2016届山东17地重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-化学试验方案的设计与评价Word版含答案

1、化学实验方案的设计与评价一、选择题是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。某化学兴趣小组制届山东莱芜)SO 1 (2016 2 SO 的化学性质和用途进行探究。备并对2SO 的制备】【2 填(。图 1 中的装置错误的是用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备(1)SO 的装置如图 1( 夹持仪器省略) 2 。字母 )； D 的作用是SO 的性质】【探究 2SO 实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na 根据 SO 中 S 元素的化合价，预测并通过实验验证SO 的性质。 (2) 3222) 夹持仪器省略NaS 溶液、 FeCl 溶液、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(固体、 32 请完成表格。作用

2、药品的还原性验证SOA 2 BC 品红溶液。 A 中发生反应的离子方程式为中溶液分成两份，并设计了如SO在上述装置中通入过量的，为了验证A 中发生了氧化还原反应，取 A2 下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO 溶液，紫红色褪去；4 溶液， 不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的方案二：往第二份试液中加入KSCN。是，原因是的用途】【SO2 二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二(3) 1 为该小组对葡萄酒。图25g?L3SO 氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为02 中的 SO 进行收集与测量

3、的装置。2 “ a”或“ b”)(填 冷凝管中水的进口为：完全反应，其化学方程式中HO 中加入 200.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 全部逸出并与B A 222 。为1 溶 NaOHNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时， 消耗 O 中过量的H，然后用00600mol?LB除去 22 1g?L 。，该葡萄酒中液2000mLSO 含量为：22(2016 届山东青岛58 中)下列有关实验装置的说法中正确的是()24/ 1NH1A 图装置可制取干燥纯净的3 实验“喷泉”B图 2 装置可以完成与浓硝酸反应产生气体的体积装置可测量CuC 图 3 Fe(OH)4 装置可用于实验室制备D 图 2)

4、 下列实验不合理的是 ( 3(2016 届山东济南一中)Si证明非金属性强弱SAC B 四氯化碳萃取碘水中的碘气体制备并收集少量CNO D 制备少量氧气安 4(2016)略去部分夹持仪器() 正确的是 (如图实验操作或装置届山东泰表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作IA图 24/ 2B图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C用图 III 所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D 用图 IV 所示装置收集一氧化氮气体(2016 届山东聊城莘县实验)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A SO 通入溴水中溶液褪色SO 有漂白性22B 将 Fe(NO) 样品溶于稀HSO ，

5、滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe(NO) 样品已氧化变质224332C 向饱和碳酸钠溶液中通入CO 有晶体析出溶解度：NaHCO NaCO 3232D 向盛有少量NaHCO 的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸 3 A A B B C C D D(2016 届山东淄川一中) 下列相关实验不能达到预期目的是()相关实验预期目的 将 SO 通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证 SO 漂白的可逆性22将氯水加入淀粉 KI 溶液中验证 Cl 的非金属性比I 强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察比较同周期金属元素的金产生气泡的速率。属性强弱。 利用电解质

6、溶液的导电性装置，检测 AlCl溶液的导电性证明 AlCl是离子化合物33 A 仅 B C D 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明A铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色B微热稀HNOC 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色3(2016 届山东淄川一中) 下列实验现象预测正确的是()当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应D(2016 届山东淄川一中) 下列有关实验的做法错误的是() A 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出1 的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、100mL 1mol?L B 用 NaOH 固 体配制量筒、胶 头 滴 管

7、、 100mL 容 量 瓶 C配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流24/ 3D 容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低铜是常见的变价金属。为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化届山东莱芜) 9 (2016性，某化学小组的同学进行了以下实验。【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性。 100080 100得到黑色固体粉末；继续加热至取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧， 当温度达到以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中， 加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。(

8、1)从【实验一】可得出的结论是。氢化亚铜 (CuH) 难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式。【实验二】探究氧化铜的氧化性。如图装置 (夹持装置未画出)，某种气态烃(X) 缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y ；将 X 通入灼热的CuO 燃烧管完全反应后，消耗001mol X ，测得 B 装置增重054g ，并收集到088g 气体 Y 。X 气体的摩尔质量是。10 (2016 届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是A 在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验()B欲配制质量分数为10

