[理化生]乙炔炔烃课件

1、第四节 乙炔 炔烃一、乙炔的分子结构分子式：电子式：结构式：C2H2H C C H H C C H结构特点：分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180，是直线型分子。物质键参数乙 烷C C（单键）乙 烯C C（双键）乙 炔C C（叁键）1.541.331.2034861581210902812001800键长（10-10m)键能（KJ/mol)键 角 乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：性质决定反映 结构 1. 乙炔的工业制法 过去工业上用电石生产乙炔 由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。CaCO3CaO + CO2CaO + 3CCaC2 +

2、 CO电炉二、乙炔的制法高温2. 实验室制法试剂： 碳化钙（电石）水（常用饱和食盐水代替。目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流） 二、乙炔的制法碳化钙水 乙炔氢氧化钙热量原理：CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+ Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC2练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成 （ ）BAl4C3水解生成 （ ）

3、CMg2C3水解生成 （ ）DLi2C2水解生成 （ ）C2H2 CH4 C3H4 C2H2反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 +127KJ 请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 B、C仪器： 分液漏斗广口瓶（或烧瓶）带胶塞的导管 收集： 排水法若用试管做反应容器：在导管口放一团棉花防止堵塞思考1、为什么不用启普发生器制取乙炔？ 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 碳化钙粉化，易进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。 实验室中使用分液漏斗而不使

4、用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。思考2、能不能用制取氢气时所采用的那种简易装置？为什么？乙炔的实验室制法制取： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中将乙炔气体通入溴水中乙炔的性质实验俗 名：电石气 1.物理性质： 纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。 三、乙炔性质（1）氧化反应可燃性：现象：火焰明

5、亮，带浓烟使酸性高锰酸钾溶液褪色2.化学性质KMnO4 + H2SO4+ C2H2 MnSO4+ K2SO4 + CO2+ H2O 点燃 氧炔焰 火焰温度达3000以上，可用于切割、焊接金属C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJCH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJC2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ为何乙炔火焰温度最高？ 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热 也最少，所以乙炔火焰温度最高。(2)加成反应A.使溴水褪色1, 2二溴乙烯1, 1, 2,

6、2四溴乙烷2.加成反应B.催化加氢1mol碳碳叁键最多需要2mol加成试剂C.加聚反应制氯乙烯、聚氯乙稀nCH=CHCl CH2CHn催化剂Cl聚氯乙烯薄膜 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应乙炔 氧化反应 加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2 + H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3CH3Br2 （Cl2）CHBr2-CHBr21.乙炔的化学性质2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4

7、C2H2含碳量结构式电子式键角10928120180化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代-加成反应-使溴水褪色等使溴水褪色等H-C-C-HHHHHC=CHHHH：H C C H：HHHH：H C C H：HH：H C C H：甲烷、乙烯、乙炔的燃烧乙烷乙烯乙炔氧化反应KMnO4不褪色KMnO4褪色KMnO4褪色燃烧火焰不明亮火焰明亮、带浓烟火焰明亮、带浓烟鉴别溴水不褪色溴水褪色溴水褪色练习：1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是 A.乙烷B.乙烯C.乙炔C3.乙烷、乙烯、乙炔燃烧比较(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH + HCl

8、 催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂 CH2CH Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。四、乙炔的用途3、炔烃同系物的结构特点同：含C C，链状不同：分子组成上相差一个或多个CH2五、炔烃链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃2、炔烃的通式： 1、概念：CnH2n2 (n2)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态4、炔烃的通性：（1）物理性质：（2）化学性质 （1）氧化 可使KMnO4（H+）溶液褪色可燃（同 ）CH CH CnH2n-2+ O2 nCO2+（n-1）H2O点燃3n-1 2（2）加成 5、炔烃的命名 步骤： 定名称： 取代基位置 - 取代基个数 - 取代基名称-双键位置-主链名称 选主链：含C C的最长C链 编碳号：使C C的编号最小6、炔烃的同分异构体 同分异构体的类型：碳链异构位置异构异类异构2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，则乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）A12B23C34D45 B3、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构的下列叙述中