2016届高考化学二轮复习真题精选训练三年模拟专题23化学试验方案的设计与评价

1、专项基础训练 A 组一、选择题下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(2015 湖北八校联考 )1) (现象结论 选项实验操作 )将过量的 CO 通入 CaCl 溶生成的 Ca(HCO2223A无白色沉淀出现可溶于水液片和浓硫酸不插入浓A 常温下 AB 无明显现象酸中 应用玻璃棒蘸取浓氨水点到红C浓氨水呈碱性试纸变蓝色色石蕊试纸上 D通入溴水中将 SOSO 具有漂白性溶液褪色 22 会发生钝 HSO 项错误；不能与CaCl 反应， AAl遇常温下的浓解析 CO4222 的漂白 SOB 项错误； SO 使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，与化，22 性无关， D 项错误。 C答案化学中常

2、借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验13) 2(2015 哈尔滨期末， 装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正)(确的是20/ 1的体积，来测定一定时间内生 H A 项，通过测量一段时间内生成的 解析 2 项， C 分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁，错误；的反应速率，成 H 正确； B 项， 2 火柴端的导管应为长管并插入液面以下，抽气管端的导管应为短管，错误；项，比较非金属性时，应使用该元素的最高价氧化物对应的水化物， 故不 D 应该用稀盐酸，错误。 A答案某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的 黄冈调研，10) 3(2015 )有关用法，其中正确的是(气体

3、 CO 气体中的 CO甲装置：可用来除去 A 2 的热稳定性 NaCO乙装置： 可用来验证 BNaHCO 和 332 C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 SiOH 的酸性强弱和、D丁装置：可用来比较 HClHCO 3232，外面项，小试管中应装 NaHCOBA解析 项，洗气应长进短出，错误； 320/ 2不分解，说明 CO，里面的 NaHCO 分解，而外面的 Na 大试管装 NaCO33223 气体， 最终烧杯 HCl 项，生成 CO 中有 NaCO 稳定性强，原装置错误； D232 反应。 SiO 反应，无法证明是 CO 中生成 HSiO 沉淀，可能是盐酸与 Na23223C答案下列各组中的

4、实验步骤及现象， 能达到相应实验目的的是(2014 郴州质检 )4()实验目的实验步骤及现象溶解硝酸钡溶液试样白色沉淀A检验亚硫酸钠试样是否变质稀硝酸沉淀不溶解加热 MnO 和浓盐酸气体制取氯气并探究氯气是否具2B有漂白性通过干燥有色布条褪色溶液30%HO22碘化钠溶液证明酸性条件下 HO 氧化性 22CI 强比稀硝酸及淀粉溶液2溶液变蓝色FeCl 和 KSCN 混合溶液 3D 探究浓度对化学平衡的影响加入 FeCl 固体 3 红色变深解析 A 项，NaSO 也能与 Ba(NO)反应生成白色沉淀BaSO，加稀硝酸， 33322BaSO 被氧化为 BaSO，白色沉淀也不溶解， 不能检验 NaSO

5、 试样是否变 3423 质，错误； B 项， MnO 和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，2 氯气与水蒸气反应生成的 HClO 也能使干燥的有色布条褪色， 不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误； C 项，稀硝酸也能把碘离子氧化为I，2 不能证明酸性条件下 HO 的氧化性比 I 强，错误； D 项，对于化学平衡FeCl32223KSCNFe(SCN)3KCl ，加入 FeCl 固体增大了反应物的浓度，平衡 33 正向移动，生成更多的 Fe(SCN)，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学 3 平衡的影响，正确。答 案 D5(2013 东北三校联考 )关于下列各实验装置的叙述中，不正

6、确的是()20/ 3的混合物和 HOA 装置可用于分离CHOH 225 等、HB 装置可用于收集NO、O22 ，并防止倒吸或 HCl 若为 CCl，可用于吸收 NH装置中 CX 34 NHD 装置可用于制取、收集3HO、A 错；NO 、解析 乙醇和水互溶，因此二者不能用分液漏斗分离， 22 中不溶解，在 CCl 正确； NH 和 HCl 等不溶于水的气体可用排水法收集， B43 正确；加 C，且能防止倒吸， 故 NH 或 HCl 且 CCl 的密度比水大， 能吸收 34 正确。热固体制备气体，用试管、酒精灯等仪器，DA答案 二、非选择题与浓硫酸的反应情 )(含碳 19)6(2015 葫芦岛调研