9、%的硫酸铜溶液，可准确称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中C实验室可以用湿润的淀粉KI 试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气D 从碘的 CCl 溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏411(2016 届山东淄川一中)下列实验中， 所选装置或实验设计合理的是()A 图所示装置中盛有饱和溴选择图所示装置NaSO 溶液除去SO 中含有的少量HCl 232 B 用乙醇提取溴水中的C用图和所示装置进行粗盐提纯D 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯12(2016 届山东烟台 )如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是 ()24/ 4C 中发生反应的化学方程式为。用装置乙除去氨气中的水蒸气

10、A用装置甲制取氨气D 用装置丁吸收尾气C用装置丙验证氨气具有还原性) (13 (2016 届山东淄川一中)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是结论实验现象选项氧化为稀硝酸将Fe 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液呈红色A3+ 溶液FeKSCN 1 金属铁比铜活泼溶液变蓝、 有黑色固体出现0mol?L Fe(SO) 溶液中 B 将铜粉加 1 342 金属铝的熔点较低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在熔化后的液态铝滴落下来C酒精灯上加热浓硫酸具有脱水性和强蔗糖变黑，并放出刺激性气向蔗糖中加入浓硫酸D氧化性味的气体)下列说法正确的是(届山东青岛14

11、(201658 中 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可A为测定新制氯水的pH B 在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯2SO 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在C在未知溶液中滴加BaCl 42 2 SO 或 3 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法)下列有关化学实验的叙述正确的是15 (2016 届山东莱芜 )(在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验A 水中硫酸铜晶体溶于90g10g B 欲配制质量分数为10% 的硫酸铜溶液，可准确称取试纸鉴别二

12、氧化氮和溴蒸气实验室可以用湿Cl 或用 MnO 和浓盐酸制取A图可用于制取少量NH 223 装置可用于氯化氢气体溶于水B 为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NHC 以 NHCl 34HCl中的 D 装置可用于除去验 17 (2016)(24/ 5Cl 2 )下列实验装置不能达到实验目的是届山东聊城莘县实验证 Na 和水反应是否为放热反应A润的淀粉KI C溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏从碘的CCl D 4) 下列实验装置中能达到实验目的是 (16 (2016 届山东济南一中)用 CO 做喷泉实验B 2观察纯碱的焰色反应C比较 NaCO 、NaHCO 的稳定性D 32318 (2016 届山东

13、德州 ) 对如表各组中的实验步骤和现象， 分析正确的一项是()实验现象选项原因分析证明酸性条件下HO 氧化性比22 碘化钠溶液溶液变蓝色AI 强 2 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液氯气与水反应生成HCl 、 HClO ， HCl 、HClO 显酸性，使石蕊变红， BCl 具有强氧化性，使其褪色先变红，后褪色2C SOSO 具有漂白性，使其褪色通人溴水中，溴水褪色22 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了 CO、SO 22D迅速变黑，后体积急剧膨胀D D A A B B C C(2016 届山东德州)关于如图各装置的叙述正确的是()A 装置可用于实验室制

14、备NO 气体B 装置可用于模拟海水蒸馏24/ 6装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D 装置为配制溶液过程中的定容操作(2016 届山东莱芜)用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是()用于 Cu 和浓 HSO A 反应制取少量的SO 气体242用于分离水和苯的混合物B用于制备并收集NOC 气体2用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 D(2016 届山东济南一中 )下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 ( )结论实验 选项 现象SO 通入 BaCl 溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于所得沉淀为 BaSO，后转化为322A 稀硝酸 BaSO 4 得黑色蓬松的固体并有刺激浓硫

15、酸滴入蔗糖中，并搅拌 该过程中浓硫酸仅体现吸水 B性气味气体 性和脱水性出现红褐色沉淀和无色气体FeCl 溶液部分变质C 向 FeCl 溶液中加入足量NaO 粉末2222 2+D Fe向足量含淀粉的FeI 溶液中滴加2 滴氯水溶液变蓝I 还原性： 2 B AB D D CC A 22 (2016 届山东日照一中)下列化学实验事实及其结论都正确的是 ()选项实验事实结论 A 将强 SOSO 通入含酸性比HClOHHClO的溶液中生成HSO 42422铝箔表面氧化铝熔点高于铝铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落BCSiOSiO属于两性氧化物可以和碱溶液及酸溶液反应2224/ 7具有漂白性SOD 将

