2023版高考化学总复习：专题四氧化还原反应专题检测题组

1、第 页专题四氧化还原反应1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现“碳中和”目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染答案AA项,牙膏中的氟离子与牙釉质内的羟基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力更强,反应过程中没有元素化合价变化;B项,植物通过光合作用将空气中的二氧化碳转化成植物体内的有机物,有元素化合价的变化;C项,氯化铁蚀刻金属眼镜架是利用了Fe3+的氧化性,有元素化合价的变化;D项,可降解的包装材料完全降解生成无污染的二氧化碳、水等,有元素化合价的变化;故选A。2.对于白磷引起的中毒,

2、硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,关于该反应下列说法正确的是()A.CuSO4既不作氧化剂,也不作还原剂 B.11 mol P被氧化时,该反应中有30 mol电子发生转移 C.还原性:CuSO4H3PO4D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是103 答案DA项,硫酸铜是反应的氧化剂,错误; B项,11 mol P参与反应,只有6 mol被氧化,转移30 mol电子,错误; C项,硫酸铜是氧化剂,磷酸是氧化产物,故硫酸铜的氧化性强于磷酸,错误; D项,硫酸铜是氧化剂,磷单质既是氧化剂,又是还原剂,则反应的氧化剂

3、和还原剂的物质的量之比是(15+5)6=103,正确。 3.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是()A.上述反应属于置换反应B.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol答案BB项,Hg元素的化合价升高,则Cu2HgI4为氧化产物,错误;C项,4 mol CuI反应只有2 mol作氧化剂,Hg作还原剂,则该反应

4、中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,正确;D项,分析化学方程式可知,当有1 mol CuI反应时,转移电子0.5 mol,正确。4.铁氰酸钾为深红色晶体,俗称“赤血盐”,常用来检验Fe2+,碱性条件下可发生反应:4K3Fe(CN)6+4KOH 4K4Fe(CN)6+O2+2H2O。下列说法不正确的是()A.该反应中K3Fe(CN)6表现氧化性,被还原B.K3Fe(CN)6溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C.KOH作还原剂,0.4 mol KOH被氧化时,转移0.4 mol电子D.0.1 mol铁氰酸钾参与反应时,生成标准状况下560 mL O2答案CA项,

5、反应过程中铁元素化合价降低,作氧化剂,被还原,正确;B项,生成的蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62中铁元素存在+2、+3两种价态,正确;C项,0.4 mol KOH被氧化时,转移0.8 mol电子,错误;D项,标准状况下,0.1 mol铁氰酸钾参与反应时,生成0.025 mol氧气,其体积为560 mL,正确。5.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法不正确的是()NaBH4(s)A.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率B.第二步反应中Na和H2都作还原剂C.副

6、产物Na2SiO3俗名泡花碱,其水溶液可用作木材的防火剂D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念答案BB项,结合制备原理可知,第二步反应中,氢气作氧化剂,钠作还原剂,错误。6.实验室常用MnO4-标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO4-再生,其反应原理如图。下列说法正确的是()A.反应1中S2O82-中的硫元素被还原B.只发生反应1或只发生反应2时,溶液颜色均发生了变化C.S2O82-和I-、SO32-能在水溶液中大量共存D.将反应2设计成原电池,放电时Fe2+向正极迁移答案BA项,S2O82-中S元素显+6价,O元素显-1价,反应1中-1价的氧元素被还原为-2价;

7、C项,氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,故S2O82-和I-、SO32-会发生氧化还原反应,不能在水溶液中大量共存;D项,将反应2设计成原电池,正极上的电极反应为MnO4-+5e-+8H+ Mn2+4H2O,负极上的电极反应为Fe2+-e- Fe3+,故Fe2+向负极迁移;故选B。7.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:下列说法正确的是()A.过程中每吸收2.24 L氮气转移0.3 mol电子B.过程中每生成1 mol氨气,有1 mol Li3N被氧化C.过程中化学能转化为电能D.图中所示过程的总反应方程式为:

