高2017级高三化学第四次阶段质量检测答案

1、 2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测化学科参考答案7答案 A解析 消毒酒精是用75%的酒精；酒精的闪点为 13C ,与空气混合，遇到一点小火花就可能引起爆燃， 故A错误；紫外灯通过放射紫外线杀灭各种细菌和病毒，人体裸露皮肤直接接触，轻者容易出现 红肿、疼痒、脱屑，严重者引发皮肤癌、皮肤肿瘤等，故B正确；C、D项阐述正确。8答案 D解析1 mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增 28 g,转移电子数为 NA，A错误；根据KSP 只能求出钡离子的浓度为 1105 molL,没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2CI2 不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，

2、 C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁为0.3 mol ,完全反应转移电子数为 0.8Na , D正确。9答案 C解析由结构简式可知其分子式为 C9H14O3故A错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的 四个碳原子一定不在同一平面上，故B错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化，故C正确；X的一氯代物有5种，故D错误。10答案B解析 由常见单质的转化关系可知，X单质和Y单质均能与Z发生化合反应生成乙和甲，X单质能和甲发生置换反应生成乙和 Y单质，由甲常温下呈液态，X的原子半径是同周期元素原子中最小的可 知，

3、X为F元素、Y为O元素、Z为H元素、甲为H2O、乙为HF；由W与X同主族，W的最 髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知，W是Cl元素。A项、电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Cl- O2- F-,故A正确；B项、化合物乙是 HF ,其为弱电解质，故 B错误；C项、化合物ClO 2具有强氧化性，可 作漂白剂，故 C正确；D项、HF溶于水得到氢氟酸，氢氟酸能蚀刻玻璃，故D正确。故选B。11答案C解析A项：图中，硫氧化菌将 ？?转化为？?帛？，硫元素失电子从2价升至+6价(电极a为负极)， 所需氧原子由水提供， 电极反应式为，A项正确；B项

4、：图中，O2在电极b(正极)上得电子，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O故电子从？流出，经外电路流向？ B项正确；C项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C项错误；D项：从正极反应6+4e-+4H+=2H2较易分析，电路中有0.4mol电子转移，则有.4 Inef H+通过质子交换膜， 才能使正极溶液呈电中性，D项正确。本题选 C。12答案 C解析 甲中加入少量胆矶固体，部分锌置换出Cu,形成锌铜原电池，产生氢气的速率加快，但产生氢气的体积减小，A错误；酸性条件下，NO3能将Fe2+氧化为Fe3J从而对实验产生干扰，B错误； 向溶液X中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液X

5、中可能含有SO2,还可能含有Ag +、SO3、 CO3, A正确；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有 S2剩余，再加入少量CuSO4 溶液，S2能与Cu2+生成黑色沉淀，因此不能说明溶度积：KSP(ZnS) Ksp(CuS), D错误。13答案B解析A. a点时，Ig -C HA=0，C（A-）=c（HA）,溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4 ,抑制水的电离，溶液C A B.lg -C HAC B -厂矿=0 , C（B-）=C（HB），电离平衡常数：中由水电离的c（OH-）约为1 O-10 mol -1 ,选项A正确;衡常数:Ka(HB)=C B-lg -C HB=O, C(A

6、-)=C(HA),电离平Ka(HA)= I =CH=10-4molL ； IgelHAlM Fr j 亡)+5=C H=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB),选项 B 错误；C. b 点时,C(HB)=0, C(B-)=C(HB) , pH=5 , c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-),选项 C 正确;C B-D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg C HB 0 ,c(B-) C(HB),选项D正确。答案选B。（ 15 分）（1）三颈烧瓶（1分）；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸（2分）；（2）3NaClO 3+3H2SO

7、4（浓）=HClO 4+2C1O 2 +3NaHSO 4+H2O（ 2 分）2 ClO 2+2OH -+ H2O2=2 ClO2-+2H2O+O2（2分）；红布条褪色（1分）；将产生的 ClO2赶入B或C被吸 收（1分）（4）38 C 60C（ 2分）；减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解（2分）（5）NaC1O2 Cl 2 Na2FeO4 （2 分）解析：（1）仪器a为三颈烧瓶；由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成 的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸；（2）A中由过量浓硫酸和 NaCIO 3反应制备CIO2、高氯酸和酸式盐 NaHSO4,

8、反应为：3NaCIO 3+3H2SO4（浓）=HClO 4+2C1O2 +3NaHSO4+H2O; （3）关闭止水 夹，打开止水夹，若关闭止水夹，打开止水夹与 NaOH和H2O2在C中反应：2 ClO2+2OH-+ H2O2=2 ClO2-+2H2O若关闭止水夹，打开止水夹，CIO2有强氧化性,使 B中红布条褪色；通入空气的目的是将产生的赶入B或C被吸收；（4）根据已知，温度低于38C ,得到的晶体含有结晶水，温度高于60C NaC1O2会分解,故从装置C反应后的溶液中获得 NaCIO 2晶体,需控温在 38 C 60 C进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的作用：减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避

9、免晶体高温 分解;（5）NaC1O2,中氯元素由+3价降为-1,则ImolNaC1O2,转移电子4mol,消毒效率4/90.5;ImoINa2FeO4转移电子3mol,消毒效率3/166 ImoICI 2转移电子2mol,消毒效率:2/71 三种消毒 杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是NaC1O2 Cl 2 Na2FeO4;（13 分）（1）将V25还原为VO” （2分）（2）加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率（2分） CIO 3 + 6VO2+ 3H2O=6VO ； + C+ 6H + （ 2 分）H 2.6 0一3（2 分）Lm、：（1 分）H（5）V25+ 6H + +

