人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》教学设计

1、高中化学新授课课堂教学模式综述1、教学理念：利用布鲁纳的发现学习理论，学生利用教材或教师提供的条件自己学习、独立思考，发 现知识、掌握原理和规律。课堂重点放在学生获得知识的认知过程和教师如何组织课堂以促进学生发现知 识和掌握规律，强调学生学习的主动性和学习的认知过程，重视认知结构的形成和思维能力的培养。2、教学目标：教学目标是教学模式构成的核心因素，教学目标包括知识与能力、过程与方法、情感态 度价值观三个方面。3、教学策略：用引导一一探究的方式教和学。教的策略是层层递进，学的策略是自主探究。4、教学程序：问题导引一先学后教一合作探究一点拔提升一当堂检测一归纳小结整个教学程序分为课前准备和课堂教

2、学两部分（1）课前准备学案。为了能更好的实现该模式，设计高标准的学案，学案设计总体上分五块：教学目标 及教学重点，让学生对所学内容做到心中有数。课前自学指导，用于新授课之前学生通过预习解决。 课堂讨论点拨，属于课堂上需要解决的知识性问题与能力培养问题。课堂检测，用于当堂的检测。归 纳小结，用于构建知识结构。（2）课堂教学分五步：检查学生自学效果-合作探究一点拔提升一当堂检测一归纳小结。时间分配目的要求学生活动教师活动课前 准备自习时间预习学案培养学生自学能力认真完成学案上问题提前一周编制学案提前发给学生预习课堂教学检查学生自 学效果5分钟左右对要求通过自学应该 记住的、掌握的进行 检查。检查形

3、式多样， 可以是提问，也可以 是课前小检测。快速，准确完成检测检查学生自学效果合作探究15分钟左右本环节利用学案的 【思考与交流】，主 要目的是让学生在相 互讨论，互帮互学的 过程中掌握知识，培 养能力。通过小组合作学习， 学生互帮互学投影让学生讨论的学 习重点，培养学生的 合作探究能力点拨提升15分钟左右通过教师的点评、点 拨，强调、拓展，补 充完善本节知识进一步修改、补充学 案内容点评各小组展示的问 题，强调重点、易错 点，拓展没有展示的 内容当堂检测5分钟左右对本节所涉及的知识 和能力进行当堂检测 诊断反馈教学效果。当堂检测，巩固落实， 学生可以互相批阅、 汇报批阅结果.公布答案，对典型

4、题 目归纳解题方法。归纳小结（3-5分钟）把本节课中重点内容 进行归纳总结学生整理知识脉络， 构建知识结构。教师解疑答难。5、教学评价：既要评教又要评学，评教依据教学程序、教学策略、教师素质、师生活动、教学效果等方面 进行评价，评学依据知识结构的形成、思维能力的培养、学生从“学会”到“会学”、学习结果的检测等。附件1 课堂教学示例：第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案【教学目标】知识与技能1、了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解阿伏加德罗常数，并能运Na用进行计算。了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。过程与方法1、引导学生自

5、主学习，探究物质的量的单位这一概念的建立过程，体会类比分析抽象概括的思维方法。2、通过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念的关系情感态度价值观使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生科学严谨的治学精神。教学重点以物质的量为中心的相关概念的建立和彼此的关系【课前预习】2H2 + O2 = 2H9即表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，又表示4g氢气和32g氧气反应生成了 36g 水，前者表示化学反应是微观上按一定个数、肉眼看不到的分子（原子、或离子即微观粒子）进行的，后者表示化学反应是 宏观上可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。在实验室或生产上，取用

6、物质都是可以称量的，特别是生产上，常以吨 计。所以在原子、分子或离子与可称量的物质之间一定存在某种联系。这种联系是什么？是什么把微观粒子与可称量的物质 来联系起来的？请大家带着这个问题认真阅读教材1113页，1、思考微观粒子数与宏观上的质量之间到底有什么联系？ 2、物质的量是一个,表示.符号.单位。 3、1摩尔的基准是。 4、阿伏加德罗常数的定义：,符号，单位。 5、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NJ与粒子数（N）的关系：o6、摩尔质量的定义：,符号,单位,公式.【预习检测】1、下列关于物质的量及其单位摩尔叙述正确的是（）A.物质的量”是指物质的微观粒子数B.能把物质的质量同微观粒子数联系起

