物化期末复习题

1、物理化学期末复习1指出下列体系分别有几相：某金属有多种晶型，有人声称他在一定、下制得了这一纯金属的蒸气、液态、Y晶型及。晶型的平衡共存系统。问这是否可能。3指出NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)达平衡的独立组分数，相数和自由度数各为多少写出相律的形式并解释个参量的含义？写出独立组分数和物种数之间的关系，并解释各参量的含义？相的定义及分类？平行反应的特征是什么？气体反应的碰撞理论的要点是什么？化学反应的过渡状态理论的要点是什么？10什么是基元反应11写出阿仑尼乌斯公式？若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？

2、在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？ccJ14写出物理吸附和化学吸附的区别？15表面活性剂的作用？16表面活性剂的分类?吸附理论基本假定的是什么表面活性剂在结构上的特征是什么？有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？憎液溶胶有哪些特征？溶胶与高分子溶液的主要区别是什么？溶胶一般都有明显的丁达尔效应这种现象产生的原因是什么？溶胶的电动性质有那些？等温可逆过程的计算2273K,压力为5xl05Pa时，N2(g)的体积为2.0dm3，在外压为100kPa压力下等温膨胀，直到N2(g)的压力也等于100kPa为止。求过程中的和Q。假定气体为理想气体。3在

3、298.15K及100kPa压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧焓h兰29&15K)分别为-2092kmol-i、-393.8kmol-1及-285.84kmol-i。cm若已知丙烯C3H6(g)的标准摩尔生成焓为H岂29&15K)20.50kJBmol，试求：fm环丙烷的标准摩尔生成焓H岂298.15K);fm环丙烷异构化变为丙烯的摩尔反应焓值H兰298.15K)。rm4在一定压力p和温度298.2K的条件下，1molC2H5OH完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。5在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol,0C的单原子理想气体A及5mol,100C的双

4、原子理想气体B,两气体的压力均为100kPa。活塞外的压力维持100kPa不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的W,UO6已知25C甲酸甲酯（HCOOCHJ）的标准摩尔燃烧焓/CH为3Cm-979.5kJmol-i,甲酸（HCOOH,1）、甲醇（CH3OH,1）、水（H2O,1）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓4H分别为-424.72kJmol-1,-238.66kJmol-i,-285.83kJmol-i及-393.509kJmol-i。应用这些数据求25C时下列反应的标准摩尔反应焓/HormHCOOH（l）+CHOH（1）=HCOOCH（1

5、）+HO（l）3327绝热可逆过程的计算8某一化学反应，在298K和一定的压力下进行，当反应进度为1mol时，放热40.0kJo若使反应通过可逆电池来完成，反应程度相同，则吸热4.0kJo（1）计算反应进度为1mol时的熵变/S；rm（2）当反应不通过可逆电池完成时，求环境的熵变和隔离系统的总熵变，从隔离系统的总熵变值说明了什么问题；（3）计算系统可能做的最大功的值。9两种硫化汞晶体转换反应：HgS（s,红）HgS（s,黑），转换反应的标准Gibbs自由能的变化值与温度的关系为：G（41006.09T/KB4.184Jmol）。trsm（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？（2）求该

6、反应的转换温度。105mol过冷水在-5C,1O13kPa下凝结为冰，计算过程的G,并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0C,101.3kPa下凝固热Hm,凝=-6.009JK-1mol-1,水的平均热容为75.3JKmol-1,冰的平均热容为JK-1mol-1。111mol理想气体在T=300K下，从始态100kPa经下列各过程，求Q、W及/S。iso（1）可逆膨胀到末态压力为50kPa；（2）反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态；（3）向真空自由膨胀至原体积的2倍。12甲醇（CH3OH,1）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65C，在此条件下的摩尔蒸发焓/H=35.32kJmol-1。求在上述温度、压力va