16、SO 通入溴水中，溴水退色22DDB BC C AA )( 每题分，计分二、填空题 () (2016届山东枣庄 ) 下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 23 选项操作结论现象无色试液滴到红色石蕊试纸上无色试液显碱性A试纸变蓝无色试液中一定含有B 产生白色沉淀无色溶液中加入氯化钡溶液 2SO42+ Ca 无色试液中加入碳酸钠溶液C 无色试液中含有产生白色沉淀无色试液中一定含有D 在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 2CO3AA C C B B D D制其他成分不参与反应O 的工业废弃固体() 24 (2016 届山东威海乳山)如图是利用主要成分为CuS 和 Fe3

17、22 备有关物质，实验流程如图1 所示：回答下列问题：。(1)气体 X的化学式为2+Fe Fe+H 、。(2) 加入铁粉时发生反应的离子方程式为：少量绿矾后随即发生反应。已知化过程中反应的离子方程式为2H 2 (3)常温下，固体D、O 和稀硫酸混合后几乎不反应，而加FeSO 对此反应422+3+2HO 、4Fe +O+4H=4Fe 。 222+3+3+，则氧化剂及试剂化为 FeY ，再加试剂调节溶液除杂时需先加合适的氧化剂将(4)Fe 可以是起催化作用，则催YpH 以除去 Fe 氧(填编号 )。a、HO 、 CuOb、HNO 、Cu(OH)c、KMnO 、 CuCld 、漂白粉、CuCO 3

18、432222(5) 无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO、SO 和 O 中的一种、两种或三232 种。现设计如图2 实验测定产生的SO、SO 和 O 的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO 4223 分解的化学方程式( 已知实验结束时，硫酸铜完全分解)。仪器 C 的名称是。组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：24/ 8 ( 填接口序号) 。仪器 F 的作用是。若某小组称取6 4g 无水 CuSO，实验过程中装置C 增加的质量为3 84g，量筒中水的体积折算成标准4 状况下气体体积224mL ，请通过计算确定实验条件下CuSO 分

19、解的化学方程式：425 (2016 届山东青岛城阳一中) 氮化铝 (AlN) 是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有AlO 杂质， 32 为测定 AlN 的含量，设计如下2 种实验方案。(已知： AlN+NaOH+HO=NaAlO+NH) 322【方案 l 】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN 的纯度 ( 夹持装置已略去)。如图甲装置图中，球形干燥管的作用是。完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K ，打开 K ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K ， 通入氮气一121 段时间，测定C 装置反应前后的质

20、量变化。通入氮气的目的是。由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。【方案 2】用如图乙装置测定m g 样品中AlN 的纯度 ( 部分夹持装置已略去)。为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体可以是。a。CClb 。HO c 。NHCl 溶液 d。 424(5)实验结束时，读取量气装置中的X 液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；。若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL( 已转换为标准状况)。则 AlN 的质量分数是。26(2016 届山东威海乳山)三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。现用 mg 废铁屑 (FeO) 制取 Fe

21、Cl?6HO 晶体， 并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图( 夹持装置 2233 略)。24/ 9A 中固体完全消失时，依次进行下列操作：反应开始前至缓慢滴加足量盐酸a 并关闭活塞关闭弹簧夹K 、打开 K 21a、关闭打开弹簧夹KK 并打开活塞21，A ( 填序号 )；当中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是正确的操作顺序是。O+O2H 和 2HO 相应的离子方程式和化学方程式是：2222V ，该数值比实标准状况，由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是)(2) 实验测得B 中所得的气体VmL( m400 。际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：，由此求出铁的准wg 废铁屑和CO 气体在加

22、热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是(3) 另取 mg 。w 的式子表示，无需化简)(用含 m 和确质量分数是)每题分，计分三、解答题( FeSO?7HO(2016 届山东青岛58 中)FeSO?7HO 的流程如下：广泛用于医药和工业领域，实验室制备27 2244。铁屑与稀硫酸反应前，应用10%NaCO 溶液浸泡几分钟，操作目的是32。 (2) 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； KMnO 某补血剂预处理，配成100mL 溶液。实验室用(3)FeSO?7HO 是某些补血剂的主要成分， 将 1.5g442 (1.5g) 中铁元素的含量，溶液通过氧化

