化学物质及其变化离子反应课件

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离北海五中 唐春燕 什么是电解质？探究实验实验1 ：NaCl晶体导电性实验 实验2 ：将蒸馏水逐渐加入NaCl晶体中的 导电性实验水NaCl晶体NaCl溶液溶解不导电导电？问题1 氯化钠晶体不导电，加水溶解 后却能导电，为什么？金属为什么能够导电？类比思考有自由移动的电子存在Cu能导电原因NaCl溶液能导电原因有自由移动的离子存在水NaCl晶体NaCl溶液溶解不导电导电问题1 氯化钠固体不导电，加水溶解 后却能导电，为什么？问题2氯化钠固体也有阳离子和阴离子， 为什么不能导电？ 问题3那么加水后这自由移动的离子是 如何产

2、生的呢？ 学生阅读课本第30页第四自然段微观分析NaCl的溶解和电离NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，通过静电按照一定的规律紧密排列而成。此时离子不能自由移动，因此晶体不能导电。溶于水时，水分子的作用减弱了氯离子和钠离子之间的静电作用力。使钠与氯逐渐挣脱晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，从而有了导电性。 实验3 ：KNO3晶体受热熔化过程中的 导电性实验实 验3 ：KNO3晶体受热熔化过程中的 导电性实验结论：NaCl晶体在水溶液和熔融状态下都可 以形成自由移动的氯离子和钠离子 。电 离定义：物质溶于水或受热融化时，形成自

3、由移动的离子的过程。条件：溶解于水或受热融化时特征：能导电电离不需要通电！右边离子所带的电荷总数为0两边原子个数要守恒书写注意：NaCl = Na+ + Cl-化学式生成符号离子符号（代表水合离子）原子团不能分开写电离方程式学生看课本30页表示电离的式子，归纳式子的特点和书写注意的事项HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2 H+ + SO4 2-HNO3 = H+ + NO3-用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义酸？电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。请问：NaHSO4是酸吗？学以致用：写出下列物质的电离方

4、程式第二组KClNa2CO3(NH4)2SO4第一组NaOHKOH Ba(OH)2 用电离方程式表示NaOH 、KOH和Ba(OH)2的电离：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义碱？ 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 用电离方程式表示KCl、Na2CO3和(NH4)2SO4的电离：KCl = K+ + Cl-Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 电离时能生成金属阳离子 (或者铵根离子)和酸根阴离子 的化合物叫

5、做盐。问题与思考 根据以上的电离方程式，从电离的角度怎样定义盐？ 在水溶液中或熔融状态下能自身电离 而导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能 自身电离而不导电的化合物。 电解质非电解质相同之处：不同之处：分析：铜能导电，请问铜是电解质吗？氯化钠溶液能导电，请问氯化钠溶液是电解质吗？化合物，即纯净物水或熔融、能自身电离、导电 水和熔融、都不能自身电离、不导电 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质！随堂练习：1.判断正误:（1）石墨能导电，所以石墨是电解质（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（3）盐酸能导电，所以盐酸是电解质（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质对错错错电解质

6、不一定导电，需要一定的条件！常见的电解质有哪些？常见的非电解质有哪些？记：常见的酸碱盐； 部分金属氧化物，如：氧化钠、氧化铝等； 水也是电解质。记：大部分有机物，如乙醇、蔗糖等； 部分非金属氧化物，如CO2、SO3等； 部分非金属氢化物，如NH3。 随堂练习2.下列物质属于电解质的是 （ ） A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaNO33.下列物质属于非电解质的是 （ ） A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰DD想一想：4.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？金属铜 固态KCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 NaOH水溶液熔融状态的KSO4葡萄糖电解质：非电解质：能导电： BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?思维拓展 是电解质，虽然是难溶于水的盐，但它溶解的那部分