衔接课程高二升高三化学暑假辅导资料+弱电解质的电离平衡和溶液ph值

1、第四讲弱电解质的电离平衡和溶液PH值考点知识一.弱电解质的电离平衡电离平衡：定义弱电解质的电离平衡的特点 ：逆等定影响电离平衡的因素：浓度：温度：外加试剂的影响：弱电解质的电离程度与电离常数电离程度电离常数弱电解质的电离平衡常数 （K）多元弱酸，多元弱碱的电离常数在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸 （或碱）的酸（或碱）性越弓虽。K值只随温度变化。例1:把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 是（）A.自来水B. 0.5 mol - L 1盐酸C. 0.5 mol L 1CHC

2、OO解液D. 0.5 mol - L 1KC1 溶液例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOgaCCHCOO- + H要使溶液中c（H +）/ c（CH 3COOHg增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C 加少量冰醋酸 D 加水例3把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸储水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2 （s） -Ca2+2OH,当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列 判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中Ca2+增大 C.溶液pH直不变 D.溶液pH直增大例4已知HClO是比HbCO还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=

3、HCl+HClO, HClO=H+Cl。-，达平衡后，要使 HClO浓度增加，可加入A H2sB 、CaCO C 、HCl D 、NaOH 例5醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积 V的变化曲线是（）A溶液的PH值(1)水的电离(2)水的离子积在25c时，K=c(H+) - c(OH)=10 14(3)影响水的电离的因素纯水中加入酸或碱，抑制水的电离纯水中加入能水解的盐，促进水的电离任何电解质溶液中的4和OH总是共存的其他因素：如向水中加入活泼金属(5) pH 的计算:pH=- lgc(H +)酸碱溶液的稀释规律酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算:常用酸碱指

4、示剂的变色范围：指示剂变色范围的pH8蓝色甲基橙 4.4黄色酚Mt10红色【例1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.B.C.D.1 mol L-1甲酸溶液的pH值约为2甲酸能与水以任何比例互溶10ml 1 mol - L-1甲酸恰好与10ml 1 mol - L-1NaOH液完全反应甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例2】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是()A.B.C.D.pH=3的硝酸跟pH=3的盐酸跟pH=3的硫酸跟pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钾溶液pH=11的氨水pH=11的氢氧化钠溶液pH=11的氢氧化钢溶液【例3】将pH= l的盐酸平均分成2份

5、，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH液的体积比为 ()A . 9 B , 10 C . .11 D . .12【例4】有人曾建议用 AG表示溶液的酸度(acidity arede ), AG的定义为AG= lg (H+/OH1)。下列表述正确的是 ()A.在25c时，若溶液呈中性，则pH= 7, AG= 1B.在25c时，若溶液呈酸性，则pHv 7, AG7, AG0D.在25c时，溶液的pH与AG的换算公式为 AG= 2(7pH)【例5】若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓 度

6、之比应为()10:1 B , 5:1C . 1:1D , 1:10【例6】下列各溶液中pH最大的是()A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合pH=5的盐酸稀释1000倍pH=9的烧碱溶液稀释1000倍pH=9的氨水稀释1000倍【例7】相同体积、相同pH的CH0H和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积()CH20H与设0 4同样多(B)%S04 比 CH3c00H 多(C)CH.COOH比邓O,多(D)无法比较三.酸碱中和滴定(1)概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法(2)关键：准确测定标准液和待测溶液

7、的体积、准确判断准确判断(3)中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(4)步骤(5)误差分析仪器润洗不当指示剂选择欠妥样品含有杂质注意：终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的 颜色，即为滴定终点。操作出现问题终点判断不准读数方法有误例：用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酗：例：用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。例：测血钙的含量时，可将 2.0 mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸俊(NH)2C2。晶体，反应生成 CaGQ沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得HGQ后，再用KMnO某酸性溶液滴定，氧化产物为 CO,还原产物为 M#+,若终

8、点时用去20.0 mL 1.0 X10 4 mol 厂的KMn的液。(1)写出用 KMnO定HbGQ的离子方程式 。(2)判断滴定终点的方法是 。计算：血液中含钙离子的浓度为 g mL t。练习.常温下0.1mol L -醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液 pH=(a + 1)的措施是A .将溶液稀释到原体积的 10倍B.加入适量的醋酸钠固体C ,加入等体积0.2 mol - L 1盐酸D .提高溶液的温度.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少c(CH 3COO -)B.溶放中 3不变c(CH3COOH) *c(OH -)C.醋酸的电离

9、程度增大，c(H + )亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOFHM,31合液 pH=7325c时，在等体积的pH=0的HSQ溶液、0.05mol/L 的Ba (OH 2溶液，pH=10的NaS溶液，pH=5的NHNO溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10 10:10 9B.1:5:5 X109:5X108C.1:20:10 10:10 9D.1:10:104 :10 9一 .-1 、 -1 、 *4常温下a mol - L CH3COOHW溶,和bmol - L KOHh放等体积混合，下列判断定错误 的是A若 c(OH )c(H+),a=bB.若 c(K +)c (CH 3COO) , abC.若 c(OH )=c(H+),abD.若 c(K +)c(CH 3COO) , a b