8、2N2+6H2O 4NH3+3O2答案DA项,没有指出是否是标准状况;B项,反应中元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应;C项,过程中电能转化为化学能。8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+SHgS答案BA项,从反应机理图中可以看出有H2生成,正确;B项,图中显示有H2S生成,故脱除率低于100%,错误;C项,H2S转化为S、SO2被氧化,H2S转化为H2被还原,正确;D项,Hg与S结合生

9、成HgS从而实现脱Hg,正确。9.已知反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性:NaClO3Cl2B.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌答案B根据氧化还原反应规律,同一元素不同价态之间发生反应,化合价只靠近不交叉。A项,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,正确;B项,转移2 mol e-,被氧化的HCl为2 mol,错误;C项,氧化产物(Cl2)与还原产物(ClO2)物质的量之比为12,正确;D项,Cl

10、O2、Cl2均有强氧化性,可用于消毒杀菌,正确。10.SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se,在回收过程中涉及如下化学反应SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓) 2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述不正确的是()A.反应中Se是还原产物,I2是氧化产物B.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2C.反应中浓H2SO4既体现酸性又体现强氧化性D.反应中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为1.2NA答案C反应中浓

11、H2SO4仅体现出强氧化性。11.已知还原性:I-Fe2+Br-,下列离子方程式正确的是()A.将少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br- Br2+2Cl-B.将足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-C.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-D.将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 molL-1的FeI2溶液中:2Fe2+10I-+6Cl2 12Cl-+5I2+2Fe3+答案DA项,还原性:Fe2+Br-,故少量氯气优先与Fe2+反应,错误;B项,氯气足量,离子方程式

12、中Fe2+与Br-的化学计量数的比值应为12,错误;C项,少量氯气优先与I-反应,错误;D项,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl2)=0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,n(FeI2)=0.25 L0.1 molL-1=0.25 mol, 由物质的量之间的关系可写出离子方程式,正确。12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:NaClO3 反应NaHSO4SO2 反应NaOHH2O2产品下列说法错误的是()A.ClO2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强B.反应

13、阶段中,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21C.反应反应过程中有大量气体冒出,此气体不能使带火星的木条复燃D.反应条件下,氧化性:ClO2H2O2答案CC项,反应中ClO2被还原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,O2能使带火星的木条复燃。13.将SO2气体不断通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液颜色逐渐变浅,最后至浅绿色,然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液,溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是()A.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终能消耗0.1 mol K2Cr2O7C.通入SO2时反应的离子

14、方程式为:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+D.随着上述操作的进行,溶液的酸性越来越强答案D由通入SO2后的现象可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性Fe3+SO2;由滴加K2Cr2O7溶液后的现象可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性Cr2O72-Fe3+;故氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,A正确。6.72 L SO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72 L22.4 Lmol-1=0.3 mol,由关系式3SO2Cr2O72-,可知,最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,B正确。通入SO2时,Fe2+被氧化为Fe3+,C正确。滴加K2Cr2O7时,发生的反应

15、为Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,酸性减弱,D错误。14.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是()A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟D.充满氯气的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升答案D金属钠与氧气反应生成氧化钠,氧气被还原,A项错误;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,二氧化碳化合价不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,B项错误;NH3+HCl NH4Cl,无化合价变化,该反应不是氧化还原反应,C项错误;Cl2+H2O HCl+HClO,氯气既被氧化又被还原,D项正确。

16、15.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.用TiCl4制备纳米级TiO2B.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打答案BA、C、D项中反应均无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应;K2FeO4有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体可以净水,涉及氧化还原反应,故选B。16.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,下列说法不正确的是()A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D

17、.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-答案C根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A项正确;“银针验毒”时,O元素化合价降低,O2得电子,B项正确;反应时,S元素化合价不变,H2S不是还原剂,C项错误;根据Ag元素的化合价变化,每生成1 mol Ag2S,反应转移电子的物质的量为2 mol,D项正确。17.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O 2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是()A.Na2S2O3在该反应中作还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1

18、 mol Na2S2O3与氯气完全反应转移电子4 molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为14答案C反应中,Na2S2O3中S元素的化合价为+2,反应后H2SO4中S元素的化合价为+6,Na2S2O3为还原剂,A项正确;Na2S2O3过量时,发生反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O,B项正确;1 mol Na2S2O3反应转移电子的物质的量为2(6-2) mol=8 mol,C项错误;氧化产物为H2SO4,还原产物为NaCl和HCl,根据化学方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2(2+6)=14,D项正确。18.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重

