《“等效氢原子”与同分异构体判断》

1、2有机物燃烧中的定量因素及规律例析22也是高考化学中的热点内容,进行求解相关问题。现将有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，该类试题中出现较多的是给出反应物或生成物之间的定量关系其归纳总结如下：一、有机物的质量一定时：1、质量相同的有机物完全燃烧时生成的CO或HO的物质的量一定，则有机物中含222碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO或HO的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。22最2、质量相同的有机物燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体简式相同例1、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完

2、全燃烧时生成CO的质量也一定的是2ADODDODBU乙炔、苯乙烯CU甲醛、甲酸甲酯DD苯、甲苯2解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。CO的质量保持不2B、C中的两组物质的最简式相同，碳的2质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。例2、分别取等质量的甲烷和香烃含氧衍生物）,若它们完全燃烧A的分子式为式有多种可能,只写分子量最小的一种A某饱和一元醇）、B（某饱和一元醛）、C（某稠环芳,分别生成了物质的量相同的;B的分子式为,C的分子式为）。CO.则:2(C的分子2写出符合上述要求时，CH和ADBDC的分子组成必须满足的条件

3、是4（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。解析：ADBDC中的碳的质量分数与甲烷中相同，中ADB的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质16个氢原子增加一个氧原子即可。量分数不变可推出C.的通式推导抓住每少22答案：(1)A.C9H20OB.C8H16OC.C10H8O2(2)CnH4n-16mO4n-16mm2二、有机物的物质的量一定时：HO或CO的22CxHyU(HO)(CO)形式2n2m1D比较判断耗氧量的方法步聚：若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数直接比较；若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成形

4、式，即将含氧衍生物改写为CxHyU（HO）或CxHyU（CO）或2n2m再按比较CxHy的耗氧量。2D有机物完全燃烧时生成的CO或HO的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原22子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或HO的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。2例3、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是ACHOCH3426CCHOOCHOD36238解析：A中CH0耗氧量相当于34可改为CHU(HO),D中的CHO可改为3222462ADB只可能烃或烃的含氧衍生物32例4、有机物耗氧气的量相等A.8n解析：即答案A。BC

5、H和CHO36CHOO3838CHO462CH,B、CDD00CHO可改写为38(CO?),显然答案为28CHU36，则A和B的分子量相差不可能为B.14nA中的一个碳原子被B、CHU(HO),C中的CHO36236D。362C.18nB中的四个氢原子代替，如果A和B的分子组成相差若干个答案C和D。三、有机物完全燃烧时生成的有机物完全燃烧时原子的个数比为,等物质的量的(n为正整数HO或2A和B完全燃烧时D.44nB的分子量相差8的倍数CO，耗氧量也不变，即分别对应2HO的物质的量之比一定时：2CO和2,0000COOHO的物质的量之比为22a：2b,该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结

6、合燃烧时的耗a：b,则该有机物中碳、氢氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是AM有机物分子中C：H：O原子个数比为1：2：BD000C:H原子个数比为1：2CU有机物必定含D叮法判断有机物是否含答案：B、例6DA为烃、B为烃的含氧衍生物。由等物质的量的B组成的混合物005mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO和20.1molHO。试通过计算回答：2(1)从分子式角度看，该混合物组成有几种可能，写出各组混合物的分子式定；另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合

7、，且物质的量之和一若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是CO、HO的物质的量一定，22另取amol的任意比混合的若生成的若耗氧量为定值，则该值为若生成物CO则A、B的分子式分别是B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。质的量为.mol(用含a的代数式表示定值，则生成物)。水的质量范围解析：2(%呼5O2t4CO24HO，平均式为2CHO2425a最大：CxHOz3HO6z最小：CxHOzHO2答案：3aCHO；CH和342和CHO34四、一定量的有机物完全燃烧CH和4CH；CHO22262CH和24CHO；222CH；CHO24242生成的CHO；241.生成的CO的物质的量小于消耗的2例7.某有机

8、物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的(体积在同温同压下测定CHOHCCHCHO253CO与耗氧量的体积比为22mol的氧气，剩余的CO和消耗的20的物质的量的情况2CH和CHO；CH和2226232.5a(18O的物质的量之比一定时：2CHO；CHO22454a,g则该有机物可能是ACH24解析：产生的B)DCHCOOH33，设该有机物为2：子，完全燃烧时只能消耗子为4mol,即该有机物可以是A,从耗氧量相当的原则可知O，产生二倍于其体积的2CO，2lmol,则含lmol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原B也正确。答案为2mol的A、B。CO2.000CO的物质的量等于消耗的O的物质的量的情况：

9、符合通式C(HO)22n2m3.生成的COD物质的量小于消耗的OU物质的量的情况若COO22O体积比为224：3,其通式为(C2O)n(H2O)m。若COO2O体积比为22：1,其通式为(CO)n(H2O)m。例8化合物CO、HCOOH、OHCCOOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗的O0000CO22的体积比都是1：2,后两者的分子式可以分别看成(CO)(HO)和(CO)(HO)。也就是222说,只要分子式符合(CO)J(HO)m(nDm均为正整数)0各种有机物,它们燃烧时消耗0OO0002CO的体积比总是1：2。2现有一些只含CDH、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗0OO0002CO的体积2比

10、是3：4。(1)在这些有机物中,相对分子质量最小0化合物0分子式是_；(2)某两种碳原子数相同0上述有机物,若它们0相对分子质量分别为a0b(aDbD,则bDa必定是(填一个数字)0整数倍；(3)在这些有机物中有一种化合物,它含有两个羧基,取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000mol/L0NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是,并可推导出它的分子式应是解析：已知部分和只含COV(O)：V(CO)D22O0残基R部分。3：4,按试题所给信息的方法,将分子式分解成R中COO0比率可计算如下：(H2O)令残基RDCxy,则按题意CODzODXCO,由于反

11、应前氧的原子数相等，以及题xy22设V(o)：V(co)3：4,可得两式:22yD2zD2xx4解得：xD2y。因此，这一类有机物的分子式可以写成数。(CO)(HO)m，m、n均为正整(1)若的结构简式：nD1,mD1,则分子式是COU2HO或CHO,根据该分子式可以写出相应合理2222OHCDCHO(乙二醛)，该答案成立。(2)若两个化合物可见,其分子式之差值必为C00000,0n为一定值，差别仅为HO分子量18的整数倍。2m值，则由差值(H2O)m(3)由于题设化合物含有2个残基,因此它的摩尔质量应该是0.2625gO.lOOOmol/Lx0.025LD2D210g/mol,若分子含2个C,HOOCDCOOH,不符合若分子含4个C,Oh部分分子量是12D4D16D2D80g/mol,用210减它，剩下130g/mol不是18的整数倍,不合理。若分子含6个C,(C2O)n部分分子量是12D6D16D3D120g/mol,用210减它，剩下90g/mol,它是18的5倍,0mD5,0000000(CO)(HO),0CHO,0为所求。根据分子式可以得出相应的合理的结构23256108简式：unxciw(葡萄糖二酸等)，所“。另解：对于(1),(xD