23、还原滴定测定该补血剂 12mol?L20010 溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是的KMnO 配制100m L 1 4。 溶液需要酸化， 可用于酸化的酸是实验中的KMnO4a、稀硝酸b、稀盐酸c、稀硫酸d、浓硝酸KMnO溶液应盛装在滴定管中。 滴定到终点时的现象为。4滴定完毕，三次实验记录KMnO 标准溶液的读数如下。4 滴定次数实验数据1 2 320 00 00 20V( 样品 )/mL 20 000 0)/mL(V(KMnO初读数 ) 00 00 020 414 228515) )/mL(V(KMnO终读数 15 984 。该补血剂中铁元素的质量分数为24/ 10参考答案一、

24、选择题1 (2016届山东莱芜)【考点】 性质实验方案的设计。【专题】 实验分析题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；无机实验综合。【分析】 (1) 根据图1 装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；A 中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；为了

25、充分冷却气体，应该下口进水；二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；根据关系式2NaOH HSO SO 及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的224 二氧化硫含量。【解答】 解： (1)根据图 1 装置可知， 二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出， 所以 C 处有错，二氧化硫会污染空气，所以D 的作用是进行尾气吸收，故答案为： C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化

26、性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，故答案为：药品作用验证 SO 的还原性A FeCl 溶液32B NaS 溶液验证二氧化硫的氧化性2C 验证二氧化硫的漂白性品红溶液A 中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为3+2+2， O=2Fe+SO+4H2Fe +SO+2H 422 3+2+2； +4H 故答案为： 2Fe+SO+SO+2HO=2Fe 422过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；根据仪器A 的构造可知，仪器A 为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝

27、效果最佳，所以应该进水口为a，故答案为： a；双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为： SO+HO=HSO ， 42222 故答案为： SO+HO=HSO ； 422221 (0 0600mol/L 0020L) 64g/mol=0SO H 根据 2NaOH SOSO 可知的质量为： 0384g，该葡萄 2242 20.0384g =0 酒中的二氧化硫含量为： 192g/L ，0.2L 192 0 故答案为： 。24/ 11【点评】 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含

28、量的方法，明确二氧化硫 的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。2 (2016届山东青岛58 中)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A氨气采用向下排空气法收集； B极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO ；D 铁作阴极，铁电极上氢离子放电。【解答】 解： A氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集， 故 A 错误；极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B 正确；二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO ，所以不能用排水法收

29、集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C 错误；D 铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D 错误； 故选 B。【点评】 本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是 B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点。3 (2016届山东济南一中)【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合。【专题】 实验评价题。【分析】 A发生强酸制取弱酸的反应； B碘

30、不易溶于水，易溶于四氯化碳；C Cu 与硝酸反应生成NO ， NO 不溶于水；D 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离。【解答】 解： A发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性S CSi，故 A 正确；碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘，故B 正 确 ； C Cu 与硝酸反应生成NO ， NO 不溶于水，则图中装置可制备并收集NO ，故 C 正确； D 过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D 错误；故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考

31、点，涉及酸性比较、物质的制备及收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4 (2016届山东泰安)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题；化学实验基本操作。【分析】 A容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品； B定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中；洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl 极易溶于水中；24/ 12D NO 易和氧气反应生成二氧化氮，且NO 不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO 。【解答】 解： A 容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，

32、不能稀释或溶解药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再在容量瓶中配制一定物质的量浓度稀硫酸，故A 错误； B定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，否则易污染药品，故B 错误；C洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，氯气不易溶于饱和食盐水中，HCl 极易溶于水中，所以该装置能除去氯气中的氯化氢，故C 正确；D NO 易和氧气反应生成二氧化氮，且NO 不溶于水，所以不能采用排空气集气法收集NO ， 应该采用排水集气法收集，故D 错误；故选 C。【点评】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂、溶液配制等知识点，明确物质性质、实验基本操作方法即可解答，知道气体密度、溶解性与收集方

