福建宁德2018-2019学年高一化学上学期期末质量检测试题扫描版

1、宁德市2018-2019学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非 选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否 则不能得分。 2.相对原子质量：Hl C 12 N14 0 16 Na23 S32 Fe56 第I卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。.化学与生产生活密切相关，下列描述不E确的是A.氯气可以做杀菌消毒剂B.过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C.食品包装内常放置铁粉以保持干燥D.推广使用无磷

2、洗衣粉，以减少水体富营养化.下列物质不属于同素异形体的一组是 A.红磷和白磷B.钢和铁 C.金刚石和石墨D.单斜硫和斜方硫3.下列说法正确的是A.卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质B.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法C.直径介于Inm100nm之间的微粒称为胶体D. 一束平行光照射NaCl溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路.起固氮作用的化学反应是A.由氨气制硫酸铉B.二辄化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是高一化学试题第1页

3、共6页.下列电离方程式正确的是B. H2SO4=H2+ + SO42D. NaHCO3Na+ + HCO3A. Na2CO3=Na+CO32-C. Ba(OH)2=Ba2+2OH-D.新制氯水.下列药品露置在空气中不会变质的是 A.漂白粉B.钠C.碳酸钠.关于物质分类或反应类型关系示意图不正确的是 .下列描述无法通过观察法获得的是 A.有白色沉淀生成B.有刺激性气味气体放出C.放出大量的热D.甲烷分子呈正四面体型.下列无色溶液中，能够大量共存的一组离子是A. NO3,右、CO32B. NH/、SO42C. Ag Na C、SO42D. Cu2 Na NO3, CF.下列物质都能使品红溶液褪色，

4、其中褪色原理不是利用该物质化学性质的是 A.氯气 B.过氧化钠C.二氧化硫D.活性炭.工业制取C1O2的化学反应为2NaC103+ SO2+ H2SO4= 2C1O2+ 2NaHSO4,有关说法正确的是A. NaCICh在反应中被氧化B. SO2在反应中得到电子C. H2s。4在反应中做氧化剂D.生成ImolCQ转移Imol电子.有关NaHCO3与Na2c。3的说法中，不正确的是 A.二者在一定条件下可以相互转化B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCChC.分别配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀D.等质量的NaHCOj、Na2cO3分别与足量盐酸反应，前者产生CCh多高一化学试

5、题 第2页共6页.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molLT的是1 mol HC1溶于1 L水由得的溶液200 mL 5 mol-L-1的NaNO3溶液稀释成1 L的溶液6.2 g Na2O溶于水配成100mL的溶液K+物质的量浓度为1 mol L-1的K2s溶液.分高四氯化碳和水最简便的方法是.若用以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3g钠在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为02VAB.标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为此2.8gNz和CO的混合气体中原子数为0.2必1 L0.1 mol L-硫酸溶液中含有的氢高子数为O.INa.下列有关浓硫酸性质的描述正确的是A

6、.浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性C.在加热条件下铜能与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的脱水性D.在空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是 尸粗盐精盐氯气海水色-f 母液 NaBr.Br2 处.自液 吸收液 Br2 A.上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B.只发生物理变化C.是工业上电解饱和食盐水制备CbD.涉及的反应均为氧化还原反应高一化学试题第3页共6页（背面还有试题）19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2

7、Na+2OH-+O2fB.石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2f+H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+2Fe3+=2Fe2*+Cu2-D.硫酸铜与氢氧化铁溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO41.某离子反应中涉及H2O. ClO- NH/x H N2、C六种微粒，其中Nz的物质的量(W)随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是C，还原产物是NHjB.消耗1 mol氧化剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 3D.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强第n卷非选择题(共60分). (14分)五种常见物质：铜 硫酸氢氧化钢氨气乙醇。(1)上

8、述物质中属于电解质的有(填标号)。(2)铜与稀硝酸的反应体现了硝酸的性质有、。(3)实验室用氯化铁和氢氧化钙制取氨气，应选用的气体发生装置是 (填标(4)将 0.2 mol L-1 H2sO4 溶液逐滴加入到 O.Olmol L_1 Ba(OH)2 溶液中，反应的离子方程式为;滴加过程溶 液的导电能力变化情况如右图所示，A点时消耗的H2s04溶液与 Ba(OH)2溶液的体积比为22. (14分)已知四种物质的相互转化关系如下：(1)若甲是一种活泼金属单质，化合物B是烧碱。高一化学试逑第4页共6页该反应的化学方程式为；标准状况下，生成3.36L单 质乙，转移电子数为。（2）若甲是国防金属，乙是黑