7、， 某化学兴趣小组为研究生铁况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：的名 b)。仪器 (1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出是象 察的现观程中，装置B 中过 称为；实验。 为式学方程应成色白沉淀生，该反化有C 装(2)置中 。 的化学方程式：气体，请写出产生中还会产生COCOA(3) 装置2220/ 4_。为了验证装置 A 中产生的气体中含有 CO，应先从下列中选出必 2 要的装置连接 A 装置中 c 处管口，从左到右的顺序为 (填序号 )；然后再进行的操作是从 a 处多次鼓入 N，其目的是 2 。某同学通过验证实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H，反应的离子 2

8、 方程式是 。解析 该实验的原理为 ?2Fe 6HSO（浓）=Fe（SO）3SO 6HO2422432 ?，利用 CO 和 SO22?C 2HSO（浓） =CO 2SO 2HO?22224 的性质进行检验， (1)根据仪器的结构特点， b 的名称为分液漏斗；结合SO2 的化学性质，装置 B 中湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；(2)装置 C 中有白色沉淀的原因是SO 与水反应生成 HSO，遇到 Ba(NO)溶 22332222 氧化为 SO，SO Ba=BaSO，该反应的化学方程式为液被NO4344Ba(NO) 3SO2HO=BaSO 2NO 2HSO； (3)生铁中的炭与浓硫443

9、2222酸反应会产生CO，其化学方程式为C2HSO(浓)=CO 2SO 24222 2HO； (4)检验 CO 通常用澄清的石灰水，检验前要排除 SO 的干扰，并保 222 证除净，要用到KMnO 溶液和品红溶液，从左到右的顺序为；由于4 装置中有空气，而空气中的CO 对实验有影响，应从 a 处多次鼓入 N，赶 22 尽装置中的空气； (5)反应后期浓硫酸会变稀，Fe 与稀HSO 反应会产生 H，2242 HFe2H。=Fe 反应的离子方程式是2 答 案 (1) 分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红(2)Ba(NO)3SO2HO=BaSO 2NO2HSO(书写 2 个方程式也 4422322 可

10、)20/ 5 (3)C2HSO(浓)=CO 2SO 2HO22422(4) 赶尽装置中的空气，防止空气的CO 影响实验22 H=Fe完成下列化学方程式 (在横线上填写物质的化学式及系数)：高温 2FeOCrO4NaCO7NaNO=4NaCrO FeO4CO2233243322 。操作包括过滤与洗涤，在实验中进行洗涤沉淀的操作是 ；操作可选用的装置 (部分夹持装置略去 )是 (填序号 )。(5)Fe2H 27 (2014 山东潍坊联考， 18)工业上常用含少量SiO、AlO 的铬铁矿(FeO CrO)33222 冶炼铬，简要流程如下：写出能够完成操作的相关反应的化学方程式 。化学需氧量 (COD

11、) 可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下， 用 KCrO 作强氧化剂处理水样， 并测定消耗的KCrO 的量， 然后换 7272221 计)L( 以mg。化学兴趣小组测定某的含量称为化学需氧量算成相当于O2 水样的化学需氧量(COD)过程如下：1的 KLCrO 溶 10.00 mL 0.250 0 mol mL 取 .a 水样置于锥形瓶中，加入722液。20/ 6.1的硫酸亚铁铵 (NH)LFe(SO) 溶液滴定，终点 .加指示剂，用 c mol 2244322转化为 Cr)。把多余的 CrO 时消耗 b mL(此步骤的目的是用Fe 72中量取 KCrO溶液的仪器是 722 。2需

12、消耗 1 mol Cr计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去O7222相当于 mol O。，1 mol Cr mol FeO272 解析 (1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO”。 2(2)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水，至浸没沉淀，待液体流下，重复该操作23 次即可。操作是加热煅烧，故选用装置D。(3)操作前后的物质分别为CrO 和 Cr，可以采用铝热反应，使CrO 还原 3322 为Cr，也可以采用电解的方法。22 发 O 与 O 具有强氧化性， 故选用酸式滴定管或移液管。 FeCr (4)KCr 77222332 需 O，根据得失电子守恒可知，和Cr1

13、mol Cr 生氧化还原反应生成Fe72223 可知， 1 mol转移 4eO CrO2Cr2H 转移 6eO消耗 6 mol Fe，；根据 22272相当于 1.5Omol O。 Cr272 答案 (1)7NaNO 2 (2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23 次 D通电高温 (3)2CrO=4Cr3O或 2Al CrO=2Cr AlO 3222323(4)酸式滴定管或移液管6 1.5B 组 专项能力训练一、选择题为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为石家庄模拟 )1(2015 ，2 为打开状态)玻璃塞，NO 设计如图所示实验 (实验过程中， )( 下列说法中不正确的是处 1，

