高二学考复习离子反应和离子共存通用PPT课件

1、高二学考复习离子反应和离子共存一、电解质和非电解质电解质非电解质概念代表物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物。 酸、碱、盐、大多数金属氧化物，某些非金属氢化物。 大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3注 意 ：SO3H2SO4NH3NH3H2O- 自身能直接电离产生自由移动的离子。2、电解质在水溶液或熔融状态下导电的原因：1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。非电解质电解质3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物的重要判据。讨论：下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编组ABCDE强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3H

2、2S弱电解质HFBaSO4HClONH3Al(OH)3非电解质Cl2CS2CH4蔗糖石墨二、强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中全部电离成阴、阳离子的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中部分电离成阴、阳离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度的大小。注 意 ：影响电解质溶液导电能力的主要因素 （1）自由移动的离子浓度（而非多少） （2）离子所带电荷。溶液的浓度溶质的电离程度例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强； 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。三、离子反应与离子方程式：离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（1）概念：用实际参加反应的离子符号来

3、表示离子反应的式子。（2）意义：不仅可以表示某个特定的化学反应，还可以表示所有同一类型的反应。（3）离子反应的类型A.在溶液中进行的复分解反应B.在溶液中进行的络合反应如：Fe3+与SCN的反应。C.在溶液中进行的离子间氧化还原反应D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解）E.盐类的水解（4）书写注意事项：在水溶液或熔融状态下进行的离子反应一般才能用离子方程式；反应必须符合事实；必须符合书写原则：只有可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；要正确选用“=”“ ”“”“”，反应条件要注

4、明；微溶物作反应物澄清溶液一般写离子，浊液写成化学式；作生成物写成化学式。要注意反应物的滴加顺序、用量等。氨水作反应物写NH3H2O，作生成物若加热或浓溶液反应生成的写为NH3 。Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生H2SO4溶液Na2CO3溶液与反应物的量有关离子方程式的书写 1、试剂添加顺序的影响：2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：注意物质的化学组成。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢

5、氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2）NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合a.KHSO4少量时：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：Ba2+ 2OH- +SO4

6、2-+2H+ = BaSO4+2H2O3、氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“优先律”来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。例如：已知还原性I- Fe2+ Br -1一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2 = 2NaCu( )2NaCu22H2O = 2NaCu(OH)2H2( )2二查是否守恒(质量、电荷)如Fe2Cl2 = Fe32Cl( )2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl( ) 例1

7、.关于离子方程式Cu2+2OH-=Cu(OH)2的说法正确的是： A.可表示CuSO4溶液和NaOH溶液的反应 B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀2.下列离子方程式正确的是（ ） A.CuO2H+2Cl-=H2OCuCl2 B.CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C.2Fe6H+=2Fe3+H2 D.CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42-一、选择题1.下列反应属于离子反应的是（ ） A.H2和O2反应生成水 B.锌片放入稀硫酸中 C.加热分解KMnO4固体制O2 D.加热时CO还原Fe2O3

8、课堂练习：2.与离子方程式H+OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是（） A.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O3.下列离子方程式正确的是（ ）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.饱和石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O四、离子共存共存条件：离子间不能发生如何化学反应离子反应发生条件：

9、（1）复分解反应型：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。（2）氧化还原离子反应型：强制弱常见氧化性离子：MnO4-(H+)、 ClO- (H+)、 NO3- (H+) 、Fe3+常见还原性离子：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-即： MnO4-(H)、 ClO- (H+)和常见还原离子都不共存； Fe3+与S2- 、 SO32- 、 I- 不共存； S2- 与 SO32-酸性条件不共存；（3）络合反应型：Fe3+与SCN不能共存等。另外：特别提醒，注意题目中隐含条件要求如：有色、无色；酸碱性（pH）； “氧还”； “能” 、“不

10、能” * 能与Al反应放出H2：*水电离出的H+浓度为10-9mol/L (常温)*水中的H+浓度为10-9mol/L (常温)1.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（ ） A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液与H2SO4溶液 C.H2SO4溶液与NaOH溶液 D.CuSO4溶液与NaCl溶液课堂练习：2.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ） A.H+，SO42-，K+，OH- B.H+，Ba2+，NO3-，SO42- C.K+，Cl-，CO32-，Na+ D.Ca2+，NO3-，Na+，CO32-3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（

11、） A.Na+、CO32-、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- C.Ba2+、Cl-、K+、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-五、离子检验和推断：（1）阳离子的检验方法 常规检验：如：NaOH溶液检验NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 焰色反应 特殊检验法如：Fe2+、Fe3+的检验（2）阴离子的检验方法 利用酸碱指示剂如：OH-的检验 利用盐酸和其他试剂如：CO32-、SO32- 、SO42-的检验 利用酸化的硝酸银溶液如：Cl-、Br- 、I-的检验 利用某些特征反应如：I-的检验如：H2SO4溶液检验Ba2+；HCl溶液检验Ag+

12、讨论1：某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在讨论2：有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶

13、液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生白色沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：讨论3：现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是 。（2）E溶液是 ，判断依据是 。（3）写出下列四种化合物的化学式：A ，C ，D ，F 。金属氧