19、要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成,且生成1 mol O2转移的电子数相同C.反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂D.中水作氧化剂,中水作还原剂答案C根据题给物质与水反应的方程式可知,H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A项错误;中2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,生成1 mol O2转移2 mol e-,中2F2+2H2O 4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol e-,B项错误;反应中,水都既不作氧化剂也不作还

20、原剂,C项正确;中水作还原剂,中水作氧化剂,D项错误。19.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂,可发生如下反应:LiAlH4+4H2O LiOH+Al(OH)3+4H2;NaBH4+NH4Cl NH3BH3+NaCl+H2。下列说法中错误的是()A.LiAlH4中H元素为-1价B.反应中,每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物D.两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂答案BLiAlH4中Li为+1价,Al为+3价,则H为-1价,A项正确;由反应可知,每生成1 mol NH3BH3转移

21、1 mol e-,B项错误;两个反应均生成氢气,H元素化合价分别由+1、-1变为0,H2既是氧化产物,又是还原产物,C项正确;两个反应中LiAlH4和NaBH4中H均为-1价,均作还原剂,D项正确。20.化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜,具有体系稳定性好、无毒性等优点,反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2。下列说法正确的是()A.NaH2PO2在反应中体现了还原性B.反应中氧化剂只有CuSO4C.上述化学反应中每转移1 mol e-,生成H2 11.2 L(标准状况)D.已知H3PO3与足量的NaOH反应生成NaH2P

22、O3,则H3PO3为三元酸答案A反应中P元素化合价升高,NaH2PO2体现了还原性,A项正确;反应中还原产物为Cu和H2,则氧化剂不只有CuSO4,B项错误;根据题给化学方程式可知,每转移1 mol e-,生成0.25 mol H2,即标准状况下体积为5.6 L,C项错误;由反应知H3PO3只能电离出1个H+,应为一元酸,D项错误。21.(双选)一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 HNO3+N2+H2O。下列说法错误的是()A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为

23、35答案ADNH4NO3中-3价N全部转化为氮气,+5价N中的部分转化为氮气,根据得失电子守恒、原子守恒,可配平化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,H2O的化学计量数为9,A项错误;根据得失电子守恒,生成的8 mol氮原子中有5 mol来自铵根离子,是氧化产物,3 mol来自硝酸根离子,是还原产物,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为53,D项错误。22.有一未完成的离子方程式:()+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是()A.X原子最外层电子数为5B.当有3 mol X2生成时,转移5 mol 电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D.

24、“()”括号中所填的微粒为X-答案A根据电荷守恒和原子守恒,可知离子方程式是5X-+XO3-+6H+ 3X2+3H2O。根据X元素简单阴离子是X-,可知X原子最外层有7个电子,A项错误,D项正确;当有3 mol X2生成时,共有5 mol电子转移,B项正确;在该反应中,氧化产物和还原产物都是X2,根据得失电子守恒可知C项正确。23.(双选)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的氧化剂是ClO-B.NH4+还原性比Cl-弱C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐升高D.该反应的离子方

25、程式为3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O答案AD由题图信息可知,溶液中ClO-物质的量减少,N2物质的量增多,则ClO-、NH4+为反应物,N2、Cl-为生成物,根据电荷守恒、原子守恒可知H+、H2O为生成物,可写出离子方程式为3ClO-+2NH4+ 2H+N2+3Cl-+3H2O。ClO-中氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂;NH4+为还原剂,Cl-为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物;由离子方程式可知,溶液的pH逐渐降低;故选AD。24.已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HCl

26、(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是() A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C由题给方程式得出,氧化性:MnO4- Cl2Fe3+I2,还原性:I-Fe2+Cl-Mn2+。氯气能将Fe2+、I-氧化,A项错误;KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化,B项错误;FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,C项正确;HCl与3种离子均不反应,D项错误。25.浓硫酸分别和三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()A.对比和可以说明还原性Br-Cl-B.和相比可

