[理化生]离子浓度大小比较课件

1、NaCl溶液中： c(Na+)与 c(Cl-)是否相等？CH3COONa溶液中： c(Na+) 与 c(CH3COO-)是否相等？离子浓度大小比较一：单一溶液中微粒浓度大小的比较解题方法：酸或碱溶液：考虑电离盐溶液：考虑水解注意：不要忽略水的电离。 弱电解质的电离和盐的水解都很微弱练1：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c

2、(OH-) 解析： NH3H2O NH4+OH-AH2O H+OH- 对于0.1 mol/l的 CH3COOH 溶液？c(CH3COOH )c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)练2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列？H CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H CO3- 第一步 电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)练3：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c

3、( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )解析： NH4ClNH4+Cl- NH4+H2O NH3H2O+H+ACH3COONa溶液中：c(Na+ ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)练4、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到 小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大练5、将NaHCO3溶液

4、中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-)NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于电离程度二、不同溶液中同一离子浓度比较 练6：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析：分别找出水解的离子，再分析：C、D中两种离子都水解，互相促进使NH4+水解程度增大，使c(NH4+)减小;B中电离出H+，抑制了NH4+水解，使c(NH4+)最大三、混合溶液中离子浓度大小比较练7、比较下列各混

5、合溶液中离子浓度大小：1）、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-)思考 ： NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？NaHSO3=Na+HSO3-HSO3- H+SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-的电离程度大于水解程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c

6、(H+)c(SO32-)c(OH-)解题方法：三、混合溶液中离子浓度大小比较1、先看是否反应2、如果不反应，同时考虑电离，水解，比较两者相对大小程度（一般电离程度大于水解程度）3、如果恰好反应，看生成的是酸、碱还是盐；4、如果反应后有一种过量，根据剩余物质考虑电离、水解,比较两者相对大小程度4)：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-

7、) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析：混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出电离和水解比较，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。AB 练8将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)=

8、c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+)D电荷守恒四、电解质溶液中的三个守恒关系 物料守恒 质子守恒1、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如：NaHCO3溶液中： c(Na+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- ) 2、物料守恒 ：（原子守恒）电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式

9、的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变 如：NaHCO3晶体中：n(Na+)：n(HCO3- )1：1，则在溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3、质子守恒：即：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)如：NH4Cl溶液中: Na2S溶液中:思考 ：1、 NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列？并写出其物料守恒和电荷守恒 ？2、写出 Na2CO3溶液中的三大守恒关系？Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa

10、+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电荷守恒： 物料守恒： 质子守

11、恒： 离子浓度大小顺序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2C

12、O3) 训练3 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)小结：解题的三个思维基点： 电离、水解和守恒. 1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H

13、+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B练一练2. 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.C3在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-)

14、 c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD4： 把0. 2molLHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c()()(-)(-) 由于 HAc的电离程度大于NaAc的水解程度，即：c() (-)， 则(-)(

15、)，(-)() 由物料守恒关系可得：()(-) .lL B5. 同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是 ( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD6将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3

16、H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) CD 70.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) D8.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)C9设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x