14、加入稀硝酸至液面达到a关闭活塞 A在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B20/ 7的生成 1 可以验证 NOC通过开启或关闭活塞NO反应开始后， 胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为D 时，装置左端 1 本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞解析才能做 1a 处，应打开活塞密闭， U 形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面到。A答案)2)根据下列实验现象， 所得结论不正确的是 (2015 湖南衡阳质检装置 实验现象结论左边棉球变为橙色，右A氧化性： ClBrI222边棉球变为蓝色左边烧杯中铁表面有气B活动性 AlFeCu泡，右边烧杯中铜表有气泡溶解性：白色固体先变为淡黄CAg

15、ClAgBrAgSS) (Ag 色，后变又黑色22酸性：锥形瓶中有气体产生，HCl D HCOHSiO烧杯中液体变浑浊3232项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左解析 A 右边棉球变为蓝色说明有碘单质生边棉球变为橙色说明氯气置换出溴单质，成，可能是氯气氧化碘离子， 也可能是溴单质氧化碘离子，故不能证明氧化项， 左边烧杯中铁表面有气泡说明铝作负极，铁作正极，B；IBr 性： Cl222；右边烧杯中铜表面有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：AlFeCu，S，后变为黑色变成了 AgCl 项，白色固体先变为淡黄色，说明CAgBrAg 2 项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有

16、D；SAgClAgBrAg即溶解性： 2 二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明盐酸的酸性比碳酸强，气体产生，说明碳酸的酸性比硅酸强。 A答案 20/ 8有气体产生的化学实验中，某段时间内气流速率可10)(2014 河北质量监测，3能过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装)置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是(B A D C保证分液漏斗中的中的橡胶管能够平衡分液漏斗和烧瓶中的气压， 解析中气流速率过快时，压强增大，液体液体顺利滴下，可使反应顺利进行；被压入长颈漏斗中存储起来， 保证实验安全； 中气流速率过快时， 压强增中随着反应的进行，烧瓶中大，部分气体存储在气

17、球中，保证实验安全；项正 B 压强逐渐增大，液体不能顺利滴下，实验不能顺利进行。综上所述， 确。B答案用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入 16) (2014 湖南四校联考， 4)( 到固体乙中，试管中试剂为丙，则下列中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论SO 具有漂白 2A溴水 亚硫酸钠橙色褪去稀硫酸性乙炔可发生酸性 B 饱和食盐水电石 紫色褪去溶液 KMnO氧化反应 4 醋酸酸性强 C 醋酸 溶液 BaCl 碳酸钠变浑浊2 于碳酸 DAgNO 溶液 无明显现象浓氨水与 NH 生石灰3320/ 9溶液 AgNO 3 不反应与溴水发生氧化还原反应， 溴稀硫酸和亚硫酸钠

18、反应生成SO， SO 解析 22 项错误； 饱和食盐水与水橙色褪去， SOA 表现出还原性， 而不是漂白性， 2 项正溶液褪色， KMnOB 电石反应生成乙炔，乙炔具有还原性，可使酸性4 项错误；浓 BaCl 溶液不反应， C 与确；醋酸与碳酸钠反应生成CO， CO222 溶液中首先出现白色沉淀NH 通入 AgNO 氨水与生石灰反应生成NH ，将 333 D 项错误。(AgOH) ，一段时间后白色沉淀溶解(银氨溶液 )，B答案)洛阳期末， (2013 13) 下列实验能达到目的的是( 5实SiC目的证明铁生锈过程中空气参与反应证明非金属性： Cl B A选项实验从碘水中分离出碘制取 BaSO，

19、并吸收尾气目的3DC选项项正确； AU 形管中的液体左高右低，铁生锈实验中发生吸氧腐蚀，解析盐酸不是氯元最高价氧化物对水化物的酸性强弱反映元素非金属性的强弱，项错误；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，有硫素最高价氧化物对应水化物，B 项错误； 碘水中分离出碘，应用萃取的方法进行，C 酸钡和一氧化氮生成，D 项错误。A 答案 二、非选择题 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药河南豫东、豫北十所名校联考 6(2015 )和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如 下： 20/ 1018 浓硫酸与烧杯， 用 20 mL组装如下图反应装置。 配制混酸，取 100 mL 18 mL 苯加入三颈烧瓶中。 浓

