高考化学真题分类汇编精编版

1、最新资料推荐 最新资料推荐 #考点专练1物质的量两年高考真题演练1.（2015课标全国I , 8）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10Na2 L 0.5 mol L7亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NaD,密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2Na（2015课标全国n, 10）Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）60 g丙醇中存在的共价键总数为10Na1 L 0.1mol I_1的NaHCO3溶液中HCO3

2、和CO2一的离子数之和为 0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1Na235 g核素292U发生裂变反应：292U + 0n袅室 30Sr+156Xe + 101n,净产生的中子（on）数为10Na（2015四川理综，5）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0 g h28O与D2O的混合物中所含中子数为NaB.常温常压下，4.4 g乙醛所含b键数目为0.7NaC.标准状况下，5.6 L CO2与足量 W2O2反应转移的电子数为 0.5NaD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3Na（2015

3、广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成 nA个H2分子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子（2014江苏化学，6）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1Na0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NaC.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为 0.5NaD.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1

4、 mol氧气，转移电子的数目为 0.4Na（2014广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A . 1 mol甲苯含有6nA个C H键B. 18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH 3分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成nA个SO2分子. （2014四川理综，5）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A .高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3Na.室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH 一离子数目为0.1NaC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L

5、（标准况）气体时，电路中通过的电子数目为2NaD. 5NH4NO3=2HNO3 + 4N2T + 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为 3.75 Na8. （2014江苏化学，18）碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）d X”。常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）Mg aAl b（OH） c（CO3）d - xdO 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。_一固体样品的剩余

6、质量人 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（需瑞瑞喘Jx 100%）随温度的变化如下图所示（样品在270 c时已完全失去结晶水，600 c以上残留固体为金属氧化物的混合物）。最新资料推荐 #最新资料推荐 100734537m根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的0200 400 600 800温度个：n(OH ) ： n(COl )(写出计算过程)。最新资料推荐 最新资料推荐 考点专练1物质的量一年模拟试题精练.（2015广东中山质检，2）2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷（BPA,分子式为Ci5H16。2） 可能降低男性及女性的生育能力。下

7、列有关判断不正确的是（），,一一 I 1A . BPA的摩尔质量是 228 g mol1 mol BPA中含有 6.02 X 1023个分子BPA属于有机化合物1 mol BPA在标准状况下白体积约为22.4 L（2015江西南昌调研，5）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1 L 1 mol L一1的NaClO溶液中含有 0。一的数目为NaB.标准状况下，2.24 L HF的分子数为 0.1Na 1C. 1 L 0.1 mol - L的氨水中有0.1Na个N原子D,标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1Na（2015广东六校三次联考，9）设nA表示

8、阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A .标准状况下，11.2 L CHCl 3含有0.5 nA个CHCl 3分子B.常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子1 L 0.1 mol L,醋酸溶液中含有 0.1nA个氢离子27 g铝片投入足量浓 HNO3中生成nA个NO分子（2015陕西西安八校联考，2）Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）2 g D26O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na78 g W2O2和Na2s的混合物中含有的 Na卡数一定为2NaC,标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为Na500 mL 2 mol L_1Na2CO3溶液中含C微

9、粒总数一定为 Na（2015山东日照联考，3）Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 L 0.2 mol - L 1 CH3COONa 溶液中含有 0.2Na 个 CH3COOB,标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NaC,常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NaD. 100 mL 18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92Na（2015吉林长春检测）设Na为阿伏加德罗常数的值，如果 a g某双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（）22.4 ap22.4 ab

10、 22.4 a22.4 pbA. bNAB. pNAC. bNAD. aNA（2015河南郑州一次质检，7）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，8 g O2含有4Na个电子0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和Mg 3N2,转移的电子数为 Na14 g分子式为CnH2n的链煌中含有的碳碳双键的数目为NA25 C时，pH = 13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有 OH-的数目为0.2Na8. （2015湖南五市十校一次联考，4）下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数的值）（）A. 1 L 0.1 mol L的Na2s溶液中，含S 一的数目为0.1

11、NaB.在密闭容器中加入 1 mol N2和3 mol H 2,充分反应后可得到 NH3的分子数为2NaC. 1 mol CH3（甲基）中含有9Na个电子D.常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2Na一19. （2015山东德州期末，16）实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol - L 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实 验操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成5

