化学第三章课件

1、化 学 第三章 化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡第一节化学反应速率 第一节 化学反应速率 化学反应速率的表示方法 一、 化学反应速率的表达式为 在表述化学反应速率时，需要注意以下几点： （1）化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，为正值，而不是某一时刻的瞬时速率。 （2）对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明是用哪种物质为基准。 （3）化学反应速率适用于气体或溶液，如果反应物是固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此不用来表示化学反应速率。 第一节 化学反应速率 影响化学反应速率的主要因素 二、

2、4.催化剂对化学反应速率的影响3.压强对化学反应速率的影响2.温度对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响 第二节 化 学 平 衡 吸热反应与放热反应 一、 在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫作反应热，用符号H表示，单位为kJ/mol。放热反应H0；吸热反应H0。图3-1为放热反应和吸热反应过程中的能量变化示意图。图3-1 化学反应过程中的能量变化示意图 第二节 化 学 平 衡化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反

3、应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。学习提示 第二节 化 学 平 衡 可逆反应与化学平衡 二、 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即可逆反应到达平衡时，某反应物的转化的量(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始量的比值的百分数，用式子表达如下：转化率=反应物转化的量/反应物起始的量100% 需注意的是，这里的量可以是质量、物质的量、浓度、体积等有关量。 第二节 化 学 平 衡 化学平衡的移动 三、 实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可

4、以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。浓度对化学平衡的影响1. 第二节 化 学 平 衡 对于有气体参加的化学平衡，改变反应系统中某组分气体的分压或系统总压，会引起化学平衡的移动，具体体现在以下几个方面： (1)改变反应物或生成物的分压，相当于改变其浓度，移动方向判断与改变浓度的判断相同。 (2)反应前后气体分子总数相等的反应，即n=0，系统总压力改变，对平衡无影响。 (3) 恒温、恒压条件下，向反应体系中引入惰性气体（指不参加反应的气体）会造成各组分气体分压减小，化学平衡将向气体分子总数增加的方向移动。压强对化学平衡的影响2. 第二节 化

5、学 平 衡压强只对有气体参加的且反应前后气体体积不等的平衡体系才有影响，恒温、恒压条件下，若各组分气体的分压不变，平衡则不移动。而固态和液态物质的体积受压强的影响很小，可以忽略不计。学习提示 第二节 化 学 平 衡 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 综上所述，浓度、压强和温度在一定条件下都能影响化学平衡，关于这些因素对平衡移动方向的影响，1888年，法国人勒夏特列总结出了一条普遍适用的规律：若改变影响平衡的任一条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。温度对化学平衡的影响3. 第二节 化 学 平 衡课堂链接 勒夏特列（见图3-2），法国化学家，他的一生有很多发现和发明，最主要的是发现了平衡原理，即勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强、温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这一原理不仅适用于化学平衡，而且适用于一切平衡体系，如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。 第二节 化 学 平 衡图3-2 勒夏特列 第二节 化 学 平 衡 由于催化剂能够