2013高考复习冲关习题第8章1讲一卷的课后练案

1、一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分）1.（2011海南高考）用 0.102 6 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A.22.30 mLC.23.65 mLB.22.35 mLD.23.70 mL：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为 0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，估读最后一位，读数为 22.35 mL。：B2.下列溶液一定呈中性的是（）A.HOH106 molL1 的溶液B.7 的溶

2、液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液：溶液的酸碱性是由溶液中H和OH的相对大小决定的，只要HOH，溶液一定呈中性，故 A 项正确；溶液所处的环境不是 25，7 的溶液不呈中性，B误；室温时，58 的溶液均可使石蕊试液呈紫色，C误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，D误。：A3.（2011十三校高三一联）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气C.碘化钾B.D.醋酸钠：Cl2 是单质，不属于电解质；CO2 是一种非电解质；KI 属于电解质，它不能影响H2O 的电离；CH3COONa 是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2O

3、CH3COOHOH，促进水的电离。：D4.（2011高考）下列说法正确的是（）A.25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KW2B.SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO I 2H O=SO 2I 4H2223C.加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、Al（OH） 、NO34D.100时，将2 的盐酸与12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性：本题主要考查离子反应和溶液的等知识，意在考查考生综合判断问题的能力。A 项升温能促进水的电离，即 100 时溶液的 KW 大于 25时溶液的 KW；B生成 H2SO4和 HI；C和 Al

4、粉反应产生 H2 的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D 项 25时，2 的盐酸与12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液才呈中性。：C5.（2011青州质检）下列关于滴定操作的叙述，正确的是（）A.若规格为 25.00 mL 的滴定管中液面在 5.00 mL 处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB.用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时，可选用甲基橙作指示剂C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度 NaOH 溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后，则能使所测结果偏高D.滴定时可将 KMnO4 溶液装在碱式滴定管中：A 项，液体体积大于 20.0

5、0 mL；B 项，反应生成 CH3COONa，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；C 项，使标准液体积偏大，结果偏高；D 项，KMnO4 有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以 KMnO4 溶液应装在酸式滴定管中。：C26.已知 NaHSO 在水中的电离方程式为 NaHSO =Na H SO ，某温度下，向4446 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A.该温度下加入等体积12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的H11010 molL12C.H OH SO 4D.该温度高于 25： 6 的蒸馏水说明温度高于 25

6、，D 正确，此温度下，KW11012，加 NaHSO4晶体测得溶液的为 2，H1102 molL1，水电离出的HOH溶液1010 molL1，B 正确；加12 的 NaOH 溶液，则OH1 molL1，反应后的溶液呈碱性，A 错误；根据电荷守恒：NaH2SO2OH，NaSO2，44则HSO2OH，C 正确。4：A7.对于常温下为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，等于 3B.向该溶液中加入等体积为 12 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比值为 1012D.该溶液中水电离出的H是为 3 的硝酸中水电离出的H的

7、100 倍：硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，增大 2，A 项正确；B 项硝酸过量，溶液呈酸性，错误；硝酸电离出的H为 0.1 molL1，水电离出的H为 1013 molL1，二者之比应为 1012，C；为 3 的硝酸中水电离出的H为 1011 molL1，故比值应为 1100，D。：A8.在 T时，某 NaOH 稀溶液中H10a molL1，OH10b molL1，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入c 的盐酸（T），测得混合溶液的部分如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为（）A.3C.5B.4D.6：据题意可知在该温度下水的离子积常数为 11012，而不是 1

8、1014，通过可知，此 NaOH 溶液中OH1104 molL1。由可知，加入 20.00 mL 盐酸后溶液的6，此时恰好完全中和。则HClNaOH，即 10c104，则 c4。：B9.（2011临沂一模）水的电离平衡曲线，下列说法不正确的是（）序号NaOH 溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的20.000.00820.0020.006图中四点 KW 间的关系：ADCB若从 A 点到 C 点，可采用温度不变在水中加少量 CH3COON a若从 A 点到 D 点，可采用温度不变在水中加少量酸体D.若处在 B 点所在的温度，将后，溶液显中性2 的硫酸与10 的 NaOH 的两种溶液等体积混合：水