12、00 mL溶液10.（2015江苏徐州期末，12）标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH 43.01 X 1023个HCl分子 13.6g H2s0.2 mol NH 3。下列关系不正确的是（）A.体积： HCO3+ H2OB . 2OH + CO3 + 3H HCO3 + 2H2O最新资料推荐 最新资料推荐 2OH +CO2 +4H+ CO2T +3H2OD. OH +CO2 +3H+ CO2 T + 2H2O考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断一年模拟试题精练.（2015河南郑州期末，1）下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na卡和ClB.硫酸钢难溶于水

13、，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二R化碳属于弱电解质0.1 mol/L 的 H2SO3溶液中 c（H+）为 0.2 mol/L（2015重庆二次调研，5）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是（）只含 0.1 mol Na 0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl 和 0.1 mol NO 3 的溶液只含 0.1 mol NH 4、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO 2 和 0.1 mol Cl 的溶液常温时，0.5 mol - L-1的CagH/溶液常温时，pH =3的含有Cu2+、H+、SO4一的溶液A. B. C. D.（2015山东青

14、岛期末，6）下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+ 4H + NO 3 =Fe3 + NO T + 2H2O正确B向Ba（OH）2溶液中滴加H 2SO4溶液Ba2+OH +H+SO4 =BaSO4 J + H2O错误，OH，H+、H2O 的 计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl 3溶液中Al 3+ +, ,一 + .3NH3 - H2O=3NH4 +Al(OH) 3 J错误，应生成AlO 2、NH 4、H2ODCu与醋酸Cu+ 2H =Cu2 + H2 T错误，醋酸应该写分子式（2015河南八市

15、三次联考，6）下列离子方程式中，正确的是 （）、一0 _+2+3 +A. FesO4 溶于足重稀 HNO3： Fe3O4+8H =Fe + 2Fe +4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3； + 2H =h2SiO3 JC. AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al3 +4OH =AlO 2 + 2H2OD,向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca（OH）2溶液：HCO3 + Ca2+ OH =CaCO3J + dO5. （2015江西五校二次联考，7）下列离子方程式书写正确的是（）A,在 NaClO 溶液中通入过量 SO2气体：ClO +H2O + SO2=HClO+HSO3 +3+B.用

16、稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H =2Fe3 +3大。NaHCO3与少量 Ca（OH）2 溶液反应：Ca2+ + 2OH + 2HCO 3 =CaCO3 J + 2H2O+CO210 mL 0.5 mol/L 的明矶溶液与 20 mL 0.5 mol/L 的 Ba（OH）2溶椒混合反应：3Ba +6OH + 2Al + 3SO4 =3BaSO4（ + 2Al（OH） 3（2015陕西西安八校联考，10）下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与铁反应：2Fe+6H + =2Fe3 + +3H2T2 mol L 1 的 AlCl 3溶液和 7 mol L 1 的 NaOH 溶

17、液等体积均匀混合：2Al 3+7OH =ai（oh）3 J + AlO 2 + 2H2OBa（OH）2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH +2H + SO2 =BaSO4 J + 2H2ONaHCO3 的水解：HCO3+H2OCO2 +H3O+（2015成都一次诊断，5）某NH4Cl和AlCl 3的混合溶液中，c（NH 4Cl） = 2c（AlCl 3）,向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是（）Al 3+ + 2NH 4 + 50H =Al（OH） 3 J + 2NH3 H2O2Al3+NH；+7OH =2Al（OH） 3J + NH3 H2

18、OAl 3+ + 4NH4 +8OH =4NH3 - dO+AlO 2 + 2”。Al 3+ + 2NH 4+6OH =AlO 2 + 2NH3 . H2O+2H2O（2015辽宁锦州期末，6）下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2s2O3溶液中加入稀 硫酸溶液出现浑浊，生成无色 刺激性气味气体S2O3 +2H+=SO2 T + SJ + H2OB加热滴有酚酗:的Na2CO3 溶液溶液红色加深CO3 +2H2OHCO 3+ 2OHC向（NH4）2SO4溶液中加入 足量Ba（OH） 2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体NH 4

19、+ OHNH 3 T +H2OD向AlCl 3溶液中滴加浓氨 水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消 失Al 3 +4NH 3 H2O=AlO 2 + 4NH 4+2H2O题型集训4离子共存、离子检验和推断两年高考真题演练1.（2015安徽理综，10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （）A.该溶液中，H NH4 SO2 BL可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K +、NO3、CH3CHO可以大量共存C,向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO + 2H + =C1 + 2Fe3+ + H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2,转移

