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1、1-8 热力学第一定律The First Law of Thermodynamics热力学第一定律过程体系状态随时间发生变化。 传统热力学理论能够描述的过程特别指：从一个平衡态变化至另一个平衡态的过程。平衡态在没有外部影响的条件下，系统的所有宏观性质不随时间变化的状态。 平衡体系的状态得以发生变化依赖环境的影响，只有来自于体系外部的影响才能使处于平衡态的体系发生变化。1.功、热和热力学能(work, heat and thermodynamic energy)环境对系统的影响主要体现为两者间的能量传递和物质交换。系统与环境间的能量传递有两种不同形式：做功和传热，传递的能量分别称为功和热。功不是
2、由热力学定义的量，功的最初定义来自牛顿力学，即力与位移矢量的点积：力和位移可以有多种表现形式，因此功的表达式也可以有多种形式。功广义力广义位移系统得功，W 0系统作功，W 0系统放热，Q 0热是过程变量。只说明是一微小的量，不是全微分。如果在一个过程中，体系热力学能的变化值DU不等于所做的功， DU与功的差值就称为热，记为Q。 U = Q + W 做功和传热是系统与环境间能量传递的两种形式； 从微观角度看：热力学能的定义可以从经典力学或量子力学得到，而无需借助于焦耳的实验结果。热力学能U 系统内部分子间相互作用的位能、分子的移动能、转动能、分子内部原子间的振动能、电子运动的能量、核的运动的能量
3、 之总和 但是，焦耳的实验结果对“热”作了严格的定义，而在经典力学或量子力学中根本就没有“热”这个概念，说明“热”是一个真正的热力学概念，是宏观体系才会涉及的概念。例：（1）烧杯中盛有NaOH水溶液，另有一玻泡封有HCl水溶液，亦置于烧杯中。整个烧杯放在绝热箱内的冰水混合物中，见图1。设法使玻泡破碎后，温度计所示温度未发生变化，冰块则部分融化。问： 。 解：若取烧杯及烧杯中的物质为系统，烧杯壁为边界，则Q P2 )。将开关拧开，有n mol气体流入桶内，活塞上升，直到双方压力皆等于P2 。试求Q,W,DU。 取绝热瓶、绝热桶及全部气体为系统， 解：6.热力学标准状态(thermodynamic standard state)标准压力气态组分压力为 下处于理想气体状态的气态纯物质液态和固态组分压力为 下的液态和固态纯物质= 0.1MPa溶质 下浓度为 或 的理想稀溶液中的溶质pp=0实际气体标准态气体的示意实际气体实际气体=理想气体标准态气体了解一下：确立了标准态后，就可以计算热力学能这样的状态函数了，比如温度为T，压力为
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