9、的电离吸热，温度越高，KW 越大。故四点 KW 间的关系为 ADCB，A 正确；KW 只与温度有关，温度不变时在水中加少量 CH3COONa 固体，水的电离程度增大，但KW 不变，B 错误；温度不变 KW 不变，在水中加少量酸，溶液中H增大，C 正确；B 处KW1012，此时2 的硫酸与10 的 NaOH 的两种溶液等体积混合，溶液呈中性，D正确。：B10.（2011高考）室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入20.00 mL1.000 molL1 氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线。下列有关说法正确的是（）A.a 点由水电离出的H1.01014 molL1B.b 点：NH NH

10、HOCl432C.c 点 ：ClNH 4D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H 2O 电离吸热：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000 molL1 的氨水，NH3H 2O是弱电解质，未完全电离，OH1.01014 molL1，A误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B误；c 点溶液显中性，即OHH，结合电荷守恒关系：OHClHNH4 ，有ClNH4 ，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的液与原溶液发生热传递，D误。：C固二、非选择题（本题包括 4 小题，共 5

11、0 分）11.（12 分）（2012杭州质检）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样放在（填字母）称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C. 托盘上滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。若滴定时所用标准盐酸的浓度为 0.2000 molL1 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。若将锥形瓶用待测液润

12、洗，然后再加入 10.00 mL 待测液，则滴定结果。：（1）称量氢氧化钠等解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；（3）根c标V标据 c 待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得 c（NaOH）0.400 0 mol/L；（4）V待测中 V 标偏大，故浓度偏高；中 V 标偏大，c 待测也偏高。：（1）A（2）锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（3）0.400 097.56%（4）偏高 偏高12.（12 分）测血钙的含量时，可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得

13、 H2C2O4 后，再用滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00某酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2，若终点时用去 20.0 mL 1.0104molL1KMnO4 溶液。写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式。判断滴定终点的方法是。计算：血液中含钙离子的浓度为gmL1。：此题将酸碱中和滴定迁移到氧化还原滴定。因 MnO4 为紫色，Mn2为无色可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。该过程涉及多步化学反应，有如下关系式：Ca2CaC2O4H2C2

14、O42KMnO452mol1 mol51.0104 molL10.02 L5106mol5106 mol40 gmol1血液中Ca22.0 mL1.0104 gmL1。：（1）2MnO 5H C O 6H =2Mn 10CO 8H O242 2 422（2）滴入最后一滴 KMnO4 溶液，混合溶液呈紫色，半分钟内不退色（3）1.010413.（12 分）（2011广州质检）某温度（t）时，水的离子积为 KW1.01013 mol2 L2，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25，其理由是。若将此温度下11 的苛性钠溶液 a L 与1 的稀硫酸 b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略

15、不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则 ab；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。（2）若所得混合液的2，则 ab。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。：KW 随温度升高而增大，故温度为高于 25。1013 mol2L2（1）稀 H2SO4 中，H0.1 molL1，NaOH 溶液中OH0.011011 molL1molL1，则0.01 molL1a L0.1 molL1b L，ab1 01，离子浓度关系：NaSO2HOH或Na2SO244HOH。（2）若2，则0.1 molL1b L0.01 molL1a LH混（ab） L0.01 m

16、olL1，则 ab92；设原来 NaOH 溶液为 9 L，H2SO4 溶液为 2 L，则n（Na）0.01 molL19 L0.09 mol，剩余 n（H）0.01 molL1（9 L2 L）0.11 mol，0.1 molL1n（SO2）2 L0.1 mol，42所以离子浓度关系：HSO2NaOH。4：大于 KW 随温度升高而增大（1）101Na SO H OH 或Na 2SO 2244HOH（2）92H SO Na OH 2414（. 14 分）现有常温下的六份溶液：0.01 molL1CH3COOH 溶液；0.01 molL1 HCl12 的氨水；12 的 NaOH 溶液；0.01 mo

17、lL1 CH3COOH 溶液与 0.01溶液；molL1 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1HCl 溶液与12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将、混合后所得溶液“”或“”）；7，则消耗溶液的体积：（填“”、（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的：，（填“”、“”或“”）；（4）若改变温度后，测得溶液10，则该温度下 KW。该温度下，将、混合后，测得溶液7，则所得溶液中NaCH3COO。：（1）的两溶液恰好反应生成 CH3COONH4，二者互相促进水解，因此中水的电离程度最大，中的H与中的OH相同，故对水的电离抑制程度一样。（2）若二者体积相同，则二者反应后，氨水有剩余，则溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则盐酸应再多些。（3