20、电子约为6.02X 1023个（2015广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4、Ba、Br、CO2 B. Cl、SO3、Fe、HC. k +、Na+、SO2、MnO4 D, Na H + NO3、HCO3（2015江苏化学，6）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酬:变红色的溶液中：Na十、Al。、SO4 ClB. J2、=1X10 13mol L1 的溶液中：NH4、Ca2 Cl、NO3 c （H ）C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Y、NO3、SO4Cl TOC o 1-5 h z D.水电离的 c（H + ）=1X10 13 mo

21、l L1的溶液中： 不、Na AlO 2、CO3 3+2+3+2（2015 上海化学，17）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO2一、OH NO30向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种（2014广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）Na Ca2+、Cl、SO4Fe2+、I、SO2、ClOMg”、NH4、Cl、SO4K Fe、NO3、SCN（2014山东理综，12）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl S2B.酸性溶液中可能大量存在

22、Na、ClO、SO2、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl HCO3D.中性溶液中可能大量存在Fe、K +、Cl，SO4（2014江苏化学，3）25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=1 的溶液中：Na+、K MnO4、CO2c（H+ ）= 1X10 13 mol L1的溶液中：Mg”、Cu2+ SO2、NO30.1 mol - L 1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、Cl0.1 mol L 1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4、SCN、SO2（2014浙江理综，13）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na

23、 NH4、Mg2+、Al*、SO4 NO3、Cl，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶 液，设计并完成了如下的实验：L气体1（遇湿润红色石蕊试纸品蓝色）行运AWJH-II一气体&遇湿润红色试样过垃BEOH闷叫） 茂波 A溶液2殁L石蕊试维显蓝色）+溶液18溶液3L+沉淀2沉淀溶解并放出气体Lf沉淀1互*沉淀部分溶斛,一,人一已知：3NO3 + 8Al +50H + 2H2O3NH 3 T + 8AlO 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A.试样中肯定存在 NH4、Mg% SO4一和NO3B.试样中一定不含 Al kC.试样中可能存在 Na ClD.该雾霾中

24、可能存在 NaNO3、NH4CI和MgSO4 TOC o 1-5 h z （2014 上海化学，18）某未知溶液可能含 C、CO3 Na SO2 Al。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上, 试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀。下列判断合理的是（双选）（）A. 一定有 ClB. 一定有 SO432-C. 一定没有 AlD. 一定没有 CO3题型集训4离子共存、离子检验和推断 一年模拟试题精练.（2015广东六校联考，8）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A, k+、h+、ClO、SO3 B. Fe3+、Mg2+、NO3、CO3C.

25、 Na*、Ca2+、HCO3、OHD, Al 3+ NH 4、Cl、SO4（2015山东日照检测，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. c（H + ） SO4、ClO +-0+ 一一 - 一. 一 一B.能使酚酗:变红的溶放中：Na、Cu 、C。2、NO3C. 0.1 mol L 1FeCl3溶液中：K NH4 I、SCND.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、NO3、SO4（2015四川成都二次诊断，8）将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Na NH4、Br、Cl、Na +、SO2、SiO3Na NH4、 SO3 、

26、 CH3COOH+ Fe、NO3、SO3（2015湖南怀化期末，11）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液是否含有 SO1时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高镒酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高镒酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有 Fe时，用硝酸酸化D,定性检验 SO3 ,将BaCl2溶液用HNO3酸化（2015山东潍坊期末，9）25 C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A,含大量SO2的溶液中：NH4、F HCO3、ClOB. KHSO4溶液中：Na MnO4、SO2、Fe2+C.-KWr=10 13 mol L1

27、的溶液中：Al、Fe、NO3、ClO4c （H ）D.无色透明溶液中：Cu2+、NH4、Cl so42中的几中 -2 4so6. （2015 陕西咸阳期末，6）某溶液只可能含 Na+、Fe、Al 3+ SiO3 HCO3、SO2 Cl AlO 种离子。为了确定其成分，设计如下实验： 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是（）A.溶液中可能含 Na AlO 2B.溶液中可能含 SO1、Fe3 +C.溶液中一定含HCO3、Cl3 +D.溶液中一定不含 SiO3、Al. （2015 湖南长沙期末，14）某无色溶

