2015学年第一学期期末练习第3到

1、2015学年第一学期期末练习卷(第3到第4页)22、能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( D ) A. FeS + 2HCl FeSO4 + H2S B. 3Cl2 + 6FeSO4 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 C. H2SO4(浓) + NaCl(固) NaHSO4 + HCl D. Cl2 + H2S 2HCl + S 24、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入少量H2SO4，并用水浴加热，产生一种棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ B ） ACl2 BClO2 CCl2O DCl2O325、

2、在118号元素中，内层电子总数是最外层电子数两倍的是_，画出原子结构示意图_。26、1.01105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫粉燃烧的热化学方程式_。27、用少量的液氯加入自来水中，其目的是用于_Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒_； 用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应_AgNO3+HClAgCl+HNO3； 用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应_2KI+Cl22KCl+I2_。28、氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得： 3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N

3、4 + 6CO（Si3N4中氮元素的化合价为-3价）（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是_N2_，被氧化的元素是_0价的C_。（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移_3NA_个电子。29、已知C是一种黄绿色的气体，根据下图所示的转化顺序及实验现象，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式F Br2 、G KI （2）写出化学方程式：A + B C _MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O _D + 硝酸银溶液_ KBr+AgNO3AgBr+KNO3 _30、实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取并收集氯气。要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩

4、余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用： （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） _接_， _接_，_接_，_接_。（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为_2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O_（3）可用_湿润的淀粉碘化钾试纸_检验集气瓶是否收满氯气。31、粗盐中所含的杂质离子有Mg2、SO42、Ca2，现用HCl 、Na2CO3、BaCl2、NaOH精制食盐水，其试剂的加入顺序是_。NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（合理即给分）32、某同学为了了验证海带中含有碘，进行如下实验，请回答相关问题。（1）第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将

5、用到的实验仪器除铁架台（含铁圈）、酒精灯、坩埚钳外，还有 （填代号） A试管 B瓷坩埚 C泥三角 D烧杯 E蒸发皿 F玻璃棒（2）第二步：含碘离子溶液的获取，其操作有_ A溶解 B分液 C过滤 D蒸馏B,C,FA,C灼烧溶解 过滤33、将0.2g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5g，求最终溶液中氯化钠的质量分数。解：H2+Cl22HCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2O34、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂。工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O完成下列计算：（1）1molNaClO3完全反应，得到气体的体积为多少升？（标准状况）（2）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，化学方程式为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1molNaClO3最终可制得ClO2的质量。（保留一位小数）解：（1）2NaClO3+2NaCl+2H2SO42ClO2