10、 4=2VO + + 22 + 3H2O （ 2 分）（6）1.6a103 （2 分）解析 根据图示，Si2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子应该被V25氧化，而 V2O5被还原为 VO2+ ,化学方程式为 V2O5+ K2SO3 + 2H2SO4=K2SO4+ 2VOSO4 + 2H2O。(2)根据已知：步骤、中的变化过程可简化为：Rn+ (水层)+ nHA(有机 层)?RAn(有机层)+ nH +(水 层)(式中Rn*表示VO2*或Fe3*, HA表示有机萃取剂)，可以看出加入适量的碱，是为了与上述反 应生成的氢离子反应，使反应正向移动，提高RAn的生产率，增加萃取量。根

11、据图示可以看出步骤中VO2+被氧化为VO + , ClO3被还原为CI-,所以离子方程式为CIO 3 + 6VO2 + 3H2O=6VO2 + Cl + 6H。(4)当 PH = 2 时，C(OH )= 1.0 0-12 mol/L ,此时 c(Fe3+) c(?H )32.6 0-39, 所以 c(Fe3+ )bc (1 分) a= cd (1 分)NO2 (1 分)NO2 e+ H2O=NO3 + 2H + (2 分)C(Na +)c(HC 2O4) C(H + )c(C2O4 ) C(OH )(2 分) 135/8 (2 分)0.8Na (2 分)酸性(1 分)解析 (1)依据盖斯定律，

12、由 X4 +一可得4CO(g) + 2NO2(g)=4CO2(g) + N 2(g)H = ( 234 kJ mol1) X 112.3 kJ mol 1 179.5 kJ mol 1 = 1227.8 kJ mol 1o(2)当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故 b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近1 : 1增大储，CO的转化率降低，所以转化率：abc。平衡常数只与温度有关，所以a点与C点的平衡常数 K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以 T1T2, d点的平衡常数小于 a点和C点。平衡常数是温度的常数，与体积无关，题干没有给

13、体积。方法一：特殊值法，令体积为1L。设CO起始物质的量为08 mol ,反应达平衡时，CO转化了 X mol ,则有:2(飞 tp) + 2N(0. 8 1讥平molX2平衡时，N2的体积分数为一 100%= 20% ,解得1.8 2X= 0.6。所以，平衡常数 K=1358。方法二：将加入原料物质的量之比视为浓度比(或分压比)进行计算，过程同方法一。(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出，则 A为负极，A电极处通入NO2,发生氧化反应， 电极反应式为 N02 e+ H2O=NO3 + 2H十。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产通电生氢气，电解总反应式为CuSO4+ 2H2O=

14、Cu + H2+ O2+ H2SO4,若加 0.2 mol CU(OH) 2可使溶液复原，则转移电子数为 (0.2 + 0.2 )Na = 0.8Na。-C OH -XCH2C2O4KW 1 0 一14-2-C2O4 的水解常数 Kh=C HC24= K= 5 9 0-2 1.69 10，Khc(HC2O4)c(H +)c(C2O2-)c(OH -)。当C h+ c C2O2-)时，由 Ka2=-知，C(H + )= Ka2= 6.4 X05 mol L- 1c(OH -),溶C(HC 2O4) = c(C2O2C HC2O4C HC2O4液呈酸性。35.(1)JL4tlt;t!*(15 分)

15、(1 分) M (1 分)（2）分子（1分）共价键（1分）sp2、sp3 （2分）三角锥形（2分） Cl （1分）（4）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H N H键键角变大（2分） （5） 3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道为全空或全满状态）（2分）652/c 八、 8NAa310-30 （2 分）解析（1）Zn的核外电子数为30,根据构造原理，基态原子的价电子排布式为3d104s2 ,故基态Zn2+的价电子排布图为，核外电子占据的能量最高的能层符号为M。Al 13的性质与卤素性质相似

16、，故Al 13晶体应为分子晶体，Al 13的（分子中）铝原子间作用力为共价键。（3） CH 3、一 CH2 中碳原子都形成了 4个单键，采取sp3杂化，而双键碳原子形成1个双键和2个单键，-4+ 1 一 3采取sp2杂化、CH3的中心原子碳的价层电子对数为3+2 = 4,含1对孤对电子，空间构型为三角锥形。反应涉及的元素有 C、H、Cl、Al、Ti ,电负性最大的是非金属元素Cl。基态Sc3*、Znh的核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d10,3d轨道上未成对电子数都为0，故可推测水合离子的颜色与3d轨道上未成对电子数有关，当3d轨道上没有未成

17、对电子时，水合离子为无色。 在六方最密堆积中，晶胞的底面积为2.3a2 pm2，晶胞的高为46a Pm。晶胞的体积V = 2 3a236apm3 = 8羽a30一30 cm3。1个晶胞中所含Zn原子个数为4| + 4+ 1 = 2,锌晶胞密度 尸2 X65- 3=652- 3Na8 .2a30一30 g Cm8NAa310 30 g Cm36.（15 分）14(2分)I l I （2分）C(KHiUnO（2分）一coonCJuC(MlHHI(H- f IH解析 A的相对分子质量是 28,A是乙烯，与水加成生成B（乙醇）,催化氧化生成 C（乙醛）。C与D发生醛基的加成反应生成E,E在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的F为F发生银镜反应并酸化后生成的G为。G发生水解反应生成 H ,H与（1）加成反应（1分） 醛基（1分）乙醇发生取代反应生成咖啡酸乙酯。（1）根据以上分析可知 C+ DE的反应类型为加成反应。