（统考版）2023版高考化学复习特训卷 第一部分 高频考点 分层集训 第九单元 水溶液中的离子平衡 检测9 水溶液中的离子平衡

1、 单元检测9水溶液中的离子平衡一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法正确的是（）A.将FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2.化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度

2、升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）I（aq）AgI（s）Cl（aq）能够发生D.Ka（HCN）c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（H2C2O4）D.pH2的H2S溶液与pH12的NaOH溶液以任意体积比混合：c（Na）c（H）c（OH）c（HS）c（H2S）5.2021山东潍坊期末电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（）A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴

3、加C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）。下列说法正确的是（）A.图像中四个点的Ksp：abcdB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.AlPO4（s）Al3（aq）PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) （aq）H0D.升高温度可使d点移动到b点7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.水的离子积常数关系为Kw（B）Kw（A）Kw（C）Kw（D）B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C.B点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的

4、氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D.升高温度可实现由C点到D点8.下列说法中错误的是（）A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）B.Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀较容易实现，说明Fe（OH）3的Ksp更小C.向醋酸溶液中加入水， eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）c（OH）) 不变（稀释过程中温度变化忽略不计）D.25 ，a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合溶液中c（NH eq oal(sup11(),

5、sdo4(4) ）c（Cl），则Kb（NH3H2O） eq f(109,a0.005) 9.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（）A.Ca（ClO）2溶液中：c（ClO）c（Ca2）c（OH）c（H）B.NaHSO3溶液中：c（H）c（H2SO3）c（OH）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）C.0.1 molL1Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H2CO3）0.2 molL1D.CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c（Na）c

6、（Cl）c（CH3COOH）10.20 时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示。下列叙述正确的是（）A.盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小B.当盐酸浓度大于1 molL1时，PbCl2（s）与盐酸因发生化学反应而溶解C.x、y两点对应的溶液中c（Pb2）相等D.当盐酸浓度为1 molL1时，溶液中c（Pb2）一定最小11.25 时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A.pH5.5的溶液中：c（

7、CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）B.W点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）C.pH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.1 molL1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH）c（OH）12.常温下向10 mL 0.1 molL1 HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（）A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH7说明NH4R没有发生水解C.c点溶液存在c

8、（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（R）、c（OH）c（H）D.bc任意点溶液均有c（H）c（OH）Kw1.0101413.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na、Ba2、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 阴离子CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、Cl、OH、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和

9、D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是（）A.B是NH4ClB.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl）c（Ba2）C.A的水溶液中可能有：c（OH）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（H）2c（H2CO3）D.常温下，0.15 molL1C溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的pH7，则C溶液和盐酸的体积比约为2314.常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.NH4HCO

10、3溶液中存在守恒关系：c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（NH3H2O）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H2CO3）B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 和HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）D.当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（NH eq oal(sup11(),sd

11、o4(4) ）c（NH3H2O）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）15.2021湖北适应考25 时，按表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA 10.0 mL0.20 molL15.0 mL 0.20 molL1溶液 pH5.0HB 10.0 mL0.20 molL15.0 mL 0.20 molL1溶液 pH4.0下列说法错误的是（）A溶液中，c（A）c（Na）c（H）c（OH）B.和的pH相差1.0，说明 eq f(Ka（HA）,Ka（HB）) 10C混合和：c（Na）c（H）c（A）c（B）c（OH）D混合和：c（HA）c（HB）二、非选

12、择题（本题共55分）16.（12分）25时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105 Ka14.4107Ka24.710113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。（3）常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母，下同）。A.c（H）B. eq f(c（H）,c（

13、CH3COOH）) C.c（H）c（OH）D. eq f(c（OH）,c（H）) E. eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是。（4）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离常数。（5）H浓度相同、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填序号）。反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A

14、B反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余17.（10分）.常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度/（molL1）NaOH的物质的量浓度/（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c（A）和c（Na）的大小关系是（填编号）。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。

15、（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na）c（A） molL1。.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=HHB、HBHB2。（5）在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。Ac（B2）c（HB）0.1 molL1Bc（B2）c（HB）c（H2B）0.1 molL1C.c（OH）c（H）c（HB）D.c（Na）c（OH）c（H）c（HB）18.（12分）按要求回答下列问题：（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时，所得溶液显酸性

