物化期末判断题

1、第7章在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率八m肯定增大，而电导率K的变化不一定。摩尔电导率八m=K/c,对弱电解质溶液，式中c表示已解离部分的浓度。在一定温度下，1-1价强电解质(如KC1)稀溶液的摩尔电导率八m的数值反映溶液浓度的大小和离子迁移速率的大小。工业电解槽可通过104A以上的电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。一定温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率八m和离子的淌度UB是常数。电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量转移任务。电池电路闭合时，电子由正极通过电解质溶液到达负极。一定的温度和浓度时，在所有钠盐的溶液中，Na+的迁移数是相

2、同的。离子独立运动定律只适用于弱电解质，而不适用于强电解质。298.15K时，相同质量摩尔浓度(O.OlmolKg-1)的KC1、CaCl2和LaC13三种电解质水溶液，离子的平均活度因子最大的是LaC13。(错)电极PtIH2(P=100kPa)IOH(a=1)是标准氢电极，其E0=0。对于电池AgIAgNO3(b1)IAgNO3(b2)IAg，b较小的一端为负极。第10章液体表面张力的方向总是与液面垂直。液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。弯曲液面产生的附加压力的

3、方向总是指向曲面的曲心。弯曲液面的饱和蒸汽压总大于同温下平面液体的蒸气压。同温度下，小液滴的饱和蒸气压总大于平面液体的蒸气压。吉布斯所定义的“表面过剩物质的量”On只能是正值。吉布斯溶液表面等温吸附理论认为，两不互溶的液体之间的实际界面是一个十分分明的几何面。朗格缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附，而不适用于多分子层吸附。化学吸附无选择性。朗格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。第11章催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不改变反应的标准摩尔反应吉布斯函数。反应速率常数kA与反应物A的浓度有关。反应级数不可能为负值。一级反应一定是单分子反应。（错）质量作用定律仅适用于基元反应。对

4、二级反应，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。对同一反应，活化能一定，则反应起始温度越低，反应的速率系数对温度的变化越敏感。阿伦尼乌斯活化能的定义为dTkdRTEdefaln2=。对于基元反应，反应速率常数总随温度的升高而增大。若反应A-Y，反应级数是零级，则A的半衰期为AAkct2,012=。设对行反应的正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率常数。第12章Z-电势在数值上一定小于热力学电势。溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。乳状液必须有乳状剂存在才能稳定。有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。溶胶是亲液溶胶，而高分子溶液是憎液胶体。根据Schulze-Ha