广东省七校联合体高三第三次联考理综化学试卷有答案

1、可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C1 2 N1 4 O1 6 C u- 64 I127 Fe56.下列说法正确的是（）A .煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料.对“地沟油”进行分储可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质.下列说法正确的是（）A .乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇澳乙烷、苯酚都能发生消去反应C.苯、苯乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色D.葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解设为Na阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16 gO3含

2、有Na个O31 mol Cl2与足量铁反应，转移 2NA个电子D.标准状况下，22.4 L NO?与水充分反应转移的电子数目为2NaC.常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na10.下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（）选项实验现象结论A向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中可能含有HCO3B将一小块Na2SO3放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出Na的活泼性强于铜CNa2SO3溶液可以使滨水褪色Na2SO3有漂白性D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH :盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化

3、如右图。已知W的原子最外层电子数为其次外层电子数的 3倍；X和Ne原子的核外电子数相差 1; Y的单质是一种常见的半导体材料；ZJE于序败*m恤利说商的.时他 熔海衽湿的选地（wOhL VnSO,沼渣加d-L仁得0*界淹的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A .对应气态氢化物的稳定性：Y WB.化合物XZW既含离子键也含共价键X的单质比Z的单质更容易与氢气化合Y的氧化物能与 Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应12.将下图所示实验装置的 K闭合，下列判断正确的是（）A.片刻后甲池中c（SO42-）增大B.电子沿Zn 鼻afb* Cu路径流动C.片刻后乙池中c（Cu2+）增大D.片

4、刻后可观察到滤纸 a点变红色13.下列说法正确的是()A.常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1 m10-9mol LB.在溶有等物质的量的 NaClO、NaHCO3的溶液中：2c(HClO 什c(ClO )= c(HCO3 )+c(H2CO3 什c(CO32 )C.将pH =10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.与等体积、等 pH的H2SO4和NaHSO4溶液完全反应，消耗 NaOH的物质的量之比为 2:1(14分)氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会 变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃

5、烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成 LiNH 2和H2。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N 2并与金属锂(密度为 0.534 g_cm3 )反应制取氮化锂。回答下列问题：(1)连接好装置进行实验前必须 。(2)实验步骤如下：装药品点燃C处酒精灯点燃E处酒精灯打开A中分液漏斗正确的先后顺序为。(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是 ; D装置的作用是 。(4)写出C中化学方程式为。(5)将12.0 g锂放入E反应，实验结束后称得 E装置增加了 7.0 g,计算生成氮化锂的质量分数为 (6)设计简单实验证明 E中产物为氮化锂：。(15分)随着材料科学的发展，金属锂及其化合物

6、得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钮催化剂( V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钮的新工艺.该工艺的主要流程如图所示:物质V2O5VOSO4NH4VO3(VO2) 2SO4溶解性难溶可溶难溶易溶而可高干文换, 调节pH为！i废机催化剂注要含TOSOa V;OJ粉碎. 水浸过滤制1825出处 还原、酸淑过滤 n 肺2熔崂V一已知：部分含锐物质在水中的溶解性:(1)由V2O5冶炼金属锂采用铝热剂法，反应的化学方程式为：(2) V2O5通常用作为反应 SO2+O2U二口 SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因

7、，其过程可用两个化学方程式表示： 、4V+5O2U二二2V2O5O(3)反应的目的是 。操彳1、操彳2用到的玻璃仪器是 。(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为： (5)反应的沉淀率(又称沉钮率)是回收钮的关键之一，下图是反应温度与沉钮率的关系图，则控制温沉淀温度图2度的方法是。(6)反应在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中 (填字母代号)。A .先分解失去H2O,再分解失去NH3B .先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同时分解失去 EO和NH3D.同时分解失去也 和H2O(7)全锂电

8、池的电解质溶液为 VOSO4溶液，电池的工作原理为 VO2+V2+2H+L式仁VO2+H2O+V3+。 电池充电时阳极的电极反应式为 。(14分)捕集、利用 CO2是人类可持续发展的重要战略之一。近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:（含 CO2）（1）在合成塔中，若有 4 400 gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5 370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （2） 一定条彳下，往2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2 ,在

