高二化学选修弱电解质的电离(整理)通用PPT课件

1、 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡知识回顾：1.什么叫电解质？ 2.什么叫非电解质？ 一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3 溶

2、于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值. 0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸与镁条反应现象溶液的pH值CH3COO-CH3COOH小大剧 烈缓 慢实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明H+H+浓度C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 实验结果：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（ H+盐酸）

3、 C（ H+醋酸） 。说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO- +H+ 2、弱电解质： 练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、

4、Cl2、Cu三、电离方程式的书写1、强电解质完全电离，符号选用“”2、弱电解质部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。酸式盐的电离a 强酸的酸式盐完全电离b 弱酸的酸式盐第一步完全电离写出下列各物质的电离方程式(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+ + OH- H+ + ClO- Fe3+ + 3OH- = Ba2+ + 2OH- 总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完 习题1习题2习题3习题4DBD混合物AD第2课时弱电解质的电离盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为

5、什么不用醋酸代替盐酸呢？ 1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等2电离平衡的特征(1)动：电离平衡是平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。(2)等：弱电解质分子电离成离子的和离子重新结合成弱电解质分子的相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都 。动态速率速率保持不变(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来

6、的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做 。电离平衡的移动c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大不变变大变小不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为 ， 。4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是的，因此升高温度，电离平衡向着的方向移动。例如，醋酸的电离：

7、勒夏特列电离吸热电离各因素对电离平衡的影响影响因素电离程度()原因外因温度(T)T升高，增大电离过程是吸热的浓度(c)c降低，增大c降低，离子结合生成弱电解质的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移影响因素电离度()H的物质的量浓度升温增大增大加水增大减小加CH3COONa减小减小加Na2CO3增大减小1电离平衡的特性电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)弱电解质电离

8、都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大约在103 mol/L左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K14.4107，K24.71011。例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(双选)()A适当升高温度B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸BD与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比

9、值是一个常数，这个常数叫做，用K表示。电离常数3K的意义K值越大，表示该弱电解质越易，所对应的弱酸或弱碱相对。如下图所示：电离较强实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应放出气体，而硼酸无明显现象。实验结论：酸性强弱：，即电离常数K醋酸。4影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数 。醋酸碳酸硼酸K碳酸(第一步)K硼酸增大3在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO

10、2BHCOOHCHCN DH2CO3C下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D1有关电离平衡的理解不正确的是()A弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡ABD常温下，c(H)0.01 molL1的CH3COOH溶液与c(OH)0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性BD1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