普通高中毕业会考试卷(2020年)含答案

1、机电 启用的 J黔西南州2020年普通高中毕业会考试卷化学注意事项：1、本试卷共8页，满分100分，考试时间为120分钟。2、答题时请用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔直接答在试卷上。3、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。题号四总分复查人得分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na23 S32 Fe56得分评卷人第I卷（选择题共50分）A. N2B. NOC. SO2D. NO22.下列物质中,属于电解质的是（A. CO2B. H2C.Na2sO4D. Cu题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案得分|评卷人 一、选择题（每

2、小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列气体中，不会造成空气污染的是（） 3.下列元素不属于主族元素的是（） 4.5.B. ClC.FcD.Si下列有机物不属于烧的是（A. CH4B. C2H4C.C6H6D.C2H6。下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB - NaClC. H2O2D.HC1.据报道，放射性的 I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是（ A. 19B. 53C. 72D. 125.下列各组离子，在强碱性溶液中大量共存的是（）Ca2 Na CO32Na Ca2 HCO3C. K Na NO3 、D. NHJ、 SOr 、 Cu2+ TOC o

3、 1-5 h z 8.下列物质中，不能与水发生反应的是（） A. SiO2B. NO2C. CI2D. CaO.下列叙述正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B. SiCh、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H 的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属离子.下列反应属于氧化还原反应的是（）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O岛温CaCO.CaO+CO2TNH3+HC1=NH4C1CuO+H2=Cu+H2O.下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量为64 g/molB.可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红C.是一种无色无味的气体，也是一种大气污染物D.常温常压下，1 molSO?

4、的体积为22.4L12.以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图, 其正极上发生的反应是：（）A . Zn2+2e=ZnB . 2H*+2e-=H2TC. Cu2+2e=CuD. Zn2e=Zn2+.下列反应中，属于取代反应的是（）CH4 +2C 点燃,CO2 + 2H2OCH2 = CH2 + H2 慢幽 CHs-CHs .下列各物质中，属于同分异构体的是（）B.O2 与。3产H3C-C-CH3CH3 与 CH3 TOC o 1-5 h z .第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（）A.钠B.氯 C.硫D.硅.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A.金属钠着

5、火时，立即用沙子盖火B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑火C.皮肤溅上浓H2so立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D.氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施.下列化学用语表达正确的是（）A.硫原子的结构示意图:B.氯化氢分子的电子式:C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3.下列叙述中正确的是（）A.钠可与水反应放出氧气B,钠燃烧时可生成过氧化钠C.碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L.下列说法正确的是（）Na、Mg. Al原子半径依次增大NFh、H2O、HF

6、稳定性依次减弱NaOH. Mg（OH）2、A1（OH）3碱性依次减弱H3Po4、H2so4、HQO4酸性依次减弱.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放硅码B.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中C,烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出.下列说法错误的是（） A.催化剂可以改变化学反应速率B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 催化剂C.已知 2so2+022SO3, 贝2moi S02 与 1 mol Ch 混合一定能生成 2moi SChD.锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的

7、速率.下列说法正确的是（）A.若反应X+Y = M是放热反应，该反应一定不用加热。B.化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂和新键的形成C.酸碱中和是吸热反应，燃烧是放热反应。D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe = Fe2+CuB.稀 H2s04与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H?TC.氢氧化钢溶液与稀H2s04反应：Ba2+SO42 =BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：W +2H+=H2O + CO2T.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）A.盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B. 一氧化氮气

8、体暴露在空气中变为红棕色C.往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅D.往红墨水中投入活性炭，红色褪去25.对于某些离子的检验及结论正确的是（）A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CCh?B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C,加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4D.加入KSCN后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe3+第n卷（非选择题共50分）得分|评卷人 二、填空题（本大题有5小题，27分）（6分）浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；纤维素水解的最终 产物是 （填物质名称）