7、来的一个基本物理量C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是七个基本物理量之一2,下列说法中正确的是（）A. 1 mol 氧B. 1 mol H2soiC. 1 mol 米 D. 1 mol 面粉3、在1 mol压0中（ ）A.含1 mol H B.含6. 02X1023个氢原子c 含6. 02X个水分子口.含3. 01 X 个氧原子4、下列说法正确的是（）A.氧的摩尔质量是32 gmol 1B.硫酸的摩尔质量是98g C.C0的相对分子质量是44gD.C（V一摩尔质量是60g/mol【课堂探究】探究（一）物质的量及其单位摩尔R阅读我们为什么要引入摩尔的概念呢？在实验和应用时，要计量原子、分子数，但原

8、子、分子这些微观粒子都太小，肉 眼看不见，难以称量的。实验室测得1滴水中约有15万亿亿个水分子，那么1mL、1L水中该有多少个水分子呢？这个数目 是非常庞大的，若此时仍用“个”单位来计量生成1L水需多少个氢分子和氧分子，将是非常不方便的，我们使用摩尔这个单 位，将许许多多个微粒组成一个集体作单位，具有可称量和实际应用的意义。象“打”、“箱”、“盒”一样使用起来非常方便。K思考与交流W1、“摩尔”作为物质的量的单位，其基准是什么呢？也就是说多少数目的微粒为1摩尔呢？2、如何理解物质的量及其单位摩尔呢？【练习1下列说法是否正确？在括号中划“ 或“X”。 TOC o 1-5 h z (1)物质的量表

9、示物质的数量。()(2)摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。()(3) 0.5 mol氧。()(4)物质的量是一种物理量的单位。()(5)小米的物质的量是1 mol ()(6) NaCl的量是0. 2 mol ()【练习2(1) ImolH?表示的意义是, ImolH表示的意义是 ImolH.表示的意义是ImolAMSO/中含 A产,SO42, 1 mol Na+中含质子 电子探究(二)阿伏加德罗常数K思考与交流X1、己知一个12c原子的实际质量为1.993Xl()26kg,则0.012kg所含有的碳原子数约为多少？2、阿伏加德罗常数与6. 02X 10的区别与联系【练习1】1 m

10、ol碳原子约含个碳原子；3. 01X10个碳原子的物质的量为； lmolR约含有 .个H：约含有一 一个质子；含5. 418X10”个质子数0H-的物质的量为mol.【练习2】用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A. ImolO,比ImolN?的个数多N. B. 2g氢气中含有的原子数为N,C. 3. 01X10个氮分子中含有的原子数为N, D. Imol氨气中含有的原子数为N,【练习3】下列物质中所含氢原子数最多的是() A. 2molCH, B. 3molNH：, C. 4molH,0 D. 6molHCl探究(三)摩尔质量：K思考与交流工1、摩尔质量表达式是什么？公式变形

11、后可以计算物质的量的公式是什么？2、相对原子(分子)质量、Imol物质的质量与摩尔质量的区别和联系是怎样的？【练习1】填写下列表格:物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氨气8H2soi3. 01 X 1022乩00.5【课堂检测】【检测1】下列叙述中正确的是（）A. 1 1noi任何纯净物都含有相同的原子数B. 1 mol（X中约含有6. 02X 10个氧分子C. 1 mol H?中含有2 molff和2N*个电子 D.阿伏加德罗常数就是6. 02X 10【检测2】下列说法中正确的是（N,代表阿伏加德罗常数的值）（）A. 1 mol N-和1 molCO所含的分子数都是

12、N. B. 1 mol比和1 mol CO,所含的原子数都是N，C. 1 mol CO和I mol C&所含的氧原子数都是 D. 1 molmSO,和1 mol HP0,所含的原子数都是4N、【检测3】1. 1 mol 11所含氨气分子的个数。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3.0.5 mol水中含有 个水分子。 4. 2 moi水中含有 个水分子，个氢原子。1 mol H；SO,中含有个H60,分子，_个硫酸根离子。I mol HC1溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？1个水分子中有个电子，1 mol H。中呢？【检测4】1、含5.418X1（）23个质子的oh-的