33、法的关系，易错选项是B(2016届山东聊城莘县实验)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A SO 通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ； 2 B 将 Fe(NO) 样品溶于稀HSO，发生氧化还原反应生成铁离子；4322 C相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D 发生强酸制取弱酸的反应。【解答】 解： A SO 通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ，与二氧化硫的还原性有关，故 A 错 2 误；将 Fe(NO) 样品溶于稀HSO ，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水， 4232 滴加 KSCN 溶液，故B 错误；相同条件下碳酸氢钠的溶解

34、度小，则析出晶体可知，溶解度： NaHCO NaCO ，故 C 错误； 323 D 发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸碳酸，故D 正确； 故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。(2016届山东淄川一中)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 SO 通入溴水中， 发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ； 2 氯水加入淀粉KI 溶液中， 发生氧化还原反应生成碘； 铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快； AlCl 溶液中电解质发生电离，

35、存在自由移动离子可导电。3【解答】 解： SO 通入溴水中， 发生氧化还原反应生成硫酸和HBr ，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无2 关，故错误；氯水加入淀粉KI 溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl 的非金属性比I 强，故正确；铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确； AlCl 溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl是共价化合物，故错误；33故选 B。24/ 13【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的

36、类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，为解答的易错点，题目难度不大。(2016届山东淄川一中)【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合。【专题】 实验评价题。【分析】 A溴与NaOH 溶液反应后，与苯分层； B常温下， Fe 与浓硫酸发生钝化； C广口瓶内NO 与氧气反应生成二氧化氮；D 在沸水中氯化铁水解生成胶体。【解答】 解： A溴与 NaOH 溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A 错误；常温下， Fe 与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B 错误；广口瓶内NO 与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C 错误

37、；D 在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D 正确； 故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。(2016届山东淄川一中)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A分液时避免上下层液体混合； B配制溶液需要溶解、定容等操作； C溶解时搅拌，定容时引流；D 瓶内残留蒸馏水对实验无影响。【解答】 解： A分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A 正确；配制溶

38、液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 100mL 容量瓶，故B 正 确 ； C配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C 正确； D 定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D 错误；故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。9 (2016届山东莱芜)【考点】 性质实验方案的设计。【专题】 实验分析题； 类比迁移思想； 演绎推理法； 几种重要的金属及其化合物； 无机实验综合。【分析】 实验一、取一定量制得的氢氧化铜固体，于

39、坩埚中灼烧，当温度达到 80 100得到黑色固体粉末，继续加热至 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时， +1 价的铜比 +2 价的铜稳定， +2+Cu+HO=CuO+2H( 或盐酸 )， Cu 得到蓝色溶取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中， 加入过量的稀硫酸 22 液，同时观察到试管底部还有红色固体存在， 说明溶液中，+2 价的铜比 +1 价的铜稳定。根据信息： 氢氧化铜固体， 于坩埚中灼烧， 当温度达到80 100得到黑色固体粉末为氧化铜； 继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温+1 价铜稳定；根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过

40、量的稀硫酸(或盐酸 )，得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在为铜单质，据此书写化学方程式；24/ 14实验二、将X 通入灼热的CuO 燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 Y 应为二氧化碳，消耗001mol X ，无水硫酸铜变成蓝色，测得B 装置增重054g，即生成水 003mol ，并收集到0 88g 气体 Y 即 002molCO ，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃 (X) 为 CH ， 622(3) 根据原子守恒确定气态氢化物的化学式，计算摩尔质量；(4) 根据实验现象来书写化学方程式；【解答】 解：。问题1：铁和铜都有变价，具

41、有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧， 当温度达到80 100 得到黑色固体粉末，继续加热至1000以上， 黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1 价的铜比 +2 价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸( 或盐酸 )，+2+Cu+HO 得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，CuO+2H+2=Cu价的铜 22 比+1 价的铜稳定。根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80 100得到黑色固体粉末；继续加热至 1000以上，黑色粉末

