上海徐汇区2018届高三化学二模试卷解析版

1、上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（满分100分；考试时间60分钟） 2018.4、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯【答案】A【解析】B.铝热剂C.氨水D.石油氯气降温加压后变为液态，是纯净物，A正确；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；氨气溶于水形成氨水为混合物，C错误；石油是由各种烧混合而成,D错误；正确选项 Ao.下列物质属于强电解质的是A. FeB. CHCOONHC. COD. CHCOOH电解质为纯净物，为化合物，Fe为单质，A错误；CH3COONH在水溶液中完全电离出醋酸根离子和俊根离子,属于强电解质，B正确；二氧化碳在

2、水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电，为非电解质,C错误；CHCOO市水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质，.下列过程只涉及物理变化的是A.盐酸除锈B.石油分储C.煤的气化【答案】B【解析】盐酸除锈是利用盐酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的盐酸盐，为化学变化,D错误；正确选项BoD.氯气消毒A错误；石油分储是利用温度控制沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化,B正确；煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，过程中生成了新的物质属于化学变化, 改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，C错误；氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构D错误；正确选项Bo.关于二

3、氧化碳，下列化学用语正确的是A.分子比例模型C.分子结构式O=C=OB.分子电子式：勺勺勺D.溶于水电离：CO + H 2O H + HCO3碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反,A错误；二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为：6：C：6：， B错误；二氧化碳的电子式为:苜4分子结构式 O=C=Q C正确；CO + H2O nW KCOnw H+ + HCO,碳酸为弱电解质，部分电 离出H+和HCO, D错误；正确选项 Co.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A.卤水煮盐B,铁矿石炼铁C.化丹(Pb3O4)为铅 D.火药爆炸

4、【答案】A【解析】【详解】A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确；B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误；C.利用还原剂把Pb3O4中的铅还原为铅，属于氧化还原反应，C错误；D.硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，变为氮气、二氧化碳和硫化钾，D错误；正确选项Ao.容量瓶上不会标示A.标线B.容量C.温度D.浓度【答案】D【解析】【详解】容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选D。.潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A. HClO

5、B. ClO -C. HClD. Cl 2【答案】A【解析】【详解】潮湿的氯气(CL H2O? HClO HCl ),新制的氯水(Cl 2 H2O? HClO HCl ),次氯酸钠溶液(ClO-的水解反应：ClOH2O? HClO OH)中都含有HClO,可以使有色布条褪色，正确选项Ao【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO, HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。.分析下面能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是加2A(g) + B(g)2C(g)2A(g) + B(g)2C(g) + Q2A + B - 2C

6、+ QD. 2c - 2A + B - Q【答案】B【解析】由图象知，2A十召的能量大于2c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A+时该反应放出能量，？H0,反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中各物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热，综上所述分析得到B正确；正确选项 Bo点睛：此题图像中没有标注出反应物和生成物，因此在分析时，要分两种情况来讨论，才能分析到位。.下列溶液不能区别 SO和CO气体的是A.酸性高镒酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、SO2中S显+4价，具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7、，而CO2不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此高镒酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2,故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故 B错误；C、SO2与H2s发生SO2 + 2H2s=3SJ + 2H2O,有黄色沉淀产生，CO2不与H2s发生反应，硫化氢可以鉴别， 故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入 CO2或SO2,沉淀消失，现象相同，不能区别，故 D正确；.下图为元素周期表中元素 X的信息。下列关于 X的说法正确的是【解析】B.质量数为74.92C.处于第4周期第IIIA族D.非金属性比氮弱【详

8、解】A.根据4s24p3可知，电子层有4个，最外层电子数为 5,所以碑处于第4周期第VA族，不属于过渡元素，A错误;B.质量数=中子数+质子数，均为整数,74.92为神相对原子质量，B错误;C.神处于第4周期第VA族，C错误;D.同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此神的非金属性比氮弱，D正确；答案选Do.某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强酸溶液C.氢氧化铝溶于强碱溶液D.铝热反应【答案】C【解析】铝片与盐酸反应生成氢气，体现了铝的金属性，A错误；氢氧化铝溶于强酸溶液，说明氢氧化铝表现出碱性，体现了铝的金属性

9、，B错误；氢氧化铝溶于了强碱说明它体现了酸性，即H3A10 3,能形成酸所以它体现了非金属性，C正确；铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝，体现了铝的金属性强于铁，D错误；正确选项Co.关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A.有极性键B.有非极性键C.是极性分子D.是离子晶体【答案】C【解析】醋酸钠是由醋酸根离子和钠离子组成，属于离子化合物，固态时属于离子晶体，D正确；既然是离子化合物，就一定不是分子， C错误；CH3C00-中，C-H键、C-0键为极T键，C-C键之间为非极性键，A、B均正确；正确选项 Co点睛：分子中正负电荷中心不重合为极性分子，正负电荷中心重合为非极性分子；由极性键构成的分子

