化学附录-实验课件

1、化 学 附录 实 验实验二一定物质的量浓度溶液的配制实验一化学实验基本操作练习实验三溶液pH的测定 附录 实 验实验五饱和烃与不饱和烃的性质比较实验实验四钠及其化合物的性质测定实验实验六烃的衍生物性质测定实验 实验一 化学实验基本操作练习 实验目的 复习药品的取用、物质的加热等基本操作。 实验一 化学实验基本操作练习 实验用品 器材：试管、药匙（或纸槽）、镊子、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、木条、铁架台、烧杯。 实验药品：CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石（CaCO3）、稀盐酸、酚酞溶液、CuO粉末、CuSO45H2O晶体。 实验一 化学实验基本操作练习 实验步骤 （1）向试管中倒入少量N

2、aOH溶液，然后向其中加35滴CuSO4溶液，振荡试管，观察现象。用同样的方法，分别向盛有少量NaOH溶液和CuSO4溶液的试管中滴加酚酞溶液，观察现象，并填入表中。操作如图1、图2所示。药品的取用1. 实验一 化学实验基本操作练习 图1 图1 实验一 化学实验基本操作练习 注意：向试管中倾倒液体药品时，应先取下试剂瓶的瓶塞，倒放在桌面上，然后手心对着标签拿起试剂瓶，使瓶口紧靠试管口，将液体缓缓倒入试管内。 用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能接触试管。 实验一 化学实验基本操作练习 （2）在试管中加入23块石灰石，用胶头滴管向试管中滴入约2 mL 稀盐酸，观察石灰石

3、表面发生的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口，观察现象。 现象： 。 注意：取用块状固体药品时要用镊子，取用粉末状固体药品时要用药匙。取用时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙或夹持固体的镊子伸入试管底部，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部。 实验一 化学实验基本操作练习 （1）取少量CuO粉末，装入试管中，再向试管中加入约2 mL稀盐酸，振荡试管，观察现象；然后加热试管，再观察现象，操作如图3所示。物质的加热2. 图3 现象： 。 实验一 化学实验基本操作练习 （2） 取少量CuSO45H2O晶体，放入试管中，将试管固定在铁架台上，试管口要向下倾斜，然后用酒精灯加热试管，观察现象。操作

4、如图4所示。 现象： 。 注意：对试管进行加热时要用试管夹或者铁架台，一般夹在离试管口大约三分之一的位置处，如图3所示。不能手持试管加热，不要触碰刚加热完的试管，以免被烫伤。加热时切不可让试管口对着自己或他人，以免液体沸腾溅出伤人。 图4 实验一 化学实验基本操作练习 思考与讨论 （1）写出以上实验中反应的化学方程式。 （2）加热CuSO45H2O晶体时，为什么试管口要稍向下倾斜？药品的取用 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 实验目的 （1）练习配制一定物质的量浓度的溶液； （2）加深对物质的量浓度概念的理解； （3）练习容量瓶的使用方法。药品的取用 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 实验

5、用品 器材：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、10 mL量筒、100 mL量筒。 实验药品：市售浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84 gL-1）、蒸馏水、Na2CO3固体粉末。药品的取用 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 实验步骤 1.配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液 （1）计算。计算所需 Na2CO3固体粉末的质量：m(Na2CO3)=10010-3 L0.1 mol/L106 gmol1=1.06 g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1 g。 （2）称量。用托盘天平称取固体溶质的质量。 注意事项： 使用前要调平；

6、两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，腐蚀性药品应放在小烧杯中；称量时遵循左物右码的原则；精确到0.1 g。药品的取用 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 （3）溶解。先将称量好的Na2CO3固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水（50 mL）溶解，用玻璃棒搅拌并冷却到室温。 （4）移液。将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，操作如图5所示。 注意： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 图5 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 （5）洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。操作如图6所示。 图6 实验二 一定物质

7、的量浓度溶液的配制 （6）定容。向容量瓶中加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。操作如图7所示。 图7 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 （7）摇匀。把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。操作如图8所示。 图8 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）计算。计算配制50 mL 3 mol/L H2SO4溶液所需的wB=98%、=1.84 g/L的浓硫酸的体积。 （2）量取。在一个烧杯中注入约50 mL的蒸馏水，用量筒量取上述计算出的所需要的浓硫酸的体积，将其沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻

