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文档简介

1、电解池和原电池的定义1.电解池和原电池电极反应和电池反应的书写导体分类、特点及区别法拉第定律Q=ZFE2.电解质溶液和法拉第定律7.1电极过程、电解质溶液及法拉第定律1.可逆电动势与电池反应的吉布斯函数变2由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变rGm=Wr,m=-zFE-rSm=-(dArGm)/dT)p=zF(dE/dT)p3由原电池电动势及电动势的温度系数计算电池反应的摩尔焓变k|卜4.计算原电池可逆放电时的反应热rHm=-zFE+zFT(dE/dT)p由于做体积功，此时焓变不等于恒压热Qr,m=zFT（dE/dT）p内容：E=E0-(RT/zF)InnaBA(vB)电迁移现象迁移

2、数的定义式、计算式，5.能斯特方程应用：禾U用电池电动势求反应的标准平衡常数E0=(RT/zF)lnK01离子的电迁移与，迁移数的定义7.2离子L的迁移数还原电极电势希托夫法：n电解后=门电解前土n反应土n迁移离子迁移数的测定方法界面移动法7.7电极电势和液体接界电势强电解质弱电解质电导率与溶液浓度白勺关系1.电极电势标准电极电势利用标准电极电势计算原电池的标准电动势k电导G：G=1/R，单位S电导率，G=1/R=kA/1H1.定义1第一类电极2原电池电动势的计算3.液体接界电势及其消除液接电势的计算金属电极和卤素电极氢电极摩尔电导率八m:在相住距为单位长度的两平行电极之间，放置有1电解质溶液

3、时的电导惠斯通电桥法氧电极酸性、碱性下氧电极反应电导池系数柯尔劳施公式u强电解质无限稀释的摩尔电导率弱电解质2电导的测定3摩尔电导与浓度的关系-4.离子独立运动L柯尔劳施离子独立运动定律定律和离子的摩尔电导率计算弱电解质的解离度及解离常数计算难溶盐的溶解度N5.电导测定的应用卩电导滴定平均离子活度1.平均离子活度和平均活度因子活度因子定义：1=1/2(bBZBA2)P2.离子强度内容lgY=Az+|z-|3德拜-休克尔极限公式强电解质稀溶液适用范围:化学可逆性热力学可逆性实际可逆性电池的可逆含义电池的表示方法1.可逆电池电池电动势的定义丹聂耳电池和韦斯顿标准电池波根多夫对消法2.电池电动势的测

4、定7.3电导、电导率和摩尔电导7.4电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式7.5可逆电池及其电动势的测定7.8电极的种类2第二类电极金属-难溶盐电极金属-难溶氧化物电极3第三类电极氧化还原电极第七章电化学7.9原电池的设计4不同类型电极之间标准电极电势的换算设计电池一般步骤（三步）1氧化还原反应2.中和反应H13沉淀反应HI4扩散过程一一浓差电池15.化学电源分解电压的定义7.10分解电压析出电势的定义山电极的极化卜|超电势的定义广-,|浓差极化浓差超电势，电化学极化H活化超电势极化曲线7.11极化作用打2测定极化曲线的方；法L阴极：n（阴）=e（阴，平）-e（阴）阳极：n（阳）=e（阳，平）+e（

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