10、，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；.在醋酸溶液中，CH3C00H电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性溶液中检测不出CRC00H分子存在C.氢离子浓度恒定不变c(H+)=c(CH3C00 )【答案】C【解析】试题分析：电离平衡为：CH3C00H二CH3C00T+H+,溶液本身就是电中性， 排除A;由于醋酸为弱电解质，不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出CH3C00H分子，排除B;在电离过程中c(H+)与c(CH3C00一)任何时候都相等，也不能彳为平衡标志，排除D；故答案为C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡。考点：电离平衡状态的判断14.开宝本草中记载

11、了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后, 乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；正确选项Do点睛：升华是物质不经过液态直接变为气态过程，属于物理变化，利用此方法可以分离提纯物质；比如碘与二氧化硅混合，就可用升华方法进行分离。15.常温下，0.1 mol f HF溶液

12、的pH = 2 ,下列关于HF溶液的表述错误的是A. HF是弱酸_+_B. c(H ) c(HF)_ _ _c(HF) c(OH)_+c(H )C(F )【解析】如果0.1 mol 1 HF溶液为强酸，溶液中mol - L -1 HF溶液的1 ,而实际C(H )=0.1pH = 2,所以HF是弱酸，A正确；HF为第从 C(H ) c(OH)所以c(H+)c(F-); D正确；正确选项 Bo16.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示铁片不易被腐蚀A. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H 2O + 4e-=4OH -HF溶液的pH = 2,溶液显酸性，c(HF) (H+)= c(OH)+ c(

13、F-),d为石墨,d为锌块,铁片腐蚀加快部分电离出列有关说法正d为锌块,铁片上电极反应为:2H+2e-=H 2 T和F,根据电何守恒:B 错误；0.1 mO - L-1A错误;【详解】A.d为石墨，铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快,B.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-, B正确；C.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片被保护，C错误；D.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，在铁片上发生还原反应，海水呈弱碱性，因此Fe上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-, D错误； 答案选B。.实验室用

14、乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高镒酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是A.氢氧化钠溶液B.滨水C.浓硫酸D.亚硫酸氢钠溶液【答案】A【解析】实验室用乙醇和浓硫酸共热到170 c制取乙烯时，会有杂质气体二氧化硫和二氧化碳气体产生，因为二氧化硫气体具有还原性，能够与酸性高镒酸钾溶液反应而导致溶液褪色，因此在用酸性高镒酸钾溶液验证乙烯 的性质之前，必须除去二氧化硫气体而不影响乙烯，最合适的试剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫、二氧化碳均反应，与乙烯不反应；A正确；滨水与二氧化硫和乙烯均反应，B错误；浓硫酸只能吸水，不能除去二氧化硫，

15、C错误；亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，无法除去二氧化硫，D错误；正确选项Ao点睛：如果要验证乙烯和二氧化硫混合气体，先把气体通入品红溶液，品红褪色，证明有二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收乙烯，再用品红检验是否除干净，最后气体进入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，乙 烯气体得证。.为探究铁的性质进行下图所示实验。下列说法错误的是*械硝船|林碳酸一 一 C铁片 海片0余卡力WA.中溶液呈淡绿色B.中溶液呈淡绿色C.中溶液可能呈棕黄色D.中稀硫酸氧化了 Fe2+【答案】D【解析】A、B均正确；取少C正确；稀硫酸提供了D错误；正确选项Do从实验过程可知：铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁溶液，溶液的颜色为

16、淡绿色, 量硝酸亚铁溶液，滴加稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，溶液颜色为棕黄色, 氢离子，使硝酸根离子的氧化性增强，亚铁离子被氧化为铁离子，而非硫酸氧化， 点睛：少量的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化 氮和水。19.某电池反应原理为 4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2 T。SOCI2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A.反应可以在水中进行B. 2 mol SOCl 2参加反应，转移电子 8 NC. Li是还原剂D. SOCl 2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析

17、】金属锂是活泼金属，能够与水反应，就不会发生4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2 T反应，A错误；锂由0价升高到+1价，根据方程式 4 Li +2 SOCl 2 - 4 LiCl + S + SO 2T可知，该反应转移电子 4 mol电子， 消耗2 mol SOCl 2, B错误；锂由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂， C正确；锂由0价升高到+1 价，发生氧化反应，做还原剂， SOCl2中硫由+4价变为0价，发生还原反应，做氧化剂， D错误；正确选项Co20.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是3上就3”株型，蜂I蜀 曲.忒苦上你溺惫.甘口肃由5匚

