试卷02020年新高考化学实战模拟10套卷原卷版

1、2020年新高考实战模拟卷化 学试卷?黄分100分，考试时间90分钟。H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。.下列表述正确的是（）A.詈矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不盛青矶厂气是CO和CO2B .杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来C.信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶”，其中涉及的操作有结晶D.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放.下列烷煌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代燃的是（）D.ch3CH3-

2、CH-CH2-CH3A. CH3CH2CH2CH3C出H3C-C-CH3 泡.下列操作中不正确的是CHSB ch3-ch-ch3A.除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶B.除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离)D.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（A.（而串9b.【阳中厚c加I中玄M箍3P3s.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A.该有机物易溶于苯及水B.该有机物苯环上的

3、一氯代物共有4种C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色1mol该有机物最多可与 1mol NaOH发生反应.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:B.元素的非全属性：ZYXWXA.与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有6个.晶体中Ba2+的配位数为8C.晶体的化学式为 Ba2O2D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物.用如图所示

4、装置及表中的药品 （装置I中的试剂足量）并依据装置n中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是（）选项实验目的装置I中的试剂装置n中的试剂A检3效CO2中混有的CH4澄清石灰水滨水fj fB检3效H2s中混有的SO2酸fIe KMnO4溶液品红溶液C检验澳蒸气中混有的 NO2CC14石蕊试液 UD检3效HI中混有的HCl饱和食盐水AgNO 3溶液. NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得 NiS沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述正确的是A.在装置A中滴加蒸储水前通入 N2,是为了将H2s赶

5、入C装置中与NiSO4溶液反应B .装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7HD),设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) 3,进入固体2C.从溶液2得到FeSO4 720产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫

6、酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4 - 72O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分。.锌 咤气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 42-。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中 c（OH ）逐渐减小C.放电时，负极反应为： Zn+4OH -2e = Zn（OH） 42D.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）12.已知：还原性 HSO3-I-

7、,氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO 3溶液。加入 KIO 3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是nCInulA, 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H +ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molbc段反应：氧化产物为I2D.当溶液中与I2的物质的量之比为 5 :1时，加入的KIO3为1.1mol13.BMO （Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是B.该过程中BMO表现较强氧化性C.降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键D.和中被降解的苯酚

8、的物质的量之比为3:114.室温下，将1L0.3mol?L-1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液（a）。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是A. HA是一种弱酸B.向a点对应溶液中通入 HCl,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大b 点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H +)c(OH-)c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)15.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化

9、剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过 100C)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(Z1M善至A.为N N的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共 5小题，共60分。(12分)资源化利用 CO2,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。CO2的捕集:写出CO2的电子式。用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可 捕集 CO。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程

10、式 。聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附 CO2的有利条件是100 1W 便。rain聚看离我体也不同下48内1席量12% 23 Fa25 r;40号5昨t QfnL-mia1 30mL-min-1 100mL(2)生产尿素:工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH 2)2,该反应分为二步进行:第一步:2NH3(g)+CO2(g)= H2NCOONH4(s)H =-159.5 kJ/mol第二步:H2NCOONH 4(s)= CO(NH2)2(s)+ H 2O(g) AH =+116.5 kJ/mol写出上述合成尿素的热化学方程式某实验小组模拟工业上

11、合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH 3和1mol CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示:已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。(3)合成乙酸:中国科学家首次以 CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示:部 I如1曲9 240 3W ttaa 尿心离子神:停在不用g*速卜对8的嗫附CH30H的电极反应式原料中的CH30H可通过电解法由 CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成根据图示，写出总反应的化学方程式 (12分)铁被誉为 第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

12、(1)基态Fe3+的电子排布式为 。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(=ch)检验Fe3+N、0、S的第一电离能由大到小的顺序为 (用 元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。FeCl3的熔点为306C,沸点为315C。FeCl3的晶体类型是 。FeS04常作补铁剂，SO42- 的立体构型是。(4)厥基铁Fe(C0)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(C0)5分子中含 mol维，与CO互为等电子体的离子是 (填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pgC

13、m Na代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为; Fe2+与02-的最短核间距为 pm。(11分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装 置(部分固定装置略)制备过氧化钙。溶液钟Kt(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复NaOH溶液使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液(填操作)；拆除装置，取出产漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反

14、应结束后, 物。一小组同学利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:Hr上叫)MHrHMNaq)Ca了1冷水浴抽施77HW7*9.30mm*泄网* CaQ：交管B/希C溶液否+-冷水浴|电力罐升制溶液三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为支管B的作用是步骤中洗涤 CaO2 82O的液体X的最佳选择是A.无水乙醇B,浓盐酸C.水D. CaCl2溶液该反应常用冰水浴控制温度在 0c左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 - 8H)广率;(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，

15、加入适量蒸储水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量2 mol - L1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为 c mol y1的Na2s2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操彳2次，得出三次平均消耗 Na2s2O3溶液的体积为 V mL。CaO2的质量分数为 （用字母表示）。（已知：I2+ 2S2O;-=2I + S4Q ）（13分）金属铝具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。铝酸钠晶体（Na2MoO4?2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用铝矿（主要成分M0S2,还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属铝和铝

16、酸钠晶体的主要流程图如下：Na2MoO 4?2H2O中铝元素的价态为 ，煨烧产生的尾气引起的环境危害主要是 。（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是 ,由图中信息可以判断 MoO3是一氧化物。（填 酸 性、碱性”或两性”）（3）操作I是,操作H所得的铝酸要水洗，检验铝酸是否洗涤干净的方法是 。（4）采用NaClO氧化铝矿的方法将矿石中的铝浸出，该过程放热。请配平以下化学反应：NaClO +MoS 2 +NaOH 一 Na MoO 4 +Na2SO4 +NaCI +H 2O。铝的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50c后浸出率降低的可能原因是 （写一点）。应式为。（12分）化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下:已知：C为