8、璃棒不断搅拌，使其混合均匀，并放置室温。 （3）移液。将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，将洗液也转移到容量瓶中。用浓硫酸（wB=98%，=1.84 g/L）配制50mL3mol/LH2SO4溶液2. 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 （4）定容。向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖好容量瓶的瓶塞，反复颠倒、摇匀。 注意：在配制硫酸溶液时一定是将浓硫酸缓慢地加入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。实验最后一定要将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。 实验二 一定物质的量浓度溶液的配制 思考与讨论 （1）若在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，则

9、配成的溶液浓度对标准值有什么影响？ （2）溶解后，为什么不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？ （3）若定容时观察液面俯视读数，将会对实验结果产生什么影响？ （4）若摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？药品的取用 实验三 溶液pH的测定 实验目的 （1）了解pH的范围与酸碱性的关系； （2）掌握用pH试纸检验溶液的酸碱性； （3）加深对电解质溶液的认识。 实验三 溶液pH的测定 实验用品 器材：试管、试管架、玻璃片、玻璃棒、滴管、pH试纸及标准比色卡。 实验药品：1 mol/L HCl溶液，1 mol/L CH3COOH溶液，0.1 mol/L CH3COOH溶液，浓度均为0.1 mol/L的NaC

10、l溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4Cl溶液、CH3COONa溶液。 实验三 溶液pH的测定 实验步骤 1.测定强电解质、弱电解质溶液的pH 将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取1 mol/L HCl涂抹在pH试纸上，30 s后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH。 用同样的方法测1 mol/L CH3COOH溶液的pH，注意每次使用玻璃棒时，均应用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干后，再蘸取被测液。 实验记录： 实验三 溶液pH的测定 利用上述方法用pH试纸分别测定0.1 mol/L下列盐溶液的酸碱性： NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NH4

11、Cl溶液、CH3COONa溶液。测定盐溶液的pH2. 实验三 溶液pH的测定 思考与讨论 （1）用pH试纸测溶液酸碱度时，为什么不能将pH试纸放入待测液中？ （2）盐溶液的pH并不都等于7，即不是所有的盐溶液都是中性的，分析原因。 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 实验目的 （1）通过实验巩固对钠及化合物性质的认识； （2）使学生初步学会利用焰色反应检验钠元素和钾元素。 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 实验用品 器材：试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、脱脂棉、气球。 实验药品：钠、Na2O2、Na2CO3、

12、NaHCO3、 KCl的固体及溶液、稀盐酸、浓盐酸、酚酞试液、澄清石灰水。 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 实验步骤 1）钠与水反应 用镊子将钠从煤油中取出，用滤纸吸干其表面的煤油，将其放在玻璃片上，用小刀切下一小块(绿豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化。 向250 mL烧杯中加水后再滴入几滴酚酞试剂，然后把切好的钠块投入水中，并迅速用玻璃片将烧杯盖好，注意观察实验现象。 2）钠在空气中燃烧 如上述实验先取出钠块，然后将切好的钠块放在石棉网上加热，观察现象。钠的性质1. 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 1）NaHCO3的不稳定性 取一干燥的大试管，装入NaHCO3粉末 (大约占试管

13、容积1/6)，用带导气管的单孔塞将大试管塞紧，然后将其固定在铁架台上，使试管口稍微向下倾斜。将大试管上连接的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中，用酒精灯对试管底部进行加热，观察发生的实验现象，并写出有关的反应方程式。操作如图9所示。Na2CO3与NaHCO3的性质2. 图9 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 取两支试管，分别放入少量的Na2CO3和NaHCO3粉末，再向每支试管中滴加少量稀盐酸，观察两支试管内反应的剧烈程度。将反应放出的气体收集起来分别通入澄清石灰水中，观察有何现象发生。 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 （1）将用盐酸洗过的