42、全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以 +2+2+稳定， Cu，所以 CuCuCuO 稳定，在溶液中： O+2H =Cu+Cu 比+HO 高于 1000时 CuO 比 222 故答案为：高温时， +1 价的铜比 +2 价的铜稳定，而溶液中， +2 价的铜比+1 价的铜稳定；根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸 )，得到蓝色溶液为+2 价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，CuO 中+1 价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：2+2+HO ， =Cu+Cu CuO+2H 22+2+ +HO ； =Cu+Cu故答案为

43、：CuO+2H 22 实验二、将 X 通入灼热的CuO 燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y 应为二氧化碳， 消耗 001mol X ，无水硫酸铜变成蓝色，测得 B 装置增重054g，即生成水003mol ，并收集到088g 气体 Y 即 002molCO ，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃 (X) 为 CH ，622(3) 根据上面的分析可知，X 为 CH ， X 气体其摩尔质量为30g/mol ，62 故答案为： 30g/mol ；7Cu+2CO +3HO7CuO+CH ， 中发生反应的化学方程式为 (4)CCH 和氧化铜反应： 222662 O。7CuO+

44、CH7Cu+2CO +3H 故答案为： 2226【点评】 本题考查实验探究和数据处理，做题时注意变价金属氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式。题目难度中等。10 (2016届山东莱芜 )【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A SiO 能与 NaOH 反应生成NaSiO ； 322 B硫酸铜晶体含有结晶水； C湿润的淀粉KI 试纸可检验氧化性的物质；D 分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是蒸馏。【解答】 解： A高温时SiO 能与 NaOH 反应生成NaSiO ，故 A 错误；322 B 硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中所得

45、的硫酸铜溶液的质量分数小于10% ，故 B 错误；二氧化氮和溴蒸气都有氧化性，无法鉴别，故C 错误；D 碘的 CCl 溶液获得单质碘应用萃取，故D 正确。4 故选 D。24/ 15【点评】 本题考查较为综合， 涉及基础实验操作以及溶液的配制等， 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、 步骤和使用的仪器， 注重相关基础知识的积累，难度不大。11 (2016届山东淄川一中)【考点】 化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取。【专题】 实验评价题。【分析】 A二氧化硫与NaSO 溶液反应；32 B 乙醇与水混溶，不能作萃取剂； C粗盐提纯需

46、要进行溶解、过滤、蒸发操作；D 进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度。【解答】 解： A二氧化硫与NaSO 溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO 溶液除去 SO 中 2323 含有的少量HCl ，故 A 错误；乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B 错误；粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故C 正确；D 进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D 错误； 故选 C。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、 萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法， 侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度

47、不大。12 (2016届山东烟台 )【考点】 化学实验方案的评价。【分析】 A氨气易溶于水，易挥发，应加热； B氨气和浓硫酸反应；C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应；D 氨气直接通入水中，不能防止倒吸。【解答】 解： A 氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故A 错误；B氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，故B 错 误 ； C加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故C 正确；D 氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故D 错误。故选 C。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生对基本实验操作

48、正确与否的判断的考查，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质，注意基本实验操作的要领和实验要求。(2016届山东淄川一中)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 化学实验基本操作。【分析】 A稀硝酸和过量Fe 反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN 不反应；铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子； C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落； D 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性。【解答】 解： A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN 溶液、溶液不显红色，故A 错误；3+3+2

49、+2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液=Cu 和 B CuFeCu+2Fe 发生氧化还原反应，反应方程式为+2Fe由黄色变为蓝色，故B 错误；将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝， 所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落， 故 C 错误；24/ 16D 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D 正确；故选 D 。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 涉及离子检验、 反应类型以及物质的性质， 侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、

50、评价性分析，易错选项是C。(2016届山东青岛58 中) 【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题；化学实验基本操作。【分析】 A氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸；B若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂； C硫酸钡和AgCl 均为不溶于酸的白色沉淀；D 氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液。【解答】 解： A氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测定新制氯水的pH 值，故 A错误；在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时， 在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸， 然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故 B 正确；硫酸钡和 AgCl 均为不

51、溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入 BaCl 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝 2 2，故 CSO 错误； 酸沉淀不消失，溶液中可能含 4 D 氯化钠中混有少量的硝酸钾， 氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D 错误。故选 B。【点评】 本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，注意D 为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯，为高频考点， 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。15 (2016届山东莱芜 )【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A SiO 能与 Na