27、说明氧化性Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO2答案A反应生成的红棕色气体是Br2,反应出现的白雾是HCl,说明浓硫酸能将Br-氧化,不能将Cl-氧化,故还原性Br-Cl-,A项正确;反应两种物质中S元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应,不能比较Br2、SO2的氧化性,B项错误;反应出现白雾,说明HCl易挥发,不能用来比较两者的酸性,C项错误;反应为非氧化还原反应,D项错误。26.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,其制备方法如下:2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO42ClO2+H2O

28、2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2ONA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.氧化性:ClO3-ClO2H2O2B.通过原电池实现,正极的电极反应为SO2-2e-+2H2O HSO4-+3H+C.每生产1 mol亚氯酸钠,理论上共转移电子数为2NAD.进行反应时,要控制反应温度不宜过高答案B反应中,NaClO3为氧化剂,ClO2为还原产物,反应中,ClO2为氧化剂,H2O2为还原剂,所以氧化性:NaClO3ClO2H2O2,A项正确;原电池正极得电子,B项错误;每生产2 mol亚氯酸钠,理论上共转移(2+2) mol电子,则每生产1 mol亚氯酸钠,理论上共转移电子数为2N

29、A,C项正确;过氧化氢受热分解,要控制反应温度不宜过高,D项正确。27.实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:下列说法不正确的是()A.盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2OC.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2KClO3,C项正确;酸性条件下KClO3表现强氧化性,将KI氧化为I2,溶液变为黄色,D项错误。28.(双选)制备铁红工业流程中,用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-,反应机理如图。下列说法正确的是()A.过程

30、中每有60 g FeS2参与反应,理论上可还原6 mol Fe3+B.过程中若S2O32-过量会有气体生成C.由过程可知还原性:S2O32-Fe2+,C项错误;根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得总方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+16H+15Fe2+,D项正确。29.已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HIH2SO3HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2发生

31、反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化答案C根据题给化学方程式知,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,还原性H2SO3HI,A项错误;设HI与H2SO3的物质的量均为x mol,由得失电子守恒可知,0.12=x0.51+x(6-4),得x=0.08,HI与H2SO3的物质的量均为0.08 mol,浓度均为0.8 molL-1,B项错误;混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化,则再通入0.02 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化,D项错误;故

32、选C。30.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD.2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl答案AI-的还原性强于Fe2+,因此Cl2先氧化I-,过量的氯气再和Fe2+反应,A项错误。31.已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的

33、量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.b点时KI恰好反应完全B.bc过程中,被氧化的为Br-C.当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为 7.2 mol答案C已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2,滴加过程中发生的反应依次为6I-+6H+BrO3- Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O,2BrO3-+I2 2IO3-+Br2。ab,I-被氧化生成I2,则b点时KI恰好反应完全,A项正确;bc过程中,含碘物质的物质的量不变,此过程中Br-被BrO3-氧化为溴单质,B项正确;根据图像及上述分

34、析可知,当n(KBrO3)=4 mol时,对应含碘物质为I2和KIO3,C项错误;根据上述分析知,总反应为5I-+6H+6BrO3- 5IO3-+3Br2+3H2O,则含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为1.26 mol=7.2 mol,D项正确。32.下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是()A.CO具有还原性,可用于冶炼铁B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.CaO具有吸水性,可用于制作干燥剂D.Al2O3具有高熔点,可用于制造耐火坩埚答案B漂白纸浆利用的是SO2的漂白性,B项错误。33.酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是(

35、)A.氢氟酸显弱酸性,可用于蚀刻玻璃B.浓盐酸具有挥发性,可用于除去铁锈C.浓硫酸有强氧化性,实验室可用其与甲酸反应制取COD.硝酸有强氧化性,能溶解Ag等不活泼金属,用于贵金属的提炼答案DA项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生化学反应,与其酸性强弱无关,错误;B项,盐酸能与铁锈中的氧化铁反应,体现其酸性,错误;C项,甲酸与CO中的C元素均为+2价,未发生氧化还原反应,该反应体现的是浓硫酸的脱水性,错误。34.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境保护具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.Fe(NO)2+中Fe是+2价B.该转化过程中NO的