28、液 X,由 Na*、Ag Ba2+ Al、AlO 2、MnO4、CO，、 的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：过贰拉膜过量辄圾化钿蓄液沉淀乙最新资料推荐 #最新资料推荐 最新资料推荐 下列判断正确的是（）A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物Ag +、Ba2+、Al。、MnO4、SO2一定都不存在于溶液中Na+、AlO 2、CO2一定存在于溶液中（2015贵州贵阳期末，9）在某溶液中滴加氢氧化钠溶?产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、So4NH4、L、Al、HCO3、N

29、O3NH4、H+、Al=、SO4、Br（2015辽宁锦州期末，11）某含Na卡的溶液中可能含有 NH4、Fe、Br、CO2、I、SO，。取样，滴 加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A.取样，滴加硫氧化钾溶液B.取样，加氯水和 CCl4,振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律两年高考真题演练 TOC o 1-5 h z （2015海南化学，1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矶

30、净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物（2015四川理综，1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂（2014山东理综，7）下表中对应关系正确的是 （）A_，c 光-CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl+ HClCH 2=CH 2 + HClCH 3CH 2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CClz+2Br =2Cl +B2 Zn + Cu2 =Zn2 + Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 T Cl2+ HzO=H

31、Cl + HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 TOC o 1-5 h z 4.（2014 上海化学，19）下列反应与Na2O2+SO2- W2SO4相比较，W2O2的作用相同的是（）A . 2Na2Oz+2CO2 2NazCO3+O22Na2Oz+2SO3 2Na2SO4+ O2W2O2+ H2SO4 Na2SO4+ H 2O23Na2Oz+C2O32Na2CrO4+Na2O（2015北京理综，28）为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究2Fe+ 2I2Fe2+ + I2”反应中Fe*和Fe的相互转化。实验如下：ny3 eL 0. 01 ouil/LKl溶液 A3 m

32、h 0.05 mull/lj通(50,溶植(pH的为1JL-ny实蒯nwd/L溶液ny分成三等份产生黄色沉淀，溶落唾色溶液变浅帮油傻饯.由i暗流(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验n ,目的是使实验I的反应达到 。(2)iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2 +向Fe3 +转化。用化学平衡移动原理解释原因：(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe”向Fe*转化的原因：外加 Ag+使c(1)降低，导致 的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a, b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零(反应达

33、到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe*转化的原因。转化的原因是。与(4)实验对比，不同的操作是 。(6)实验I中，还原性：Fe2+ ；而实验中，还原性Fe2+ i，将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是 。2014课标全国I , 27(2)(3)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2P。2均可将吊液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为 。利用H3PO2进

34、行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4： 1,则氧化产物为 (填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱 碱性”)。(2)H 3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H 2P。2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 最新资料推荐 最新资料推荐 考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律一年模拟试题精练1.（2015辽宁沈阳期末，3）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素

35、的化合价都发生变化C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 TOC o 1-5 h z （2015四川成都调研，5）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于 氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.甲B.乙 C.丙D. 丁（2015广东六校三次联考，10）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收澳蒸气D.二氧化镒具有较强的氧化性，可作H

36、2O2分解的氧化剂（2015潍坊期末，3）双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与 H2O2+ SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是（）2H2O2=n=2H2O+O2 TH2O2+Cl2+2OH =O2+2Cl +2H2O2Fe2 + + H2O2+ 2H + =2Fe3+ 2H2O5H2O2+2MnO4 + 6H + =2Mn2 + +5O2T + 8H2O（2015湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）,已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+ 5价，下列说法正确的是 （）A.。和F无正化合价B. 1

37、mol O2参加反应，转移1 moleC.上述反应中 O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应（2015北京海淀期中）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）NO2溶于水发生了氧化还原反应Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了 SO?的漂白性D.浓HNO3与C反应时，体现了 HNO3的强氧化性和酸性（2015河南八市联考，10）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比02、。3、0。2、 KMnO 4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为 2Fe（OH） 3+ 3C1O

38、+ 4OH =2FeO2 +3C1+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4 + 2NazO+ 2Na2SO4+ O2T。则下列有关说法不正确的是（）A.高铁酸钠中铁显+ 6价湿法中FeO是氧化产物C.干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D. Na2FeO4可氧化水中的 S、NH3,生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质8. （2015山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol L1的KBr溶液、KI（含

