高一化学下学期原电池反应速率化学键综合练习题

1、高一化学下学期原电池反应速率化学键综合练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关的叙述中错误的是( )A.的化学性质与相同B.的质子数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数2.下列说法不正确的是( )N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而

2、升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.3.下列叙述不正确的是( )3He和4He是同位素金属性:KCaMgBeCl四氯化碳的电子式:离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为A.B.C.D.全部都不正确4.下列有关化学用语表达正确的是( )A.和离子结

3、构示意图均可以表示为：B.HClO的结构式：H-Cl-OC.HF的电子式：D.质子数为92、中子数为146的U原子：5.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C的原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )A.简单气态氢化物的稳定性:BAB.物质CAB2有毒,不能用作食品添加剂C.最高价氧化物对应的水化物酸性:EDD.B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物可用于杀菌消毒6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是( )A

4、.白磷在260 时转化为红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水7.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一

5、半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大9.100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为O2+2H2O+4e- = 40H-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2 = 2H2OD.用该电池电解CuC12溶液，产生2.24 L Cl2

6、标准状况财， 有0.1 mol电子转移11.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响12.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH-4e-2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O22H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13.恒温下,物质的量之比为2:1的和的混合气体在容

7、积为2L的恒容密闭容器中发生反应:(正反应为放热反应），的物质的量随时间变化的关系如表所示：时间/min0123450.200.160.130.110.080.08下列说法错误的是（ ）A.45min内，该反应的正、逆反应速率相等B.若要提高的产率，则可用过量的空气代替C.从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为D.容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5:414.已知密闭容器中进行的合成氨反应为，该反应为放热反应。下列判断正确的是（ ）A.1mol (g)和3mol (g)具有的总能量与2mol (g)具有的能量相等B.反应过程中，若断裂1mol H-H键的同时有2mol N

8、-H键断裂，则的浓度保持不变C.减小的浓度，一段时间后，正反应速率增大、逆反应速率减小D.当时,该反应达到最大限度15.对于反应A(g)+B(g)3C(g)(正反应为放热反应),下列叙述中为平衡状态标志的是( )单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时,A、B、C的浓度不随时间变化体系的温度不再变化体系的压强不再变化体系内的分子总数不再变化A.只有B.只有C.只有D.16.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+

9、O22SO3,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快评卷人得分二、填空题17.汽车的安全气囊内有叠氮化钠()或硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速分解,产生大量气体,充满气囊。请回答下列问题:1.下列判断正确的是( )A.道路上方有雾与分子中化学键的断裂有关B.属于共价化合物C.受到猛烈撞击时有化学键断裂D.中的最外层达到了8电子稳定结构2.叠氮化钠是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等,常见的两种制备的方法为;、属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。中含有的化学键类型为_。3.已知X

10、、Y、Z、W四种元素分別是元素周期表中连续三个短周期|的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。X、Y、Z所形成的某种常见化合物M是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:请用化学键知识解释通常情况下,分子化学性质稳定的|原因:_。X、Y、Z所形成的某种常见化合物M与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为:_,该离子方程式中电子总数为10的微粒有_。18.工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H_H键、1m

11、ol N_H键、1mol NN键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则:(1)若1mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为_mol . L-1 . min-1。(4)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.正反应速率和逆反应速率相等B.正反应速率最大,逆反应速率为0C.N2的转化率达到最大值D.N

12、2和H2的浓度相等E.N2、H2和NH3的体积分数相等F.反应达到最大限度19.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_,放电时发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_(填“正”或“负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高

13、等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时,外电路每流过1103mole-,消耗标况下氧气_m3。20.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了普遍的重视。1.目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图表示该反应进行过程中能量的变化。该反应是_(填吸热或放热)反应。2.某温度下,若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线入下图实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)在反

14、应进行的01min内,该反应的平均反应速率v(H2)=_。3.下列各项中,不能说明反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是( )A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化B.定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变D.定条件下,单位时间内消耗1mol CO2,同时生成1mol CH3OH21.反应Fe+H2SO4FeSO4+H2 的能量变化如图所示:1.该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。2.若要使该反应的反应速率加快,下生成物列措施可行的是( )A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的硫酸C.升

15、高温度3.若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_,该极上发生的电极反应为_,外电路中电子由_极(填“正”或“负”,下同)向_极移动。评卷人得分三、推断题22.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期相邻的元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:(1)写出B元素在周期表中的位置_。(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_(填化学式),所含化学键类型为_,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时

16、反应的离子方程式是_。(3)C单质的电子式_。(4)B和D相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态b.D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中,B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物评卷人得分四、实验题23.化学反应与能量有密不可分的关系,请回答下列问题。1.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答:(1)上述变化属于_(填物理或化学)变化。(2)31g白磷具有的能量_(填或R,错误;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子,熔点随相对分子质量增大而升高,正确;NCl3

17、、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构,正确;固体熔化成液体的过程是物理变化,也可能破坏化学键,例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏,错误;HF分子很稳定,是因为HF键键能大,稳定,跟氢键无关,错误;Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是、Na+,个数比是1:2,正确;氢化物的酸性与元素的非金属性无关,酸性:HClHBrCaMgBe,故正确;四氯化碳的电子式为,故错误;离子键为阴、阳离子之间的相互作用力,包括静电引力、静电斥力,故错误;通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物,故正确;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为NaHSO4=Na+,故错误;用电

