第三章-第四节离子晶体课后习题

1、 高二化学固学案 选修3第三章 编写：邰淑歌 审核：刘春富 编号：HX20 第四节 离子晶体1.下列物质中,属于离子晶体,并且含有共价键的是()。A.CaCl2 B.SO3 C.SiO2 D.NH4Cl2.下列能说明某物质一定是离子晶体的是()。A.熔、沸点高 B.溶于水能够导电 C.含有金属阳离子 D.固态不导电,熔融状态能导电3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()。A.O2和 SiO2 B.NaI 和I2 C.CO2 和H2O D.CCl4 和 NaCl4.碱金属元素和卤素形成的化合物大多具有的性质是()。固态时不导电,熔融状态导电能溶于水,其水溶液导电低熔点高沸点易升华A. B.

2、C. D.5.下列关于晶体的说法中正确的是()。A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点 D.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子6.下列大小关系正确的是()。A.晶格能:NaClCaO C.熔点:NaINaBr D.熔、沸点:CO2NaCl7.下列关于晶体的叙述中错误的是()。晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性晶体中分子间作用力越大,分子越稳定金属晶体和离子晶体都能导电MgO的晶格能远大于NaCl,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

3、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C. D.8.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为()。A.K2O B.K2O2 C.K2O3 D.KO29.同类晶体物质、熔沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律变化的原因:物质(A组)NaClKClCsCl熔点/K10741049918物质(B组)NaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低,取决于组成物质晶体微粒的作用力大小。A组是晶体,晶体微粒之间通

4、过相连,影响该组晶体熔点高低的因素是。B组晶体是依靠键结合而成的晶体,价电子数由少到多的顺序是,离子半径由大到小的顺序是。10.离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如表所示。NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJmol-17873890(1)溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的晶格能(填“大”或“小”),主要原因是 。(2)氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体大,主要原因是。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中,硬度最大的是。工业制取单质镁时,往往电解的是氯化镁而不是氧化镁,主要原因是。11.如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题: (1)代表金刚石

5、的是(填字母,下同),其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等。金刚石属于晶体。(2)代表石墨的是,每个正六边形占有的碳原子数为个。(3)代表NaCl的是,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个。(4)代表CsCl的是,它属于晶体,每个Cs+与个Cl-紧邻。(5)代表干冰的是,它属于晶体,每个CO2分子与个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。12.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是()。13.分析化学中常用X-射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z,研究表明它的结构特

6、性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示,下列说法正确的是()。A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述晶胞的面心,M呈+2价C.M的离子位于上述晶胞体心,M呈+1价,且M+空缺率为50%(体心中没有M+的占总体心的百分数)D.晶体的化学式可表示为M2Fe2(CN)614.NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x1,测知FexO晶体密度=5.71 gcm-3,晶胞边长为4.2810-10 m。(1)FexO中x值为(精确至0.01)。(2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2