2020年高考化学考前一个月易错点汇总-(全国通用)课件

1、（23套）2019年高考化学考前一个月 易错点汇总（全国通用）（666页） 一、物质分类判断中的易错点（1）同种元素组成的物质一定是纯净物吗？请举例（2）能电离出H的物质一定是酸吗？请举例（3）结晶水合物是混合物吗？（4）熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念。【易错典例1】下列物质：冰醋酸NaOH溶液CaO小苏打纯碱SiO2CO2淀粉溶液水玻璃AlCl2 碱石灰（1）属于纯净物的是_，属于酸性氧化物的是_，属于酸式盐的是_。（2）属于混合物的是_，其中_属于溶液，_属于胶体。【答案】（1） （2）二、正确理解电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或

2、熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错典例2】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质【答案】C【解析】A二氧化

3、碳不能导电，但溶于水能导电，原因是由于二氧化碳溶于水生成碳酸导电，不是二氧化碳自身导电，故A错误；B.HCl液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但是溶于水可以导电，是电解质，故B错误；C.电解质属于化合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，不是电解质，故C正确；D.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。三、不能准确判断物理变化和化学变化物理变化化学变化区别微观无新分子生成有新分子生成、有化学键变化宏观无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态改变发光、放热、变色生成气体、产生沉淀变化范围汽化、液化、凝固、蒸发、升华、凝华及体积、形状等变化分解、化合等基本反应，有机反

4、应联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质【易错典例3】下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭具有吸附作用，是物理变化。四、不能准确掌握物质间的转化和反应类型1常见的反应类型及其联系（3）三角型转化【易错典例4】判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。（1）有化学键

5、破坏的变化一定属于化学变化()（2）发生了颜色变化的一定是化学变化()（3）电解质溶液导电一定发生了化学变化()（4）制备Fe(OH)3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备()（5）制备MgO，既可以通过化合反应制备，又可以通过置换反应制备()（6）有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应()（7）SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同()（8）若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热反应()（9）【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）五、不能准确理解胶体的概念和应用【易错典例5】能区分胶体和溶液的方法是()A静置，有沉淀现

6、象的是胶体B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液D用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】B【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，选B。六、突破常用的4种符号、8种图式、2种模型28种图式七、牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式1下列各组物质的分类或归类正确的是电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱 胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5 同位素: 1H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、石墨 放热反应: 盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D【答案】A【解析】明矾、纯碱是电解质，氢氟酸是HF的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质

7、，错误；淀粉溶液、豆浆、墨水都属于胶体，正确；SO2、CO2、N2O5都属于酸性氧化物，正确；1H2、2H2、3H2是氢气，不能归为同位素，错误；C60、金刚石、石墨互为同素异形体，正确；盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，碳酸钙高温分解属于吸热反应，错误；答案选A。2生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是( )AClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同B天然纤维的主要成分都是纤维素C煤的干馏和煤的液化均为化学变化D蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到【答案】C【解析】AClO2和双氧水具有强氧化性，可以杀菌消毒，酒精可以使蛋白质变性，用于杀菌消

8、毒，所以其原理不同，故A错误；B蚕丝是天然纤维，成分是蛋白质不是纤维素，故B错误；C煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，属于化学变化；煤液化生成甲醇等液态物质，属于化学变化，故C正确；D蛋白质是天然高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质而不是非电解质，故D错误；答案选C。3灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体

9、【答案】D【解析】A丁达尔效应是胶体特有性质，可以用来区别溶液和胶体，故A正确；B分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成了3种分散系，所以总共可以组成33=9种分散系，故B正确；C气溶胶属于胶体，胶体分散系中分散质直径在1nm-100nm之间，故C正确；D向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故D错误；故选D。【解析】次氯酸的电子式为 ，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正

10、确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；选A。4下列说法或表达正确的是次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质A B C D5下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象BFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现

11、沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关【答案】A【解析】A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；BFe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；C电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D正确；故答案选A。6下列实验操作或对实验

12、事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4A B C D【答案】C【解析】盛放过石

13、灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；氢氧化

14、钠对皮肤有腐蚀性，故错误；瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4，故正确。故选C。专题02 物质的量一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H”不能写成“1 mol氢”。2看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是0 、1.01105 Pa，题目中

15、常以常温常压(25 、1.01105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。3（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol1、gmol1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。（2）摩尔质量只有当以gmol1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。【易错典例1】下列说法正确的是()A摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C1 mol氯含有6.021023个微粒D阿伏加德罗常数数值约等于6.021023【答案】D【解析】摩尔是物

16、质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子，B错；C项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子。二、阿伏加德罗常数中易忽略点利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子

17、是否发生水解或电离)。【易错典例2】下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.021023个分子B含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。三、物质的量浓度概念理解误

18、区物质的量浓度计算三大误区（1）溶质组成要正确分析与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。（2）体积变化要盯死看牢不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。（3）守恒关系要清楚明白在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO42-)。四、溶液配制的3个注意点1容量瓶的使用（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。（2）容量瓶不能用

