江西省宜春市芦洲中学2018年高一化学月考试题含解析

1、江西省宜春市芦洲中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.核内中子数为N的R2,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质 的量为（）A. .一 + /B.兴R-A7 + 6加加C.-二D.D略下列实验操作中，正确的是. A,配制5%式1溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水 搅拌溶解B,配制1邮11。1!溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C,配制口血&比的口15溶液时，将量取的浓口川口放入容量瓶中加水 稀释D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层

2、液体放出下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl 2B FeCl 2CAlCl 3 D FeCl 3C【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误； C.正确;D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选 Q下列关于胶体的叙述不正确的是胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同Fe（ OH ） 3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmFe（ OH） 3胶体和 AlCl 3溶液均可以透过滤纸卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性B【详解】A 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径

3、介于1nm100nm之间，故A正确；B Fe（ OH） 3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B 错误；C. Fe （OH） 3胶体和A1C13溶液均可以透过滤纸，故 C正确；D.卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D 正确；故答案选B。5. 下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯能和氢气发生加成反应苯的间位二氯代物没有同分异构体苯能与溴水因发生化学反应而褪色【详解】A.苯若是单双键交替结构，就能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高镒

4、酸钾溶液褪色，则能说明苯不是单双键交替结构，故 A正确；B.苯能和氢气发生加成反应，但是能和氢气发生加成反应不一定能说明苯不是单双键交替结构，因为大 汽键也能和H2发生加成反应，故 B错误；C.无论苯是不是单双键交替结构，苯的间位二氯代物都没有同分异构体，苯的间位二氯代物没有同分异构体则不能说明苯不是单双键交替结构，故 C错误；D.苯不能与澳水发生化学反应，故 D错误；故答案为：Ao【点睛】易错选项为 C,注意是间位二氯代物没有同分异构体，若是邻位二氯代物没有同 分异构体就能说明苯不是单双键交替结构。6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)

5、+ 2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是I )A.容器内压强不随时间变化B. v 正(X) =v 逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1: 2: 2D.单位时间内消耗 0.1mo1X的同时生成0.2mo1ZA分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故 A正确；B、v正(X) =v逆(Z),尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状

6、态，所以 B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故 C错误；D、单位时间内消耗 0.1mo1X,是正向速率，同时生成 0.2mo1Z也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为 Ao.有关化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的结构式：CH3CH20HClCL： C： CIc,四氯化碳的电子式：ClD.甲烷分子的比例模型D略.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性 很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而

7、被除去， 下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品毛织品 月青纶制品 蚕丝制品 涤纶制品 锦纶制品A.B.CD.B略.下列关于元素周期表的说法中不正确的是A.催化剂一般在过渡元素中寻找B.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属C.同一主族元素的原子序数差不可能为10D.短周期第H A族与第IHA族元素的原子序数差不一定是1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）.在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量铜与稀硝酸反应；过量的稀盐酸与块状石灰石反应；浓盐酸与过量的MnO反应;过量的铜与浓硫酸反应;过量的H2与少量的N

8、b在有催化剂、高温高压条件下反应C.D.A.下列操作中正确的是（）c榄口帽干卡）CC.倾倒液体D.尾气吸收【考点】化学实验方案的评价.【分析】A .试管中液态体积不能超过试管容积的|3;B.应该先将试管横放，然后用药匙将固体粉末送入试管底部；C.倾倒液态时需要做到：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜；D.氯化氢气体极易溶于水，稀释 HCl气体时必须防止倒吸，图示装置中易发生倒吸现 象.【解答】解：A.给试管中液态加热时，试管中液态体积不能超过试管容积的3 ,故A错误；B.向试管中加入固体粉末时，应该先将试管横放，图示操作方法不合理，故 B错误；C.倾倒液体时，瓶塞要倒放，试管稍稍倾斜

9、，试管口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，图示操作合理，故 C正确；D.由于HCl气体极易溶于水，稀释氯化氢时必须使用防倒吸装置，图示装置中会发生倒 吸现象，故D错误； 故选C.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中可能有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A. B. C.D.有X、Y、Z三种盐，已知：25c时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15% 25时，将一定量的Z 溶液蒸发掉5.75 克水，再恢复到25或保持在25，向其中加入6.3克Z的结晶水合物（Z 9H2

10、O,分子量为240）,恰好都形成饱和溶 液 .。25c时，向100克浓度为10%勺Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25c时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是A、 XYZB、 ZYXC、 YXZD、 ZXYD下列物质不能发生水解反应的是（）A.葡萄糖 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白质A【考点】消去反应与水解反应【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水 解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选 A【点评】本题考

11、查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力二、实验题（本题包括1 个小题，共10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现 Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下 图表示：3SAgN03N洞 2 1g1Kze0* Jill请回答下列问题:写出实验流程中下列物质的化学式试齐IX :沉淀A:沉淀B:上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。 BaC

12、l2 或 Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl除去过量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（12分）A、B、C、DX E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 B元素在自然界中组成化合物的种类最多； D原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4; A与D E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式（2）在C和B组成化合物（CB）2中，G B原子均满足最外层 8电子结构，则（CB” 的电子式是 。E3C与盐酸反应（3）化合物 曰C与水反应的原理和氮化镁与水反应

13、的原理相同，写出的化学方程式(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ/mol ,写出该反应的热化学方程式O 在酸性条件下，向FeI 2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当 1mol Fe 2+被氧化成3+Fe时，反应中电子转移为 4 mol,写出该反应的离子方程式(1) HNQ NHNO (其他合理答案均给分，各 1分，共2分)：N：C ： C：N：(2 )*(分)NaN + 4HCl = 3NaCl+NH 4Cl (2 分)(4) C 2H (g) +7/2 O 2(g) = 2CO 2 (g) +

14、3H 2O (2 分)； H = - 1559 kJ / mol (1 分)或 2c2H (g) +7 O2(g) = 4CO 2 (g) + 6H 2O (l); AH = 一 3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I - + 4 H2Q + 8 H + = 2 Fe 3+ + 3 I 2 + 8 H 2O (2 分)18. (10分)A、R G D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、G D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其 中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少 1。试 回答下列问题：6-1 . B和

15、D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式:6-2.写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3. D与碘可以相互化合生成“互化物” ID,其化学性质跟D单质相似。ID中I 的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4.写出化合物 由A2的两种用途并说明理由？1, Na*工写出口的元素符号分）色化学方程式是：（浓）MnCL=4Cl2 t +2H0 （2分）3,化合价是十1 （1分）化学反应方程式！ ICI+ftO=HIO+HCl（2分）4.濠白剂，因为可有强氧化性，供氧剂，因为B人与C黑反应生成氧至（共2分19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成 A B、C三种物质。