人教版化学必修一第二章第二节离子反应课件

1、第二节 离子反应（一）电解质与非电解质一、酸 碱 盐在水溶液中的电离NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能. 其原因是酸、碱、盐在水中能电离出自由移动的离子.？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子想一想： 金属铜能否导电?其原因是什么? 能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子.一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐部分金属氧化物（熔融状态）等。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等。判断下列

2、说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2

3、、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。判断下列叙述是否正确ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B固态NaCl不导电，但NaCl是电解质CH2S水溶液能导电，所以H2S是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E铜能导电，所以是电解质FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因 电离方程式二、酸、碱、盐的

4、电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl = Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-化学式离子符号书写电离方程式要注意什么？ 1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-23+酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-2思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 1、写出

5、NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式怎么写?有何区别?？NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO

6、3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部离子部分分子、离子溶液的导电能力溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关：自由离子的浓度越大离子所带的电荷越多主要原因次要原因溶液的导电能力越强三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有

7、一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、离子弱弱碱、弱酸、水思考与交流: 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.总结化合物电解质非电解质强电解质弱电解质按一定条件下能否电离电离不电离按电离程度完全电离不完全电离第二节 离子反应（二）离子方程式的书写下列物质哪些是

8、电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4石墨 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖电解质： 非电解质: 能导电： 知识回顾1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？ 2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。实验现象1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无明显现象产生白色沉淀混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成新的物质无试管2发生的化学反应有：和实际参加反应的离子有： 和+=一、离子反应SO42- +Ba2+ = BaSO4 （三

9、）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应。（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、写 ：写出反应的化学方程式 、写 、拆 、删 、查、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等仍用化学式来表示一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等 盐酸、硫酸、硝酸等一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐

10、、硝酸盐等对于微溶物的处理:（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2（2）若为生成物，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写 例： NaHCO3 Na+ + HCO3-HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开Na+ + H+ SO42-NaHSO4、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等仍用化学式来表示一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等 盐酸、硫酸、硝酸等一般

11、以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等、删：删去方程式两边没参加反应的离子。、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。+=注意：书写离子方程式要遵守客观事实凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸

12、3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应1、2、3、4、练习：写出下列反应的离子方程式离子方程式书写注意事项必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶、难电离物、气体 单质及氧化物等写化学式遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式实验1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。现象产生蓝色沉淀红色褪去有大量的气泡冒出化学方程式和离子方程式实验2-3离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶

13、液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。二、离子反应发生的条件 （复分解型） 生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行三、离子方程式正误判断看物质是否可拆应为CaCO32H+Ca2+CO2H2O看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性）如Fe跟稀盐酸的反应如CaCO3跟稀HCl反应看是否守恒(原子个数、电荷守恒等)如CuAg+Cu2+Ag+()，应为Cu2Ag+Cu2+2Ag看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应()应为看方程式系数配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(

14、OH)2溶液反应若写成反应物用量不同，产物不同 如氢氧化钠与二氧化碳反应四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）离子共存就是在溶液中相互不反应的离子就能大量共存，能相互反应的离子就不能共存2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）等强碱性、PH7或使酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性、PH或使紫色石蕊试液变红的溶液中肯定不存在与H+反应的离子。所有的弱酸

15、的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、ClC、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH1、下列

16、各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32BBA4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、S

17、O42-、ClCC1、离子反应：2、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：课堂小结生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）1.能分角色朗读课文。借助图片、表示时间变化的句子、表示动作的词语，了解课文内容。2结合课文内容，借助课文图片，按顺序说清楚蝌蚪成长的变化过程，能看图讲小蝌蚪找妈妈的故事。3通过分角色朗读和讲述故事，感受小蝌蚪主动探索的精神，增强阅读科学童话的兴趣4能正确、流利地朗读课文，练习用“象脚鼓”等词语，描述周总理和傣族人民一起过泼水节的情景，体会周总理和傣族人民心连心的深厚情意。5能积累描写周总理样子的句子，感受总理的平易近人。通过本课学习让学生对数量词产生兴趣，培养学生能留心观察周围事物、尝试用数量词表达熟悉的事物的好习惯。感受数量词儿歌的语言美。6、借助图片、多媒体演示，采用自由朗读、指名朗读，小组读，全班读，动作演示、创设情景读等不同的方式正确流利的朗读课文，读出水的神奇。 7、在反复朗读课文的基础上，知道云、雨、雹子、雪等自然现象都是水的变化形成的。