写出下列仪器的名称长颈漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取并收集比较纯净氧气应选用的装置组合是BD(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2f；(3)实验室制取二氧化碳的装置组合为AE;该反应的化学方程式_CaCO3+2HClCaCl?+H2O+CO”.(4)经查阅资料获悉：固体碳化钙(CaC2)常温下能与水反应生成一种碱和气体乙快(C2H2),写出该反应的化学方程式为CaC2+2HCa(OH)2+C2H2t.实验室用该反应制取的乙快气体中常含

45、有酸性杂质气体H2s和CO2,为除去杂质，得到干燥、纯净的乙快气体，则装置的正确连接顺序为：AfGfC-F.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）根据发生装置和收集装置的选择方法、排水法收集和排空气法收集气体的区别、方程式的书写方法考虑；（3）根据制取二氧化碳的反应物状态，二氧化碳的溶解性、密度和方程式书写考虑；（4）根据方程式写法，浓硫酸的吸水性和氢氧化钠的碱性考虑本题.【解答】解：（1）颈比较长且没有开关的漏斗属于长颈漏斗；（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果

46、固体与固体反应制取气体需要加热，高镒酸钾制氧气反应物属于固体需要加热，需要酒精灯，由于氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大可以用向上排空气法收集，因为排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯净，所以实验室用高镒酸钾制取并收集比较纯净氧气应选用的装置组合是BD;写方程式要注意一写二配三注明四等号.用高镒酸钾制氧气反应物是高镒酸钾，生成物是镒酸钾、二氧化镒和氧气，配平方法是用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边，氧气后面标上上升符号；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，是固体和液体制取气体，不需要加热，所以发生装置选A,由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，

47、所以只能用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；（4）碱中含有金属离子和氢氧根离子，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以生成物中的碱是氢氧化钙，所以反应物是碳化钙和水，生成物是氢氧化钙和乙快，用观察法配平即可，反应条件是常温，乙快后面标上上升符号；由于浓硫酸具有吸水性，所以通过浓硫酸可以除去混合气体中的水，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，H2S溶于水形成氢硫酸，氢硫酸与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以通过氢氧化钠溶液，可以除去混合气体中的二氧化碳和硫化氢，除水要放在除二氧化碳和

48、硫化氢的后面，否则再通过氢氧化钠溶液时又带上水了.故答案为：（1）长颈漏斗；（2）BD;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T;（3）AE;CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+CO2f;（4）CaC2+2H2。一Ca（OH）2+C2H2T;G-C.【点评】解答本题容易出错的地方有：忘记标上气体的上升符号，除去水和二氧化碳的顺序：除水要放在最后，否则再通过其它溶液时又会带上水.19.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.查阅

49、资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、澳化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁白流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳.(1)操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、斗；其中玻璃棒的作用是.通电(2)操作a后得到的溶液A的pH7(填V、=、);(3)工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2T；(4)写出第步和进行操作a之前的化学反应的方程式：CaO+H?OCa(OH)2_流程中的第步发生的化合反应;石灰乳和氯化镁发生的化学反应方程式Mg(OH)z+2HClMgCl2+

50、2H2O.【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式.【专题】科学探究.【分析】(1)根据生成物的成分和状态进行选择操作，可回忆实验室过滤操作的具体过程来完成本题，注意审题；(2)根据过量的石灰乳来解答；(3)根据反应原理及质量守恒定律来解答；(4)根据反应原理及质量守恒定律来解答.【解答】解：(1)根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀，所以操作是过滤.过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流.(2)由于所用的石灰乳是过量的，所以滤液中一定有氢氧化钙，所以溶液的pH7;(3)根据质量守恒定律可知生成物为C12,同时是在方程式中填空，必须保证方程式的准确性，所以必须标气体符号.(4)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2；该反应为上变一”，属于化合反应；反应是沉淀氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学