9、色固体单质。化合物A的化学式为,在该反应中化合物A为 （填“氧化 剂或还原剂（3）若甲是一种黄绿色气体单质，单质乙能使淀粉溶液变蓝。该反应的曲子方程式为用四氯化碳格单质乙从它的水溶液中提取出 来，这种实验操作是 o检验化合物B中阴离子的试剂为（填化学式）。（16分）氮氧化物是引起空气雾罐的重要物质，工业可以用多种方式来处理。.综合处理含NH：废水和工业废气（主要含NO、CO. CO?、SO2、N2,不考虑其他 成分），流程如下：己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO34-NaNO2+H2O工业 废气 J J（1）固体1的主要成分有Ca（OH）2、

10、 （填化学式（2）若该实验需要配制3moi的氢氧化钠溶液1L,需称取氢氧化钠固体质量为一o（3）用NaNOz溶液处理含NH；废水反应的离子方程式为 0（4）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因为。（5）捕获产物主要是 （填化学式）。（6）验证废水中NH：除净的方法是 （要求写出操作和现象）。. NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。反应原理 为 NH3 + NOx-N2+H2O,0 100 200 300 400 500 沮度/C图1脱氮率先（7）图1是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知较理想的催 化剂和温度分别为、,图2是都用铁作催化剂时，在氨气

11、足量的情况 下，不同NO2）/c（NO）对应的脱氮率，脱氮效果最佳的 心。2）/0尸 0高一化学试题第5页共6页2J （16分）绿桃是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO/7H2O。某化学兴趣小组对绿研 进行如下探究：.测定某绿帆样品中FeS（V7H2O的含量步骤如下：.称取上述样品9.0g,溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.02000 mollT的KM11O4溶液与之完全 反应，消耗KMnO4溶液30.00mL （杂质不与KMn（）4溶液反应）。（1）配制FeSO4溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、； 配制溶液过程未洗

12、涤烧杯、玻璃棒会造成所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、 “无影响叽（2）步骤ii中KMnCU被还原成MnSO型写出该反应的寓子方程式 0（3）该样品中FeSO4-7H2O的质量分数为（计算结果保留1位小数）。.验证硫酸亚铁的分解产物将一定量的绿矶固体脱水处理后置于仪器A中，打开&和K2,缓缓通入N2,加热至 恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO3和另外一种酸性氧化物。BCD（4）取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加（填 化学式），根据现象判断红色粉末为FezCh。（5）B、C中有气泡冒出，B中的溶液为（填标号，观察到

13、C中的现象为 oA. Ba（NO3）2溶液B. Ba（OH%溶液C. BaCl2溶液（6）若将装置B和装置C的位置互换，是否可行？判断并说明理由。高一化学试题第6页共6页宁德市20182019学年第一学期高一期末检测化学试题参考答案：1 . C 2 , B 3 . A 4 . D 5 . B 6 . C 7 . C 8 . A 9 . D 10 . B11. D 12 . D 13 . B 14 . B 15 . C 16 . C 17 . A 18 . A 19 . C 20 . D（14 分）（2分）氧化性、酸性（2分，每个1分）B （2 分）C （2 分）Ca（OH）2 + 2NHClC

14、aCL+2NH T + 2HO （2 分）2H+SO2 +Ba2+2OH =BaSOj + 2H2O （2 分）1:20（2 分）（14 分）2Na+2HO=2NaOH超件（2 分） 0.3 N 或 1.806 x 1023或 0.3 x 6.02 x 1023 （2 分）CQ （2分） 氧化剂（2分）Cl2+21= 2Cl +I2 （2 分） 萃取 （2 分）HNO3、AgNO （2 分）（16 分）CaCQ CaSO （2分，每个1分）（2） 120 g （2分，单位没写扣 1分）（3） NH+NO =Nd+2H2O （2 分）（4）空气过量，生成 NO过多，部分氮元素转化为NaNO, NaN帖量降低（2分）CO （2 分）（6）取少量溶液于试管中，加入