9、，俗名为小苏打的化学式是（8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求 回答下列各题。周正、IIIIIIIVVVIVII023（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是 （写元素名称）。（2）元素最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是。（3）在检验某溶液是否含有元素时，常用 反应。（4）和形成化合物的电子式为：（5）元素、最高价氧化物的化学式分别为：、（6）的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：（4分）写出下列反应的化学方程式, （1）电解饱和食盐水.（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应.（4分）决定有机化合物化学性质的原子或

10、原子团叫做官能团，如卤原子（一X）,氨基（一NH2）,碳碳叁键（一C三C一）等，（1）乙醛能起银镜反应，说明乙醛分子中含有（写名称）官能团。Ar-COOH（2）水杨酸的结构简式为：V-OH ,其有 种官能团。（3）水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：得分评卷人三、实验题（本大题有2小题，共15分）（8分）下图是实验室制取某种常见气体并进行有关性质实验的装置图。请回答下列问题。ABC（1）如果A装置中分液漏斗装的是浓盐酸，烧瓶中装的是 二氧化铳，则该实验装置制取的气体是：: 装置图中还缺少的仪器是（填写仪 器名称）。制取该气体的化学方程式为： （2）为了得到较为干燥的上述气体，应在B中装入（

11、填干燥剂名称）：收集该气体可以用C装置，则B、C两装置导管口的连接顺序为：2接（）（填字母）;（3）为防止上述气体造成空气污染，应在装置的末端接一导气管并插入装有强碱溶液的烧 杯中，请写出实现此目的的离子方程式：（8分）某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醉,装置C中为无水硫酸铜，装置E中为新制Cu（0H）2悬浊液。空气请回答:(1)在实验过程中，需要加热的装置有（填装置序号）。(2)装置B中发生反应的化学方程式是能验证B中反应产物的实验现象是(3)装置D中碱石灰的作用是得分 评卷人 四、计算题（本大题有2小题，共8分）

12、（3分）98%的浓硫酸，密度为L84g/cnR求该硫酸的物质的量浓度。 （注：H2s04的摩尔质量为98g/mol） (5分)将10.7g氯化铉固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应:试计算:(2NH4C1 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH31 + 2H2O ； Af(NH4Cl)=53.5g/mol)(1)生成的氨气在标准状况下的体积：(2)若将这些氨气配制成500 inL纵水，求该经水的物质的量浓度。化学试题参考答案与评分二、填空题（6令）吸水、（8 今）（1）碳（3）焰色（5） P2O5、ChO?葡萄糖、NaHCOs（1今）（1今）（每空1台.（6） SiO2 + 20H =

13、SiO32（4 令）（i） 2NaCl + 2H2O（2 ） CH3CH2OH + CH3COOH（每室2个）（2）氢氧化铝（4）力照时共2合）（2今）+ h2o=H2 t +Ch t +2NaOH侬疣眩丁 CH3coOCH2cH3 + H2O（1今）（1今）（2个）（2今）一、选择题12345678910111213ACCDBCCABDABC141516171819202122232425DBADBCACBADC（4 今）（1）醛基（一CHO）（lt） （2） 2（ 1 名、）AnCOOH/YcOONa TOC o 1-5 h z V-OH + 2NaOH - V-ONa + 2H2O（2

14、今）（5（1） O2 :氢氧化铁（每室1台,共2个） （2） AlOz、Cl （1今）（3 ） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 021（ 2 台）三、实验题（8今）（1）氯气 （1个）、 酒精灯（1个）MnO2 + 4HC1（浓）=MnCh + Ch t + 2H2O（2 今）（2）浓硫酸、b（2今）（3） 20H + Ch = Cl +C10 +H2O（7 分）（1） BE 或 ABE（1 分）2 cH3cH20H + 0:。呼到2 CH3cHO + 2H20（2 分）装置C中无水硫酸铜变蓝，装置E中有红色沉淀产生（2分）（3）防止装置E中的水蒸气进入装置C中（2分）四、计算题33、（3台）解：令浓H2s04溶液的体积为1L,则c（H,SOa ）=罂嗡；=-X 叱f 皿8& = 18.4?。/ 厂 2 4/ V（/2SO4）98小血答：该硝酸的物质的量浓度为18.4mol/L。（其它合理的解眩也可酌情势今）34、（5