36、作用是催化剂C.图中转化过程的总反应中,FeS2作还原剂D.最终产物只有Fe2(SO4)3答案DA项,Fe2+与NO结合形成Fe(NO)2+,在Fe(NO)2+中Fe是+2价,正确;B项,从转化图中可以看出,NO参与反应,反应中又生成NO,故NO是该转化过程中的催化剂,正确;C项,由FeS2生成FeSO4,硫元素化合价升高,所以FeS2作还原剂,正确;D项,总反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O4SO42-+2Fe2+4H+,最终产物是FeSO4、H2SO4,错误。35.工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒,流程如图所示。下列说法不正确的是(

37、)A.脱硫过程中,利用了相似相溶规律B.氧化过程中,Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为45C.滤液中主要存在的离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32-、SO42-D.还原过程中生成粗硒的化学方程式为:H2SeO3+2Na2SO3 Se+2Na2SO4+H2O答案C硫酸泥中加煤油脱硫,向滤渣中加入NaClO3、稀H2SO4,Se被氧化成H2SeO3,同时Fe2O3、CuO、ZnO在稀硫酸中溶解,过滤,滤渣为SiO2;滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO42-,加入Na2SO3等物质,H2SeO3被还原成Se,Fe3+被还原

38、为Fe2+,过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液的形式除去,得到粗硒。B项,氧化过程中,反应的化学方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O 2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为45,正确。C项,滤液中不含有Fe3+,错误。36.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水,微溶于浓KOH溶液,且能与水反应放出氧气,并生成Fe(OH)3胶体,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4等。下列关于K2FeO4的说法正确的是()A.与水反应,每消耗1 mol K2

39、FeO4转移6 mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中,基态K+的核外三个电子能层均充满电子答案CA项,K2FeO4与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O 3O2+4Fe(OH)3(胶体)+8KOH,每消耗1 mol K2FeO4转移3 mol电子,错误;B项,酸性条件下,K2FeO4氧化性强于Cl2,则K2FeO4与盐酸反应生成氯气,两者混合使用降低其杀菌消毒效果,错误;C项,K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体,可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4溶液,正确;D项

40、,根据K+的核外电子排布可知,第三层未充满电子,错误。37.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3+8H2O 2SO42-+15Fe2+16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是()A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为215C.“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe2+8NH3H2O+O2 8NH4+4FeOOH+2H2O答案BA项,在溶液中反应时,适当提高液态反

41、应物的浓度可以加快反应速率,正确;B项, SO42-为氧化产物,Fe2+为还原产物(14Fe3+14Fe2+),二者物质的量之比为17,错误;C项,根据“还原”时发生的反应可知,滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+,正确;D项,“沉降、氧化”时,Fe2+与氨水、氧气反应生成FeOOH,正确。38.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。工业上制备亚氯酸钠的流程如图所示:下列说法不正确的是()A.反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B.若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaClO4代替D.反应

42、条件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C反应中,NaClO3、H2SO4与SO2反应生成ClO2、NaHSO4,根据得失电子守恒可得,NaClO3和SO2的物质的量之比为21,A项正确;ClO2是还原产物,在原电池正极表面发生反应,B项正确;反应中,根据元素化合价的变化可知,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,NaClO4只具有氧化性,所以不能用NaClO4代替H2O2,C项错误;同一反应中,氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,则ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性,D项正确。39.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化,发生的主要反应如下(未配平):a:FeS2+O2+H2O SO42-+Fe2+H

43、+b:Fe2+H+O2 Fe3+H2Oc:Fe3+FeS2+H2O Fe2+SO42-+H+下列说法正确的是()A.a反应中的氧化产物只有FeSO4B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水C.c反应中每生成1 mol Fe2+转移1 mol电子D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑答案DA项,a反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,S元素被氧化,氧化产物为FeSO4和H2SO4,错误;B项,b反应中生成Fe3+,在有Fe3+存在时检验Fe2+,应用酸性KMnO4溶液检验,错误;C项,c反应中生成的Fe2+来自于Fe3+和FeS2,生成

