贵州毕节织金2016届九年级上期末化学模拟试卷解析版

1、2015-2016学年贵州省毕节市织金县九年级（上）期末化学模拟试卷一、选择题.（12小题，每小题1分，共12分）1.下列日常生活中发生的各组变化中都属于化学变化的一组是（）A.汽油挥发，铁铸成锅B.水受热沸腾，酒精燃烧C.食物腐烂，鸡蛋变臭 D.石蜡熔化，钢铁生锈检查装置的气密性金属与酸反应 加热液体.下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.氧气、水、空气 B.铁粉、干冰、冰水混合物C.液氮、氯酸钾、钢 D .石墨、稀有气体、石油.将 神舟八号”飞船送入太空的是 长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 TOC o 1-5 h z C2H8N2+2R 3N2+4H2O+2

2、CO2；其中 R 的化学式是（）A. N2O4B. NO2 C. N2O D. CH4.根据质量守恒定律，电解 NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）KNO3 B . Cl2 C. H2 D. NaOH.相同质量的HgO、KMnO4、H2O2、H2O完全反应后，放出氧气的质量最多的是（）A. HgO B . KMnO4 C. H2O2D. H2O.对下列物质事实的解释中，错误的是（）A.金刚石很坚硬，而石墨却很软-碳原子的排列方式不同.液氧和氧气都能使带火星的木条复燃-同种分子的化学性质相同C.酒精做温度计的填充物-酒精分子的体积受热变大，遇冷变小D.水通电分解-在化学变化中分子可以再分

3、TOC o 1-5 h z .除去CO2中混有少量CO气体，可将混合气体通过（）A.灼热的CuO B.足量澄清石灰水C.紫色石蕊试液 D.水饮用水用CI2消毒会促使一些致癌物质生成.为消除隐患，现在已经采用高效安全的CIO2消毒杀菌.下列对 CIO2的叙述不正确的是（）CIO2中含有氧气C1O2是一种氧化物C1O2是由氯元素、氧元素组成一个CIO2分子由一个氯原子和 2个氧原子构成.鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（）A.软水和硬水：滴加肥皂水CO和CO2：滴加紫色石蕊试液C.黄金和黄铜（铜锌合金）：滴加稀盐酸D.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条11.为探究Zn和Cu的金属活动性强

4、弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是（）A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱12. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:温度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO 313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是()10c时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液KNO3和NaCl的溶解度受温

5、度的影响都很大C.将30 c的KNO3饱和溶液升温至60 C ,会变成不饱和溶液D. 20c时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%二、填空题(本题共 7小题，每空1分，共28分)13.填表：化学符号2N2+2Mg表示思义1个氢分子2个硫酸根离子(1)做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水(溶有氢氧化钠)；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水.其作用是否相同？为什么？(2)影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些？请举例说明.(要求写出两条)(1)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 (2)铁锅放置在空气中与空气中的 和 共同接触易生锈.(3)铝是活泼金属，但铝锅却很耐腐蚀，其原

6、因 .16.在一密闭容器中有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后 各物质的质量如下表.则：物质XYZQg应前物质质量/g22845二应后物质质量/g，寺测24014(1)该容器中发生化学反应的基本类型为 (2)反应后测得容器中X的质量为 .(3)参加反应的各物质的质量比为 .17.写出下列各步反应的化学方程式，并指出(1)反应类型型.KMnO 4- O2 H2O O2- Fe3O4(1) ,反应类型;；.如图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线.(1)在12c时，A物质的溶解度是 g,其饱和溶液中溶质的质量分数 是.(2)使一定量接近饱和的 A物质溶液变为饱和溶

7、液的一种方法是 .(3)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿浮头”现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸).其原因是.如图是某输液瓶标签上的部分内容. 葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素质 量分数为 ，葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为 要把10g这种葡 萄糖溶液稀释为2%溶液，需要水质量为 .(葡萄标注射液、CsHnOf1咸分】葡萄希、水工规格】500mL,工性状】液体，味甜年贮强】密闭保存)三、实验探究题.(每空1分，共8分)20.结合下列实验装置回答相关问题：ABCD(1)写出A装置中a、b仪器的名称： 、.(2)用石灰石与盐酸反应制 CO2的化学方程式为 ,收集装应选(填编号)；用双