13、物质的量为。2,含有O.lmolNa2sOa的溶液中含molNa+, molSO42.affiNaCkMgCh,MgSOaWygiP.NattO.lmol.MgO.ZSmol.Cr7jO.Zmol,，【归纳小结】以物质的量为中心的相关概念的知识结构【教学评价】本节课采用步步讨论、分步练习、归纳总结的方法，化抽象为具体，引导学生自主探究和合作学习，降低了学习难度。 教学过程中教师启发、引导学生讨论互动，较好的体现了教师的主导地位和学生的主体地位。避了抽象的思辨性推理过程, 通过练习、应用帮助学生认识物质的鼠等基本概念。教学效果良好。课程开发说明单位开发人学科高中化学职务化学教师职称一级教师电话课

14、程名称化学计量在实验中的应用课程性质化学培训必修1 模块物质的量为中心的计算内容预设课时2课时培训对象高一化学提优或高三复习备考课 程 内 容 说 明主题物质的量为中心的计算1、教材的整合部分必修1第一章第2节化学计量在实验中的应用和必修一第三章第1节的 第四部分内容物质的量在化学方程式计算中的应用整合到一起。2、整合的原因依据教学大纲和考试大纲，高中化学的计算是以物质的量为中心的计算。 高考化学中计算的两大核心题型是：（1）公式型，（2）化学方程式型。所以 将两部分有效整合可以完善计算方法和计算题型，让学生对化学计算有更加 清晰的思路和体系，让学生学习的更全面更高效。3、教材整合后资源的开发

15、设立以物质的量为中心的计算专题，精讲精练高考化学中计算的两大核心 题型是：（1）公式型，（2）化学方程式型。（1）针对公式型，在认识公式的内涵和外延基础之上，重点放在应用。 常见计算讲到位、练到位。包括：关于物质的量浓度概念的计算、溶液中溶 质的质量分数、溶解度与溶质的物质的量浓度的换算、一定物质的量浓度溶 液的稀释或同种溶液不同物质的量浓度溶液混合稀释的计算、溶液中粒子数 目的计算等。（2）针对化学方程式型，依据学生已有知识水平和能力，严格按照教材内容 要求学习，掌握化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 这一核心。适度拓展高考中常见的守恒法、关系式法和差量法等基本技巧和 方法

16、，另外一些方法在后续学习中穿插深入学习，这符合课改中关于学习知 识螺旋式上升的理念。4、整合的效果学生掌握了以物质的量为中心的基本计算方法，提高了计算能力和水平。附件2物质的量为中心的计算教案高考化学中计算的两大核心题型是：(1)公式型，(2)化学方程式型。【方法指导】一、公式型1、计算中形成解题思路：由定义出发1、分析该溶液的形成过程(如Na?O与水的反应等)2、正确判断溶质及其物质的量(如氨水溶质NHP 3、正确判断溶液的体积。2、计算关系：溶液的体积(D(X物质的量浓度+物质的量浓度小摩尔质量MxNa物质的粒子数物质的质量(g)、物质的量(mol) 、_x摩尔质量IN4- NaX 22.

17、4L/mol -r 22. 4L/mol气体的体积(D(标准状况下)(1)物质的量计算中的万能恒等式m=而V (g) N Q一-=灰=尚=叫叫)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式_/7_m/M_m (aq) 卬_ 1 000 P卬_ c.MCB=y=-= MV = -，卬=000 0。(0 单位：g em 3)(3)稀释定律如用修、匕、。、。2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：qVi=qV?o如用孙、，”2、卬1、卬2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有：tnyy_mWT,【题型归纳】题型I、关于物质的,浓度概念的计算：(1)已知溶质的质和溶液的体积，计算溶

18、液中溶质的物质的量浓度。(2)配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质和溶液体积的计算。(3) 一定量气体溶于一定水中形成溶液的溶质的物质的浓度。1、将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L,取5mL该溶液，其浓度为 mol/L2、物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为3, lOmolHCl能配成 L物质的量浓度为2mo1/L的盐酸4,用1体积水吸收560体积(标准状况)氨气，所得溶液的密度为0.89gmL求溶液的物质的量浓度？题II、溶液中溶质的质量分数、溶解度与溶质的物质的浓度的换算。5、某温度下，50mLNaCl饱和溶液的质量为60g,把它蒸