44、1 mol Fe2+转移的电子少于1 mol,错误;D项,长期盛放后,FeS2会生成浓度较高的H2SO4,可以使纸箱(主要成分为纤维素)在浓硫酸作用下脱水,生成碳而发黑,正确。40.ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂,用浓盐酸和KClO3在一定温度下反应会生成ClO2,其变化可表述为KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A.浓盐酸在反应中只体现还原性B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21D.每生成1 mol ClO2,转移2NA个电子(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案BA项,浓盐酸在反应中体

45、现了还原性和酸性,错误;C项,由反应的化学方程式2KClO3+4HCl2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,错误;D项,每生成1 mol ClO2转移NA个电子,错误。41.N2O作为一种重要的温室气体,性质稳定,可以长时间存在于大气中,同时它还是氮氧化物之一,间接影响臭氧的消耗,非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是()A.NH3转化为NH2OH时,氮元素被氧化B.NO生成N2O的反应:2NO+2Fe2+H2O2Fe3+N2O+2OH-C.NH2OH与NO2-生成N2O的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D.HNO2为一元

46、弱酸,其酸酐为N2O3答案BB项,NO生成N2O的反应在酸性条件下发生:2NO+2Fe2+2H+2Fe3+N2O+H2O,错误。42.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列说法不正确的是()A.氧气是还原产物B.O2F2是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子答案D反应中O2F2中氧元素化合价降低,作氧化剂,H2S中硫元素化合价升高,作还原剂,A、B、C正确;未注明是否为标准状况,且标准状况下,HF为液体,D错误。43.关于反应3LiFePO4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+

47、NO+2H2O,下列说法正确的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反应过程中得到电子C.生成3.0 g NO时,转移0.1 mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为31答案BA项,LiFePO4中P元素化合价不变,错误;C项,由得失电子守恒可知NO3e-,故生成3.0 g NO时,转移0.3 mol 电子,错误;D项,还原产物是NO,氧化产物是Fe(NO3)3,其物质的量之比为13,错误。考点二氧化还原反应方程式的书写44.已知反应:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平)。下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为H2OB.参加反应的HNO3全

48、部被还原C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1 mol H3AsO4转移2 mol e-答案D配平该反应得3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4+28NO,X为H2O,A项正确;参加反应的HNO3全部转化为NO,B项正确;反应中As元素由+3价升高为+5价,S元素由-2价升高为+6价,氧化产物为H2SO4和H3AsO4,C项正确;生成1 mol H3AsO4转移14 mol电子,D项错误。45.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.MnO4-发生了氧化反应B.氧化剂与

49、还原剂的物质的量之比为13C.方程式“”中应填入OH-D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是52答案D根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O,分析选项知,D正确。46.关于反应6I2+11KClO3+3H2O5KCl+3Cl2+6KH(IO3)2,下列说法不正确的是()A.I2发生氧化反应B.KClO3被还原C.生成0.3 mol Cl2时,共转移6 mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为12答案D反应中KH(IO3)2是氧化产物,KCl和Cl2是还原产物,还原产物与氧化产物的物质的量之比为43,D错误。47.超氧化钾

50、(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu()的化合物,化学方程式如下:2CuO+2KO2O2+2KCuO2。下列说法正确的是()A.该反应中化合价升高的元素只有CuB.KCuO2既是氧化产物,又是还原产物C.当反应中转移的电子数为0.2NA时,则有0.2 mol CuO被氧化D.标准状况下,生成3.36 L O2时,被还原的超氧化钾(KO2)为0.3 mol答案BA项,该反应中化合价升高的有Cu元素和部分氧元素,错误;C项,反应中氧元素化合价共降低2 (-12)-(-2)=3,故当反应中转移的电子数为0.3NA时,有0.2 mol CuO被氧化,错误;D项,反应中KO2既作氧化剂,又作还原

51、剂,故标准状况下生成3.36 L即0.15 mol O2时,被还原的KO2为0.15 mol,错误。48.下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知Fe+Cu2+ Fe2+Cu,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+Cu2+Fe2+C.已知还原性:B-C-D-,反应2C-+D2 2D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生D.具有强氧化性的物质和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答案BHClO的氧化性比HClO4强,A错误;同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性Fe3+C