8、氧水制02的化学方程式为.(3)若用B作制气装置，与 A相比，其优点是 .(写一点)(4)用KC1O3和MnO2制。2,若选用A作发生装置，则还要增加 (填仪器 名称)，并把 A作如下改动： .21.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后，称得反应剩余物为97.36g.(假设其他物质不与盐酸反应)(1)产生二氧化碳气体 g(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.2015-2016学年贵州省毕节市织金县九年级（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择

9、题.（12小题，每小题1分，共12分）1.下列日常生活中发生的各组变化中都属于化学变化的一组是（）A.汽油挥发，铁铸成锅B.水受热沸腾，酒精燃烧C.食物腐烂，鸡蛋变臭D.石蜡熔化，钢铁生锈【考点】 化学变化和物理变化的判别.【专题】结合课本知识的信息；物质的变化与性质.【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据.【解答】解：A、汽油挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，铁铸成锅过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、水受热沸腾过程中，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，酒精燃烧生成水和二氧化碳，

10、属于化学变化；C、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化，鸡蛋变臭过程中生成了新物质，属于化学变化；D、石蜡熔化过程中，只是石蜡由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化.故选：C.【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化.检查装置的气密性C.锌粒 慑子稀盐酷金属与酸反应加热液体【考点】 实验操作注意事项的探究；固体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、 方法及其应用；检查装置的气密性.【专题】【分析】选择.【解答】综合实验题.运用过滤、检

11、查装置气密性、向试管中加固体、给试管中的液体加热四个基本操作解：A、过滤要用玻璃棒引流液体，故 A不对;B、检查装置气密性，先将导管插入水中再用手握着试管外壁看是否有气泡，故C、向试管中加块状固体，虽试管内有液体，试管也不能直立要略微倾斜，故 D、给试管中的液体加热，液体取用量不能超过试管容积的三分之一，故B对;C不对;D不对.故选：B.【点评】本题对过滤、检查装置气密性、向试管中加固体、给试管中的液体加热四个基本操作进行全面考查，考查细致侧重基础.下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（A.氧气、水、空气 B.铁粉、干冰、冰水混合物C.液氮、氯酸钾、钢 D .石墨、稀有气体、石油

12、单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别.化学物质的分类思想；物质的分类.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢元素和氧元素组成的 化合物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于 氧化物，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾属于三种元素组成的化合

13、物，不属于 氧化物，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；D、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氯气、速气等物质，属于混 合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物.故选：A.【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧 化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成.将 神舟八号”飞船送入太空的是 长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R 3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（）A. N2O4B. NO2 C. N2O D. CH4【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】由

14、质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推 断反应物R的化学式.【解答】解：根据反应的化学方程式 C2H8N2+2R 3N2+4H2O+2CO2,反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2,反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则 2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个 R 分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质 R的化学式为N2O4.故选A .【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题 的关键.根据质量守恒定律，电解 NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.

15、KNO3 B. Cl2 C. H2 D. NaOH【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变.【解答】 解：电解NaCl的水溶液可知氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元素，所 以生成物中的元素不能超出这四种元素，而硝酸钾中出现了钾、 氮元素，所以不可能得到该物质.故选：A.【点评】通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵活处理.反应前后元素种类是不变的.相同质量的HgO、KMnO4、H2O2、H2O完全反应后，放出氧气的质量最多的是（）A. HgO B . KMnO4 C. H2O2D. H2O

16、【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算.【分析】氧化汞分解生成汞和氧气，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气和氧气，根据物质中氧元素的质量分数可以判断生成氧 气质量的多少.【解答】解：汞的相对原子质量是 201,钾的相对原子质量是 39,镒的相对原子质量是 55, 氢的相对原子质量是 1,氧的相对原子质量是 16,通过计算可知，过氧化氢中氧元素质量分 数最大，水中氧元素质量分数次之，但是过氧化氢分解时，只有一半的氧元素转化成氧气，而水分解时，氧元素全部转化成氧气，因此相同质量的HgO、KMnO 4 H2O