20、硝酸配制混酸， 加入漏斗中， 把 mL向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。60 下发生反应，直至反应结束。在50溶液洗涤，最后再用蒸NaCO除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% 32馏水洗涤得到粗产品。OH ) HNO( 浓(1)已知 23 HNO( 浓)3 可能用到的有关数据列表如下(2)密度(20 )物质 熔点/ 沸点/ 溶解性 )(3 gcm /0.88 80 5.5微溶于水苯1.205 5.7 210.9难溶于水硝基苯 1.57 89 3011 微溶于水 - 二硝基苯， 31.4 83易溶于水浓硝酸1.84338浓硫酸易溶于水请回答下列问题：(1)。20/ 11 配制混

21、酸应在烧杯中先加入恒压滴液漏斗的优点是 。实验装置中长玻璃管可用(4)反应结束后产品在液体的 代替(填仪器名称 )。 层(填“上”或者“下” )，分离混酸和产品的操作方法为 。用 10%NaCO 溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？32。为了得到更纯净的硝基苯， 还需先向液体中加入 除去水，然后蒸馏。解析 (1)由于浓硫酸的密度比浓HNO 的大，故配制浓硫酸和浓硝酸混酸时3 应先在烧杯中加入浓硝酸，然后沿烧杯内壁加入浓硫酸，边加边搅拌。(2)恒压滴液漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下。(3)长玻璃管的作用是冷凝回流苯和浓硝酸，故可用冷凝管代替。(4)硝基苯难溶于

22、水且密度比浓 硝酸、浓硫酸的小，在反应后的液体中，硝基苯在上层，可用分液的方法分离混酸和产品。(5)验证液体已洗净， 只需检验液体中不存在2 故可加入 CaCl 或 BaCl 溶液检验。 (6)为了得到更纯净的硝基苯，即可，CO322 还需向液体中加入无水氯化钙除去水，然后蒸馏。答案 (1)浓硝酸(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下(3)冷凝管 (球形冷凝管或直行冷凝管均可)上 分液取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，若无沉淀生成，说明已洗净氯化钙7(2015 广州摸底 )三草酸合铁酸钾晶体KFe(CO) 3HO 可用于摄影和蓝24332色印刷，它受热易分解，为

23、了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：20/ 12若实验中，观察到B、E 中的溶液均变浑浊，则D 中的现象是 ；说明其气态产物是 、；为验证另一种气态产物，应在A、B 之间增加的装置为 。为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？ ； 。固体产物中铁元素不可能以3 价形式存在，理由是 。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。提出合理假设。假设 1： ； 假设 2： ； 假设 3： 。某学生设计实验探究上述假设，除 3%HO、蒸馏水外， 还需要下列试剂 22 中的 。111 NaOH1.0 mol L1.0 mol L 限选试剂：浓硫酸、 1.0 molL 盐酸、 HN

24、O 、311溶液。CuSO 溶液、L KI 溶液、0.1 molL20%KSCN 溶液、0.1 mol4 解析 (1)B 中溶液变浑浊说明气态产物中有CO，E 中溶液变浑浊说明CO2 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO，故 D 中的现象是溶液褪色或变浅， 从而可 2 说明气态产物有 CO；另一种气态产物是HO，其验证方法是将A 中产生的 2 气体通过盛有无水CuSO 的干燥管。(2)从安全角度考虑应在B 装置前加一 4 个防倒吸装置， 从严密性角度考虑，要在 C 装置后增加一个检验CO 是否除 220/ 13生成，能还原三价的铁，故固体产物 CO(3)由于反应过程中有尽的装置。 。 探究固体产 F

25、eO、Fe 和中无三价铁，其成分可能有三种情况： Fe、FeO1 CuSO的 mol物中铁元素的存在形式；可以将固体产物放入足量的 0.1 L41 Lmol 溶液中搅拌使其充分反应，然后过滤洗涤沉淀，再加入足量的 1.0发生反应 Fe(的盐酸，若溶液中有不溶的红色物质， 则说明固体产物中含有溶液， 不变红色， 20%KSCNCu)，向溶液中加入 CuSO=FeSO为 Fe44 。然后再向溶液中滴加双氧水，若变红色，则说明固体产物中含有FeO CuSO的干燥管CO 盛有无水 答案 (1)溶液褪色或变浅CO42 装置后增加一个检验二氧化在CB 装置之前加一个防倒吸装置在(2)(或盛有澄清石灰水的试