39、淀粉）溶液、NaOH（含酚酗）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表 面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO 4晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO 4+16HC1(浓)=2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2 T + 8H2OKBr溶液leCL(AKSCN) 溶液KMnO.晶体衬白纸的眦璃片KM含淀粉)溶液rQH(含冽酚煎)溶液(1)e处反应的离子方程式为 。(2)b处的实验现象为 , d处的实验现象为 。(3)c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有 0.224 L 02被NaOH溶液

40、吸收后，转移电子的物质的量为 mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若 能，其氧化性由强到弱的顺序是 。考点专练6氧化还原反应的综合应用一一配平、计算及滴定两年高考真题演练1.(2014 上海化学，16)含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质神和氢气。若神的质量为1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mg -5D.转移的电子总数为 6X10 Na(1)2015 安徽理综，

41、27(2)请配平反应的化学方程式：口NaBO2+口 SiO2+口 Na + 口 H2=DNaBH4 +口 Na2SiO3(2)2015江苏化学，20(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经 。3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO3一将NO2转化为 NO2 ,其离子方程式为 。(2015课标全国II , 28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问(1)工业上可用 KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得 ClO 2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为O(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO 2：电解时发生

42、反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水KLHg(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸;n .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；m .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；最新资料推荐 最新资料推荐 #V.用0.100 0 mol L11硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O3=2+ S4o6),指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代

43、硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是。测得混合气中 ClO2的质量为 g。(4)用ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁(1)2014天津理综，7(6)KClO 3可用于实验室制 。2 ,若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐，其 中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：(2)2014天津理综，10(1)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS

44、。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：(3)2014 上海化学，28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2s和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式：(4)2014课标全国II , 27(2) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为(2014江苏化学，21B)磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时

45、间后过滤。反应加热 TOC o 1-5 h z 的目的是 。(2)向滤液中加入一定量 H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2 ，离子方程式如下：Cr2O27 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和。 若滴定x mL滤液中的Fe2+,消耗a mol L 1 K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=mol L1。为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 (填序号)。A.加入适当过量的 H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热

46、，使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液 pH =7最新资料推荐 最新资料推荐 考点专练6氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定一年模拟试题精练1.（2015云南昆明期末，2）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的 是（） KClO 3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2 T + 3H2O； 1 ：62Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+ 3i T ； 3 ： 1SiO2+3C=SiC + 2COT ; 1 ： 23NO2+H2O=2HNO3 + NO; 2 ： 1A. B. C. D.（2015 广东深圳一次调研，3）已知氧化性：PbO2HM

47、nO4,6 种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO 3和Mn（NO 3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（）A. PbO2是反应的还原剂B.被还原的元素是 Mn（NO 3）2中MnC.反应中1 mol氧化剂参与反应得到 5 mol电子D.反应方程式配平后，PbO2与Mn（NO 3）2的化学计量数之比为 5 ： 2（2015河北衡水期末，6）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸fKMnO 4溶液与NaNO?反应的离子方程式是MnO4+NO2 + -Mn2+ + NO3+d0（未配平）。下列叙述中正确的是 （）A.该反应中NO2被还原B.反应过程中溶液的 p

48、H减小C,生成 1 mol NaNO 3需消耗 0.4 mol KMnO 4D. 中的粒子是OH TOC o 1-5 h z 4.（2015陕西师大附中期中）对于反应KMnO4+HCl（浓）一一KCl + MnCl 2+02+HzO（未配平），若有0.1 mol KMnO 4参加反应，下列说法不正确的是（）A.转移0.5 mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5 : 2C.参加反应的 HCl为0.8 molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1 ： 8（2015山东潍坊期末，10）等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物为Cu2+或SO4 ,还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是 （）

49、A. Cu B. CU2OC. CuS D. Cu2s（2015安徽合肥调研，6）H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：I .2P4 + 3Ba（OH） 2+ 6H2O=3Ba（H 2P02）2+ 2PH3 Tn .Ba（H 2PO2）2 + H2SO4=BaSO4 J + 2H3PO2 TOC o 1-5 h z 下列推断不正确的是（）A.反应i是氧化还原反应，反应n是非氧化还原反应B, H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1 ： 1D.反应I中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子（2015宁夏银川期末，13