19、干后得到固体氯化钠15.9g,求该温度下氯化钠的溶解度，饱和溶液 中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。6、某溶质在一定温度下的溶解度为S克，某饱和溶液的密度为Pg cm、溶质的摩尔质最为Mg mol I求此溶质在该温 度下的饱和溶液的物质的量浓度的数学表达式。题川、一定物质的量浓度溶液的稀释或同种溶液不同物质的,浓度溶液混合稀释的计算。(1)稀释定律：稀释前后溶质的物质的量守恒：C,V, = CNz在稀释前后：变化量：溶剂量、溶液质量、溶液体积、溶液浓度、溶液密度不变量：溶质的量(质量或物质的量)稀释前溶质的量=稀释后溶质的量(2)稀释与混合的计算，溶液体积变化问题。稀释或混合：如果题目不给混合

20、后溶液的密度，一般不考虑体积变化，将混合的各溶液体积相加即可。若给出了混合后溶 液的密度，则一定要考虑溶液体积变化，通常依据溶液的密度和质量求混合后溶液的体积。(注意：稀释到和加入到多 少水中”的区别)气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，此时必须依据所得溶液的质量和密度来求溶液的体积。7、200 mL0.3 mol/L盐酸和100 mLO.6 moi/L盐酸混合(溶液体积变化可忽略不计)后取出50 mL后，溶液的物质的量浓度 是多少？8、某温度下22%的NaOH溶液150mL,加100g水后变为14%,求原溶液的物质的量浓度。9、500mL密度为1.84g/cn?,物质的量浓度为18.

21、4 mol/L的浓硫酸与同体积水混合得到稀硫酸，稀硫酸的密度为1.54g/cm3 求稀硫酸的物质的最浓度(水的密度为lg/cm3 )10、配制hnol/L 100mL盐酸,需37%、密度为1.19g g/cm的浓盐酸多少毫升？题IV、溶液中粒子数目的计算：10、在含有 MgCL, KC1、Na2s有三种物质的混合液中,已知 C (Cl ) =1.5mol/L,C (K ) +C (Na ) =1. 5mol/L, C (SO,2 ) =0. 5mol/L,则C (Mg2)应是A. 0. Imol/LB. 1. 5mol/L C. 0. 25mol/L D. 0. 5mol/L11、2moi L

22、TAlCb溶液中，Al的物质的量浓度是多少？ C1的物质的量浓度是多少？ 2L该溶液中含Ar、Cl的物质的量 是多少？12、相同物质的量浓度的NaCLMgCb.AlCb三种溶液的体积比是3： 2： 1,则溶液中C的物质的量浓度之比为多少？【思维拓展一难题】建议小班同学尝试一下！!将100g浓度为18.4 mol-L I、密度为p的浓硫酸稀释成9.2 moLL1的硫酸，所加水的体积A 100mL B,小于 100mL C,大于 100mL D、等于 lOOg/p变式1：将100g98%,浓度为18.4 mod 密度为p的浓硫酸稀释成49%的硫酸，所得硫酸的浓度跟9.2 morL的关系？变式2：将

23、98%的浓硫酸等体积稀释，所得硫酸的的质量分数与49%的关系？(换成氨水又如何？)变式3：将3x%的硫酸与x%的硫酸等体积稀释，所得硫酸的的质量分数与2x%的关系？(换成氨水乂如何？)变式4：将质量分数为a%,物质的量浓度为Cimol !/的稀1LS0,蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的最 浓度为cz mol - r1,则c,和cz的数值关系是()A. CzCjB. c2V2clC. c?2ciD. C22ci【方法指导】一、化学方程式型1、计算中形成解题思路：化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。3.依据化学方程式计算的基本依据N2+3H2L一2NH3物质的量

