第一节 化学实验基本方法(3)_第1页
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文档简介

1、第一节化学实验基本方法蒸 馏 和 萃 取1 1、分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可 用什么方法? 2、现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体 应怎么操作?对于液态混合物可以利用混合物中各组分的沸点相差较大,用蒸馏的方法将其分离、也可除去难挥发或不挥发的杂质蒸发溶剂3、分离乙醇的水溶液可以用 什么方法?蒸馏过滤思考21、蒸馏（1）原理利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离（2）注意事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处加入沸石或碎瓷片，防止暴沸先通冷水后加热（水的进出口）3进水口出水口蒸发冷凝4 例:实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等 杂质制取蒸馏水

2、(Cl-的化合物难挥发)蒸馏烧瓶石棉网牛角管冷凝管温度计沸石1.温度计的水银球应置于以测温度2.沸石有何用途?3.冷凝管有什么作用?4.冷凝管中水下进上出的原因是什么?5.水流方向与蒸汽方向_。实验1-3 蒸馏5 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。或用蒸馏的方法除去难挥发或不挥发的杂质操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3， 也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。（ 例如酒精和水）62、萃取和分液（1）萃取 利用

3、溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来。萃取剂的选择：萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度溶质与萃取剂不反应萃取剂易挥发7（2）分液将两种互不相溶的液体分离开来的操作分液使用的仪器分液漏斗思考：如何才能从碘水中分离出碘 单质？萃取分液加四氯化碳（萃取剂）分液 8针对问题：碘水为什么是黄色？CCl4有什么气味？振荡前出现什么现象，原因为何？振荡后又出现什么现象，为什么？通过上述实验，请描述萃取的原理.实验后得到碘的CCl4溶液，如何进行分离？若将CCl4改用苯，会出现什么现象？现有碘的水溶液,若要得到固体碘应怎么操作?p9实验1-4 萃取9 比较分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液 中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。10思考与交流1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同( )A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度C2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法?A.除去水中的泥沙_过滤B.分离豆浆和豆渣_过滤C.从碘水中提取碘_萃取D.用海水晒盐_蒸发结晶I.海水淡化_蒸馏或离子交

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