14、铂丝在火焰上灼烧，直至火焰颜色变为无色，操作如图10所示。然后用铂丝蘸一些Na2CO3粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 （2）用干净的铂丝蘸一些KCl粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 （3）用干净的铂丝蘸一些碳酸钠和氯化钾的混合物粉末，放到酒精灯火焰上灼烧，观察现象。先直接观察，再隔着蓝色钴玻璃观察。用焰色反应检验Na、K3. 图10 实验四 钠及其化合物的性质测定实验 （1）若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火？为什么? （2）用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好？有哪些优点? 思考与讨论 实验五 饱和烃与不饱和烃的

15、性质比较实验 了解甲烷、乙烯的性质，认识饱和烃和不饱和烃的共性与特性。 实验目的 实验五 饱和烃与不饱和烃的性质比较实验 器材：试管、烧杯、玻璃导管、火柴。 实验药品：甲烷、乙烯、溴水、0.5%高锰酸钾溶液、10%稀硫酸、石灰水。 实验用品 实验五 饱和烃与不饱和烃的性质比较实验 甲烷和乙烯的性质比较： （1）颜色、气味。观察甲烷和乙烯的颜色，闻气味。 （2）通入高锰酸钾酸性溶液中。取两支试管，分别加入约3 mL 0.5%高锰酸钾溶液，再滴入10滴10%硫酸酸化，然后分别通入甲烷和乙烯，观察高锰酸钾溶液是否褪色。 （3）通入溴水中。取两支试管，分别加入约3mL溴水，然后分别通入甲烷和乙烯，观察

16、溴水是否褪色。 实验步骤 实验五 饱和烃与不饱和烃的性质比较实验 （4）点燃。将验纯后的甲烷点燃，然后在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象；再换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。 在导气管口点燃纯净的乙烯，观察现象。 （5）实验现象及分析。将实验所观察到的现象填入下表中。 实验五 饱和烃与不饱和烃的性质比较实验 （1）在做甲烷的点燃性质实验时，为什么要先验纯？ （2）通过上述甲烷和乙烯的性质比较实验，总结鉴别甲烷和乙烯的方法。 思考与讨论 实验六 烃的衍生物性质测定实验 （1）加深对乙醇、乙醛、乙酸重要性质的认识。 （2）了解检验醛基的实验方法。 实验目的 实验六 烃的

17、衍生物性质测定实验 器材：试管、酒精灯、烧杯、三脚架、石棉网、试管夹、温度计、烧杯、胶头滴管、药匙、火柴。 实验药品：无水乙醇、金属钠、铜丝、稀醋酸、石蕊溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸、冰醋酸、10%NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2%氨水、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、蒸馏水。 实验用品 实验六 烃的衍生物性质测定实验 1）乙醇与金属钠的反应 向试管中加入2 mL无水乙醇，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将其投入乙醇中，观察并记录实验现象。 2）乙醇的催化氧化 在试管中加入2 mL无水乙醇 ，先闻乙醇的气味，再将螺旋铜丝在酒精灯外焰上灼烧，观察铜丝灼烧后的颜色；迅速将铜丝趁热浸入试管里

18、的乙醇中，观察铜丝颜色的变化；反复多次，闻一闻试管中液体的气味。 实验步骤 乙醇的性质实验1. 实验六 烃的衍生物性质测定实验 1）银镜反应 在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡后将其加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 在洗干净的试管中注入1 mL 2%AgNO3溶液，然后逐滴滴入氨水，边滴加边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止；然后，沿试管壁滴入3滴乙醛溶液，把试管放在盛有热水的烧杯中；静置几分钟，观察现象。实验操作如图11所示。乙醛的性质实验2. 图11 实验六 烃的衍生物性质测定实验 2）乙醛被新制的Cu(OH)2氧化 在试管中注入2 mL NaOH溶液，再滴入45滴CuSO4溶液，振荡加入0.5 mL 乙醛稀溶液，将试管中的液体加热至沸腾，观察现象。 实验六 烃的衍生物性质测定实验 1）乙酸的酸性 向两支试管中分别加入3 mL稀醋酸，在其中一支试管中滴入3滴石蕊溶液，在另一支试管中滴加碳酸钠溶液，观察两支试管中的实验现象。 2）乙酸乙酯的制备 向一支试管中加入3 mL乙醇