24、之比1 :32气体体积之比1:32物质的分子数之比1:32物质的质量之比28 :634(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子 守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取 关系式；从化学式或电极反应式中提取关系式；从物质和反应的差量之间提取关系式。稀释前后溶质的物质的量守恒2、由守恒观点出发：粒子之间的电荷守恒(溶液呈电中性)质量守恒关系式法计算和计算思路一、概念：用已知量物质的化学式和未知量物质的化学式建立物质的量的相互关系的式子。例如：

25、KMnCU酸性溶液氧化双氧水，可依据电子守恒原理建立关系式：22KMnO45H2O2,得到 n(KMnO4)=5n(H2O2)二、建立关系式的途径1、根据微粒的内部结构建立关系式：例如：一个HzO分子内部含有10个电子，则HzO与电子的关系式为H2o10e,得到：n(e)=10n(H2O)2、根据微粒的化学式建立关系式：例如：氯化镁的化学式为MgCk，则有关系式：MgCl2Mg2+2CF ,得到：n(CF)=2n(Mg2+)=n(MgCl2)3、根据原子守恒建立关系式例如：工业上利用硫铁矿制备硫酸，有三个反应，可以根据S原子守恒建立关系式：FeS22H2so4,得到:n(H2SO4)=2n(F

26、eS2)4、根据化学方程式建立关系式：例如：已知2FeCb+C122FeCb,则有关系式：2FeCl2Cl2,得到：n(FeCl2)=2n(Cl2)5、根据电荷守恒建立关系式例如：Ab(SC4)3溶液与BaCb溶液反应，可以依据S(v-与Ba?+满足电荷守恒建立关 系式：A12(SO4)33BaCl2.得到：n(BaCl2)=3nAl2(SO4)3 6、根据电子守恒建立关系式：例如：硫酸镂受热分解产生SO2、用、NH, H20,可以根据电子守恒建立关系式： so22e ,N26e-,3SO2N2.得到：n(SO2)=3n(N2)三、物质的量在化学式以及方程式中计算思路：例如：6.5g锌和足量的

27、稀硫酸反应，在标准状况下可以生成气体多少升？1、分析题意，找到物质的已知量是一个什么物理量或化学量，如果是微粒数、质量、气体 体积、物质的量浓度，就依据公式转化成该物质的物质的量，本身是物质的量的就写出 已知。本题中，已知的是锌的质量，就依据n芍的公式，转化成锌的物质的量n(Zn)n(Zn)R-65g：扁一0mol2、通过微粒的内部结构或者化学式、方程式找到与未知量物质之间的相互关系，或书写方 程式，或通过比较快捷的方法建立关系式，从而建立已知量的物质与未知量的物质的物 质的量的计算关系，并由此计算未知量物质的物质的量。本题中，未知量的物质是氢气，锌与氢气的关系体现在一个化学反应的方程式中。Z

28、n+H2SO4ZnSO4+H2t (关系式：ZnH2)n(H2)=n(Zn)=0.1 mol3、再看题目所求是一个什么化学量，如果是微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度，又 依据公式，把物质的量转化成它们。本题中，所求是氢气的体积，可以依据公式V=nVm将氢气的物质的量n(H2)转化为体积 丫(心) V(H2)=n Vm=0.1 mol X 22.4L/mol=2.24L4、最后检查思路是否正确、计算是否正确，并对题目作答。答：可以生成2.24L氢气。5、解题格式体现思路。格式如下：解：血书焉篇E)molZn+H2SO4=ZnSO4+H2tn( H2)=n(Zn)=0.1 molV(H2)=n

29、 Vn)=0.1 mol X 22.4L/mol=2.24L答：可以生成2.24L氢气。6、计算思路的图示表示：N(A)、m(A)、V(A)、C(A)n(A)n(B)N(B), m(B) 、 V(B)、C(B)【题型归纳】守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。(1)电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。(2)电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)

30、原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或 原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。(4)质量守恒：包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。 凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻 找关系式的方法，一般有以下两种：(1)写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；(2)根据某原子守恒，直接写出关系式。差量法的依据：差量法是基于一个反应的某些化学量(如固体质量差量、气体质量差量、