19、作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。（3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。（4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。2溶液配制的操作（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。3误差分析（1）导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；

20、未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。（2）导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容、摇匀。（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）500 mL容量瓶胶头滴管（2）14.6 （3）左盘（4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中（7）偏低【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的N

21、aCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NAD已知3BrF3 +

22、 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA3用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NAB常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NAC23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NAD25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为110-3NA4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )A常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目

23、相同B1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L 0.1 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于 1L 0.2 mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；BN2和H2的反应是可逆反应，1mol N2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D过氧化钠与水

24、的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。525时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液c(SO42-)=)2mol/L B原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/LC原混合液的pH=0 D原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L【答案】C【解析】由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g/233g/mol=0.

25、002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO42-)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，故A错误；又因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH) =n(H+)=0.01L2 mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol 0.004mol=0.016mol，c(NO3-)=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，故B错误；原混合液中c(H+)=0.02mol/0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，故C正确；Kw= c(H+) c(OH)=1014， c(H+)=1mol/L，c(OH)=

26、1014，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)H2O=1014，故D错误。6阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2 NAB1 mol Na2O2 与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAC在密闭容器中，2mol NO和1molO2充分反应，产物分子数为2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA7实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B950mL，117.

27、0gC1000mL，117.0g D1000mL，111.2g【答案】C【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故答案选C。8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL烧瓶A BC D【答案】A【解析】溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为

28、药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。故答案为，选A。9实验误差分析： 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_；会使所配溶液的浓度偏大的是_；会使所配溶液的浓度偏小的是_。（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。（3）定容时，仰视容量瓶刻度线（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（5）把高于20的液体转移进容量瓶中）（6）定容时，俯视容量瓶刻度线（7）称量时，物码倒置，并动用

29、游码（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（9）定容时，仰视容量瓶刻度线（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中专题03离子反应一、不能识别离子方程式正误判断中的陷阱1离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“ ”使用是否正确以及反应条件等。2在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3在离子方程式的正误判断中，常常设置物

30、质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分。二、离子共存判断中几种易出错的情况6下列各组离子一定能够大量共存的是A由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+B无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2-C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-【答案】B【解析】A由水电离出的H+浓度为10-10mol/L10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反应，碱性溶液中O

31、H-、HCO3-，OH-、NH4+发生反应，故A一定不能大量共存；B无色透明的溶液中：Na+、OH-、Ba2+、AlO2-不发生反应，故B一定能够大量共存；C含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+、I-发生反应，故C一定不能大量共存；Dc(H+)/c(OH-)=10-9氧化产物还原性：还原剂还原产物【易错典例2】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IHClO2HClO3HClO4。2在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2O HClHClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3得电子难的物质不一定易失电子，

32、如A族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。8氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性

33、或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例4】下列说法正确的是()A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D【解析】A氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故B错误；C.金属阳离子被还原不一定得到相应金属单质，也可能得到低价态的离子，如2Fe3Cu=Cu22Fe2，故C错误；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，

34、也可能为酸性氧化物，故D正确。1据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物2己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A上述两个反应都是置换反应B中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C反应中还原剂与氧

35、化剂的物质的量之比为5: 1D氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO3【答案】C【解析】A为置换反应，中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B反应中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错误；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl

36、3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3Cl2Br2，D错误；答案选C。3已知下列事实： Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A实验证明Cr2O3是两性氧化物B实验中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C实验证明氧化性：Cr2O72-I-D实验中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子4向相同体积的分别含

37、amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2Va:Vb=3:1C若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-【答案】B【解析】A、当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则根据

38、电子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1，A正确；B、当反应恰好完成时，停止通入Cl2，根据电子得失守恒可知消耗氯气的物质的量分别是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，则通入Cl2的体积比Va:Vb=1:3，B错误；C、还原性是IFe2+Br，若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯气首先氧化碘离子，然后是亚铁离子，最后氧化溴离子。如果再滴加KSCN，发现溶液变红，这说明碘离子已经全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据电子得失守恒可知V11.2a，C正确；D、向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2aV0，即ac0，ac，A错

39、误；比较两个热化学方程式得b2a，C正确。二、不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，H也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的H相同。2反应热和焓变的认识误区物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。同一物质的能量不一定相同，气态时最高。反应热不仅带数值、单位，还要指明“”、“”。3不能正确理解可逆反应的反应热误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ/mol，

40、是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。【易错典例2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是_(填序号)。A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B所有的放热反应都能设计成一个原电池C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后， 反应不再进行（2）25 、101 kPa条件下，16 g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出此热化学方程式：_。（3）101 kPa

41、条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：又已知：b1 17325 、101 kPa下N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1则a_。三、热化学方程式的书写与判断的常见易错点1化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。2H与物质的状态有关，不要漏掉状态。3H与化学计量数成正比，化学计量数变H也变。4H的符号、数值和单位不要写错或漏掉。5反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。6要注明测定反应热的条件；反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、10