17、2、H2O完全反应后，放出氧气的质量最多的是水.故选：D.【点评】本题不用通过具体的计算，只要根据元素质量分数及其转化成氧气的关系，即可判断出正确答案.对下列物质事实的解释中，错误的是（）A.金刚石很坚硬，而石墨却很软-碳原子的排列方式不同.液氧和氧气都能使带火星的木条复燃-同种分子的化学性质相同C.酒精做温度计的填充物-酒精分子的体积受热变大，遇冷变小D.水通电分解-在化学变化中分子可以再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质

18、的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、金刚石很坚硬，而石墨却很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解 释正确.B、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质 相同，故选项解释正确.C、酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子的间隔（而不是体积）受热变大，遇冷变小， 故选项解释错误.D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组 合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是 可以再分的，故选项解释正确.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析

19、和解决问题的方法 是解答此类题的关键.除去CO2中混有少量CO气体，可将混合气体通过（）A.灼热的CuO B.足量澄清石灰水C.紫色石蕊试液 D.水【考点】常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质.【专题】物质的分离和提纯.【分析】除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性.【解答】 解：一氧化碳具有可燃性和还原性而二氧化碳没有，A、一氧化碳具有还原性，会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，而没有引入新 的杂质，故A正确，B、氢氧化钙会将二氧化碳吸收，而没有除去一氧化碳，故 B错误，C、紫色石蕊试液会吸收二氧化碳反应，没有除去杂质，故 C

20、错误，D、二氧化碳极易溶于水而一氧化碳难溶于水，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故D错误，故选A .【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质.饮用水用CI2消毒会促使一些致癌物质生成.为消除隐患，现在已经采用高效安全的 CIO2消毒杀菌.下列对 CIO2的叙述不正确的是（）CIO2中含有氧气C1O2是一种氧化物C1O2是由氯元素、氧元素组成一个CIO2分子由一个氯原子和 2个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】由化学式的意义可以得

21、出本题的答案.【解答】解：A、二氧化氯中只含二氧化氯一种成分，不再含有其它成分，即不含氧气，因 此选项错误.B、C1O2是由氯元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确.C、C1O2是由氯元素、氧元素组成的，故选项说法正确.D、一个C1O2分子由一个氯原子和两个氧原子构成的，故选项说法正确.故选A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征、 化合价的原则等进行分析问题、解决问题的能力.10.鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（）A.软水和硬水：滴加肥皂水B. CO和CO2：滴加紫色石蕊试液C.黄金和黄铜（铜锌合金）：滴加稀盐酸D.氮气和

22、二氧化碳：伸入燃着的木条【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质.【专题】物质的鉴别题.【分析】A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；B、根据二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；C、根据锌会与盐酸反应生成氢气进行分析；D、根据二氧化碳和氮气都不具有助燃性进行分析.【解答】 解：A、取样品，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫的是软水，不产生泡沫的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 A正确；B、取样品，滴加紫色石蕊试液，振荡，溶液变红色的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故 B正确；C、取样品，加入盐酸，有气泡产生的是

23、黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、二氧化碳和氮气都不具有助燃性，伸入燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故D错误.故选：D.【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不 同的现象即可鉴别.11.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是（）A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱【考点】金属活动性的探究.【专题】 压轴实验题；实验方案

24、评价题.【分析】金属活动性强弱的探究， 是金属性质的而一个重要方面.金属活动强弱可以通过不同的而金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论.【解答】解：对于Zn和Cu的金属活动性的探究， 题目给予了 Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液.我们可以设计出的方案有：Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T得出Zn H ,Cu+H2SO4 不反应得出 H Cu,故 ZnCu; Zn、CuSO4 溶液，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,得出 ZnCu;Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反应

25、，得出ZnCu.金属若与另一金属对应的盐反应， 则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼.A、选用两种试剂可实现实验目的.选用两种（不是任选的）如我们上面分析的情况都能够实现目的，正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱.ZnSO4溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，错误.C、最多只能设计一种实验方案.上面的分析我们设计了三种方案，错误.D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱.金属硬度属于物理性质， 与化学性质的活动性无关，错误.故答案：A.【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的.12. NaCl和KNO3在不同温