18、.|* . L尊时闾出如日I rk产寸行mn气时气就总而硼就都帏A.对比和可以说明还原性Br ClB.和相比可说明氧化性 Br2 SOC.中试管口白雾是 HCl遇水蒸气所致，说明酸性吨SOHClD.中浓H2SQ被还原成SO【答案】A【解析】【详解】A、反应出现红棕色气体，说明产生B2(g), Bl被氧化，反应管口出现白雾，白雾是 HCl的小液滴，C没有被氧化，说明 BL的还原性强于 Cl，故A正确；B、反应出现红棕色气体，说明产生Br2(g), Bl被氧化；反应产生的气体为SO2,反应发生Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+SO2U H2O,不属于氧化还原反应，不能说明 Br2的氧化性强

19、于 SO2,故B错误；C、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应利用高沸点酸制取低沸点酸，故 C错误；D、反应的方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+ H2O,不属于氧化还原反应，故 D错误。故选A二、综合分析题(一)硫酸工业(本题共15分)21.硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为:造气： 4 FeS 2 + 11Q 2 Fe 2Q+ 8 SO 2催化氧化：2 SO 2 + O2*科2 SO 3平衡。吸收： SO 3 +完成下列填空：(1) 一定条件下，2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应,5 min时达到化学反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大

20、，则在平衡移动过程中(填序号)a. 一直增大b . 一直减小c.先增大后减小d.先减小后增大达到平衡时若 SO的浓度为0.98 mol - L -1,则5min内氧气的反应速率为 mol - L -1 min-1。反 应体系中氧气过量的目的是 。(2)催化氧化反应中，SQ的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为, 最适宜的温度范围为。(3)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98% 则1 mol硫铁矿可以制得SO L (标准状况下)，最终得到纯硫酸 mol (均保留2位小数)。【答案】(1). b (2). 0.098mol - L -1 - min-1(

21、3).使平衡正向移动，充分利用 SQ(4). 1atm (5).400450c(6). 43.90 L (7). 1.88 mol(1)平衡常数只是温度的函数，因此反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，反应只能向正反应方向移动，由于 2 SO2 + O2”守2 SO 3为放热反应，所以，降低温度，平衡右移，则在平衡移动过程中U (正)一直减小；正确答案： bo在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，根据反应方程式进行如下计算，设氧气的变化量为x mol;2 SO2 + O2 甘 2 SO 3起始量 10.750变化量 2x x 2x平衡量 1-2x0.75-x 2x达到平衡时若 SO的浓

22、度为0.98 mol - L -1 , SO的量为0.98 mol , 2x=0.98 , x=0.49 mol ;贝U 5min内氧气的 反应速率为0.49/1 X5=. 0.098mol L -1 min-1;该反应为可逆反应，增加氧气的浓度，使平衡正向移动，提 高了 SO的转化率；正确答案：0.098 ;使平衡正向移动，充分利用SO。(2)从图像变化可以看出，当温度在 400450c范围内，二氧化硫的转化率较高，从三条压强曲线变化可 知，当压强为1atm,温度控制在400450c范围内，二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压 强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可

23、以；正确答案：1atm ; 400450c 。(3)根据反应：4 FeS2 + 11O2 三里 2 Fe 2Q+ 8 SO2；催化氧化：2 SO2 + Q 喀 2 SO3；吸收：SO3 +H2O 一 H2SO;根据上述反应得出关系： FeS2- 2H 2SO, FeS的实际消耗量为 1 X98%X98%X98%=0.94 mol , 生成硫酸的量为 2X0.94=1.88 mol ;根据反应关系：FeS-2SO2, FeS的实际消耗量为1 X98%=0.98 mol ,生 成二氧化硫的量为 2X0.98=1.96 mol ,体积为 1.92 X22.4=43.90 L ;正确答案：43.90

24、L ; 1.88 mol 。点睛：工业上煨烧黄铁矿制备硫酸的反应中，接触室内发生二氧化硫的催化氧化反应，需要催化剂，高温， 但不要高压，原因是常压下二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很 高的动力，成本较高，采用常压就可以；(二)纯碱和氮肥(本题共17分)22.某种制取纯碱的生产流程如下图所示：过重COj 住起Jcth士I .i I 漆氯豕卜T 函或i司瓦ratalat&跑破11 k tfi1j母章“鑫氨Njhf,Pill石灰乳完成下列填空：(1) N原子核外有 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ;组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为。(2)氨水是常用

25、氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是(3)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 (4)结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理110X 瑞图七 40cCL f咻F 1 1 T L(5)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成 沉淀是(6)上述流程中可以循环利用的物质有(7)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程,指出不足之处(写一条)。(1). 7(2). 2s22p3(3). Na C 0(4).氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效(5). CO2- + H 2O - H+ OH-(6). 怅