42、1 kPa下测定的，可不注明温度和压强。【易错典例3】SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。【答案】SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1【解析】2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1。四、不能正确理解燃烧热的概念误认为1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。其

43、实不然，生成的氧化物应该是稳定的，如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)，C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。【答案】B【解析】A项，根据标准燃烧热可知，CH4和CO的热值分别为55.64 kJ/g、10.10 kJ/g，故CH4热值高于CO，错误；C项，H2的燃烧热为1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，错误；D项，碳不完全燃烧放出的热量少，放热H为负值，放热越多，H越小，错误。五、不能正确理解中和热的概念对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热是相等的，都约是57.3 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶

44、液反应，中和热一般小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸热的。中和反应的实质是H和OH化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。【易错典例2】已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是()A碳的燃烧热的数值小于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C1 mol H(aq)与1 mol OH(aq)的总能量高于1 mol H2O(l)的能量D浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热

45、为57.3 kJmol1【答案】C【解析】A项，结合知，1 mol C不完全燃烧即可放出110.5 kJ热量，故碳的燃烧热的数值大于110.5 kJmol1，A项错误；B项，的反应热为221 kJmol1，B项错误；C项，中和反应为放热反应，C项正确；D项，浓硫酸稀释时会放热，该中和热大于57.3 kJmol1，D项错误。六、不能正确利用键能计算反应热七、不能准确利用盖斯定律计算反应热根据盖斯定律计算H的步骤和方法（1）计算步骤（2）计算方法【易错典例4】肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H

46、4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_【答案】2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1【解析】肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4N2O4=3N24H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11 048.9 kJmol1。1己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） H 0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）【答案】B【解析】反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物

47、总能量，因此选项B正确，答案选B。3已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热H为（ ）A-490.0kJmol-1 B+301.5kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-1【答案】A【解析】根据盖斯定律分析，（+6-6）/2即可得反应2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)，反

48、应热为（-1640.0-283.06+393.06）/2=-490.0 kJmol-1，故选A。5根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能CCCO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/molD热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g【答案】D【解析】从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H=6193 kJmol-1-

49、2941 kJmol-1=-724 kJmol-1。A根据上述分析，N4比N2的能量高，没有N2的稳定，故A错误；B根据上述分析，N4(g)=2N2(g)H=-724 kJmol-1，故B错误；C一个N4分子中含有6个N-N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6193 kJ的能量，故C错误；D根据上述分析，lmolN2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362kJ的热量，体系的能量增加362kJ，故D正确；故选D。【答案】A【解析】ACO(g)可以燃烧放热，所以H1 H2，故A正确；B弱酸醋酸电离吸热，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热小于57.4kJ/mol，故B错误；C该反应为

50、可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成NH3（g），所以Hc(OH)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH)c(H)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol4=0.25mol，故D错误。故

51、选B。【答案】B【解析】A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；C、c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。答案选B。8一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意

52、如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电流由电极A经外电路流向电极BB电池工作时，OH向电极B移动C该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子D电极A上发生的电极反应为：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O【答案】D【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。点

53、睛：燃料电池规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应。易错点：气体的体积一定要标温度和压强，否则数据无意义，选项可直接排除。9电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是Aa极与电源的负极相连B产物丁为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)Db电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2【答案】D【解析】A、惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气、阳极产生氧气，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，所以甲为氧气、乙为氢气，a是阳极，b是阴极。a极与电

54、源的正极相连，A错误；B、乙是氢气，氢离子放电，水的电离平衡被破坏，产生氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠溶液，B错误；C、丁是氢氧化钠，离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；D、b电极是阴极，氢离子放电，电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH，D正确。答案选D。10己知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是A铜电极连

55、接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C黑色粉末X是铁粉 D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2+2H2O专题07原子结构化学键元素周期律和元素周期表一、对核素和同位素概念认识不清1同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。2元素有多少种核素，就有多少种原子。3同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。4同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。【易错典例1】H、D、T可以用来表示()A同一种原子 B化学性质不同的氢原子C氢元素 D物理性质相同的氢原子【答案】C【解析】AH

56、、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误； BH、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C.H、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；D.H、D、T是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故D错误。二、不能正确理解核外电子排布规律之间关系1核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。2每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。3核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反

57、应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。【易错典例2】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层【答案】C【解析】原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。三、对原子结构和性质之间的关系掌握不准确1得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般

58、易得到电子，不易失去电子。2还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。3稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。4误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。5误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。【易错典例3】元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B

59、主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱【答案】C【解析】A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧无最高正价、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。四、不能正确地运用核外电子排布

60、推断元素【易错典例4】两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子【答案】D【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。五、不会区分离子键和共价键离子键共价键成键粒子阴阳离子原子成键方式