上学期期末考试九年级化学重点题型复习课件(50页PPT)

1、大家好第1页，共50页。2016-2017学年度上学期期末考试重点知识复习第2页，共50页。一、物质的分类1. 现有、五个容器，分别盛有下列不同物质：氧气和液氧、氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、冰水混合物、过氧化氢溶液和水。其中所盛物质为： 混合物的是 （填序号，下同）； 为纯净物的是 ； 属于单质的是 ； 属于氧化物的是 ； 第3页，共50页。2. 氯化钠 五氧化二磷 氯酸钾二氧化锰自来水二氧化碳空气氧气碳中， （填写序号） 属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ； 属于化合物的是 ；属于氧化物的是 ；含有氧分子的是 。 第4页，共50页。二、物质的推断1. A、B、C、D、E是

2、初中化学常见物质，A、 C组成 元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如 所示的转化关系： 写出反应的化学方程式 ； 属于基本反应类型中的 反应； B在反应中的作用是 ，E的化学式为 。 2 H2O2 2H2O +O2 MnO2 分解反应 催化 H2 H2O2H2OO2O2H2MnO2第5页，共50页。2. A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。 其中B、C、D为单质，C为钢铁的要成分。试回答：（1）A、D的化学式是：A ；D （2）请写出CB、和C+DE的化学方程式： CB： ；C+DE： 。 H2O O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H

3、2 3Fe + 2O2Fe3O4 点燃 H2O Fe H2 O2 Fe3O4 第6页，共50页。3已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A是 C是 ； F是 G是 ；H2O H2 CO2 C H2O H2O2 CO2 C CaCO3 C Cu CuO Cu 第7页，共50页。3已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回

4、答下列问题：（2）写出反应的化学方程式 ；该反应基本反应类型为 ； （3）写出反应的化学方程式化合反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OH2O H2O2 CO2 C C Cu CuO CaCO3 2Cu+O2 2CuO 第8页，共50页。 有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：H2O H2O2 H2O CuCuCuOCCCO2第9页，共50页。（1）写出反应的基本反应类型 （2）写出有关物质的化学式：A是 G是 ；（3）写出反应的化学方程式 。 H2O H2O2 H2O CuCuCuOCCCO2化合反应H2O C CuO+H2 Cu

5、+H2O 第10页，共50页。 下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式 ；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： C 2COC+CO2 高温CuO CCO2 CO Fe2O3 FeCu第11页，共50页。 下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：（3）转化过程可用化学方程式表示为：（4）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类 型为 反应。 Fe2O3+

6、3CO 高温2Fe+3CO2置换 CuO CCO2 Fe2O3 FeCu第12页，共50页。三、结构理论知识1.下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。请根据有关信息完成以下填空：（1）氧元素的原子序数是 ；（2） （填元素符号）的相对原于质量是40.08（3）氧元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素； 8 Ca 非金属x第13页，共50页。三、结构理论知识1.下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。请根据有关信息完成以下填空：（4）C代表的粒子在化学反应中易 （填“得到”或 “失去”）电

7、子； （5）如果D代表的粒子化学符号是Cl-，则x= 。 失去8x8第14页，共50页。2. 某粒子的结构示意图为： 请回答下列问题： (1)若m11，则该粒子所对应元素的符号为 _； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则 该粒子的符号为_；(3)若mn10，则该粒子是一个_(填 “原子”、“阳离子”或“阴离子”)。NaS2-阴离子 等为原子；不等离， 质大为阳；电大阴。第15页，共50页。3.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）达到稳定结构的粒子是 （填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是 ； （3）在化学反应中容易失去电子的粒子是 ； （4）表示阴离子的是 ；（5）B微粒

8、变为稳定结构后，质子数为_，核外 有_个电子层；（6）C、E形成的化合物的化学式为 。 A、C、ED和EBE112MgCl2我要走了第16页，共50页。四、化学用语认识与书写见油印资料第17页，共50页。五、计算题1.某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁 样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5 只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行 实验，实验数据见下表： 试计算：（1）表中m的值为 ；分析： m 0.1g = 0.3g m m = 0.2g 3.0g0.1g3.0g0.1g3.0g0.1g=m = 0.2g0.2第18页，共50页。四、计算题（2）烧杯中完全反