18、子式表示溴化氢的形成过程为,故错误。4.答案：A解析：35Cl和37Cl的核电荷数都是17,核外都有18个电子,离子结构示意图都为,A项正确;HClO的结构式为H-O-Cl,B项错误;HF中只有共价键,HF的电子式为,C项错误;质子数为92、中子数为146的U原子的质子数为238,该原子表示为,D项错误。5.答案：B解析：由题给信息可知,A为N,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。非金属性：ON,气态氢化物的稳定性：H2ONH3,故A正确;物质CAB2为亚硝酸钠,亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,但要限量使用,故B错误;非金属性:ClS,最高价氧化物对应的水化物酸性:ClS,故C正

19、确;B、C、E以原子个数比1:1:1形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,故D正确。6.答案：C解析：本题主要考查化学键与化学变化的关系。解答本题主要抓住题目所给的信息:有旧键断裂和新键形成这两个过程的才是化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)和新键形成(新物质生成)的过程,属于化学变化。C选项中只有旧键断裂(离子键被破坏),而无新键的形成,故不属于化学变化。7.答案：C解析：由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且n(Y):n(X):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:

20、2,则反应的化学方程式为:X+Y 2Z,A、由以上分析可知反应的化学方程式为:X+Y 2Z,故错误;B、由图象可知反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了,故错误;C、反应开始到10s时,Y的转化率为,故正确;D、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为,故错误。8.答案：A解析：C为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合题意;充入H2O(g),体积不变,H2O的浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合题意.9.答案：B解析：A、加入适

21、量的6mol.L-1的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大了氢离子的物质的量,故A不选;B、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,故B选;C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故C不选;D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故D不选;故选B.10.答案：D解析：负极电极反应式为2H2-4e+40H_=4H20,正极电极反应式为02+4e+2H20=40H，则电池总反应式为2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C项正确。B项，工作一段时

22、间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl2)=0.1mol,则转移电子0.2mol。11.答案：C解析：A、使用适当的催化剂可以加快反应速率,错误;B、降低压强,反应速率减慢,错误;C、温度升高,反应速率加快,正确;D、改变压强对反应速率有影响,错误,答案选C。12.答案：B解析：A项，a极通H2为负极，电极反应应为2H24OH4e4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O22H2O4e4OH，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2O22H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。13.答案：

23、D解析：根据表中数据可知，45min内，反应处于平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率，A项正确；用过量的空气代替,可促进的转化，则的产率提高，B项正确；由表中数据可知,4min时反应达到平衡状态，此时消耗的的物质的量为0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成的的物质的量为0.12mol,浓度是,则用表示的平均反应速率为，C项正确;起始时和的物质的量分别为0.2mol、0.1mol,由表中数据结合可知，平衡时、的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol,恒温恒容时，气体压强之比等于其物质的量之比，故容器内反应达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为（0.08+0

24、.04+0.12）：（0.2+0.1）=4:5，D项错误。14.答案：B解析：该合成氨反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;断裂1mol H-H键的同时有2mol N-H键断裂，则反应达到平衡，的浓度保持不变，B项正确；减小的浓度，一段时间后，正、逆反应速率都减小，C项错误；该反应在任何时刻都满足，D项错误。15.答案：D解析：可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等(不为零)或各成分的浓度、物质的量、百分含量不变。据此推断可得出答案。16.答案：B解析：MnO2是H2O2分解反应的催化剂,能显著加快反应速率,A项正确;在金属钠与足量水反应中,增加水的量并不能改变水的浓度

25、,反应速率无明显变化,B项错误;一定条件下,可逆反应2SO2+O22SO3将达到化学平衡状态,反应物的转化率不可能达到100%,C项正确:增大固体反应物的接触面积能加快化学反应速率,D项正确;17.答案：1.CD2.共价化合物; 离子键、共价键3.分子内部存在很强的共价键,很难被破坏; 、解析：1.选项B,中与以离子键结合,它属于离子化合物。选项C,受到猛烈撞击时发生分解反应,所以有化学键断裂。选项D,中最外层有8个电子。2.、分子中只存在共价键,属于共价化合物。与之间形成离子键,中N、H之间形成共价键。3.结合题目信息可知X为H,W应为Na。由于W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和

26、且Y、Z为同周期的相邻元素,可推知Y为N,Z为O,则X、Y、Z所形成的常见化合物M为。由于分子中存在NN键,很难被破坏,所以通常情况下的化学性质很稳定。与NaOH浓溶液共热生成。18.答案：(1)放出; 92;(2)该反应是可逆反应,1mol N2和3mol H2不能完全反应,因此放出的热量总是小于92kJ(3)0.25;(4)ACF解析：(1)断键需要吸收的能量为:946kJ+3436kJ=2254kJ形成6mol NH键释放的能量为:6391kJ=2346kJ所以,1mol N2完全反应放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ。(2)N2和H2生成NH3的反应是可逆反应,反应物不可

27、能全部转化。(3) 19.答案：(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O。(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH-4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1103mol e-,消耗的氧气为1103mol4=250mol,所以氧气的体积为250mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3。20.答案：1.放热; 2.1molL-1min-13.D解析：1.根据图象可以判断,反应物的总能量比生成物的总能量高,故该反应为放热反应。2.01min, 3.消耗CO2和生成CH3OH都是正反应,无法确定正、逆反应速率的关系,故D项