52、u2+Fe2+,B正确;根据反应2C-+B22B-+C2可得,还原性C- B-,与已知矛盾,C错误;浓硫酸具有强氧化性,SO2具有强还原性,但二者不能发生反应(化合价不交叉规律),D错误。49.下列叙述中,可以说明金属甲的还原性比金属乙的还原性强的是()A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟盐酸缓慢反应放出氢气而乙能跟水剧烈反应放出氢气D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极答案DD项,甲作负极发生氧化反应,说明甲比乙易失电子,金属甲的还原性更强,正确。50.常温下,在溶液中可发生以下反应:16H+10Z-+2XO4- 2X2+

53、5Z2+8H2O2M2+R2 2M3+2R-2R-+Z2 R2+2Z-由此判断下列说法错误的是()A.氧化性强弱顺序:XO4-Z2R2M3+B.还原性强弱顺序:X2+Z-R-Z2R2M3+,故A错误。51.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:SO2+2Fe3+2H2O SO42-+2Fe2+4H+;Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法错误的是()A.还原性:SO2Fe2+Cr3+B.标准状况下,若有3.36 L SO2参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7C.反应中,每有0.1 m

54、ol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为0.6NAD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4答案Bn(SO2)=3.36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,由得失电子守恒可知Cr2O72-6Fe2+3SO2,消耗K2Cr2O7的物质的量为0.05 mol,B项错误。52.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原

55、溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+答案C根据同一氧化还原反应中还原性:还原剂还原产物及题给两反应可知,还原性:I-Fe2+Br-,A正确。向反应后的溶液中加KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中有Fe3+,故Fe2+可能被部分氧化或完全氧化;若通入Cl2的量不足,Fe2+只被氧化一部分,Br-一定不被氧化,若通入Cl2的量充足,则Fe2+、Br-都被氧化,B、D正确,C错误。53.SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂,工业上制备SF4的反应为3SCl2+4NaFSF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是()A.SF4是

56、氧化产物,S2Cl2是还原产物B.该反应中,参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为21 C.SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同D.上述反应中,每产生1 mol SF4,转移电子的物质的量为2 mol答案BB项,还原剂和氧化剂物质的量之比为12,故错误。54.研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.整个过程中O3作催化剂B.反应的化学方程式为O2+OO3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应、反应均属于氧化还原反应答案AA项,反应和反应的循环过程中O3作催化剂,反应中O3作氧化剂,错误

57、。55.根据下表信息,下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物稀HNO3CuCu(NO3)2NOCl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2A.反应的离子方程式配平后,NO3-的化学计量数为2B.反应的氧化产物只能有FeCl3C.反应生成1 mol的O2将有4 mol电子转移D.反应的还原产物是KCl答案AB项,氯气可氧化Fe2+和Br-,Cl2足量时氧化产物有FeCl3和Br2,错误;C项,H2O2中的氧元素由-1价升高到0价,故生成1 mol O2有2 mol电子转移,错误;D项,KCl中各元素化合价没发生变化,不是还原产物,错误。56.H3

58、PO2是精细磷化工产品,其工业制备原理如下:. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4+2H3PO2下列说法不正确的是()A.反应是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D.反应中PH3是还原产物答案CC项,反应中只有P元素的化合价发生变化,6个P元素的化合价由0价升高到+1价,2个P元素的化合价由0价降低到-3价,则3/2 mol P4作还原剂,1/2 mol P4作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的质量之比为13,错误。57.连二亚硫酸钠

59、(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:下列说法错误的是()A.反应1说明酸性:H2SO3H2CO3B.反应1结束后,可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D.反应2最好在无氧条件下进行答案CA项,反应1为SO2通入碳酸钠溶液生成NaHSO3和CO2,根据强酸制弱酸的原理,可知酸性:H2SO3H2CO3,正确;B项,若NaHSO3被氧化,则加入盐酸酸化的BaCl2溶液会生成BaSO4白色沉淀,正确;C项,反应2为 2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn(OH)2

60、,则消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为21,错误;D项,为防止NaHSO3和Na2S2O4被氧化,反应2最好在无氧条件下进行,正确。58.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如下:下列说法错误的是()A.NaClO2中Cl的化合价为+3B.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4C.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1