9、应后，生铁中铁的质量分数是多少？（写 出计算过程）解：设参加反应的铁的质量为x， Fe+H2SO4 FeSO4+H2x 0.3g56 2562x0.3g=560.3g2x= 8.4g生铁中铁的质量分数为：答：（略）8.4g100%93.3%9.0g第19页，共50页。2.某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品40g， 把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见 下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）试回答：（1）第4次剩余固体的质量 m = _ g。解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的 质量m=1.2g；1.240g11.2g11.2g11.2g？5.2g第20

10、页，共50页。试回答：（2）生铁样品中铁的质量分数为多少？即：该生铁样品中铁的质量分数为： 40g -1.2g4.0g 100%97%答：（略）40g?第21页，共50页。3.为了分析某生铁中铁了含量，学习小组了同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%了盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量了关系如下表（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）（1）上述表格中m的值为 ； （2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）0.2解：设：参加反应铁的质量为XFe2HClFeCl2H256 2x 0.2g生铁中铁的质量分数为： 6g100%=93.3%5.6g562x0.2g5.

11、6gx560.2g2答：（略）第22页，共50页。4.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现 取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次 逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：试求：（1）20g铜铁合金中，铜的质量为 g； （2）第 次后，合金中的铁全部消耗完全；（3）该合金中铁的质量分数是多少?11.6g320g2.8g2.8g2.8g8.4g第23页，共50页。（3）该合金中铁的质量分数是多少?20g100%=42%20g11.6g该合金中铁的质量分数为：第24页，共50页。5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、

12、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下： 分析实验数据，回答以下问题：（1）样品中铜的质量分数是多少？10g100%=44% 4.4g该混合物中铜的质量分数为：第25页，共50页。5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下： （2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为_时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应？1:10第26页，共50页。（3）混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应时， 生成氢气的质量。解：设参加反应的铁的质量为x， Fe+H2SO4 FeSO4+H25.6g x56

13、 25625.6gx=答：（略）m(Fe) = 10g - 4.4g = 5.6g5.6g256x = 0.2g第27页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导 管 （选填“b”或“c”）相连接。 c第28页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是： ； 用一根燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭 第29页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二

14、氧化碳并验证 其性质的实验装置图。（2）将A、B装置连接，观察到的现象是：可验证二氧化碳的性质是 ；紫色石蕊试液变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸第30页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反 应，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O第31页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是时 ； 燃着

15、的蜡烛由下至上依次熄灭 第32页，共50页。六、实验装置认识与应用如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ；化学性质 。 密度比空气的大 不能燃烧，也不支持燃烧第33页，共50页。2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。（1）仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 ；试管 集气瓶 （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 ； （填字母序号，下同），收集装置是 ； B C 实验室制取二氧化碳的化学方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2第34页，共50页。2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。实验室

16、收集氧气可以选用的装置有 。 C、E （3）若用高锰酸钾加热制氧气，则应选择的发生装置 是 ； A第35页，共50页。炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe + 3CO2 高温 第36页，共50页。炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。（2）B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是：澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气。 第37页，共50页。炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出

17、来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。（3）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。在断开A和B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是： 生成的灼热的铁被氧化。第38页，共50页。再见第39页，共50页。 理解题意写方程，方程两边要配平； 已知未知要分清，再将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答要牢记。2016-2017根据化学方程式计算第40页，共50页。 根据化学方程式计算的类型1、已知一个量直接求另一个量；2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量

18、；3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；4、化学方程式与溶液稀释的综合计算；5、图表式计算第41页，共50页。 1.（2011巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 （1）N2 （2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 9.6g x X=13.8g 答：需要助燃物N2O4

19、的质量为13.8kg 第42页，共50页。 2.（2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： 若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量为X 170 28 X 112 Kg X 680 Kg答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)的质量为680 Kg.第43页，共50页。 7.（2011肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二

20、氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。第44页，共50页。（1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g x=13.8 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。第45页，共50页。18.（2011鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1） 3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x