16、，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）T 时，某NaOH稀溶液中c（H）10a molL1，c（OH）10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸（T ），测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为。A.3 B4 C5 D6（3）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 molL1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变

17、化最小的是。AHCN BHClO C.CH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。A.CH3COOHNaClO=HClOCH3COONaB.CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC.HCNNaClO=NaCNHClO（4）几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2KspMg（OH）2（填“”“”或“c（C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）c（H2C2O4），C正确；H2S溶液与NaOH溶液混合时，由电荷守恒可知：c（

18、Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2），两者以任意体积比混合时，c（H2S）不一定等于2c（S2），因此等式c（Na）c（H）c（OH）c（HS）c（H2S）不一定成立，D错误。5B赶出酸式滴定管中的气泡可采用迅速放液、缓慢关闭的方法，A项正确；滴定过程中，使用滴定管缓慢滴加溶液，无需改用胶头滴管，B项错误；在未达滴定终点前，加入的高锰酸钾会与草酸亚铁反应，当达滴定终点时，KMnO4稍微过量，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色，C项正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，导致所测样品纯度偏高，D项正确。6B由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点

19、的Ksp：acdb，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4（s）Al3（aq）PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) （aq）H0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。7BA项，温度越高，水电离出的c（H）和c（OH）越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则Kw（A）Kw（B）Kw（C）Kw（D），错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH）变大，c（H）变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw

20、1.01014，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。8D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c（H）c（OH），则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c（Na）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），故混合溶液中离子浓度大小关系为c（Na）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）

21、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（OH）c（H），A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将 eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）c（OH）) 的分子、分母同时乘以c（H）： eq f(c（CH3COO）,c（CH3COOH）c（OH）) eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）c（OH）c（H）) eq f(Ka（CH3COOH）,Kw) ，Ka（CH3COOH）和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25 下，混合后溶液中c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（Cl）0.005 molL1，根

22、据物料守恒得c（NH3H2O）（0.5a0.005） molL1，又c（H）c（OH）107molL1，故Kb（NH3H2O） eq f(c（OH）c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（NH3H2O）) eq f(1070.005,0.5a0.005) eq f(109,a0.01) ，D项错误。9BClO水解使溶液中c（OH）c（H），但因水解程度小，故c（ClO）c（Ca2），A项正确；NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c（H）c（H2SO3）c（OH）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），B项错误；碳元素在溶液中的存在形式为CO eq oa

23、l(sup11(2),sdo4(3) 、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、H2CO3，由物料守恒知C项正确；若CH3COONa与HCl两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HCl的物质的量小于CH3COONa，故c（Na）c（Cl）。中性溶液中：c（H）c（OH），根据电荷守恒式可得c（Na）c（Cl）c（CH3COO），结合物料守恒式c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）可得c（Cl）c（CH3COOH），故c（Na）c（Cl）c（CH3COOH），D项正确。10BKsp（PbCl2）与温度有关，与盐酸浓度无关，A项错误；当盐酸浓度大于1 m

24、olL1时，PbCl2（s）的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCl2（s）与盐酸发生了化学反应，B项正确；x、y两点对应的溶液中c（Cl）不同，而温度相同，Ksp（PbCl2）相同，故c（Pb2）不同，C项错误；当盐酸浓度大于1 molL1时，PbCl2（s）与盐酸发生化学反应生成PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，溶液中c（Pb2）反而变小，D项错误。11D溶液的pH越小，c（CH3COOH）浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH5.5时，c（CH3COOH）c（CH3COO），A正确；W点时，c（CH3COOH）c（CH3COO）

25、，根据电荷守恒有c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），将c（CH3COO）换成c（CH3COOH），B正确；根据电荷守恒有c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），则c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），又c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 molL1，即c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（OH）0.1 molL1，C正确；根据反应可得到0.05 mol NaCl，0.1 mol CH3COOH，由电荷守恒知：c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）c（Cl），又c（Na）c（Cl），则有c（H）c（CH3COO）c（OH），通入HCl气体后溶液

26、中c（CH3COO）c（CH3COOH），D错误。12B常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O溶液，ab点导电能力增强，发生反应HRNH3H2O=NH4RH2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度小，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱酸，A正确；b点导电能力最强，则b点为两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、R对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH7则说明两者水解程度相同，B错误；c点溶液pH7，则c（OH）c（H），根据电荷守恒有：c（H）