26、管碳是否除尽的装置CO 生成，能将三价铁还原，故不可能有三价铁存在 (3)有还原性气体铁元素的存在铁元素的存在形式为FeO 铁元素的存在形式为Fe单质 的混合物 Fe与 FeO形式为 11溶液 20%KSCN 溶液、0.1 mol 1.0 molLLCuSO 盐酸、 4，浙江理综 2836 ，2014 热点一气体制备实验方案的设计与评价(2014 课标 28) ，2013 大纲卷 82013 安徽理综【演练 1】实验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两)表示。下列选项正确的是1 和图 2(套，分别用图发生装置中的药干燥和集气装置 品图 过氧化钠和水 2图 1大理石和稀

27、盐酸C 2图 铜和稀硝酸 20/ 14D 1图氯化铵和消石灰B，可用向上排空气法收集，正确；A 解析 项，过氧化钠和水反应生成 O2 项，生 C 项，产生的 CO 不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集； 2 项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不D 成的 NO 不能用排空气法收集；。能发生反应生成NH 3A答案， 13(2014 课标热点二探究物质组成、性质的实验方案的设计与评价福建理综 27 ，2012 广东理综 22 ，2013 课标2014 北京理综 11，2014重庆理综 9)25 ，2013探究物质性质的实验方案设计与评价【演练2】对氮元素的氢化物和某校研究性学习小组的同学学习完

28、氮的有关性质之后，氧化物的性质进行了更深入的研究。的性质探究 .NH3 为方学程式室验制取氨气的化(1)实 。想用排饱和氯化铵溶液的方法(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，理由是填“能”或“否”)收集氨气。你认为他能否达到目的？ ( 。_ 夹持及尾气处理装置未画 (3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置 出)， 探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进。 措施是变CuO利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质， 无水 CuSO4 反应的化学方程式为 CuO 蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与20/ 15 。有同学认为： NH 与

29、CuO 反应生成的红色物质中可能含有CuO。已知： 232 。请设计一个简 CuCu CuCuO 是一种碱性氧化物， 在酸性溶液中， 2 单的实验检验该红色物质中是否含有CuO： 2 。.NO 的性质探究 2 该小组的同学还设计了如图所示装置， 用以制取 NO 并验证NO 能否支持 22 木条燃烧 (忽略 NO 的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去 )。已知： 422Cu(NO)=2CuO 4NO O。 2322当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO 能支持 2 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ (填“正确”或“不正确” )，理由是 。NH 与 NO 在一定条件

30、下可以反应生成无污染性气体，体现了 NH 的还 323 原性，化学方程式为 。解析 (1)实验室制取氨气使用固体消石灰和NHCl ，故化学方程式为4 2NHCl Ca(OH)=CaCl2NH 2HO。 22243(2)氯气在水中的溶解度是1 2，在饱和食盐水中的溶解度更小； 氨气极易溶于水、 氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，故不可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。A 装置中会有水蒸气生成，故应该在装置A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管除去水蒸气，以免干扰后续实验中水蒸气的检验。无水CuSO420/ 16变蓝色，说明反应有水蒸气生成；CuO 变为红色物质应该是Cu，根据氧化还原反应，无毒

31、的气体应该是N，所以氨气与 CuO 反应的化学方程式为3CuO2 2NH=3Cu N3HO。检验 Cu 中是否有 CuO，根据 Cu 不与稀 23222 使溶液呈蓝色，故可以取少许样CuCuO 在酸性环境中生成硫酸反应，而2 品，加入稀 HSO，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CuO，反之则 242 没有。在集气瓶中收集到的是4NO 和 O，此时混合气体中氧气的体积分数与空22 气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 和 O 混合 22 气体中木条复燃，所以NO 能支持燃烧。2(5)NH 与 NO 在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH 的还 332 一定条件原性

32、，故生成的气体是氮气，反应方 程 式 是 8NH 6NO=7N 22312HO 。 2 答 案 (1)2NHCl Ca(OH)=CaCl2NH 2HO 23242(2)否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大 (3)在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO2NH= 33Cu 3HON取少许样品，加入稀HSO，若溶液出现蓝色，说明红4222 色物质中含有 CuO，反之则没有2(4)正确 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO 和 O 混合气体中木条复 22 燃，所以 NO 能支持燃烧2 一定条件 (5)8NH 6NO=7N 12HO 2232【演练 3】 探究物质组成的实验方案设计与评价某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 气体中燃烧。他们对钠在 CO 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了22 如下探究：【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，2 反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。通过钠在 CO 气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：220/ 17。燃烧的本质是： 。2010 年 8 月初发生的