第二章化学反应的速率方向和限度的练习题

1、1.填空题(1)可逆反应第二章ci2(g)+3F 2(g) 2CIF 3(g)为提高F2 (g)的转化率，应采用( He (g), a (F2 )将()压()。(2)已知反应的CO(g)+2H 2(g)K十548K)=5.4210-4,则该反应是(反应方向移动；加入催化剂后平衡将(3)对于吸热可逆反应来说，温度升高时,常数K二将(4)(g)(5)化学平衡A H 日1的山r H m (298K) = -326.4 KJ mol-,CH 3OH(g)热反应。)。温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入K 二(523K) =2.3310-3 ,当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向()其反应

2、速率系数k正将(),k逆将()，标准平衡)，该反应的宀Gm将()。反应 N2 (g) + O2 (g) 一； 2NO (g)是一个熵( 三者的标准摩尔熵 S，由小到大的顺序为(的反应，在298K 下，N2 (g), O2(g)， NO)。A G 0在相同温度下，如果反应A的，：rGm1v 0,反应0,并且I：rGm1 I =0.5kF和K的关系为(6)已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数:4HCI(g)+O 2(g) p2Cl2(g)+2H 2 0(g)kF2HCI(g)+1/2O2(g)Cl(g)+H 2O(g)k/1/2CI(g)+1/2H20(g) yH Cl(g)+1/4O2(g)

3、kF二k2 kF之间的关系是)。如果在密闭容器中加入8.0moIHCI (g)和2.0moIO2 (g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将()。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCI(g), 1.0molO2 (g), 2.0molCl2 ( g)和2.0molH 2O (g)混合，平衡组成与前一种情况相比将()。(7)已知 298K 下，人 fGm( I2, g) =19.327 KJ mol-1 ,(目(出0, I) = -237.129 KJ mol-1,去 fG m (H2O, g) = -228.572 KJ mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压=()

4、KPa,水的饱和蒸气压=()Kpa。确人H 0人s日定碘升华时， -H m () 0 , .:rSm () 0O2.选择题(每小题1分，共10分)(1)在一定温度下，将1.0molN2O4 (g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) 2NO們)达到平衡时，容器内有 0.8mol NO 2，气体总压为100.0 KPa，则该反应的 K二为()。(A) 0.76( B) 1.3( C) 0.67( D)4.0(2)已知下列反应及其标准平衡常数:C(s)+H 2O(g)co (g)+H 2(g)kFCO(g)+H 20(g)C0 2(g)+H2(g)k?C(s)+2H 2 0(g) pCO 2(g

5、)+2HC (s)+C 0 2(g)二2C0(g)2(g)k?kF试确定下列关系式中错误的是()。(3)(g)(4)K?=叮灯在某容器中，反应的(B)(D).：r HkZK2：K3：打Sn(s)+2Cl2(g)SnCI 4(g)反应达到平衡后，为提咼Sn CI4的生成量，应采取下列措施中的(升高温度增加Sn (s)的量)。反应(B)压缩减小体积(D )通入氮气M nO 2(s)+4H (aq)+2Cl(aq)2M n (aq)+Cl2(g)+2的标准平衡常数表达式为()。c(Mn 2 ) * p(Cl 2) K 匚c(H )4c(Cl I2(B)c(Mn 2 )/c= p(Cl2)/p= K

6、匚c(H )/c4c(Cl 3/22 + c(Mn ) . p(CI 2)(C)K 花 c(MnO 2)c(H ) 4 *c(CI Jc(M n 2 J/c 弓 *c(CI 2) / c -(D)K -= c(H )/L4 c(CI -)/c2(5)某可逆反应的-H mv 0，当升高温度时，下列叙述中正确的是()。正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K二增大逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K二减小正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K 71增大正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小(6)某容器中加入相同物质的量的NO和CI2，在一定温度下发生反应:NO(g)+1/

7、2C| 2(g) =NOCKg)平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是()p(NO) = p(Cl 2)p(NO) = p(NOCl)p(NO) v p(Cb)下列符号表示状态函数的是(A G日(A)：rGm(B) Qp(NO) p(NOCl)。(C)八 rHm(D) Sm(8)下列热力学函数的数值等于零的是()。Sm (02,g, 298K)(B)：fGm ( 12,g, 298K)(C)人 fG( P4,s, 298K)( Dr：fGm(金刚石，s,298K)(9)反应 M gCO 3(S) F;M gO (s)+CO2(g)在咼温下正向自发进行，其逆反应在的，则逆反应的H 71-:r H

8、m 与：rSm 是()。(A)A H日rm 0 , rSm 0(B)A H日rm vA S日0 , rSm 0AH0n AS9AH9(C)rm 0 , r Sm v0(D)rm v0 , r Sm v 0298K时为自发3.计算题(3小题，共20 分) 454K时，反应 BAWg) ZAyg)的K亠1.04 10-4。在一密闭容器中，充有ARCb和AlaOlg两种气体，p( AI2CI6)=47.3KPa，p( AI3CI9) =1.02KPa。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p ( AI3CI9)是增大还是减小。 一氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O 3(g)勺 二NO 2(g)+0 2(g)该反应的标准平衡常数 K 71(298K)=6.1 1034。假定高层大气中的NO , 03和 02 的分压分别为 5.0 10-6 KPa，2.5 10-6 KPa 和 5.0 KPa，A G 8计算298K下03的平衡分压和该反应的“ Gm (298K)。人 G &1 A G 已知反应2CuO (g) T Cu 2O(g)+1