31、气体体积差量)也与反应体系中的物质成一定比例关系的计算方法。二、差量法的类型：1、质量差量法：固体反应物在反应前后有一定差量，可能是增加，也可能是减少。最关键 的就是要分析引起这个差量的根本原因是什么，以及这个差量所对应的微粒与参加反应 的物质之间的物质的量的关系。例如：将碳酸氢钠和碳酸钠的混合固体10g加热至不再产生气体为止，称量反应后的固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少？分析：混合物中碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解，固体质量减轻的根本原因是碳酸氢钠分解引起的。根据碳酸氢钠分解的方程式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,引起固体质量减轻的根本原因就是

32、生成的二氧化碳 和水以气体的形式逸出。所以质量减轻的值就等于二氧化碳和水的质量之和。通过方程 式，可以看出，NaHCCh与(CO2+H2O)的物质的量关系如下：2NaHCO3 (CO2+H2O),所以得到：n(NaHCO3)=2n (CO2+H2O),这样一来，就可以直接用差量来计 算碳酸氢钠的质量，也就可以解决碳酸氢钠的质量分数。解：m(CO2+H2O)=10g-6.9g=3.1gn(CO2+H9)=含焉焉r=0.05mol:2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2On(NaHCO3)=2n (C02+H20)=2x0.05mol=0.1 mol8 4gm(NaHCO3)=n-M=0.1

33、 mol x 84g/mol=8.4gco(NaHC03)=-Jx 100%=84%答：碳酸氢钠的质量分数为84%固体的质量差量的原因分析，可以借助于化学反应的原理，也可以借助与化学式的分析，后者可以更简洁。例如，M2O32M30：固体的质量差量就是氧元素的质量。Fe一Cu一 (Cu-Fe)：固体的质量差量就是铜和铁元素质量的差量。NaBrNaCl (Br-Cl)：固体的质量差量就是澳和氯元素质量的差量。Na2O-2NaOH2H：固体的质量差量就是氢元素的质量。Na2O2Na2CO3CO：固体的质量差量就是CO的质量。CuSO4-5H2OCuSO45H2O：固体的质量差量就是H2O的质量。固体

34、质量的差量法核心就是分析差量的化学式，找到引起成差量的原因。2、气体体积差量法：对于有气体参加的化学反应，在同温同压下，前后气体的计量系数不 同，就意味着反应前后的气体物质的量不同，也就意味着前后的气体体积不同。就是说， 气体体积有改变，有差量。而这种气体体积有差量的根本原因是因为气体反应前后计量 系数不同引起的，我们就可以找到“差量”的计量系数和参加反应的气体的计量系数的 比例关系，以此计算各气体反应物和生成物参加反应的体积。例如：在25, lOlKPa的条件下，将氢气和氧气的混合气体10L用电火花引爆，反应后测得气体的体积为1L,求原混合气体中氢气和氧气的体积比为多少？分析：在25, lO

35、lKPa的条件下，氢气和氧气反应生成水，水是液体，不是气体，根据反应的化学方程式：2H2+。2=2比0,引起气体体积减少的原因就是消耗氢气和氧气的体积引起的。 消耗氢气与氧气的体积与差量的体积关系如下：22H2023差量，所以得到，V (O?)而V(H2)=5V (差量)，而反应以后还有气体体积，就意味着有气 体过量，要么是氢气，要么是氧气。计算的思路是：先计算差量的体积，再假设谁过量，计算不过量的 气体体积，最后就是过量的气体的总体积。解：V (差量)=1OL-1L=9L；2比+022H2O (1)2假设氧气过量，V(H2)=V(差量)=9LX1=6LV(02)= 1OL-V(H2)= 10

36、L-6L=4L,V(H2)： V(O2)=6L： 4L=3： 2假设氢气过量，.VlCIv(差量)=9Lxj=3LV(H2)= 1 OL-V(O2)= 10L-3L=7L,V(H2)： V(O2)=7L： 3L=7： 3答:原混合气体中，氢气和氧气的体积比在氢气过量是为7： 3,在氧气过量时为3： 2 气体体积差量法核心就是分析差量的计量系数，找到引起成气体体积差量的原因。对于 气体的计量系数前后没有发生改变的，气体体积前后就处于相等状况，就形成了气体体 积守恒法。1.差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质 的量、气