52、OH 反应生成NaSiO ； 322 B硫酸铜晶体含有结晶水； C湿润的淀粉KI 试纸可检验氧化性的物质；D 分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是蒸馏。【解答】 解： A高温时SiO 能与 NaOH 反应生成NaSiO ，故 A 错误；322 B 硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10% ，故 B 错误；C二氧化氮和溴蒸气都有氧化性，无法鉴别，故C 错误；D 碘的 CCl 溶液获得单质碘应用萃取，故D 正确。4 故选 D。【点评】 本题考查较为综合， 涉及基础实验操作以及溶液的配制等， 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高

53、频考点，注意把握实验的方法、 步骤和使用的仪器， 注重相关基础知识的积累，难度不大。(2016届山东济南一中)【考点】 化学实验方案的评价。【分析】 A MnO 和浓盐酸制取Cl 需要加热；22 B 四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的， 和氯化氢也不相溶； C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵；D 氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应。【解答】 解： A MnO 和浓盐酸制取Cl 需要加热，图中没有加热装置，故A 错误；2224/ 17氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B

54、 正确；氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C 错误；D 氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D 错误。故选 B。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大。(2016届山东聊城莘县实验)【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A钠与水反应放热，气体压强增大； B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小； C铁丝的焰色反应为无色；D 碳酸氢钠应放在套装小试管中。【解答】 解： A钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A

55、 错误； B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B 错 误 ； C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C 错误；D 套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D 正确。故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及NaCO 、NaHCO的稳定 323 性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大。18 (2016届山东德州 )【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A硝酸也能氧化NaI ；B次氯酸具有漂白性，氯气没

56、有漂白性； C二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而体现还原性； D 浓硫酸的脱水性和强氧化性。【解答】 解： A硝酸也能氧化NaI ，则硝酸干扰氧化性比较，应利用盐酸酸化，故A 错误；氯气与水反应生成HCl 、HClO ，呈酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，所以溶液先变红，后褪色，故B 错误；溴水中通入SO，溴水褪色，发生氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性， 2 故 C 错误；D 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO、 SO，固体迅速变黑，后体积急 22 剧膨胀，故D 正确；故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及元

57、素化合物性质、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，次氯酸具有漂白性但氯气没有漂白性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大。19 (2016届山东德州 )【考点】 化学实验方案的评价。24/ 18【专题】 实验评价题。【分析】 A硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO 不溶于水，应该采用排水法收集； B海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流； C探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体；D 配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切。【解答】 解： A硝酸具有挥发性，加热条件下加速挥发，NO 不溶于水， 应该采用排水法收集， 所以应该用一个洗气装置，且该装置

58、无法排水，故A 错误；B海水蒸馏时，收集装置中用牛角管引流，故B 错 误 ； C探究碳酸氢钠的热稳定性时需要加热碳酸氢钠固体而不是碳酸氢钠溶液，故C 错误； D 配制溶液定容时，眼睛要与刻度线凹液面最低处相切，该实验操作正确，故D 正确； 故选 D 。【点评】 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作、气体收集、仪器的使用等知识点，明确实验原理、 实验基本操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析判断， 题目难度不大。20 (2016届山东莱芜 )【考点】 化学实验方案的评价。【专题】 实验评价题。【分析】 A浓硫酸和铜应在加热条件下进行； B苯的密度比水小； C二氧化氮密

59、度比空气大；D 碳酸钠加热易分解。【解答】 解： A浓硫酸和铜应在加热条件下进行，因此该装置不能制备SO 气体，故A 错误；2 B 苯的密度比水小，在上层，故B 错 误 ； C二氧化氮密度比空气大，可用排空气法收集，故C 正确； D 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，故D 错误。故选 C。【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及物质的分离、提纯等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。(2016届山东济南一中)【考点】 化学实验方案的评价。【分析】 A 然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 S

60、O 通入 BaCl 溶液中不反应；22 B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C 与 浓 硫 酸 发 生 氧 化 还 原 反 应 ； C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D 氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝。【解答】 解： A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO 通入 BaCl 溶液中不反应，则开始22 不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A 错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C 与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B 错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl溶液部分变质，故C 错误； 2+，故 DFe 正确；氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