27、c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（OH）c（R），故c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（R），C正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c（H）c（OH）Kw1.01014，D正确。13B由题给信息可推知：A为Na2CO3，B为NH4Cl，C为Ba（OH）2，D为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中c（OH）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（H）2c（H2CO3），C正确；0.15 molL1 Ba（OH）2溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的pH7，呈中性，则Ba（OH）2

28、溶液和盐酸的体积比约为23，D正确；B和C物质的量相等时，反应后c（Cl）c（Ba2），B错误。14B根据物料守恒得：c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（NH3H2O）c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（H2CO3），A项正确；依据图中曲线可知，当pH由7.8开始增大时，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 先增大后逐渐减小，B项错误；因0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C项正确；当溶液的pH9时，从关

29、系图中可以得出c（HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）c（NH3H2O）c（CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ），D项正确。15B10.0 mL 0.20 molL1 HA（一元弱酸）溶液与5.0 mL 0.20 molL1 NaOH溶液反应，溶液为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，得c（A）c（Na）c（H）c（OH），A正确；溶液为等浓度的NaB与HB的混合溶液，由于HA、HB的电离程度和NaA、NaB的水解程度均微弱，则 eq f(Ka（HA）,

30、Ka（HB）) eq f(c（H）,c（H）) eq f(105,104) 0.1，B错误；将溶液和混合后，溶液中含有的离子为Na、H、A、B和OH，根据电荷守恒可知选项中关系式正确，C正确；两溶液均呈酸性，主要考虑HA、HB的电离程度，根据溶液和的pH可知浓度相同时HA的电离程度小，所以混合后溶液中c（HA）c（HB），D正确。16答案：（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) CH3COO（3）AABCE（4）大于（5）解析：（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、

31、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO、HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ClOHCO eq oal(sup11(),sdo4(3) CH3COO。（3）醋酸溶液浓度越小，c（H）越小；电离常数 eq f(c（H）c（CH3COO）,c（CH3COOH）) ，稀释过程中c（CH3COO）减小， eq f(c（H）,c（CH3COOH）)

32、 增大；c（H）c（OH）不变；醋酸稀释时，c（H）减小，c（OH）增大， eq f(c（OH）,c（H）) 增大； eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 不变。升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c（H）增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动， eq f(c（H）,c（CH3COOH）) 增大；升高温度，c（H）c（OH）增大；升高温度，c（H）增大，c（OH）减小， eq f(c（OH）,c（H）) 减小；升高温度，Ka eq f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) 增大。（4）稀释前pH均为2，稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，电离常数越大，则HX的

33、电离常数大于醋酸的电离常数。（5）c（CH3COOH）c（HCl），盐酸与锌反应，H被消耗，CH3COOH与锌反应，H被消耗的同时，又由CH3COOH电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间BA；开始时c（H）相同，反应速率AB；生成氢气一样多，参加反应的锌的物质的量AB；c（CH3COOH）c（HCl），醋酸反应速率快，反应过程的平均速率BA；A中有锌剩余；B中有酸剩余。17答案：（1）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸（2）C（3）c（Na）c（A）c（OH）c（H）（4）（1041010）（5）AC解析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液

34、的pH，a7时HA为强酸，a7时HA为弱酸。（2）根据电荷守恒，有c（Na）c（H）c（A）c（OH），因c（H）c（OH），所以c（Na）c（A）。（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c（Na）c（A）c（OH）c（H）。（4）根据电荷守恒：c（Na）c（H）c（A）c（OH），推导 c（Na）c（A）c（OH）c（H）（1041010） molL1。（5）注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。18答案：（1）c（Na）c（HSO eq oal(sup11(),sdo4

35、(3) ）c（H）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH）（2）B（3）AAB（4）Cu2c（HSO eq oal(sup11(),sdo4(3) ）c（H）c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）c（OH）。（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c（OH）1104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c（H） eq f(0.0200 L1104 molL1,0.0200 L) 1104 molL1，则cpHlg （1104）4。（3）从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力（酸性强弱）：CH3COOHHClOHCN。0.1 molL1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。（4）根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀时，溶液中OH的浓度分别为106.4 molL1、103.6 molL1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe（OH）2的溶度积比Mg（OH）2小。19答案：（1）CDa.ECBADGF或ECD