人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题(含答案)

1、 水溶液中的离子反应与平衡检测题一、单选题1下列说法正确的个数为()pH=O的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存MgCI溶液蒸干灼烧后得Mg0固体，如果想要得到MgCI固体应通入HCI的气流22将0.1mol的NaCO溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N23AHCO-和AlO-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存32pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大c(SO2-)NaHSO溶液中加入少量NaOH固体，二2、将增大3c(HSO-)3A.2个B.3个C.4个D.5个常温下，将O.lmol-L-iNHCl溶液与0.05molJiNaOH溶液等体积混合溶液显碱性,2下列溶液

2、中各微粒的浓度关系正确的是()A4c（Cl-）c（Na+）c（NH+）c（OH-）c（H+）4B.在小苏打溶液中存在：c（HCO-）=c（Na+）c（CO2-）-c（HCO）3323常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH二4的混合溶液:c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3pH=3的一元酸hx和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)3.下列说法正确的是测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的C.D.pH常温下若强酸强碱等体积中和后pH

3、二7，则中和之前pH+pH=14酸碱在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH-)=10-2mol/L4.下列叙述正确的是(A.）0.1mol/LNaHSO溶液中:c6a+）c（HSO-）c（OH-）c（H+）NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小23w在Na2S溶液中加入AgCI固体，溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCl溶液中345.下列各图示与对应的描述相符合的是A.图表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,图中ba=100B.图表示某化学平衡的移动，在t时改变的条件一定是加入催化剂i表示平衡2NO(g)NO(g)在t时

4、迅速将体积缩小后c(NO)224124D.表示CHCOOH溶液中通入NH至过量的过程中溶液导电性的变化336.TC时，取一定量的Pb固体配成饱和溶液，t时刻改变某一外界条件，离子浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A.TC时，K(PbS)=8xl0-28mob2，向PbI的悬浊液中加入NaS溶液，反应sp22PbI(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数的数值为5x10182 TC时，K(Pbl)=2x10-6mol3-L-3sp2温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体，K(Pbl)增大sp2温度不变，向Pbl饱和溶液中加入少量Pb(N0)浓溶液

5、，平衡向左移动，pb2+的232浓度减小在25C水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是KClB.NaCOC.硫酸D.热水23下列溶液中离子浓度关系表示正确的是NaHCO溶液中：c(H+)+c(Na+)二c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)333常温下，pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)3c(OH-)0.1mol/L的NHCI溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH+)c(OH-)44物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合后的溶液中：33c(Na+)=2c(CHOOH)+c(CHCOO-)33N为阿伏伽德罗常数的

6、值，下列说法正确的是A1molOH-含有的电子数目为10NA1molCl溶于水，转移电子的数目为N2A标准状况下，2.24LCCl含有的分子数目为0.1N4A1L1molL-iNaCO溶液中含有的CO2-数目为N233A判断下列说法正确的是()强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的丄2物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P03-量相同4在48mL0.1mol/L的HNO溶液中加入13mL0.4mol/L的KOH塔液，所得溶3液呈A.强酸性B.弱酸性C.中性

7、D.碱性氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH+CN-，常温下电离常数为K。下列说法正确的是()aA.0.1mol-L-1HCN溶液的pHvlB.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使K增大a二、实验题13.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6x10-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-iHA溶液中逐滴加入O.lOOOmolL-i的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上

8、”或“c点以下”)。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积(5)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00 321.6020.0014氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂(或还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(或氧化剂)溶液)。现有O.OOImoLL-

9、i酸性KMnO溶液和未知浓度的4无色NaHSO溶液。反应的离子方程式是2MnO-+5HSO-+H+=2Mn2+5SO2-+3HO。34342请完成下列问题：该滴定实验用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO溶液。4本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：_。滴定前平视KMnO溶液液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则根据(b-a)mL4计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。15某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴

10、酚酞指示剂在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解将物质的量浓度为cmolL-i的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是_T_T_TDT_(均用字母填写)。TOC o 1-5 h z滴定管的读数应注意。E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是。若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。该烧碱样品纯度的计算式为。三、元素或物质推断题A、

11、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体TOC o 1-5 h z若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:。若C为直线型分子，具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：D中所含化学键的类型为：。若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：。若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H

12、02反应的化学方程式：；B转化为C的化学方程式为：。推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式甲与NaOH溶液反应的离子方程式乙通入过量CO反应的离子方程式2次磷酸(HPO)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：32HPO是一元中强酸，写出其电离方程式。32NaHPO为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中22性”或“弱碱性”)。HPO和NaHPO均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用HPO进行322232化学镀银反应中，氧化剂与还原

13、剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为(填化学式)；HPO的工业制法是：将白磷(P)与Ba(OH)溶液反应生成PH气体和Ba(HPO)，后者3242322217再与HSO反应，写出白磷与Ba(OH)溶液反应的化学方程式。242四、计算题18.已知Cu(OH)的K=2X10-2：某溶液中c(Cu2+)=0.02molL-i,如要生成Cu(OH)2sp2沉淀，应调整溶液的pH大于?(写步骤)19.重铬酸铵(NH)CrO用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测4227定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2+CrO2-+HO=2BaCrOJ+2H+、27244NH+6HCHO=

14、3H+6HO+(CH)NH+滴定时，1mol(CH)NH+与1molH+相当，然后42264264用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使CrO2-完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置527min后，加入12滴酚酉酞容液，用0.200molL-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0521.06225.001.9821.97325.000.2021.98该

15、样品中氮的质量分数为(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。20.(1)已知100C时，水的离子积常数为1X10-12，将此温度下pH=1的HSO溶液aL24与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a:b=。0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则c(S2-)c(HS)(填“”，“”或“二”)。2常温下，向0.2mol/L的HS溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此时溶2TOC o 1-5 h z液中以下所示关系一定正确的是。Ac(H+)c(OH-)=1X10-14Bc(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)Cc(Na+)c(HS-)+c(S2-)+c(HS

16、)Dc(HS)c(S2-)22NaS溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：。2已知K(HA)K(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaBaa两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n，后者的所有离子数目为n,则nn。1212(填、=或)参考答案1A2B3C4C5A6A7A8B9A10B11D12Bc酚酞c点以上锥形瓶中的颜色变化当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10AD0.1050酸不需要滴入最后一滴KMnO,溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不4褪色小CABE视线应以凹液面相切便于准确判断终点时颜色的变化情况零刻度或零稍下的某一刻度充满溶液，无气泡溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为原来的颜色偏高80（V-V）21-W%（V,V单位为毫升）1216.Fe+4H+NO-二Fe3+NOT+2HO32A13+3HOA1（OH）+3H+23NaCO离子键、极性共价键23催化剂MgN+6HO=3Mg（OH）J+2NHT;4NH+5O=TOC o 1-5 h z32223324NO+6H