9、不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:二二一二二,叶-中-L- -I- HYPERLINK l bookmark10 o Current Document SjS I 侬“，；W -III&JS. inK;IIIX103Ti T2 Tj T4 T;温度（0（图中c点的转化率为66.67%,即转化了 2/3）cCAg ）/moLL LIX 10 5（CiOi）/molL 1催化剂效果最佳的反应是b点v （正）（填“反应I”,V （逆）（填或“反应II”,“反应 III”）。CO2转化为丙烯的若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c

10、点高的原因是c点时该反应 的平衡常数K =（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将原理模型。太阳能电池的负极是;生成丙烯的电极反应式是 (4)在tC时，Ag 2CrO4 (橘红色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8x10 10o卜列说法正确的是()A,将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B. tC时，AgzCrO4的 Ksp =1x10 8C.饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D. tC时，AgCl比AgzCrO的溶解度大35 .【化学一选彳3物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元

11、素 R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。 R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：Z2+基态核外电子排布式为 。YXJ的空间构型是 ;与丫* J互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；HYX 4酸性比HYX 2强，其原因是。(3)结构简式为RX (W2HJ 2的化合物中R原子杂化轨道类型为 ；1 molRX (W2H, 2分子中含有 b键 数目为。(4)往Z的硫酸盐溶液中通入

12、过量的WH3,可生成Z (WH3) 4母。4,下列说法正确的是 (填“离子”、“共价”)化合A. Z (WH，4FO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在Z (WHO 42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C. Z (WHJ 4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(5)某丫与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。该晶体的化学式为。已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 物。已知该晶体的密度为pg.cm3,阿伏加德罗常数为 Na,则该晶体中Z原子和丫原子之间的最短距离为pm (只写计算式)。36 .【化学一选彳5:有机化学基础】(15分)高聚

13、物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料CH3W( -bCHrcin- OO )的流程：CH-Q-C-CH2CHrC-NH -R已知：(R、Ri、R2代表煌基)r_C_O-CH3 - LA也匕 RCH20H0OOIII|HIIII . Ri COC Ri+R20HR 1 COR2+R1COOH(1)反应的反应类型是 。(2)反应是取代反应，其化学方程式是 。(3) D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。 D的结构简式是 (4)反应的化学方程式是 。5) G的结构简式是。6)反应的化学方程式是 。O(7)工业上也可用二二八口_口

14、合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头 CH2 CH CH3上注明试剂和反应条件,C=C、 不易发生取代反应) Br答案711 . DABAB1213. DB26.(每空2分，共14分)(1)检查装置气密性；(2)；(3)碱石灰或生石灰；吸收氨气并干燥氮气；A(4) 3CuO+2NH3=3Cu + N2+ 3H2。；(5) 92.1%;(6)取少量产物于试管，滴入少量蒸储水，用镣子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色,则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。27 .(除特别说明外，每空 2分，共15分) 高温3V2O5+1OAI6V+5Al 2O3 ；A5SO2+V2O

15、5 -5SO3+2V (1 分)；(3)将V2O5转化为可溶性的VOS Q,烧杯、玻璃棒、漏斗；(4) C1Q3 +6VQ2 +3H2Q=6VQ2 +6H +C1 ；(5)将反应容器置于80c的水浴中；B;2+VQ +H2Qe =VQ2 +2H28 .(除特别说明外，每空 2分，共14分)5.2 10 Pa,300(1) CO2(g)+3H2(g)H2Q (g) + CH3QH (g) , AH= 53.7kJ/mol (状态、单位、配平有催化剂错0分，条件、符号有错扣 1分)；(2)反应I (1分)；16/3 (或 5.33)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；(3) a (1 分)；D 3CO2+ 18H + + 18e =CH2=CH CH3+6H2O ；(4) A。35. (15 分)iT HOcc 公 c 公 c(1) lAr 3d 或 1s22s2 2p63s23p63d9 (2分)；（2）正四面体（1分）；CC）等（1分）；HCIO4有3个非羟基氧，而 HCIO2有1个非羟基氧（2分）；sp2 （1 分）；11 Na （2分）；A （1分）；（5）CuCl （2分）；共价（1分）；遮5X1010（2分）。4: ：Na36 .（除特别说明外，每空 2分