26、氢钠溶解度最小；反应 I生成高浓度HCO,反应II加入大量Na+,造成溶液中HCOCaCO (8). CQ, NHI用(或母液中有大量氯化钠与(1Ca氯化钙一起排出，原料没有充(1) N原子核电荷数为7,外有7个电同，所以氮原子核外有232S 2p ;纯同运动状态的电子，它的最外9：钠、碳、氧，电子层数越多,原子半径越大，同一周期，从原子半径从大到小o(2)氨水是常用氮肥，用氨发，大风高温天气加速氨气同J挥发从而失去肥效；正确答案失去肥效。(3)碳酸钠在水中发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式为Na C 0;正确答案：7;副产物a+的离子浓度超出氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠，原料

27、没有孑用。运动状态都子排布式是IJ右，原子半彳2p3; Na C卜，因此钠、碳、氧三种大风天气，原因是氨水水易挥发，大风高温天气加速凄(7).7种不依次为CO2+ H2O - HCQ+ OH；正确答案：CO2 + H 2OHCQ + OH oII加入大量Na+,造成溶液中HCO碳酸氢钠溶解度最小；反应(4)根据图示，碳酸氢钠溶解度最小；反应I生成高浓度HCO,反应和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠；正确答案:I生成高浓度HCO,反应II加入大量Na+,造成溶液中HCO和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度,所以析出碳酸氢钠。(5)母液中含有氯化钱和极少量的碳酸氢钠

28、，碳酸氢钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀，易堵塞管道，正确答案：CaCO。(6)上述流程中，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，因此在整个流程中可以循环利用；整个反应中氢氧化钙与氯化俊反应生成了氨气和氯化钙副产物；正确答案：CO, NH ； CaCl2。(7)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，其不足之处是有副产物生成，原料没有充分利用(或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用)；正确答案：有副产物生成，原料没有充分利用(或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用)。(三)过氧化钠(NaQ)的性质(本题共14分)23.有人说：“NaQ脾气火爆，一见二氧化

29、碳就变脸，遇见水就生气”。这种说法引起了某学习小组的兴趣， 于是对N&Q性质进行以下实验探究。完成下列填空：(1)实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象 、 (写出2条 主要现象)。(2)写出NaQ遇CO “变脸”的化学方程式 。若NaaQ长期露置于空气中，最终会转化为 (填物质名称)。(3)某同学发现NaaQ见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酬:试液，酚血:先变红，但很快就褪色。对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量NaQ粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸储水和酚儆。该实验的目的是 。另一同学将实验改为：取两支试管，分别 加入滴有酚Mt的红色 NaOH液，

30、一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的 , 理由。(4)根据 NaQ的性质，指出它的一种用途 。【答案】(1).有气体产生(2).香剧烈燃烧(或容器很烫，香复燃)(3). 2N&Q + 2CO-2N&CO+ Q (4).碳酸钠(或苏打、纯碱、N&CO土匀可)(5).探究温度对酚酗:变色的影响(6).能 (7).要探究的是温度对酚儆变色的影响，与氢氧化钠的来源无关(8).潜水艇中的制氧剂(或漂白剂、消毒剂等，合理即给分)【解析】(1)过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，放出大量的热，容器很烫，能够引燃香；正确答案：有气体产生；香剧烈燃烧(或容器很烫，香复燃)。(2) NaaQ与CO反

31、应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2NaO + 2CQ - 2Na2CO+ O2 ； n兴Q长期露置于空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 N&Q长期露置于空气中，最终会转化为碳酸钠；正确答案：2N&Q + 2CO - 2N&CO+。2 ；碳酸钠(或苏打、纯碱均可)。3)取两支试管分别加入少量 N&Q粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸储水和酚儆，目的是探究温度对酚酬:的变色有没有影响；如果取两支试管，分别加入滴有酚酬:的红色 NaOH液，一支冰水浴，一支热水浴，也能够探究出温度对酚酬:变色的影响情况，因为

32、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性；正确答案：探究温度对酚酬:变色的影响；能；要探究的是温度对酚酬:变色的影响，与氢氧化钠的来源无关。(4) N*Q能够与二氧化碳反应，生成氧气，可做潜水艇中的制氧剂；或N*Q具有强氧化性，可以做漂白剂、消毒剂等；正确答案：潜水艇中的制氧剂(或漂白剂、消毒剂等，合理即给分)。(四)苯乙烯(本题共16分)24.苯乙烯(CH心电)是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物E是一种昆虫信息素，可以通过以下流程制备。完成下列填空:(1)反应的反应类型;上述流程中的物质，与 B互为同分异构体是 。写出B的属于芳香煌的一种同分异构体的结构简式,该物质的名称为(2)反应中，A和苯按摩尔比1:1完全反应，产物只有 Bo写出A的结构简式 (3)写出反应的化学方程式 。(4)以B为原料制取C的反应是可逆反应，分离 C、B混合物的实验操作为 。(5)苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质(6)参照上述合成路线表示方法，设计以苯乙烯为