50、）LiAlH 4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出 氢气，LiAlH 4在125 C时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是（）LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂LiAlH 4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g mol 11 mol LiAlH 4在125 c时完全分解，转移 3 mol电子LiAlH 4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH 4+4H2O=Al（OH） 3J + LiOH +4H2T（2015陕西西安八校联考，11）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现有 25.00 mL 0.049

51、mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸fKMnO 4溶液完全反应，已知（未配平）：FeSO4+KMnO4 + H2SO4-Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2。， 则在上述反应中羟胺的氧化产物是 （ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO2（2015河南八市三次联考，8）含有4.0 mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有 NO）。下列有关判断正确的是（）A. a是 Fe（NO3）2 B. ni=0.80C. p=0.

52、60 D. n3= 1.20HNO3反应，生成 Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO1 ： 1 ： 1时，实际参加反应的 FeS与HNO3的物质的量之（2015晋商四校联考，16）FeS与一定浓度的 和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为 比为（）A. 1 ： 6B. 1 ： 7C. 2 ： 11D. 16 : 25（2015湖北黄冈调研，13）已知3NaClO=2NaCl + NaClO 3。在某温度下，向含 2 mol NaOH的溶液 中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是（）A,若产物中n丹？0、）=1,则在较低温度下反应，消耗 22.4 L氯气

53、 n NaClB,若产物中n CaC2 1 = 1，则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠n NaClO 3/C.改变温度，理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 mol TOC o 1-5 h z D.理论上，上述反应中转移电子最多为1 mol考点专练7钠、镁、铝及其化合物两年高考真题演练（2015山东理综，10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A. AlCl3B. Na2OC. FeCl2D. SiO2（2014北京理综，7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. K

54、B. NaC. FeD. Al（2014安徽理综，13）室温下，在0.2 mol L- 1 Al 2（SO4）3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L 1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）a点时，溶液呈酸性的原因是* Al水解，离子方程式为 Al 3+ + 3OHAl（OH） 3ab段，溶液pH增大，Al 3+浓度不变bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH） 3沉淀d点时，Al（OH） 3沉淀开始溶解（2014课标全国n, 9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的 CuO粉末B .二氧化碳通过 Na2O2粉末C.铝与Fe

55、2O3发生铝热反应D,将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液（2015浙江理综，27） I .请回答: （1）H2O2的电子式。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO 4 + ()C2O2 +=( )Mn2+ + ()双个+n .化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并

56、回答：(1)甲的化学式。(2) 甲 与 AlCl 3 反 应 得 到 NaAlH 4 的 化 学 方 程 式 O(3)NaAlH 4 与 水 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由6.(2015广东理综，32)七铝十二钙(12CaO

57、7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：壮斛(刖苒一i鸣厂Ui,回T.nr yr 1煨粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2十 )小于 5X 10 6mol - L 1,则溶液 pH 大于Mg(OH) 2 的 Ksp=5X 10 12;该工艺中不能用(NH4)2SO4A替NH4NO3,原因是 。 (2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入 CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。用 NaOH 溶液可除去废 Al片表面的氧化膜，反应的离子方程

58、式为 (4)电解制备 Al(OH) 3时，电极分别为 Al片和石墨，电解总反应方程式为(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的 电极反应式为 。考点专练7钠、镁、铝及其化合物一年模拟试题精练（2015银川诊断，2）五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接 相关。下列说法中正确的是（）A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B .进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替钳丝D.某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

59、（2015兰州质检，2）Na2O与Na2O2的相同点是（）A.氧元素化合价C.阴、阳离子个数比B.颜色状态D.为碱性氧化物（2015西安期末，4）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（）A. Na2O2B. NaOHW2CO3 - 10H2OW2CO3（2015合肥质检，8）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液 Na2s04稀溶液 饱和澄清石灰水B.如图所示，中为NaOH (aq)C. Al 2O3AlCl 3溶液，中为浓氨水,CO2NaAlO 2(aq)Al(OH) 3中有白色沉淀生成Ca（HCO3）2溶液 CuSO4溶液 饱和Na

60、Cl溶液A.B.C.D.5. （2015哈尔滨质检，6）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与n2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应 一D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧6.（2015长春质检，8）下列说法不正确的是（）A. Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜h(NhOH)D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:Al(OEI AKOEL), Al耳 nLAICI。AP AJO；.（2