26、度时的溶解度如下:温度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO 313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）A. 10c时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液B.侬。3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C,将30c的KNO3饱和溶液升温至60C,会变成不饱和溶液D. 20c时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】阅读理解类简答题；溶液的组成及溶质质量

27、分数的计算；溶液、浊液与溶解度.【分析】利用表格中提供的有关氯化钠与硝酸钾的溶解度数值进行相关的分析与计算，依据各选项信息分析A、根据10c时氯化钠的溶解度判断氯化钠是否全能溶解；B、通过不同溶解度随温度变化的大小进行判断；C、利用30c与60c时的溶解度进行判断；D、利用20 c时的溶解度进行计算【解答】解：A、10c氯化钠的溶解度是 35.8g,即100g水中能溶解35.8g的氯化钠，故10c 时，将40gNaCl固体加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此选项错误.B、从表格提供的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度 变化不明显，故此选项错误.C、

28、将30c的KNO3的溶解度是45.8g60c时是110g,故将30c的KNO3饱和溶液升温至60 C,会变成不饱和溶液，故此选项正确.36D、20c时，NaCl的溶解度是36g,此时的饱和溶液的溶质质量分数是13E M00%=26.5% ,故此选项错误.故选C【点评】此题是对溶液知识的考查重点是抓住溶解度的实质，只要结合图表所提供的信息， 分项探讨即可解决.二、填空题（本题共 7小题，每空1分，共28分）13.填表：化学符号2N2+2Mg表示思义1个氢分子2个硫酸根离子【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的

29、物质，其化学式能表示一个分子.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上 相应的数字.【解答】解：由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子， 1个氢分子可表示为： H2.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上 相应的数字，故 2N可表示2个氮原子.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

30、带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加 上相应的数字，故 2Mg2+可表示2个镁离子.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加 上相应的数字，故 2个硫酸根离子可表不为： 2SO4?.故答案为：化学符号H22N2+2Mg22SO4义1个氢分子2个氮原子2个镁离子2个硫酸根离子【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方 法是正确解答此类题的关键.（1）做硫的燃烧实验时，集气瓶

31、底放有少量水（溶有氢氧化钠）；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水.其作用是否相同？为什么？（2）影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些？请举例说明.（要求写出两条）【考点】 氧气的化学性质；影响化学反应速率的因素探究.【专题】实验性简答题.【分析】(1)根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒、铁丝燃烧生成的熔化物能炸裂瓶底分析；(2)根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素举例说明.【解答】解：(1)硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以加入溶有氢氧化钠水可以防止二氧化硫气体逸出污染空气.铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁， 生成物如果直接落到瓶底， 会炸裂瓶底

32、；所以加水可以防止高温熔融物 炸裂瓶底，其作用不同；(2)影响可燃物燃烧剧烈程度的因素与氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积有关. 例如:木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈等.故答为：(1)不同，做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水(溶有氢氧化钠)，防止二氧化硫气体逸出污染空气； 做细铁丝在氧气中燃烧实验时， 集气瓶底部也放有少量水. 其作用 防止高温熔融物炸裂瓶底；(2)影响可燃物燃烧剧烈程度的因素与氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积有关. 例如:木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈等.【点评】本题主要考查了燃烧的注意事项、燃烧的现象与那些

33、因素有关.燃烧时最常见的化学反应，应全面地掌握燃烧的知识.(1)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气(2)铁锅放置在空气中与空气中的氧气 和 水 共同接触易生锈.(3)铝是活泼金属，但铝锅却很耐腐蚀，其原因铝常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化.【考点】 灭火的原理和方法；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.【专题】化学与能源；金属与金属材料.【分析】根据铁生锈的条件灭火的原理和方法、铝的密度、及铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析回答.【解答】解：(1)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，利用的原理是隔绝氧气，故填：隔 绝氧气.(2)铁锅生锈的条件

34、是：铁与空气中的氧气和水直接接触，故填：氧气；水；(3)铝常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅 比较耐用；故填：铝常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化.【点评】本题考查的是灭火的知识、铁生锈的条件以及铝的化学性质等，完成此题，可以依据已有的知识进行.16.在一密闭容器中有 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后 各物质的质量如下表.则：物质XYZQ反应前物质质量/g22845匕应后物质质量/g，寺测24014(1)该容器中发生化学反应的基本类型为化合反应(2)反应后测得容器中 X的质量为 55g .(3)参加反