37、态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理 论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)+O2(g)=2CO(g) AH =22 kJ-mol_1 Am(固)，A(气)，(气)2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ24 g 1 mol 22.4 L(标况)(2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用质量差法【典例导悟1】为了检验某含有NaHCO,杂质的Na2c样品的纯度，现将助g样品加热，其质量变为 gg,则该样品的纯度(质量分数)

38、是()A/84g2-5 3助31WiB.84(助一g)31w73 如242w1151P284zo 31 助u 31W,2.关系式法计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法:物质间的一种简化的式子，解决多步反应, (1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)C+H2O(g)=CO+H2CO+H2O(g)=CO2+也a sC+2H:0(+2H: jN: +3H：高=、高二-、；H催化剂 3由木炭、水蒸气制取N%的关系为：3c4NH3。(2)元素守恒法4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO经多次氧山和吸收，由N元素守恒知：NHlHNO,(3)电子转移守

39、恒法KTIir 失去8c lic 得4e m2-NH3*HNC)3，O220由得失电子总数相嚎知，N%经氧化等一系列过程生成HNCh，NH3和02的关系为NH3202。【典例导悟31 (2009海南，7)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄 清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是()A. PbOB. Pb2O3C. Pb3O4D. PbO2答案C解析设此铅氧化物的化学式为PbQ、.，PbvOvyOyOCO2vCaCO3 TOC o 1-5 h z 16ylOOym(O)= 1.28 g8.0 g所以巩Pb)= 13.7 g-1.2

40、8 g= 12.42 g._w(Pb) .x . y-M(Pb) , M(O),根据化学方程式计算的五种常见类型一、基本计算所谓基本计算，就是已知一个量，根据一个化学方程式的计算。它是中学化学根据化学方程式计 算的最基础的类型。其解题的基本思路是：已知N(A)、m(A)、V(A)、C(A)通过公式转变成n(A)f通过化学方程式或者关系式转变成我们需要求 的物质n(B)f再通过公式转变成未知的N(A)、m(A)、V(A)、C(A)例1、若用Na表示阿伏加德罗常数，4.6g钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中子数为()A、0.2Na B、0.4Na C、0.8Na D、1.2Na分析：MNa)

41、与可篝产0.2mol2Na+2T2O=2NaOT+T2 tn(T2)=n(Na)=y X 0.2mol=0.1 mol又F-4 中子，；.n(中子尸4n(T2)=4X0.1mol=0.4molN(中子)=n Na=0.4Na所以，应该选择B,二、过量计算所谓过量计算，就是已知多个量，根据一个方程式的计算。这多个量，需要判断谁过量，化学方程 式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。其解题思路是在基本计算的解题思路中，要增加判断谁 过量的过程。例2、在20mL的稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物质的量浓度为2moi/L,硝酸的物质的量浓度 为Imol/L。往该溶液中加入0.96g铜片，若反应

42、只产生NO气体，则在标准状况下生成气体的体积为 ( )A、56mL B、112mL C、224mL D、448mL分析：n(H2SO4)=C V=2mol/L X 0.020L=0.02moln(HNO3)=n(NO3)=C V= 1 mol/L X 0.020L=0.01 moln(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2 X 0.02mol+0.01 mol=0.05moln(Cu)-I?-, .i-O.015mol、M 64g molV3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO t +4H：On(Cu):n(H+)=0.015mol:0.05mol=3:100. 005molo

43、所以 0. 005mol n (Cu) Fe： 28g/moL Al： 9g/mok Mg： 12g/mol,其中只有Al的摩尔电子质量小于lOg/mol,故答案为C。【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mrj 和Mr? (Mr大于Mr?)的算术平均值Mr, 一定介于两者之间.所以，只要求出平均值Mr,就可以判断出 和M上的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原子量、平均式量、 平均摩尔电子质量、平均组成等。【巩固】4、由10g含有杂质的CaCC3和足量的盐酸反应，产生COzO.lmol,则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3 和 MgCO3B.MgCO3 和 SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法计算题型五：极端假设法的应用【例5】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀反应，生成出2.8 L (标准状况)，原混合物的质 量可能是A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g【点拨】本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的 氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质