课题1常见酸以及碱

1、新课导入 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。科学家认识酸和碱的过程11811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢

2、离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 2阿累尼乌斯3紫色石蕊稀盐酸NaOH溶液4无色酚酞稀盐酸NaOH溶液56教学目标 知识与能力 了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。 过程与方法 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 情感态度与价值观 辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。7重点 1通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途； 2通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。难点8食醋酚酞溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水盐酸食

3、醋氢氧化钠溶液石灰水盐酸向溶液中加入酸碱指示剂实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况9加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红变红变蓝变蓝无颜色变化无颜色变化变红变红10 石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。酸碱指示剂11一、常见的酸1几种常见的酸 盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象12（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业例

4、如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 盐酸（HCl）的用途及危险概述13（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，

5、生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。14危险概述健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。15硫酸是基本的化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还

6、广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。硫酸（H2SO4）的用途162浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞，并变成黑色17浓硫酸对木材纸张的腐蚀18实验二：浓硫酸的稀释19把水慢慢注入浓硫酸20水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切勿将水倒进浓硫酸里。浓硫酸 水浓硫酸不断搅拌 水213酸的化学性

7、质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色（1） 酸与指示剂的作用22稀盐酸与指示剂的反应23（2）酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2 +ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 +ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2 +FeCl2Fe+H2SO4=H2 +FeSO424（3）酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色25氢氧化

8、钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。俗名为火碱、烧碱、苛性钠。二、常见的碱1几种常见的碱氢氧化钠NaOH26 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。洗净的鸡爪在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪27氢氧化钠的作用肥 皂石 油造 纸纺 织印 染28 氢氧化钙Ca(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 常见的碱

9、还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。2其他碱的性质俗称：熟石灰或消石灰29生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热CaO + H2O Ca(OH)230 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。碱能与某些非金属氧化物反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2） 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。3碱的化学性质31 不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2S

10、O4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O32实验三：酸碱溶液的导电性33溶液导电性盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇不导电不导电导电导电导电导电实验物质的导电性34HCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。35课堂小结一、常见的酸1几种常见的酸 ：盐酸、硫酸2浓硫酸的腐蚀性3酸的化学性质（1

11、） 酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色（2）酸与金属的反应（3）酸与金属氧化物反应36 二、常见的碱1几种常见的碱氢氧化钠、 氢氧化钙2氢氧化钠的腐蚀性3其他碱的性质4碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应。371有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取_的方法。2有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取_的方法。无滴加碱溶液红滴加酸溶液课堂练习38 3若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_和_，最后剩余的气体主要是_。 4下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BHCl CSO2 DO2DCO2