清泉州阳光实验学校高中化学人工固氮技术合成氨教案新选修

1、&合成氨所需的氢气由煤与水发生反响制得，其中一步反响为:CO+H2OCO2+H2正反响为放热，要清泉州阳光实验学校中学高中化学人工固氮技术-合成氨教案1新选修2教学目的：利用所学的化学反响速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题；理解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。教学重点、难点：利用所学的化学反响速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。探究建议：参观化工厂或者者观看有关的影像资料片，考察企业的选址情况，搜集产品的消费原理、原料利用率、能耗、投资和本钱核算等资料，撰写考察报告。课时划分：一课时教学过程：课堂作业1合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起

2、着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的选项是D合成氨反响一般选择在500C左右的温度下进展，只是因为考虑到催化剂的催化活性合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T,500C左右；P,20MP50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100有研究说明，在400C、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反响就能顺利进展2、在合成氨工业中，以下事实不能用勒夏特列原理来解释的是C向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中别离出来，这样做有利于合成氨的反响B高压有利于合成氨的反响C.参加催化剂有利于合成氨的反响D.温度过高不利于合成氨的反

3、响3、下面是合成氨的简要流程示意图，沿X线路回去的是CDA.N2和H2B.催化齐UC.N2DH2C.反响物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒D.催化剂可以进步反响物的转化率5、以下反响起了氮的固定作用的是DA.NH3经催化氧化获得N0B.N02艮水作用制取硝酸C.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D.N5O2=2NO放电条件6、工业上用氨和二氧化碳反响合成尿素.以下物质在一定条件下均能与水反响产生H2和CO2H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.假设从充分利用原料的角度考虑，选用（填序号）物质作原料较好BA.COB.石脑油（C5H12、C6H14）C.CH4D.焦炭哈伯因创

4、造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反响发生，有关说法正确的选项是C到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零使CO转化率进步，可采用以下措施中的ACA.增大水蒸气的浓度B.增大CO的浓度C.降低温度D.增大压强9、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反响制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4CI饱和溶液一一共热制取氮气：NaNO

5、2+NH4CI=NaCI+NH4NO2NH4NO2N2T+2H2O制取装置如下列图：1装置A用于制取H22装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是便于液体顺序流下。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接bo3装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口a接d，c接f，g接ho4装置D的作用为枯燥N2、H2装置F导出的气体的成分为NH3H2、N25装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下不能填“能或者者“不能，理由是氨气极易溶于水而发生倒吸。6从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与d相连为佳。10.把4molN2和8molH2置于5L密闭容器里合成氨，到达平衡时测得混合气体中含NH3