35、应的各物质的质量比为53: 22: 9【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题可分析Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成 物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型.【解答】解：(1)由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了 24g-2g=22g,故Y是生成物，生成的 Y的质量为22g；同理可以确定 Z是反应物，参加反应的 Z的质量为84g -0g=84g； Z的质量增加了 14g-5g=9g,故Z是生成物，生成的 Z的质量为9;由质量守 恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为84g-

36、22g-9g=53g,故待测的数53g+2g=55g .该 反应的反应物为 X、Y、Q,生成物是Z,符合 多变一 ”的特征，属于化合反应.(2)反应后测得容器中 X的质量为55g.(3)参加反应的各物质的质量比为53g： 22g： 9g=53 : 22： 9.故答案为：(1)化合反应；(2) 55g； (3) 53: 22: 9.【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律.17.写出下列各步反应的化学方程式，并指出(1)反应类型型.KMnO 4 ： 02-12 H2O_L_ O2 = Fe3O4 (1)2KMnO 4K2MnOq+MnOz+

37、O? T , 反应类型分解反应 ：点燃2H2+O22H2O ;通电2HzO2H2T+O” ：点燃3Fe+2O2Fe3O4 .【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化.【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.【解答】 解：(1)高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 T ,属于分解反应；点燃(2)氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O;通电(3)电解水生成氢气和氧气，反应的化学

38、方程式为：2H2O2H2 T+O2f；点燃(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4.通电点燃故填：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2f ;分解反应；2H2+O22H2O;2H2O点燃2H2 T+O2f; 3Fe+2O2Fe3O4.是要遵循质【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要 T或18.如图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线.(1)在12c时，A物质的溶解度是40 g,其饱和溶液中溶质的质量分数是28.6%(2)使一定量接近饱和的 A物质溶液变为饱和溶液

39、的一种方法是蒸发水分.(3)盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿浮头”现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸).其原因是温度高、压强小的情况下，气体在水中的溶解度小.【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的溶解度曲线、溶质质量分数的计算以及饱和溶液和不饱和溶液的转化、 气体溶解度的影响因素进行分析解答即可.【解答】 解：(1)据图可以看出，在 12c时，A物质的溶解度是40gg,其饱和溶液中溶质40g-7XI00%的质量分数是100g+40g磴8.6%,故

40、填：28.6%.(2)使一定量接近饱和的 A物质溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发水的方法，故填：蒸发 水分.(3)气体的溶解度与温度和压强有关，当天气又闷又热时，大气压较低，此时氧气在水中 的溶解度减小，氧气量不够鱼儿呼吸，故填：温度高、压强小的情况下，气体在水中的溶解 度小.【点评】掌握溶解度曲线的意义以及气体溶解度的影响因素是正确解答本题的关键.19.如图是某输液瓶标签上的部分内容. 葡萄糖由 三 种元素组成,其中碳元素质量分数 为 40% ,葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1： 8要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%溶液，需要水质量为 15g(C葡萄班注，加CjHkOJ 【成分】葡蜀*I、水

41、 【姚格】500mL腐建分数5% 工性状】液体，味甜 八【贮修】密函保存)【考点】标签上标示的物质成分及其含量；用水稀释改变浓度的方法；化学式的书写及意义； 元素质量比的计算；元素的质量分数计算.【专题】标签图示型；化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算.相 为原子质量 x原子个数【分析】根据葡萄糖化学式的含义、化合物中元素的质量分数 -相对分子质量M00%,化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 项子个数之比，溶液稀释前后溶质 的质量不变，结合题意进行分析解答.【解答】解：葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；其中碳元素质量分数为12X612 X 6+1 x 12+16X6 M00%=40% ；葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为(1M2): (164)=1: 8.设要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 10g 5%= (10g+x) 2%x=15g .故答案为：三；40%; 1： 8; 15g.【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力.三、实验探究题.(每空1分，共8分)20.结合下列实验装置回答相关问题：ABCD(1)写出A装置中a、b仪器的